2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專(zhuān)項(xiàng)突破(十)“位—構(gòu)—性”關(guān)系和粒子半徑

1、（十）“位一構(gòu)一性”關(guān)系和粒子半徑比較（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 100 頁(yè)）突破 1| 位一構(gòu)一性”關(guān)系的應(yīng)用考綱知識(shí)整合1 元素的“位一構(gòu)一性”三者關(guān)系2麗口（1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)一L八込u電子電子層數(shù)I最外層電子數(shù)元索性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)2.“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)與位置互推化合物性質(zhì)I離子性質(zhì)握一電子層數(shù)=周期序數(shù) *-;一1質(zhì)子數(shù)=原 V 序數(shù)=核外電子數(shù)關(guān)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=主族最高正價(jià)系=8最低負(fù)價(jià)（氧、氟除外）注：若種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期,a*ir陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序

2、數(shù)大。在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致“序奇，價(jià)偶序偶”。（2）性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在 周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。ii元素的金屬性、非金局性.變氣態(tài)氫化物的穩(wěn)是性。性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性口質(zhì)金屬與或酸反痕的難易程度。3(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推1最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。2原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。3同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn) 1 利用周期表的片斷結(jié)構(gòu)推斷性

3、質(zhì)1. (2018 東北育才中學(xué)三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表 中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己 戊C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D. 庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B 由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判斷出戊是N,己是 O,則庚是 F, 丁是 C,丙是 Al，乙是 Mg 甲可能是 H 或 Li , A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期，從左到 右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，B 項(xiàng)正確；Mg(OH)a、AI(O

4、H)3與H2CO 相互之間不能發(fā)生反應(yīng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；F 沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2. (2018 專(zhuān)家原創(chuàng))有四種短周期主族元素R、E、X、Y,其在周期一AX_表中的相對(duì)位置如圖所示。& R、X Y 的原子序數(shù)之和為 37。E x y下列有關(guān)推斷正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(E)r(Y)r(R)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：RXEC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XRYD. E 和 Y 組成的化合物含兩種化學(xué)鍵B 依題意，設(shè) R 的原子序數(shù)為a,則 X、Y 的原子序數(shù)分別為a+ 7、a+ 9。則 3a+ 16 =37,解得a= 7。所以，R 為N,E 為 Al , X 為 Si

5、, Y 為 S。A 項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2)r(N)r(AI+),錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，酸性：HNOH2SiO3AI(OH)3,正確；C 項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：NHSiH4, H2SSiH4，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，硫的非金屬性比氯弱，氯化鋁是共價(jià)化合物，則硫化鋁一定是共價(jià) 化合物，硫化鋁只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 命題點(diǎn) 2位一構(gòu)一性”的相互綜合推斷3. (2017 全國(guó)I卷)短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三種元素形A. 甲一定是金屬元素4成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。

6、下列說(shuō)法不正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160108】A.X 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)B. Y 的簡(jiǎn)單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z 與 X 屬于同一主族，與 Y 屬于同一周期C 四種主族元素都在短周期，W 的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則W 為 N 元素。Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y 為 Na 元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X 為 O 元素，Z 為 S 元素。A 項(xiàng)，非金屬性 O 強(qiáng)于 N,所以水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，正確。B 項(xiàng)，Y 的簡(jiǎn)單離子為 NaJ

7、X 的簡(jiǎn)單離子為 C2：Na*與 O具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，正確。C 項(xiàng)，硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)，O 元素與 S 元素屬于同一主族（第WA族）,S 元素與 Na 元 素都在第三周期，正確。4. （2018 山西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）A、B、C D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的兩種或三種元素組成的常見(jiàn)化合物，庚是由其中的一種元素形 成的單質(zhì)，甲為淡黃色固體，已知：甲+乙=丁 +庚，甲+丙=戊 +庚；常溫下 0.1 molL丁溶液的 pH 為 13,則下列說(shuō)法不正確的是（）A. 元素 C 分別可以與元素 A、B D 形成多種化合物B

