大學(xué)無機(jī)化學(xué)下冊期末習(xí)題集

1、. .jz*無機(jī)化學(xué) 下冊期末習(xí)題集一、選擇題1、以下金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高ca cr b mo c w d cu 2、以下金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的熔點(diǎn)最低 c a ag b cu c hg d pb 3、以下金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的硬度最大 b a cu b cr c w d mo 4、以下金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的密度最大 b a w b os c cu d re 5、以下金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的導(dǎo)電性最好c a al b cu c ag d pb 6、 焰色反響中呈紅色火焰的金屬是c a na b k c li d ba 7、以下物質(zhì)中哪個(gè)是超氧化物ca na2o2 b bao2 c ko2 d s

2、o3 8、 銅與濃硝酸反響的產(chǎn)物是aa no2 b no c n2o d nh4no3 9、 鋅與稀硝酸反響的產(chǎn)物是 c a no2 b no c n2o d nh4no3 10、鑭系元素常見的氧化數(shù)是c a +1 b +2 c +3 d +4 11、cah2與水反響的產(chǎn)物是ba o2 b h2 c oh d h 2o2 . .jz*b cl b cl 12、 mno4-酸性介質(zhì)中的復(fù)原產(chǎn)物是 d a mno42- b mno2 c mno d mn2+ 13、在堿性介質(zhì)中， cr(vi)以離子存在的形式 是 aa cro42- b cr2o72- c cr6+ d cro3 14、在酸性介質(zhì)

3、中， cr2o72-的復(fù)原產(chǎn)物是ba cro42- b cr3+ c cr2+ d cr2o3 15、以下物質(zhì)中，只能做氧化劑的是 d a mno42- c br2 d cr2o72- 16、以下物質(zhì)中，既能做氧化劑也能做復(fù)原劑的是ca mno42- c br2 d cr2o72- 17、為防止feso4 溶液變質(zhì)，通常向其中參加aa fe b sn c zn d fe2+ 1. .jz*18、向 fe(no3)3溶液中滴加ks，然后再滴加sncl2 ，先后的顏色變化是a a血紅色，無色；b 黃色，血紅色；c 黃色，無色； d血紅色，沉淀19、向 kcr2o7溶液中滴加h2so4，然后滴加na

4、2so3 ，發(fā)生的現(xiàn)象是ca產(chǎn)生沉淀； b 產(chǎn)生氣泡； c 溶液變綠；d溶液變黃20、如果白色的衣物被果汁沾染， 可用 kmno4+ 醋去除顏色。最后加維生素c(抗壞血酸 )，其作用是ca去除果汁b去除醋c 復(fù)原 kmno4 d 消毒21、如果白色的衣物被果汁沾染，可用kmno4+ 醋去除顏色。最后加草酸，其作用是c a去除果汁b去除醋c 復(fù)原 kmno4 d 消毒22、有人將kmno4與濃硫酸配成溶液，然后滴加到固體nacl上，看到的現(xiàn)象是b a紫色氣體b黃綠色氣體c 棕色氣體d 無反響23、有人將kmno4與濃硫酸配成溶液，然后滴加到固體kbr上，看到的現(xiàn)象是c a紫色氣體b黃綠色氣體c

5、棕色氣體d 無反響24、要配置標(biāo)準(zhǔn)的fe2+溶液，最好的方法是 da鐵釘溶于稀酸b fecl2溶于水c fecl3溶液加鐵屑復(fù)原 d (nh4)fe(so4)2 溶于水25、以下物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在的是ca feso4 b mn(oh)2 c ni(oh)2 d co(oh)2 e co(nh3)62+ 26、與汞不能生成汞齊合金的是da cu b ag c zn d fe 27、在晶體cuso4 5h2o中，中心離子cu2+的配位數(shù)是ca 4 b 5 c 6 d 8 28、以下硫化物中，能溶于na2s 溶液的是da cus b au2s c zns dhgs 29、以下離子和過量的ki 溶

6、液反響只得到澄清的無色溶液的是b、c. .jz*a cu2+ b ag+ c hg2+ d hg22+ 30、以下氣體中可由pdcl2溶液檢出的是( c) (a) no; (b) so2; (c) co; (d) o3 31、在硝酸介質(zhì)中，欲使mn2+化為 mno4-可加以下哪種氧化劑 d(a) kclo3 (b) k2cr2o7 (c)王水(d) (nh4)2s2o8 ( agno3催化) 32、酸性溶液中以下各對離子能共存的是c(a) so32- 和mno4- (b) sn2+和 hg2+ (c )sn2+和 fe2+ (d) fe2+和 ag+ 33、既易溶于稀氫氧化鈉又易溶于氨水的是c

7、(a) cu(oh)2 (b) ag2o (c)zn(oh)2(d) cd(oh)2 34、+3價(jià)鉻在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式為b(a) cr(oh)3 (b) cro2- (c) cr3+ (d) cro42- 35、以下具有一樣配位數(shù)的一組配合物是a。2. .jz*a co(en)3cl3 co(en)2(no2)2 ； b k2co(ncs)4 k3co(c2o2)2cl2 c pt(nh3)2cl2 pt(en)2cl22+；d cu(h2o)2cl2 ni(en)2(no2)2 36、agcl在以下哪種溶液中 (濃度均為1mol/l)溶解度最大 d。a. nh3 b. na2s2o3

8、 c. kid. na 37、以下化學(xué)品中，哪種是最廣泛用作涂料得顏料d(a) al2o3 (b) mgo (c) sio2 (d) tio2 38、在水溶液中cu2+、cu+的穩(wěn)定性大小為a(a) cu2+大，cu+小(c)兩者穩(wěn)定性一樣(b) cu+大，cu2+小(d)無法比擬39、加熱分解以下物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化a(a) agno3 (b) nh4no3 (c) zn(no3)2 (d) lino3 40、欲使共存得al3+ 和 cr3+別離，可采用的試劑是b(a)naoh (b) nh3水(c) hac (d) nahco3 41、在酸性的k2cr2o7溶液中參加p

