化學(xué)反應(yīng)速率試題教案 (2)

1、內(nèi)裝訂線(xiàn)學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線(xiàn)絕密啟用前成都戴氏教育江安直屬學(xué)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率考試范圍必修二；考試時(shí)間：40分鐘；命題人：饒誠(chéng)題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋?zhuān)?下列說(shuō)法正確的是A已知KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體的熔點(diǎn)：MgO>KCl>NaCl B 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液

2、DNa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物2下列說(shuō)法正確的是AMg2+的半徑小于N3的半徑BH2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠2O中存在分子間氫鍵CSiO2因的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，所以SiO2的熔點(diǎn)高于CO2D由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體3下列各項(xiàng)中所描述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是ANaCl晶體和晶體NaF的晶格能B等物質(zhì)的量的CO2分子和分子CH2CH2中鍵的數(shù)目C等物質(zhì)的量的SO2和O2在一定條件下反應(yīng)，SO2與O2的轉(zhuǎn)化率D25時(shí)pH11的NaOH溶液和pH11的Na2CO3溶液中的H+的濃度4形成物質(zhì)世界多樣性的原因有：( )元素種類(lèi) 同位素 化學(xué)鍵成鍵方式 同分異構(gòu)現(xiàn)象 同素異

3、形現(xiàn)象A僅 B僅C僅 D5硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B36下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型相同且熔化時(shí)破壞作用力類(lèi)型也相同的是（ ）ANaOH Na2O2 BH2S CCl4 CNH4Cl KCl DCO2 SiO27下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（ ）A圖和圖 B圖和圖 C只有圖 D圖和圖 8下列

4、物質(zhì)的化學(xué)式可以表示真實(shí)的分子的是 ( )AK2S BCO2 CNaOH DSiO29有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法中正確的是A離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，因此只能存在于由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)中B共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成C分子晶體的基本微粒是分子，因此分子晶體中只存在分子間作用力D原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成10已知：A、B、C、D、E為周期表中前四周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；B2 離子與 C2離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；D

5、有“生物金屬”之稱(chēng)，D4離子和氬原子的核外電子排布相同；E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_ _(填元素符號(hào))。(2)在D的單質(zhì)晶體中，原子的堆積方式與Mg同，則其堆積方式是 ，D原子的配位數(shù)是。(3)氫氣是理想的清潔能源，E元素與鑭(La)元素的合金可作儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如上圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。已知該晶體的密度為d g·cm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)11有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )A.金剛

6、石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B. 如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有12個(gè)金屬原子C. 在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周?chē)季o鄰8個(gè)鈉離子D.分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)CO2分子12下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A. 元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2SB. 二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力C. SO32的中心原子為sp2雜化D. ClO3的空間構(gòu)型為三角錐形 13下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A離子晶體中一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D稀有氣體的原子能

7、形成分子晶體14下列有關(guān)晶胞的敘述正確的是( )A.晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C.晶胞中的任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞D.晶胞都是正方體15下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是( )A.有固定的幾何外形 B.無(wú)色透明C.有固定的熔點(diǎn) D.有各向異性16某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫(huà)出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為( )A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:317在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C-C鍵間的夾角是(

8、 ) A6個(gè)120° B5個(gè)108° C4個(gè)109°28 D6個(gè)109°2818晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用 ( )A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點(diǎn) D.有否周期性結(jié)構(gòu)19下列晶體中屬于原子晶體的是( )A. 金剛石 B食鹽 C干冰 D氖20下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是（ ）A. 氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B. 金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C. 冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定21下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是（ ） A酸性氧化物 B堿性氧化物 C含氧酸 D非金屬單質(zhì)22實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)

9、型作用力的是 ( )A.金剛石和干冰的熔化 B.食鹽和燒堿的熔化C.液溴和液汞的氣化 D.氨的氣化和水的電離23如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為 阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）A. B. C. D. 24下列敘述正確的是A. 在晶體硅中，Si原子與SiSi鍵數(shù)目比為1:2B. 分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵C. HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高D. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型25據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則