8、.元素 B C D 的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）r（B）r（C）C.1.0 L 0.1 molL戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD. 甲與戊都為離子化合物，其晶體中陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比相同C 由丁的溶液可知丁為氫氧化鈉，甲為過(guò)氧化鈉，則可猜測(cè)單質(zhì)庚為 Q,由此推斷乙為水，丙為二氧化碳，則 A、B C、D 分別為 H C、ONa。A 項(xiàng)，氫、碳、鈉和氧會(huì)形成多 種化合物，如：HO H2Q, CO CO,NQO NQQ等，故 A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，原子半徑比較，先 看周期數(shù)再看原子序數(shù)，故 B項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，由于碳酸根離子會(huì)水解成碳酸氫根離子和氫氧 根離子，故含 0.1 mol

9、 Na2CO 的水溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.1 mol , C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 嘰過(guò)氧化鈉和碳酸鈉中陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)之比都為2 : 1,故 D 項(xiàng)正確。備選習(xí)題根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）5兀素編號(hào)EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合+ 1-2+ 3-1-2+ 3+ 2+ 16價(jià)或最低化合價(jià)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H IB. 簡(jiǎn)單離子半徑：KFC.同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：LKJD.相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出的能量：FlB

10、 F、I 的最低負(fù)化合價(jià)都為2,應(yīng)該為第WA族元素，根據(jù)原子半徑可知F 為 0,1為 S; E、L 的最高正化合價(jià)為+ 1,結(jié)合原子半徑大小可知 E 為 H, L 為 Na；K 的最高正化合價(jià)為+ 2,結(jié)合原子半徑可知 K 為 Mg G J 的最高正化合價(jià)為+ 3,結(jié)合原子半徑可知 G 為 亠B,J 為 Al ; H 的最低化合價(jià)為1,為四A族元素，其原子半徑大于 F,則 H 為 Cl。選項(xiàng) A, Cl 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，S 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl S,則高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項(xiàng)B, MdS OT 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小

11、，故離子半徑：Mg*vO,錯(cuò)誤；選項(xiàng) C, L、K、J 分別為 Na、MgAl，三者的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：Na Mg Al，正確；選項(xiàng) D,非金屬性：OS,故氧氣與氫氣化合時(shí)生成的H2O 的熱穩(wěn)定性高，放出的能量更多，D 正確。突破 2|粒子半徑的大小比較考綱知識(shí)整合粒子半徑大小比較的一般方法同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小，如KS)r(Cl：)-lKS3-)r(Cl-)p同主族原子半徑或離子半徑從上到下均増大.如rC Na) K). r( Na+) r(Fe2+) r(Fe3+)、r(CI) r(CI)躬：)3.同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如(Na+)

12、r(Mg2+)r(Al3+)。4.核電荷數(shù)，電子層數(shù)，電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如r(K+)與r(Mg2+)比較 時(shí)可參照r(K+) r(Na+) r(Mg2+)來(lái)確定r(K+) r(Mg2+)。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn) 粒子半徑的大小比較1下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是()2+A. KNaLiB. Mg Na F2豐3豐一 一同位置17C. Na Mg AlD. Cl F FB A.同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑KNaLi，故 A 正確；B.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑FNa+M，故 B 錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子

13、半徑Na*Mg+AI十，故 C 正確；D.最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑CIFF,故 D 正確。2.（2017 南通中學(xué)期中）A、B、C、D 為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 A 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，B 是地殼中含量最高的元素， B 原子的最外層 電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 2 倍，C 原子最外層只有 1 個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A. 原子半徑：CAB. 離子半徑：D C. 非金屬性：ABD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： CC A 正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：AI3+, B 錯(cuò)誤；非金屬性：0C 即 BA C 錯(cuò)誤；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿 性越強(qiáng)，堿性：CD D 錯(cuò)誤。3. （2018 黃岡模擬）如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： ZRZ41I4*,Y*-0