電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中電解質(zhì)：在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?非電解質(zhì)：在水溶液中非電解質(zhì)：在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物 電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物，單質(zhì)、混合物既，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：注意：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下, ,自身電離出自自身電離出自由移動的離子由移動的離子而導(dǎo)電的化合物而導(dǎo)電的化合物某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄。承╇y溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄。?/p>

2、所以測不出它們的導(dǎo)電性，但它們以測不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，下能夠?qū)щ?，所以屬于電解質(zhì)所以屬于電解質(zhì)1溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)呢？溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)呢？2濃度同是濃度同是0.5mol1L1的鹽酸、的鹽酸、NaCl溶液、氨溶液、氨水和水和CH3COOH溶液，氨水和溶液，氨水和CH3COOH溶液的導(dǎo)溶液的導(dǎo)電性弱說明了什么問題？為什么？電性弱說明了什么問題？為什么？ 討論討論和離子本身所帶的電荷。和離子本身所帶的電荷。自由移動的離子的濃度小。自由移動的離子的濃度小。只有一小部分發(fā)生了電離。只有一小部分發(fā)生了電離。1 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)

3、電解質(zhì)：在稀的水溶液中在稀的水溶液中完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，金屬常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中在稀的水溶液中部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 相相 同同 點(diǎn)點(diǎn) 不不 同同 點(diǎn)點(diǎn)電離程度電離程度電離過程電離過程在稀的水在稀的水溶液中的溶液中的存在形態(tài)存在形態(tài)化合物屬類化合物屬類 物質(zhì)類別物質(zhì)類別 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較都是電解質(zhì)，都是化合物，在水溶液中都都是電解質(zhì)，都是化

4、合物，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電。能電離，都能導(dǎo)電。完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆，用不可逆，用“=”表示表示可逆，用可逆，用“ ”表示表示離子離子分子（大多數(shù)）、分子（大多數(shù)）、離子離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等活潑金屬氧化物等弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、少數(shù)鹽及水少數(shù)鹽及水離子化合物、部分離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物思考思考強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)嗎？嗎？提示：提示：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動離子的濃度和

5、離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強(qiáng)由移動離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，兩者之間沒有必然聯(lián)系。弱在于是否完全電離，兩者之間沒有必然聯(lián)系。怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱, ,而是看而是看溶于水的部分溶于水的部分是否是否完全電離完全電離. .屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,_,屬于弱電解質(zhì)的屬于弱電解質(zhì)的是是_,_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_._.a. a.銅絲銅絲 b. b.金剛石金剛石 c. c.石墨石

6、墨 d.NaCld.NaCle. e.鹽酸鹽酸 f. f.蔗糖蔗糖 g.COg.CO2 2 h.Na h.Na2 2O O i i. .硬脂酸硬脂酸 j. j.醋酸醋酸 k. k.碳酸碳酸 l. l.碳酸氫銨碳酸氫銨m.m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n. n.氯氣氯氣 o. o. BaSOBaSO4 4 d.h.l.oi.j.k.m.f.g.2 2、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子強(qiáng)電解質(zhì)書寫時(shí)用強(qiáng)電解質(zhì)書寫時(shí)用“=”連接；連接；弱電解質(zhì)書寫時(shí)用弱電解質(zhì)書寫時(shí)用“ ”；多元弱酸分步電離；多元弱酸分步電離；多元弱堿的電離過程較為復(fù)雜，

7、通常寫為一步電離。多元弱堿的電離過程較為復(fù)雜，通常寫為一步電離。 說明說明請寫出請寫出BaSO4，H2S， Ba(OH)2 ，F(xiàn)e(OH)3NaHSO4在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式?！咀⒁庾⒁狻?、強(qiáng)酸的酸式鹽在、強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融熔融和和水溶液中水溶液中的電離方程的電離方程式不同式不同 熔融熔融：NaHSO4 = Na+ + HSO4 水溶液水溶液：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO422、弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔融狀、弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔融狀態(tài)，在水溶液中電離時(shí)強(qiáng)中有弱態(tài)，在水溶液中電離時(shí)強(qiáng)中有弱 水水溶液：溶液：NaHCO3 = Na+

8、 + HCO3 HCO3 H+ + CO32電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子水合離子”或或“水合分子水合分子”的形態(tài)存在。的形態(tài)存在。這種溶這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做叫做溶劑化溶劑化作用。作用。 課本課本P75圖圖314。1弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在于在于()A離子數(shù)目的多少離子數(shù)目的多少B物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C在水溶液

9、中是否完全電離在水溶液中是否完全電離D電離方程式的寫法不同電離方程式的寫法不同【練習(xí)練習(xí)】答案：答案：C 2關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是是(雙選雙選)()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2答案：答案：CD3.下列說法正確的是下列說法正確的是()ACO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)BBaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4 是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能