9、b2+離子，生成的沉淀物質(zhì)是b(a) pbcr2o7 (b) pbcro4 (c) pbo2 (d) pbo 42、在以下各對物質(zhì)中， 能夠反響的一對是 c (a) feso4 和 i2； (b) baso4 和濃 hno3； (c) ag和 hi； (d) h2s和 alcl3 43、波爾多液是由硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液，它們的有效成分d (a)硫酸銅；(b)硫酸鈣； (c)氫氧化鈣；(d)堿式硫酸銅44、ds區(qū)某元素的兩種硝酸鹽溶液a、b。向 a中逐滴參加某鹵素的鉀鹽，開場生成橘紅色化合物，鉀鹽過量，溶液變成無色。向b中逐滴參加同一鉀鹽，開場生成黃綠色沉淀，鉀鹽過量，生成無色溶液和黑色

10、沉淀。那么 a、b、鉀鹽、黑色沉淀依次是b(a) hg2(no3)2、hg(no3)2、ki 、hg；(c) auno3、au(no3)3、kcl、au；(b) hg(no3)2、hg2(no3)2、ki 、hg(d) cu(no3)2、cuno3、kbr、cuo 45、某黃色固體是一種簡單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時(shí)，白色沉淀物又溶解，這. .jz*個(gè)化合物是d (a)氫氧化鐵(b)氫氧化鈷(c)硫酸鉻(d)鉻酸鉛46、加熱分解以下物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是a(a) agno3 (b) nh

11、4no3 (c) zn(no3)2 (d) lino3 47、能共存于溶液中的一對離子是 b (a) fe3+和 i-； (b) pb2+和 sn2+； (c) ag+和 po43- ；(d) fe3+和 s- 48、現(xiàn)有ds區(qū)某元素的硫酸鹽a和另一元素氯化物b水溶液，各參加適量ki 溶液，那么a生成某元素的碘化物沉淀和i2。b那么生成碘化物沉淀，這碘化物沉淀進(jìn)一步與ki 溶液作用，生成配合物溶解，那么硫酸鹽和氯化物分別是b (a) znso4，hg2cl2； (b) cuso4 ，hgcl2； (c) cdso4 ，hgcl2； (d) ag2so4，hg2cl2 49、某黃色固體是一種簡單

12、化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液3. .jz*冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時(shí)，白色沉淀物又溶解，這個(gè)化合物是d(a)氫氧化鐵(b)氫氧化鈷(c)硫酸鉻(d)鉻酸鉛50、加熱分解以下物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是a(a) agno3 (b) nh4no3 (c) zn(no3)2 (d) lino3 51、在枯燥氯化氫氣流中加熱含有結(jié)晶水的氯化物，得不到純氯化物的是da、 mgcl2 b、zncl2 c、cucl2 d、 alcl3 52、在以下物質(zhì)中，不能溶于氨水的氫氧化物是 c a、ni(oh)2 b、co(oh)3 c、 al

13、(oh)3 d、zn(oh)2 53、以下物質(zhì)中，難溶于水的 c白色硫化物是a、 cds b、 cus c、zns d、 nis 54、pt(nh3)2(oh)2cl2是八面體b場，它的幾何異構(gòu)體數(shù)是a、 4b、 5 c、 6 d、7 55、以下氧化物與濃鹽酸反響，能夠生成氯氣的是 ba、 tio2 b、 v2o5 c、 cr2o3 d、 fe3o4 56、以下物質(zhì)中，與氨水反響能夠生成白色沉淀的是 aa、 hgcl2 b、nicl2 c、hg2cl2 d、 cucl2 57、在空氣中能夠穩(wěn)定存在的化合物是 da、 mn(oh)2 b、fe(oh)2 c、 crcl2 d、ni(oh)2 58

14、、以下離子在水溶液中無色的是 aa、cu(nh3)2+b、co(nh3)63+ c、ni(nh3)62+ d、cu(nh3)42+ 59、在 co()64配離子中，含有的成單電子數(shù)為 aa、 1 b、 2 c、 3 d、 4 60、以下物質(zhì)為綠色的是 aa、cr(oh)4b、zn(oh)42c、al(oh)4d、cr(oh)3 61、以下物質(zhì)具有兩性的是 c. .jz*a、mgo b、co2o3 c、cr2o3 d、hgo 62、以下元素原子半徑相差最小的是 ca、na和 k b、 c和 n 63、在以下元素中密度最大的是c、mo和 w d、 cr和 al ba、 zn b、 os c、 hg

15、 d、 ni 64、以下物質(zhì)在酸性溶液中，氧化性最強(qiáng)的是 aa、nabio3b、k2cr2o7 c、kmno4 d、 hgcl2 65、四水二氨合鈷 (ii)配離子的空間幾何異構(gòu)體數(shù)為 b a、 1 b、 2 c、3 d、4 66、用奈斯勒試劑鑒定銨離子時(shí)， 生成難溶物的顏色為 c a.白色b.黃棕色c.紅棕色d.棕黑色4. .jz*67、以下物質(zhì)為缺電子化合物的是 ba. sncl4 b. bf3 c. ccl4 d. fecl3 68、以下含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 ca、 h2so4 b、 hcl c、 hclo4 d、h2cro4 69、以下物質(zhì)為藍(lán)色的是 aa、 cocl2 b、 nicl

16、2 c、fecl2 d、 zncl2 70、以下物質(zhì)具有兩性的是 ca、feo b、co2o3 c、cr2o3 d、sio2 71、以下元素原子半徑相差最小的是 ca、 na和 k b、 co和 ni 72、 以下離子復(fù)原性最強(qiáng)的是c、zr和 hf d、 cr和 al ba、 ni2+ b、fe2+ c、zn2+ d、co2+ 73、在元素周期表中性質(zhì)最相似的是 ca. b和 si b. mo和 w c. hf和 zr d. al和 zn 74、以下離子在氨水中形成無色配離子的是 ca. ni2+ b. cu2+ c. cd2+ d. co2+ 75、以下物質(zhì)為缺電子化合物的是 b a. si