10、這種合金的化學(xué)式為（）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi526下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A124 g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為4NA D60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA27下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是( )A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中28共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（ ）A

11、SiO2晶體 BAr晶體 CNaCl晶體DNaOH晶體第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋?zhuān)?9能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為 。（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 ；1 mol C60分子中鍵的數(shù)目為 。（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金

12、屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型有 （按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。 圖1 圖2 圖3（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。第一電離能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是 。二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 。砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為 。30A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧元

13、素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO2等電子的化合物 。（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列 。（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為 ；H2Se的沸點(diǎn)：-41.1 ，H2S的沸點(diǎn)：-60.4，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是 ；（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式 ,該離子的立體構(gòu)型為 ；（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為 。31A、B、D、E、G

14、、M代表六種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中， 元素M的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的 簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種， 其中一種是紅棕色氣體。（1）M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi),元素B、D、G的第一電離能由大到時(shí)小的順序是_ (用元素符號(hào)表示)。（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，GD32的立體構(gòu)型是_ (用文字表述)（3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi) (用元素符號(hào)表示)。（4）已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，該物質(zhì)可由E 的氯化物與NaB3在高溫下反應(yīng)制得，且生成單質(zhì)

15、B2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)，若有8.4gB2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。32傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱(chēng)“砒霜”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物中As原子的雜化方式為_(kāi)。（2）基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)，砷與硒的第一電離能較大的是。（3）已知：依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因_。（4）砷酸（H3AsO4）是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)AsO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（5）砷鎳合金的晶胞如圖所示，該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有_個(gè)。33硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑。（l）Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

16、（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為 ，其中Se原子采用的軌道雜化形式為 。（3）CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 。CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的SeCSe鍵角 （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的HSeH鍵角。（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中包含 個(gè)Rb2Se單元，其中Se2-周?chē)c它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為 。34硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外

17、電子分布式 ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是 。（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為 。35目前，我省多地正在積極推廣

18、使用太陽(yáng)能。常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多 晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj mol-1)大于碲 (941 kj mol-1)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_。（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅 粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無(wú)色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷 鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：_、_（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH生成B(OH)

19、4，而體現(xiàn)弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。B(OH)4-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體 硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_ (用化學(xué)式表示立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_g cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。36銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)

20、域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫(xiě)出錫原子的價(jià)電子排布式 。（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ，SO24的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是 。（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S，請(qǐng)解釋原因： 。（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。（5）用晶體的x射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，據(jù)此計(jì)

21、算阿伏加德羅常數(shù)為 列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6。37砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是 ,GaAs中Ga的化合價(jià)為 。（3）AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因?yàn)?。（4）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (任寫(xiě)一種)。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)

22、構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因 。（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。38（1）已知短周期元素X的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol-1）：電離能I1I2I3I4X5771817274511578由X的電離能數(shù)據(jù)判斷，X通常顯 價(jià)。（2）單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：晶體硼的晶體類(lèi)型屬于_晶體，理由是_。已知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一

23、定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由_個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中BB鍵的鍵角為_(kāi)。39下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是金剛石、石墨、干冰結(jié)構(gòu)中的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）_，金剛石中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體；（2）其中代表石墨是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)個(gè)；（3）代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)CO2分子緊鄰；（4）上述A、B兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?（填名稱(chēng)）。40現(xiàn)有NaCl 干冰 冰 Na2O2 白磷 硫磺 MgCl2 金剛石 NH4NO3

24、 SiO2十種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是 。（2）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。（3）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 。41二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題： 二氧化硅晶體SiO(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個(gè)硅原子為 個(gè)最小環(huán)共有。(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有 個(gè)氧原子。42在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的 CO2分子有_個(gè) 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有_個(gè)CO2分子。 43元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電

25、子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是 。（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。（4）Y 與Z 可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 。寫(xiě)出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。44如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。OTi

26、Ca(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有 、 個(gè)。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為 g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋?zhuān)┰u(píng)卷人得分四、計(jì)算題（題型注釋?zhuān)?5（1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種

27、粒子 、 ；大立方體的體心處所代表的是 (用化學(xué)式表示)。（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀

