廣東省陽江市陽春圭崗中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省陽江市陽春圭崗中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（   ）a同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高b同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱c第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7d第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)參考答案：b試題分析：a、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價(jià)的高低無關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強(qiáng)于鋁，但鋁的最高正價(jià)高于鈉，故a錯(cuò)誤；b、同主

2、族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故b正確；c、同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)依次升高，但是第二周期中o、f元素沒有最高正化合價(jià)，故c錯(cuò)誤；d、第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故d錯(cuò)誤；故選b。2. 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是mno4離子的顏色，而不是k+離子的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是（     ）a觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的k+離子無色b在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化

3、，表明鋅與k+不反應(yīng)c在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明mno4為紫紅色。d將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕參考答案：d略3. 每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”, 來自全球192個(gè)國(guó)家的談判代表于2010年12月718日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第15次締約方會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是a發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴；b限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭；c推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效

4、燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值；d推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：b略4. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間?！焙Ｊ序讟鞘且环N自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是a. 產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)    b. 光是一種膠體c. 霧是一種膠體    d. 空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m參考答案：d空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m，答案選d。5. mg鐵粉與fe2o3組成的混合物投入到足量的稀h2

5、so4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到v lh2，所得溶液遇kscn溶液不顯紅色，則混合物中fe2o3物質(zhì)的量為( )a.2.5v mol          b. mol          c. mol           d. mol參考答案：b略6. 25時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法正確的是

6、弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10k1=4. 3×10-7   k2=5.6×10-11a25時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液ph=8，則c(na+)-c(ch3coo-)=9.9×10-7mol/lb25時(shí)，ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水電離出的c（h+）相等c25時(shí)，0.1mol/l的各溶液的ph關(guān)系ph(nacn)>ph(na2co3)>ph(ch3coona)dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c（

7、na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-）參考答案：ad略7. 下列離子方程式的書寫正確的是（）a氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：ba2+oh+h+so42baso4+h2ob銅片跟稀硝酸反應(yīng)：cu+no3+4h+cu2+no+2h2oc醋酸除去水垢中的caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a陰陽離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；b電荷不守恒；c醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；d硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水解答：解：a氫氧

8、化鋇和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a錯(cuò)誤；b銅片跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3cu+3no3+8h+3cu2+2no+4h2o，故b錯(cuò)誤；c醋酸除去水垢中的caco3，離子方程式：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故c錯(cuò)誤；d硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷守恒，難度不大8. 下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是 a、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體b

9、、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離c、可用澄清石灰水鑒別na2co3溶液和nahco3溶液d、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與naoh溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等參考答案：a9. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是                     a將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘b從cuso4溶液中結(jié)晶得到cuso4·5h2

10、o的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾c酸堿中和滴定時(shí)，加入待測(cè)液前錐形瓶中有水，測(cè)定結(jié)果偏低d向某溶液中滴加氯水后，滴加kscn溶液，溶液變紅，證明溶液中含有fe2+參考答案：b略10. 已知反應(yīng)： 2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o      fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4      k2cr2o7+   feso4+    h2so4 =    fe2(so4)3+  

11、  cr2(so4)3+    k2so4+    h2o      （1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是             （填序號(hào)）；   （2）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）k2cr2o7、i2、fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：           

12、;                   參考答案：（1）和 （2）1k2cr2o7+6feso4+7 h2so4  =3 fe2(so4)3+1 cr2(so4)3+1k2so4+7 h2o  （3）k2cr2o7>fe3+>i2略11. 已知： 向kmno晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向fecl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在

13、淀粉ki試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（   ）  a上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：mno>cl2>fe3+>i2b上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)c實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)d實(shí)驗(yàn)證明fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：a略12. 金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是     （         ）      ahg

14、60;                     bag                       ccu        

15、0;             dal參考答案：d略13. 下列敘述中正確的是a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(hcl)的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出參考答案：d略14. na表

16、示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是a1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2 nab60 g sio2晶體中含有2 na個(gè)sio鍵c1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇中含有0.5 na個(gè)分子參考答案：a略15. 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了kno3。文獻(xiàn):開寶本草記載:(kno3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻(xiàn)本草綱目“火藥乃焰硝(kno3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者?！毕铝袑?duì)其解釋不合理的是a. 文獻(xiàn)中提取kno3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程b. 用文獻(xiàn)中方法制取kno3

17、是因?yàn)閗no3的溶解度受溫度影響不大c. 文獻(xiàn)中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性d. 文獻(xiàn)中使用火藥的產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境參考答案：ba項(xiàng)，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻(xiàn)中提取kno3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，故a正確；b項(xiàng)，kno3的溶解度受溫度影響變化較大，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成n2，kno3中氮元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，故c正確；d項(xiàng)，文獻(xiàn)中使用火藥可能會(huì)產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故d正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用ph試紙測(cè)定醋酸ph的操作是_。(2)常溫下在 ph =5

18、的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(h+)的精確值是_ mol?l1 。(3)用0.1000 mol?l1naoh溶液滴定20.00ml某濃度的ch3cooh溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處                (填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定

19、物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器_。(4)某次滴定前滴定管液面如右圖所示，讀數(shù)為_ml。(5)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點(diǎn)所示溶液中c(ch3coo-)=1.7c(ch3cooh)，點(diǎn)所示溶液中c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)。計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)_，ch3cooh的物質(zhì)的量濃度為_ mol?l1。參考答案：(1) 用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)讀數(shù)(2)105109(3)     燒杯（或燒杯和膠頭滴管）(4)0.30(5

20、)1.7×105 mol?l1    0.1007略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度t1、t2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；e為反應(yīng)的活化能（單位：kj/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300k，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275k的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kj/mol

21、0;   （2）308.5 k略18. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有cu、fe、si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。   已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298k時(shí)，kspcu(oh)222×1020，kspfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是             

22、;        。（2）加入過量fecl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：                        。（3）過量的還原劑應(yīng)是        ，溶液b中所含的金屬陽離子有   &

23、#160;             。（4）向溶液b中加入酸性kmno4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。若用xmol/lkmno4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗kmno4溶液yml，則最后所得紅棕色固體c的質(zhì)量為（用含x、y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入ko

24、h溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?#160;                 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體b的質(zhì)量為zg，同時(shí)測(cè)得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為               （用含z的代

25、數(shù)式表示）。參考答案：    （1）過濾（1分）（2）2fecl3 +fe = 3fecl2（2分）, 2fecl3 + cu= 2fecl2 +cucl2（2分）（3）cu粉（1分）   cu2+，fe2+ （各1分）（4）mno4- + 5fe2+ + 8h+= mn2+ 5fe3+4h2o（3分） 0.4xy克（2分）（5）fe3+ cu2+ mn2+ （2分）        （6）22.4z/64l （2分）19. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其

26、中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能分別是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負(fù)性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  為離子化合物，寫出其電子式               （2）b基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