17、cl4 b. bcl3 c. ccl4 d. ncl3 76、以下物質(zhì)不能溶于氫氧化鈉的是 b a. b b. ni c. zn d. al 77、以下金屬元素中導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的是 b a. cu b. ag c. au d. pt 78、高溫下能用于熔融堿性物質(zhì)的容器是 aa鎳坩堝 b.鉑坩堝c.氧化鋁坩堝 d.瑪瑙坩堝79、欲除去znso4溶液中少量cuso4的最正確試劑是(a ) a. zn粉b. na2co3 c.naoh d. na2s 80、以下物質(zhì)在水中為黃綠色的是 ca.二氯化鋅b.二氯化汞c.二氯化銅d.二氯化鈷81、在水合離子中，晶體場穩(wěn)定化能最大的是 da. mn2+

18、b. fe2+ c. cr2+ d. v2+ . .jz*82、pt(nh3)(h2o)clbr配合物的空間幾何異構(gòu)體數(shù)為ca. 1 b. 2 c. 3 d. 4 83、以下物質(zhì)不能溶于氫氧化鈉的是 ba. si b. ni c. zn d. al 84、以下屬于難溶于水的白色硫化物的是 ba.硫化亞錫 b.硫化鋅c.硫化鋇d.硫化鈷5. .jz*85、以下水合離子是無色的是 aa. zn2+ b. ni2+ c. cr2+ d. co2+ 86、mnso4 5h2o中的五個(gè)水分子aa有四個(gè)是配位水； b有四個(gè)是結(jié)晶水； c全部是配位水； d全部是結(jié)晶水87、保險(xiǎn)粉的分子式為cana2s2o3

19、 b(nh4)2s2o8 c na2s2o4 2h2o dna2s2o4 88、以下哪一種物質(zhì)不是兩性氫氧化物dazn(oh)2 bpb(oh)2 cal(oh)3 dla(oh)3 89、過渡元素中原子序數(shù)最小的是cane bac csc dfe 90、在以下物質(zhì)中，難溶于na2s2o3 易溶于 k溶液的是aaagi bagbr cagcl dag2s 91、以下配合物價(jià)鍵構(gòu)造中，中心離子的雜化軌道屬于內(nèi)軌型的是aafe()64- bzn(nh3)42+ cfef63- dal(oh)63- 92、以下分子式表示赤血鹽的是aak3fe()6 bk4fe()6 ckfe()6fex dfe(s

20、)3-nn 93、 某金屬離子在八面體弱場中的磁矩為4.90 波爾磁子，而它在八面體強(qiáng)場中的磁矩為零，該中心金屬離子可能是dacr(iii) bmn(ii) cfe(ii) dco(ii) 94、用奈斯勒試劑檢驗(yàn)nh4+ 離子所生成紅棕色沉淀的化學(xué)組成是dahgnh2i ；bhg(nh3)42+；c(nh4)2hgi4；dhgo hgnh2i95、某溶液中含有fe3+、cr3+、zn2+、k+ 和 cl-，參加過量的naoh溶液將導(dǎo)致ca溶液外觀無變化c紅棕色沉沉淀和綠色溶液b白色沉淀，和綠色溶液d綠色沉淀和紅棕色溶液96、以下配合物 中，中心原子的雜化軌道類型屬外軌型的是 dad2sp3 b

21、dsp2 cdsp3 dsp3d2 97、在以下氫氧化物中，哪一種既能溶于過量naoh溶液，又能溶于氨水bani(oh)2 bzn(oh)2 cfe(oh)3 dfe(oh)3 98、處理含汞離子的廢水，可加以下哪種試劑使其沉淀、過濾而凈化水質(zhì)banacl溶液； b鐵粉； cna2so4 溶液； d通入氯氣99、固體重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物為d. .jz*acro3 + nh3 + h2o ccro3 + n2 + h2o bcr2o3 + nh3 + h2o dcr2o3 + n2 + h2o 100、為了制得比擬穩(wěn)定的feso4 溶液，需要在feso4 溶液中參加什么物質(zhì)aa加酸并參加鐵片；b

22、加酸； c加銅片；d加堿101、cr(py)2(h2o)cl3中，py代表吡啶，這個(gè)配合物的名稱是 ( 6 c ). .jz*a 三氯化一水二吡啶合鉻 (iii) c三氯一水二吡啶和鉻 (iii) 102、俗名甘汞的物質(zhì)是( c ) b氯酸一水二吡啶合鉻 (iii) d一水合三氯化二吡啶和鉻(iii) ahg bhgi2 chgcl2 dhg2cl2 103、氧化物溶于鹽酸有氯氣放出的是 ( b ) afe2o3 bni2o3 ccuo dcoo 104、在以下物質(zhì)中，難溶于na2s2o3 易溶于 k溶液的是( a ) aagi bagbr cagcl dag2s 105、mnso4 5h2o

23、中的五個(gè)水分子aa有四個(gè)是配位水 ；b有四個(gè)是結(jié)晶水； c全部是配位水； d全部是結(jié)晶水106、co與金屬形成配合物要比n2容易得多，這是因?yàn)閎a孤電子對多；b有一個(gè)配鍵；c有三電子鍵；d分子軌道的電子排布不同107、在以下物質(zhì)中，難溶于na2s2o3 易溶于 k溶液的是aaagi bagbr cagcl dag2s 108、以下配合物或配離子中，沒有反響鍵的是 da. pt(c2h4)cl3; b. co()64-; c. fe(co)5; d. fef63- 109、co之所以與0或低氧化態(tài)金屬有很強(qiáng)的配位能力，主要原因是da. co是強(qiáng)的電子對給予體； b. co與金屬原子之間的排斥力小

24、c. co有強(qiáng)烈的極化作用；d.增加了形成鍵的時(shí)機(jī)110、將過量的k參加 cuso4 溶液中，其生成物是 ba. cu; b. cu()43- ; c. cu()2; d. cu()42- 111、以以下某一形式為主的水溶液體系中，ph值最低的是 aa. vo2+;b. vo3, c. vo43-, d. v3o93- 112、以下硫化物中，能溶于醋酸的是ca. cus; b. zns; c. mns; d. hgs 113、以下釩的各種氧化態(tài)物質(zhì)中呈藍(lán)色的是ba. vo2cl; b. vocl2;c. vcl3; d. vcl2 二、填空題1、在 cuso4 溶液中，逐滴參加nh3h2o ，