28、察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是 。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題（題型注釋?zhuān)┰u(píng)卷人得分六、推斷題（題型注釋?zhuān)?6X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol

29、-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列問(wèn)題：（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)，理由是_。（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4-生成，則W(OH)4-中存在(填字母)_。a極性共價(jià)鍵 b非極性共價(jià)鍵 c配位鍵 d氫鍵（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為 ；晶體中每個(gè)鎂原

30、子周?chē)嚯x最近的R原子有 個(gè)。47短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化： 一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）X元素在周期表中的位置是_周期_族 。（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_  。（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為 ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是 。（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若

31、將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為 。48已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E原子核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)（填元素符號(hào)），其原因?yàn)開(kāi)。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子

32、中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)；1 mol B2A4分子中含_mol鍵。（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為_(kāi)，乙為_(kāi)；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)。49（1）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi) (用元素符號(hào)表示)。A22-與C22+互為等電子體，C22+的電子式_N的沸點(diǎn)比其同族相鄰氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_。W分子的空間構(gòu)型的名稱(chēng)是_（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)?/p>

33、子的最外層電子排布均為4s1。F元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_(kāi)(填字母）a簡(jiǎn)單立方堆積 b體心立方堆積 c六方最密堆積 d面心立方最密堆積向G的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量N氣體，可生成G(N)42+不考慮空間構(gòu)型，G(N)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi) (用元素符號(hào)表示)。試卷第13頁(yè)，總13頁(yè)本卷由【在線(xiàn)組卷網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1B【解析】試題分析：A、離子晶體的熔點(diǎn)決定于晶格能的大小，晶格能隨電荷數(shù)增多、離子半徑較小而增大。離子半徑是Mg2NaK，O2Cl，所以氧化鎂中的晶格能最強(qiáng)，其次是氯化鈉，最小的是氯化鉀，因此熔點(diǎn)是MgONaClK

34、Cl，A不正確；B、碳酸鈉溶液中存在水解平衡CO32H2OHCO3OH，加入BaCl2后，由于Ba2CO32BaCO3，降低c(CO32) ，使水解平衡向左移動(dòng)，堿性減弱，溶液顏色變淺，B正確；C、分散質(zhì)微粒直徑介于1nm100nm之間的稱(chēng)為膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是膠體，所以三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，C不正確；D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子晶體熔點(diǎn)比較；水解平衡；分散質(zhì)微粒直徑大小比較；堿性氧化物和兩性氧化物的判斷等2A【解析】試題分析： A、

35、Mg2+和N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，正確；B、水比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵能大于H-S鍵能，錯(cuò)誤；C、二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，錯(cuò)誤；D、由原子構(gòu)成的晶體可能是分子晶體（如He、Ne、Ar等）或原子晶體（如金剛石、硅等），錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：離子半徑比較 鍵能 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3C【解析】試題分析： A、F-半徑小于Cl-半徑，NaF晶格能比NaCl晶格能大，錯(cuò)誤；B、二氧化碳分子與乙烯分子中鍵數(shù)目分別為2和5，錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量二氧化硫與氧氣反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率是氧氣的2倍，正確；D、兩溶液中c(OH-)相同、c(H+)相同，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)： 晶格能 共價(jià)鍵 轉(zhuǎn)化

36、率 pH4D【解析】試題分析：物質(zhì)都是由元素組成的，而元素大部分都有同位素。元素在形成物質(zhì)，化學(xué)鍵的成鍵方式不同，同一元素可以形成不同的單質(zhì)，大部分物質(zhì)都是由有機(jī)物組成的，而有機(jī)物大部分都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這些均是形成物質(zhì)世界多樣性的原因，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)多樣性原因的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。5B【解析】試題分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，晶胞含有的鎂原子個(gè)數(shù)是個(gè)，硼原子個(gè)數(shù)是個(gè)，所以該化合物的化學(xué)式可表示為Mg3B2，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶胞結(jié)構(gòu)以及晶體化學(xué)式的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是利用好均攤

