安徽省阜陽(yáng)市第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、安徽省阜陽(yáng)市第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(   )a兩原子n層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子b最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子c原子核外m層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子d兩原子核外全部都是s電子參考答案：a知識(shí)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系   答案解析:a   解析：a、原子

2、n層上都有1個(gè)s電子，原子無(wú)d電子為k原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是cu原子，都處于第四周期，正確；b、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如o2-、na+等，錯(cuò)誤；c、原子核外m層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯(cuò)誤；d、兩原子的核外全部

3、都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反；、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；、能級(jí)相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。2. 化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是a葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)b自來(lái)水廠用明礬凈水，也可以用clo2代替c居室中放置一盆石灰水可以吸收co，預(yù)防中毒d用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以

4、減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)參考答案：d3. 分子式為c10h20o2有機(jī)物a，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物c和d，且c在一定條件下可轉(zhuǎn)化成d，則a的可能結(jié)構(gòu)有（    ）a2種b3種c4種d5種參考答案：c略4. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：   16h10z2xo7- =2x25z28h2o 2a2b22a32b 2bz2b22z由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a  反應(yīng)z22a2=2a32z可以進(jìn)行     b  z元素在反應(yīng)中均被還原c  氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xo7-

5、、z2、b2、a3d  還原性由強(qiáng)到弱的順序是a2、b、z、x2參考答案：b略5. 下列敘述i和ii均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述i敘述iiakno3的溶解度大用重結(jié)晶法除去kno3中混有的naclbbaso4難溶于酸用鹽酸和bacl2溶液檢驗(yàn)so42-cnh3能使酚酞溶液變紅nh3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?l-1的ca(oh)2溶液參考答案：b6. 已知a、b、c、d是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。其中元素a的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與a同族；元

6、素d是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)b某元素x原子核外電子數(shù)與c、d原子比較：cxd，則c、x、d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)c可用電解法制備元素c、d的單質(zhì)da的氯化物和c的氯化物含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：c略7. 普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 (    )a.能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.能使酸性kmno4溶液褪色c.1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成4molh2d.1mol該物質(zhì)最多可與1molnaoh反應(yīng)參考

7、答案：b試題分析：a.該分子沒(méi)有苯環(huán)，不能與fecl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.該分子含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，b項(xiàng)正確；c.該分子中含有3個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基，都能和鈉反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成2molh2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.該分子中的羧基能和naoh反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molnaoh反應(yīng)，d項(xiàng)正確。答案選b。8. 下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是       a相同體積、相同密度的co和c2h4b相同質(zhì)量、不同密度的n2和c2h4c相同壓強(qiáng)、相同體

8、積、相同質(zhì)量的o2和n2d相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的o2和n2參考答案：c試題分析：a二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷m可知，相同體積、相同密度，因此質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故a不選；b二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷m可知，質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故b不選；c相同質(zhì)量的o2和n2，二者摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，c正確；d相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的o2和n2，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故d不選；答案選c?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論9. 將一小塊鈉投入盛有適量硫酸

9、銅水溶液的燒杯中，下列所述現(xiàn)象不符合實(shí)際的是(   )   a.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)         b.有氣體產(chǎn)生   c.燒杯底部有紅色的金屬銅析出       d.溶液中有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)參考答案：c略10. 將mg、cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物氣體no（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量

10、為4.68g，則反應(yīng)過(guò)程中收集到no氣體（標(biāo)況下）體積為a. 8.96l       b. 4.48l        c. 0.896l     d. 0.448l參考答案：c略11. .下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是(    )    參考答案：略12. 下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（    ）a向飽

11、和碳酸鈉溶液通入co2氣體        b少量過(guò)氧化鈉投入alcl3溶液c向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液       d向fe（no3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：c略13. 已知：fe2o3(s)  c(s)=   co2(g)2fe(s)      h=+234. 1 kj·mol1c(s)o2(g)=co2(g)  h=393.5 kj·mol1則

12、2fe(s)  o2(g)=fe2o3(s)的h是(      )a824.4 kj·mol1   b627.6 kj·mol1c744.7 kj·mol1   d169.4 kj·mol1參考答案：a略14. 人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與co2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)cos的推測(cè)不正確的是（    ）    a、cos的

13、熔點(diǎn)高于co2    b、cos的電子式為：    c、cos的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    d、硫化羰分子中三個(gè)原子處于同一直線上參考答案：b略15. 在無(wú)色溶液中一定能大量共存的離子組是(    )ak+、ca2+、cl、so42 bk+、alo2、cl、co32 cna+、oh、mno4、hco3  dh+、fe2+、so42、clo參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣a（主要成分：so2、o2、n2、co

14、2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣a的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣a中含有co2，應(yīng)選擇的試劑有  anaoh溶液       b酸性kmno4溶液        c澄清石灰水       d鹽酸（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣a中so2的含量，取a l廢氣a并設(shè)計(jì)了如tu裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置a應(yīng)具有的現(xiàn)象是   ，攪拌的目的是&#

15、160; 同學(xué)丙認(rèn)為a裝置前后的質(zhì)量差就是a l廢氣中含有的so2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中so2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是           參考答案：（1）bc；（2）kmno4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高so2的吸收率；2h2so3+o2=2h2so4【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)【分析】（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣a中含有的co2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化

16、碳的存在；測(cè)定廢氣a中so2的含量，為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要在a裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大【解答】解：（1）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣a中含有的co2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以a中為高錳酸鉀溶液，b中為澄清石灰水，故答案為：bc；（2）為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要在a裝置中用高錳酸

17、鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案為：kmno4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高so2的吸收率；按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中so2完全被吸收，測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生2h2so3+o2=2h2so4，導(dǎo)致測(cè)定氣體質(zhì)量增大，故答案為：2h2so3+o2=2h2so4【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和過(guò)程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有

18、多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是         （填序號(hào)）。a每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵b水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定c分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高d冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（h3o）。其中含有的化學(xué)鍵為 

19、60;        。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有                        （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此時(shí)ha在水中有0.1發(fā)生電離，則由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的 

20、60;        倍。（5）將一定量的na2so3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為              。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，請(qǐng)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式        

21、0;             。參考答案：18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的w、t、x、y、z、r六種前四周期元素tw3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。x、y位于同一主族且y的原子序數(shù)是x的2倍。z、r是生  活中常見(jiàn)金屬，z、r的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：  (1)tw3的電子式為_(kāi)。  (2)由w、t、x、y中的元索組成一種離子化合物m，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：    f與e的

22、相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則m的化學(xué)式可能為_(kāi)。    c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。  (3)(tw4)2y2x5能和zyx4在水溶液中反應(yīng)生成z2和yx42，寫(xiě)出離子方程式：   _。  (4)常溫下,在wtx3濃溶液中以z、r為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：19. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式    &#

23、160; （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強(qiáng)酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取e氣體的化學(xué)方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依

24、次為   、      、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時(shí)生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能