25、開場出現(xiàn)蘭色沉淀 現(xiàn)象假設(shè)繼續(xù)參加. .jz*nh3h2o ，那么 深蘭色溶液 。2、摩爾鹽的分子式為feso4(nh3)so46h2o 、膽礬的分子式cuso4 5h2o,明礬分子式 k2so4al2(so4)312h2o。3、組成配位鍵的兩個(gè)必要條件是一方空軌道 和一方孤電子對 。4、co(nh3)3(h2o)cl2的名稱是 氯化一水五氨合鈷 (ii)，其形成體為co，配位體nh3、h2o，配位數(shù)4，配位原子 n、o。5、某配合物的穩(wěn)定常數(shù)為，那么某不穩(wěn)定常數(shù)為 1/ 。6、配合物中 ，形成體和配位體 之間以配位鍵結(jié)合， 內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，配位數(shù)是指 配位原子個(gè)數(shù) ，7. .jz

26、*多齒配體那么是 一個(gè)分子內(nèi)有多個(gè)配位原子。7、li在氧氣中燃燒時(shí)生成li2o，而 na卻生成 na2o2。8、(a) alcl3 (b) fecl3 (c) cucl2 (d) bacl2 在上述物質(zhì)的溶液中加na2co3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1)能溶于 2 mol dm-3 naoh的是 a，(2)加熱能局部溶于濃naoh的是 b、 c，(3)能溶于 nh3h2o 的是c，(4)在濃 naoh溶液中加液溴加熱能生成紫色物質(zhì)的是b，(5)能溶于 hac的是 a、 b、c、d。9、bacl2、cuso4 、al2(so4)3溶液分別與na2co3溶液作用，其主要產(chǎn)物分別為baco3、cu2

27、(oh)2co3、al(oh)3。10、鑭系和錒系分屬第 六周期和第 七周期；同屬于iiib 族元素；統(tǒng)稱f區(qū)或內(nèi)過渡元素 元素。11、在 zn(oh)2、fe (oh)3、fe (oh)2、cd(oh)2和 pb(oh)2中，能溶于氨水形成配合物的有 zn(oh)2和 cd(oh)2。12、以下各離子的顏色為：cr(h 2 o) 36紫色。 cucl 24淺黃。 fe(h 2 o) 36淺紫色。 ni(nh 3 ) 26藍(lán)色。13、在 k4fe()6配合物中，內(nèi)界是fe()64 ，外界是k+ ，中心原子的氧化數(shù)是 +2，配離子的電荷數(shù)是-4，配位體是 ,配位原子是c,配位數(shù)是 6,中心原子的

28、雜化軌道類型是d2sp3 ,雜化軌道的空間構(gòu)型是 正八面體,配離子的空間構(gòu)型是 正八面體 ,該配合物的磁矩為0b.m,成單電子數(shù)是0，它是內(nèi)軌型配合物，在晶體場中d電子的排布為d6d0 , cfse 是-24dq,該配合物的名稱為 六氰合鐵 (ii)酸鉀。14、以下物質(zhì)的俗稱分別是：fe2o3鐵紅，cuso4 5h2o 藍(lán)礬膽礬 ，k2cr2o7紅礬鉀，tio2(晶體)金紅石 ，cr2o3鉻綠，kmno4灰錳氧 。15、 以下物質(zhì)的顏色分別是：fe(oh)2白色，ni(oh)2綠色，zns白色，fe(s)n3 n血紅色，mns肉色，pbcro4黃色。16、在 pbcro4中參加濃鹽酸，生成綠色

29、的cr3+離子溶液，同時(shí)放出 黃綠色的氣體cl2，過濾后向溶液中參加氫氧化鈉溶液，得到 灰藍(lán)色沉淀 cr(oh)3,參加過量的氫氧化鈉溶液沉淀溶解，生成綠. .jz*色的cr(oh)4溶液。17、配合物 k3fe()5(co)中配離子的電荷數(shù)為3，中心原子的電荷數(shù)為 +2，配位數(shù)為6，配位體是和co，配位原子是c，中心離子的電子排布是3d6，雜化類型是d2sp3 ，雜化軌道的空間構(gòu)型是 正八面體 ，配離子的空間構(gòu)型為 八面體 ，在晶體場中d電子排布為d6d0，成單電子數(shù)為0，磁矩為 0 bm，晶體場穩(wěn)定化能為24dq，該配合物為 低自旋，內(nèi)軌型，它的名稱為 五氰一羰基合鐵 (ii)酸鉀。18、

30、 以下物質(zhì)的顏色分別是：mno2黑色， na2cr2o7橙紅色 ， hgo黃色 紅色， fe(s)n3 n血紅色 ，mno42綠色，cu2o紅色。19、以下物質(zhì)的化學(xué)式分別是：朱砂hgs，綠礬 feso47h2 o，鉻綠 cr2o3，黃血鹽k4fe()63h2o，金紅石 tio2，鉻鉀礬kcr(so4)2 12h2o 。20、在所有金屬中：熔點(diǎn)最高的是w；導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是ag；硬度最大的是cr；熔點(diǎn)最低的是hg，展性最好的是au。21、重鉻酸鉀在酸性溶液中與金屬鋅反響，首先生成綠色色的 cr3+離子溶液，繼續(xù)反響生成藍(lán)色色的 cr2+離子溶液，該溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，慢慢地變?yōu)榫G色色的

31、 cr3+離子溶液，向此溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液，開場生成 藍(lán)灰色 色的 cr(oh)3沉淀，繼續(xù)參加氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀溶解生成亮綠色 色的cr(oh)4離子溶液， 向此溶液中通入氯氣， 生成黃色色的 cro42離子溶液，用硫酸將溶液調(diào)至酸性，溶液變?yōu)槌燃t色 的 cr2o72離子溶液。8. .jz*22、以下金屬離子： fe2+、 zn2+、al3+、cr3+、 fe3+、co2+、 ni2+ 的氫氧化物，具有酸堿兩性的是zn2+、al3+、cr3+、fe3+，水合離子無色的是zn2+ 、al3+。23、指出以下物質(zhì)的顏色：mns肉色 , zns白色 , cos黑色 , zn(nh3)42