37、法，然后結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力。6B【解析】試題分析：B中，H2S、CCl4 的化學(xué)鍵類(lèi)型都為共價(jià)鍵，晶體類(lèi)型類(lèi)型都為分子晶體，熔化時(shí)破壞作用力類(lèi)型屬于分子間作用力，所以答案為B?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵類(lèi)型、晶體類(lèi)型點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型、晶體類(lèi)型的判斷，是高考?？嫉目键c(diǎn)，本題考查的都是常見(jiàn)的知識(shí)點(diǎn)，比較容易。7D【解析】試題分析：由于在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na+，圖（1）中符合條件，圖（4）中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最

38、近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件，故選D?？键c(diǎn)：晶胞的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：綜合考查了常見(jiàn)晶體的空間構(gòu)型，難度不大，注意氯化鈉和氯化銫晶體的區(qū)別。8B【解析】試題分析：化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、據(jù)此即可解答。A、K2S為離子化合物，只有鉀離子和硫離子，沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；C、NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒(méi)有分子，故C錯(cuò)誤；D、Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有Si02分子

39、，故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評(píng)：本題主要考查分子晶體類(lèi)型的判斷，掌握常見(jiàn)物質(zhì)晶體類(lèi)型及常見(jiàn)分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。9A【解析】試題分析：共價(jià)鍵也可以是成鍵原子一方單獨(dú)提供電子，B不正確；C不正確，分子晶體中還存在共價(jià)鍵；構(gòu)成原子晶體的原子也可以是其它原子構(gòu)成，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和晶體的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及晶體類(lèi)型的了解掌握情況，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。10（總11分）(1) OCMg （2分） (2) 六方最密堆積、12（每空2分）（3）LaNi5 （2分）、 a3·

40、;NA·d g·mol1 （3分）【解析】試題分析：根據(jù)A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，B為O元素；B2 離子與 C2離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。C為Mg元素；D有“生物金屬”之稱(chēng)，D4離子和氬原子的核外電子排布相同，D為T(mén)i元素；E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，E為Ni元素。(1) A、B、C分別為C、O、Mg元素，電負(fù)性由大到小的順序是OCMg。(2)D為T(mén)i元素，其單質(zhì)晶體的堆積方式是六方最密堆積，原子的配位數(shù)是12。(3)E為Ni元素，根據(jù)晶胞圖示得該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi

41、5，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是a3·NA·d g·mol1。考點(diǎn)：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵。11C【解析】試題分析：C、在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周?chē)季o鄰12個(gè)鈉離子，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：晶體點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)晶體的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。12D【解析】試題分析：A、元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是失電子的能力大小，故錯(cuò)；B、分子間作用力存在于分子之間，故錯(cuò)；C、SO32，中心原子S提供6個(gè)電子，氧不提供，兩個(gè)負(fù)電荷等于兩個(gè)電子，所以電子數(shù)為8，即為4對(duì)，s

42、p3雜化，故錯(cuò)。故選D?？键c(diǎn)：金屬性和非金屬性 共價(jià)鍵 分子間作用力 雜化軌道 點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)比較綜合，題目難度不大，主要考查的學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。13C【解析】試題分析：離子晶體，是指離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，故A正確；原子晶體，是指相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；金屬晶體是由金屬元素構(gòu)成的晶體，其熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、鎵等，故C錯(cuò)誤；稀有氣體的單質(zhì)都是單原子分子，它們不能形成化學(xué)鍵，只能以微弱的分子間作用力結(jié)合，故形成分子晶體，D正確?？键c(diǎn)：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中考查難度并不大，考生在備考中主

43、要掌握各類(lèi)晶體的概念及其主要性質(zhì)。14A【解析】試題分析：晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元，A正確；不同的晶體中晶胞的大小和形狀不一定都相同，B不正確；晶胞中的任何一個(gè)粒子不一定都完全屬于該晶胞，C不正確；晶胞不一定都是正方體，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶胞結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的了解掌握情況，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和發(fā)散思維能力。15B【解析】試題分析：晶體的特點(diǎn)是有固定的幾何外形、有固定的熔點(diǎn)，但晶體不一定是無(wú)色透明的，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體特點(diǎn)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是識(shí)記性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知