32、+無色 , ag2cro4磚紅色 , fe(s)n3 n血紅色 , cro42黃色, hgi2 _紅色, cu2o紅色, pbso4 白色。24、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：辰砂hgs,金紅石 tio2,立德粉baso4zns ,鐵紅 fe2o3,赤血鹽 k3fe()6,白金 pt,閃鋅礦zns, 鉻鐵礦 fe(cro2)2 。25、在元素周期表中，副族元素從上到下半徑依次增大,密度增大,金屬性 降低,低氧化態(tài)的穩(wěn)定性 降低,高氧化態(tài)的穩(wěn)定性 增強(qiáng)，氧化物及水合物的堿性增強(qiáng)。26、指出以下物質(zhì)的顏色：mno42-綠色, cus黑色, co(h2o)62+粉紅色, pbcro4黃色, cui白色,cr

33、2o3綠色cro5藍(lán)色, ag3po4黃色。27、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：朱砂hgs,砒霜 as2o3,純堿 na2co3,藍(lán)礬 cuso4 5h2o,綠礬 feso47h2o ,大蘇打 na2s2o35h2o ,黃血鹽k4fe()6 3h2o,鎘黃cds,方解石caco3 , 鉛丹 pb3o4。28、在fe(h2o)6cl3配合物中，內(nèi)界是 fe(h2o)63+，外界是 cl -,中心原子的氧化數(shù)是+3,配離子的電荷數(shù)是+3,配位體是h2o,配位原子是o,配位數(shù)是 6,中心原子的雜化軌道類型是sp3d2 ,雜化軌道的空間構(gòu)型是正八面體 ,配離子的空間構(gòu)型是 正八面體 ,該配合物的磁矩為5.91

34、b.m,成單電子數(shù)是5,它是外軌型配合物，在晶體場中d電子的排布為d3d2 ,其 cfse是 0 ,該配合物的名稱為 三氯化六水合鐵 (iii) 。29、在 bacro4沉淀中參加濃鹽酸，生成綠色的cr3+離子溶液，同時(shí)放出 黃綠色的氣體cl2，向溶液中參加氫氧化鈉溶液，得到 灰藍(lán)色沉淀 cr(oh)3,參加過量的氫氧化鈉溶液沉淀溶解，生成綠色的 cr(oh)4-溶液。三、判斷題. .jz*1、在所有配合物中， 配位體的總數(shù)就是中心原子的配位數(shù)。2、螯合物的配位體是多齒配體，與中心離子形成環(huán)狀構(gòu)造，故螯合物穩(wěn)定性大。( t ) 3、fef63是順磁性， fe()63為抗磁性。4、agi不能溶于

35、氨水，能溶于硫代硫酸鈉溶液。5、由于鐵的電極電勢比鋁低，所以在空氣中易生銹。6、在周期表中，局部過渡金屬水合離子有色的主要原因，是d電子未充滿。t7、硫化汞難溶于硝酸但能溶于硫化鈉溶液。 t8、氫氧化鎳能溶于氨水，不溶于乙二胺。9、氫氧化鋁具有兩性，所以它能溶解堿性物質(zhì)。10、鎳坩堝可用于實(shí)驗(yàn)室熔融堿性物質(zhì)。 t11、agi不能溶于氨水，能溶于ki 溶液。12、由于銅的電極電勢比鋁低，所以在空氣中易生銹。13、鉻酸鉛溶于濃鹽酸能放出綠色氣體生成綠色溶液。 t14、硫化亞錫溶于多硫化銨，酸化后可得黃色沉淀。15、二價(jià)鎳溶于氨水中可得一綠色螯合物。16、在水溶液中將三氯化鐵和碘化鉀混合可制得三碘化

36、鐵。9 t. .jz*17、fe3+在水溶液中可與氨水反響生成穩(wěn)定的配合物。18、二氯化汞和氯化亞汞與氯化亞錫都能反響生成黑色物。 t19、碳酸鈉與硫酸鐵溶液反響，可制取碳酸鐵。20、鋅的第一電離能比銅小，所以鋅比銅活潑。21、在五羰基合鐵 (0)配合物中含有反響配鍵。 t22、在晶體場中，分裂能是一個(gè)常數(shù)。23、用氫氧化鈉可將氫氧化銅和氫氧化鎘別離開。24、在八面體場中三價(jià)鈷的配合物總是比三價(jià)鐵的配合物穩(wěn)定。 t25、在所有金屬中，金的展性是最好的，延性也較好。26、二氯化銅的晶體構(gòu)造與三氯化鋁一樣。27、硫化汞能溶于硫化鈉，這主要原因是符合軟親軟規(guī)那么。tt28、含有結(jié)晶水的cucl2、z

37、ncl2、alcl3都可以在枯燥的氯化氫氣流中加熱脫水。29、在天平箱內(nèi)的硅膠枯燥劑的指示劑一般是二氯化鈷。30、 在四氨合鎳 (ii)配離子中，中心原子的雜化類型是sp3。31、硼砂溶于水時(shí)為堿性，它可以做緩沖溶液。 t t t32、乙硼烷和雙聚三氯化鐵分子中的橋鍵是一樣的。33、金屬鉻的價(jià)電子排布式是3d54s1 。34、鉑坩堝可以用于熔融堿性物質(zhì)，而鎳坩堝那么不能。35、硫化鎘不能溶于非氧化性酸，能溶于硫化鈉溶液。36、二氯化銅的晶體構(gòu)造中不含有橋鍵，是離子型化合物。37、金屬鉑是所有金屬中延展性最好的。38、含有結(jié)晶水的二氯化銅可在枯燥的氯化氫氣流中加熱脫水。tt39、二氰合銀 (i)

38、配離子很穩(wěn)定的主要原因之一是其中含有反響鍵。 t四、簡答題. .jz*1、過渡元素的水合離子往往是有顏色的，為什么cu+,ag+,hg2+,zn2+,cd2+ 離子水溶液無顏色？過渡元素的離子化合物的水溶液是否有顏色決定于d電子的構(gòu)型，而cu+,ag+,hg2+,zn2+,cd2+ 等離子沒有未成對的電子，所以無顏色。2、cucl、agcl、hg2cl2都是難溶于水的白色粉末，請用一種試劑將它們區(qū)別開來。nh3 h2ocucl + nh3 h2o cu(nh2)2+ o2 cu(nh3)42+無色藍(lán)色agcl+ nh2h2o ag(nh2)2+ hgcl2+ nh2h2o hg(nh2)cl

39、+ hg 沉淀3、舉出三種能將mn()直接氧化成mn( )的氧化劑，寫出有關(guān)的方程式。(1) k2s2o8 agno3作催化劑 ：5s2o82- + 2mn2+ + 8h2o = 10so42- + 2mno4- + 16h+ (2) nabio3：nabio3 + 2mn2+ +14h+ = 2mno4- +5na+ +5bi3+ + h2o 10. .jz*(3) pbo2(加熱 )：5pbo2 + 2mn2+ + 5so42- + 4h+ = 2mno4- +5pbso4 + 2h2o 4、將鎂條投入fecl3溶液中，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？簡述原因。有氣泡和棕褐色沉淀產(chǎn)生。這是因?yàn)閒ecl3溶

40、液中fe3+的水解而顯酸性：fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+ 鎂條與氫離子作用放出氫氣使溶液的ph 值升高： mg + 2h+ = mg2+ + h2故而促進(jìn)fe3+水解生成fe(oh)3沉淀，同時(shí)放氫反響也得以促進(jìn)。5、銅的電極電勢比鋁高，為什么銅在空氣中能生銹而鋁那么不能 因?yàn)樵诳諝庵?，鋁外表與空氣中的氧反響，生成了致密的氧化膜，能夠保護(hù)鋁基體；而銅那么沒有保護(hù)，所以在含有二氧化碳的潮濕空氣中易生銹。6、為什么在血紅色fe(s)n3n溶液中參加少量鐵粉，會(huì)使血紅色消失 在血紅色 fe(s)n3n配合物中，鐵為正三價(jià)，假設(shè)鐵粉后被復(fù)原為正二價(jià)，破壞了血紅色fe(s)n3n 配

41、合物的組成，所以顏色退去。7、為什么在酸性水溶液中，用三氯化鐵與碘化鉀反響制不出三碘化鐵 ?fe3+/fe2+ = 0.771v ,?i2/i = 0.545 v ? fe3+/fe2+? i2/i ,在酸性條件下三價(jià)鐵離子能將碘負(fù)離子氧化，而得不到三碘化鐵，反響式如下：2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2 8、以軟錳礦為原料，制備高錳酸鉀，寫出有關(guān)的化學(xué)反響方程式。在熔融條件下2mno2 + 4koh + o2 = 2k2mno4 + 2h2o，向產(chǎn)物的水溶液中通入co2，3k2mno4 + 2co2 = 2kmno4 + mno2 +2 k2co3?；蚣铀?，或電解都可以9、如何用

42、一種試劑鑒別以下離子，寫出離子反響方程式：cu2+、al3+、zn2+、fe3+。用氨水與四種離子反響，可以得到以下結(jié)果：生成藍(lán)色溶液的是cu2+，生成無色溶液的是zn2+，cu2+ + 4nh3 zn2+ + 4nh3 = cu( nh3)42+ = zn( nh3)42+ 生成白色沉淀的是al3+，al3+ + 3nh3 + 3h2o = al(oh)3+ 3nh4+ 生成紅棕色沉淀的是fe3+， fe3+ + 3nh3 + 3h2o = fe(oh)3 + 3nh4+ 10、氧化亞銅溶于氨水時(shí)為什么會(huì)得到藍(lán)色溶液？氧化亞銅溶于氨水時(shí)，生成一價(jià)銅的配離子，在空氣中不穩(wěn)定，容易被氧化成二價(jià)銅

43、藍(lán)色配合物，反響式如下：cu2o + 4nh3 + h2o = 2cu( nh3)2+ + 2oh , 4cu( nh3)2+ + o2 + 8nh3 + 2h2o = 4cu( nh3)42+ + 4oh。11、以tio2為原料，制備金屬ti，寫出有關(guān)的化學(xué)反響方程式。利用熱復(fù)原法制備，反響方程式如下：tio2 + 2c + 2cl2 = ticl4 + 2co ticl4 + 2mg = ti + 2mgcl2 . .jz*12、如何用一種試劑鑒別以下物質(zhì)，寫出有關(guān)的反響方程式。agcl、 hg2cl2、zns。將三種白色化合物與氨水反響，其結(jié)果如下：11. .jz*溶于氨水生成無色溶液的

44、是氯化銀：agcl + 2nh3 = ag(nh3)2+ + cl, 與氨水反響生成灰色難溶物的是氯化亞汞：hg2cl2 + 2nh3 = hg nh2cl + hg + nh4cl 無現(xiàn)象或無反響的是硫化鋅。13、在空氣中能否用銅制器皿盛裝氨水，為什么？寫出相關(guān)反響方程式。不能。因?yàn)樵诳諝庵杏醒醮嬖?，能與銅發(fā)生氧化反響，使銅器皿被腐蝕而溶解，具體反響如下：4cu + 8nh3 + o2 + 2 h2o = cu( nh14、為什3)2+ + 4oh么鹵化銀從agf agi 顏色加深、溶解度減少、離子性減弱？ag+離子為18e構(gòu)型，極化力和變形性都較強(qiáng)，而x離子從fi半徑增大，變形性增大，因此

45、它們的相互極化作用增強(qiáng)，使其顏色逐漸加深、溶解度減少、離子性減弱。15、翻開ticl4試劑瓶，會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么 翻開ticl4試劑瓶會(huì)冒白煙。因?yàn)樵诔睗竦目諝庵衪icl4迅速水解，生成的hcl氣體在空氣中遇到水蒸汽而發(fā)煙，反響方程式為：ticl4 +3 h2o = h2tio3+ 4hcl 16、在元素周期表中，為什么zr和 hf 、nb 和 ta、mo和 w三對元素的半徑和性質(zhì)都很相似？由于鑭系收縮，使第二、三過渡系的元素原子半徑和性質(zhì)很接近，因此出現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象。17、將so2通入 cuso4與 nacl的混合溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？會(huì)有白色沉淀生成。因?yàn)樯闪薱ucl，