44、識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，難度不大，記住并能靈活運(yùn)用即可。16A【解析】試題分析：根據(jù)均攤法可知，A原子的個(gè)數(shù)是個(gè)，B原子個(gè)數(shù)是個(gè)，C原子個(gè)數(shù)是1個(gè)，所以晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為1:3:1，答案選A。考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)和物質(zhì)化學(xué)式的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用均攤法解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。17D【解析】試題分析：根據(jù)金剛石的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子。由于每個(gè)碳原子都是形成個(gè)相同的共價(jià)鍵，所以基本構(gòu)型是正四面體，鍵角是109°28，答案選D。

45、考點(diǎn)：考查金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)教材中金剛石晶體結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，意在調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)效率。本題難度不大，記住即可。18D【解析】試題分析：晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用有否周期性結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確，其余選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，答案選D。考點(diǎn)：考查晶體和非晶體的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)晶體和非晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，難度不大，記住即可。19A【解析】試題分析：原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，據(jù)此可知金剛石是原子晶體。食鹽是離子晶體，干冰和氖是分

46、子晶體，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶體類(lèi)型的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)晶體類(lèi)型判斷的掌握情況。該題的關(guān)鍵是明確各種晶體類(lèi)型的含義以及判斷依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。20B【解析】試題分析：氯化鉀溶于水時(shí)，電離出離子，離子鍵被破壞，A錯(cuò)誤；冰融化是物理變化，破壞的是氫鍵，分子中共價(jià)鍵不變，C錯(cuò)誤；分子間作用力只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，但不會(huì)影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度不大。21C【解析】試題分析：酸

47、性氧化物在固態(tài)時(shí)可以是原子晶體，例如二氧化硅為原子晶體，故A錯(cuò)誤；堿性氧化物在固態(tài)時(shí)一般是離子晶體，例如氧化鈣、氧化鋇，故B錯(cuò)誤；含氧酸在固態(tài)時(shí)一定是分子晶體，故C正確；非金屬單質(zhì)在固態(tài)不一定為分子晶體，例如石墨為混合型晶體，B為原子晶體，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子晶體，屬于對(duì)化學(xué)基本知識(shí)的考查，本題要掌握的是二氧化硅為酸性氧化物，但是其為原子晶體，本題難度中等。22B【解析】試題分析：金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤； 食鹽和燒堿屬于離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，類(lèi)型相同，故B正確；液溴屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用

48、力，汞屬于金屬晶體，氣化時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；氨屬于分子晶體，氣化時(shí)克服分子間作用力，水的電離克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵、晶體的類(lèi)型點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、晶體的類(lèi)型，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題難度不大。23B【解析】試題分析：從圖可以看出氯化銫晶體的晶胞中，含有一個(gè)銫原子和一個(gè)氯原子，所以一個(gè)氯化銫晶胞的質(zhì)量為M/NA，根據(jù)=m/v可以知道，氯化銫晶體的密度為，所以本題的答案選擇B?？键c(diǎn)：晶胞點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶胞的密度的計(jì)算，該考點(diǎn)是高考?？嫉目键c(diǎn)，本題難度不大。24A【解析】試題分析：硅原子的最外層電子數(shù)是4個(gè)，所以平均1個(gè)硅原子形成的硅硅單鍵是4÷22個(gè)，因此

49、選項(xiàng)A正確。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B不正確；HF分子間存在氫鍵，在同主族元素中沸點(diǎn)最高，C不正確；干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用分別是分子間作用力和化學(xué)鍵，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氫鍵、沸點(diǎn)比較點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。25D【解析】試題分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖并依據(jù)均攤法可知可知，晶胞中鑭（La）原子數(shù)目為，鎳（Ni）的原子數(shù)目為，所以該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5或Ni5La，答案選D。考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)以及晶體化學(xué)式計(jì)算的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力。26B【解析】試題分析：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則124 g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA，A不正確；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子均被3個(gè)正六邊形共用，所以平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)碳碳單鍵，所以選項(xiàng)B正