46、反響方程式是：2cu2+ + so2 + 2cl- + 2h2o = 2cucl + so42- + 4h+ 18、怎樣用二氯化鈀溶液測定一氧化碳的存在？將待測氣體通入二氯化鈀稀溶液，有黑色沉淀物生成，證明有一氧化碳存在。反響方程式為：pdcl2 + co + h2o = pd + co2 + 2hcl 。19、fe(h2o)63+配離子的分裂能o為 13700cm-1，fe()63-配離子的分裂能o為 34250cm-1， fe3+ 離子的成對能p為 30000cm-1。1請用價(jià)鍵理論說明：配離子中心原子的軌道雜化類型、配離子的空間構(gòu)型以及內(nèi)外軌情況；2請用晶體場理論說明：d電子的排布、上下

47、自旋情況、磁性并計(jì)算cfse。1從價(jià)鍵理論看：中心離子fe3+的價(jià)電子排布式為3d5 4s0,在fe(h2o)63+中， h2o是弱配體，因此雜化類型是sp3d2；配離子的空間構(gòu)型是正八面體；是外軌型配合物。在fe()63-中，-是強(qiáng)配體，因此雜化類型是d2sp3；配離子的空間構(gòu)型是正八面體；是內(nèi)軌型配合物。2在晶體場中：在fe(h2o)63+中， po為弱場， d電子排布為d3d2；是高自旋；順磁性；cfse = 0 dq 。在fe()63-中， po為強(qiáng)場， d電子排布為d5d0；是低自旋；順磁性；cfse = 5 -4 + 0 -6= -20 dq 。20、為什么在配制二氯化鐵溶液時(shí)要參

48、加少量的鹽酸和鐵屑？防止fe2+的水解和氧化；相關(guān)反響有：fecl2 + h2o = fe(oh)cl + hcl ，. .jz*4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o， 2fe3+ + fe = 3fe2+ 21、請指出在雙聚三氯化鐵分子中含有的化學(xué)鍵的數(shù)量和類型以及中心原子的雜化軌道類型。分子中含有四條fecl鍵和兩條三中心四電子氯橋鍵，中心原子的雜化類型是sp3。12. .jz*五、完成并配平方程式1、用氯化亞錫檢驗(yàn)hg2+存在。 2hgcl2 + sn2+ = hg2cl2 + sn4+ + 2cl-；hg2cl2 + sn2+ = 2hg + sn4+ + 2

49、cl- 2、用鉍酸鈉檢驗(yàn)mn2+的存在。 4mnso4 + 10 nabio3+14 h2so4 = 5bi2(so4)3 + 4namno4 + 3na2so4 + 14h2o 3、hg(no3)2+2naoh hgo + 2nano3 + h2o 4、3cus + 8hno3 3cu(no3)2 + 3s + 2no + 4h2o 5、fe + 6hno3 fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o 6、4kmno4+ 4koh 4k2mno4 +o2 + 2h2o 7、cu + 4hno3 (濃 ) cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 8、3cu + 8hno3(稀) = 3

50、cu(no3)2 + 2no+ 4h2o 9、hg(no3)2+ hg hg2(no3)2 10、fes + 4hno3 fe(no)3 + s + no +2h2o 11、2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 2mnso4 + 10co2 + k2so4 +8h2o 12、7pbo2 + 2mnbr2 + 14hno3 7pb(no3)2 + 2br2 + 2hmno4 + 6h2o 13、2kmno4 + 5h2s + 3h2so4 2mnso4 + k2so4 + 5s + 8h2o 14、2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s+ 2h+ 15、cr2o72 + 6

51、i + 14h+ = 2cr3+ +3 i2 + 7h2o 16、mno2 + 4hcl ( 濃) = mncl2 + cl2+ 2h2o 17、2ba2+ + cr2o72 + h2o = 2bacro4+ 2h+ 18、agbr + 2s2o32 = ag(s2o3)23 + br19、4koh + 2mno2 + o2 = 2k2mno4 + 2h2o 20、cr(oh)3 + 3hcl (濃) = crcl3 + 3h2o 21、2mno4 + 5so32 + 6h+ = 2mn2+ + 5so42 + 3h2o 22、氫氧化鎳 (ii) 在堿性介質(zhì)中通入氯氣2ni(oh)2 + 2o

52、h- + cl2 = 2ni(oh)3 + 2cl- 23、升汞與氨水反響hgcl2 + 2nh3 = hgnh2cl + nh4cl 24、硫化汞溶于硫化鈉中hgs + na2s = na2hgs2 25、金屬鋅溶于氫氧化鈉中zn + 2naoh + 2h2o = na2zn(oh)4 + h226、氫氧化鐵溶于濃鹽酸中fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o 27、高錳酸鉀在堿性介質(zhì)中與亞硫酸鈉反響2kmno4 + 2koh + na2so3 = 2k2mno4 + na2so4 + h2o 28、碘化汞溶于碘化鉀溶液中hgi2 + 2ki = k2hgi4 29、硝酸錳

53、在酸性介質(zhì)中與鉍酸鈉反響：2mn(no3)2 + 5nabio3 + 14hno3 = 2namno4 + 5bi(no3)3 + 3nano3 + 7h2o 30、氫氧化鈷 (iii) 溶于濃鹽酸2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o 31、甘汞與氨水反響hg2cl2 + 2nh3 = hgnh2cl+ hg + nh4cl 32、重鉻酸鉀在酸性介質(zhì)中與硫酸亞鐵反響k2cr2o7 +6feso4 +7h2so4 =cr2(so4)3+3fe2(so4)3 + k2so4 +7h2o . .jz*33、銅在潮濕的空氣中生銹2cu + o2 + h2o + c

54、o2 = cuco3 cu(oh)2 34、升汞與汞在一起研磨hgcl2 + hg = hg2cl2 13. .jz*35、氫氧化鋅溶于氨水zn(oh)2 + 4 nh3 = zn(nh3)4 + 2oh- 36、五氧化二釩溶于濃鹽酸v2o5 + 6 hcl = 2vocl 2 + cl2 + 3h2o 六、推斷題1、某亮黃色液體a，參加稀h2so4轉(zhuǎn)為橙色溶液b，參加濃hcl又轉(zhuǎn)為綠色溶液c，同時(shí)放出能使淀粉-ki 試紙變色的氣體d ，另外，綠色溶液c參加naoh 溶液即生成灰藍(lán)色沉淀e，經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)為綠色固體f，試判斷上述a,b,c,d,e,f 各為何物？cro42- + h+ cr2o7-

55、；14hcl + cr2o7- 7h2o + 3cl2 + kcl + 2crcl3；cr3+ +3oh- cr(oh)3 a: k2cro4 b: k2cr2o7 c: crcl3 d: cl2 e: cr(oh)3 f: cr2o3 2、某深綠色固體a可溶于水，其水溶液中通入co2即得到棕黑色沉淀b和紫紅色溶液c。b與濃hcl共熱時(shí)放出黃綠色氣體d ，溶液近乎無色，將此溶液和c的溶液混合，又得到沉淀b，將氣體d 通入溶液a，那么得 c，試判斷a是哪種鹽。 k2mno4 mno42- + 2h2o 2mno4- + mno2；hcl + mno2 mncl2 + h2o + cl2 cl2

56、+ mno42- mno4-；mno4- + mn2+ mno2 3、有一無色溶液。1參加氨水時(shí)有白色沉淀生成；2假設(shè)參加稀堿那么有黃色沉淀生成；3假設(shè)滴加ki 溶液，先析出桔紅色沉淀，當(dāng)ki 過量時(shí)，桔紅色沉淀消失；4假設(shè)在此無色溶液中參加數(shù)滴貢并震蕩，貢逐漸消失，此時(shí)再加氨水得灰黑色固體沉淀。問此無色溶液中含有哪種化合物？hg(no3)2；2hg(no3)2 +4nh3 + h2o hgonh2hgno3 + 3nh4no3 hg2+ + 2i- = hgi2；hgi2 + 2ki = khgi4；hg + hg2+ = hg22+ 2hg2(no3)2 + 4nh3 + h2o hgon

57、h2hgno3 + hg + 3nh4no3 4、某金屬鹵化物(a)溶于水，加naoh 溶液得藍(lán)色絮狀沉淀(b)，(b)溶于氨水生成深藍(lán)色溶液(c)，通h2s于(c) 中有黑色沉淀(d)生成， (d) 能溶于稀硝酸得一藍(lán)綠色溶液及白色沉淀。在另一份(a)溶液中參加agno3溶液有白色沉淀 (e)生成， (e)與溶液別離后，可溶于氨水的溶液(f)，(f)用 hno3酸化又產(chǎn)生沉淀(e)。寫出a、 b、c、d 、e、f的化學(xué)式及d 溶于稀hno3的反響方程式。a. cucl2 b.cu(oh)2 c.cu(nh3)42+或cu(nh3)4cl2 d.cus e.agcl f. ag(nh3)2+或

58、 ag(nh3)2cl 3cus + 8hno3 = 3cu(no3)2+ 3s + 2no + 4h2 5、紅礬鉀在酸性溶液中與金屬鋅反響，首先生成綠色的a離子溶液，繼續(xù)反響生成藍(lán)色的b離子溶液，該溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，慢慢地變?yōu)榫G色的a離子溶液，向此溶液中逐滴的參加氫氧化鈉溶液，開場生成藍(lán)灰色的c沉淀，繼續(xù)參加氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀溶解生成亮綠色的d離子溶液，向此溶液中通入氯氣，生成黃色的e離子溶液，用硫酸將溶液調(diào)至酸性，溶液變?yōu)槌燃t色的f離子溶液。將f溶液調(diào)至中性，加氯化鋇溶液得到黃色沉淀g，將沉淀g溶于濃鹽酸，有黃綠色氣體h放出，同時(shí)溶液變?yōu)榫G色的a離子溶液。請指出ah各代表什么物

59、質(zhì)。a、 cr3+，b、cr2+，c、 cr(oh)3， d、cr(oh)4， e、cro42，f、cr2o72，g、bacro4，h 、cl2。6、有一金屬氯化物a，加熱時(shí)容易升華，微溶于水，在水中離解度較少；向a溶液中參加氫氧化鈉溶液時(shí)，. .jz*生成黃色沉淀b，b可以溶于硝酸生成c，c在中性水中容易水解，生成白色沉淀d ；向a溶液中通入h2s 氣體，能夠生成黑色沉淀e，e不溶于硝酸，但能溶于na2s溶液生成f，向a溶液中參加少量sncl2溶液，14. .jz*生成白色沉淀g，繼續(xù)參加sncl2溶液，白色沉淀變?yōu)榛疑罱K變?yōu)楹谏恋韍 。向 a溶液中參加少量ki 溶液，得到紅色沉淀i

60、，繼續(xù)參加ki ，紅色沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液j。試判斷aj各是什么物質(zhì)。a、 hgcl2 b、hgo c、hg(no3)2 d 、hg(oh)no3 e、hgs f、na2hgs2 g、hg2cl2 h 、 hg i、 hgi2 j、 k2hgi4。7、現(xiàn)有29號元素一棕黃色化合物a，溶于水得一淺藍(lán)色稀溶液b，向b中參加氫氧化鈉溶液得到淺藍(lán)色沉淀 c，c溶于稀鹽酸得到b溶液， c溶于氨水得到深藍(lán)色配離子溶液d ，向 b中通入h2s氣體，得到黑色沉淀 e，e難溶于鹽酸，而易溶于熱的濃硝酸，生成藍(lán)色溶液f和淺黃色沉淀g，還有紅棕色氣體h放出。向a 溶液中參加二氯化鋇溶液時(shí)無沉淀生成，而加硝酸銀溶液時(shí)