高考理科綜合化學(xué)第3章第4節(jié)

1、第三章第四節(jié)一、選擇題1下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是() a鋁制器皿不宜盛放酸性食物b電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉c鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸d鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕【答案】 c【解析】 常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)。2銅鋅合金俗稱(chēng)黃銅，下列不易鑒別黃銅與真金的方法是() a測(cè)密度b測(cè)熔點(diǎn)c灼燒d看外觀【答案】 d【解析】 黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故a 正確；合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故b 正確；銅鋅合金灼燒生成黑色的氧化物，而金性質(zhì)穩(wěn)

2、定，顏色不變，可鑒別，故c 正確；銅和金的顏色相同，故不可行，故d錯(cuò)誤。3(2016 四川成都模擬)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是() a合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同b火燒孔雀石 cu2(oh)2co3制得銅也屬于還原法c金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子d工業(yè)上金屬mg、cu 都是用熱還原法制得的【答案】 d【解析】 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、 強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低等， a 正確；火燒孔雀石分解生成cuo，cuo 被焦炭還原為單質(zhì)cu，屬于還原法制取， b 正確；金屬冶煉就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子，越

3、活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越弱， 越難被還原， c 正確； 工業(yè)上利用電解熔融mgcl2的方法來(lái)制得金屬鎂，d 錯(cuò)誤。4下列說(shuō)法中正確的是() acucuocu(oh)2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)b鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高c金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹 堿式碳酸銅d金屬鋁、 鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行【答案】 c【解析】 a 選項(xiàng)， cuocu(oh)2不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；b 選項(xiàng)，鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；d 選項(xiàng)，銅、鐵表面不能形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤。5(2016 江西南昌模擬)工業(yè)上由含

4、釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是() a碳還原法b鋁熱法還原c直接加熱法d鹽的水溶液與活潑金屬置換法【答案】 b【解析】 工業(yè)上用鋁熱法冶煉活潑性比al 差的、熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等。6(2016 四川德陽(yáng)一診 )2015 年底在上海首飛的c919 大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是() a鋁鋰合金是鋁與鋰熔合形成的混合物b鋁鋰合金的硬度比鋰大c鋁鋰合金的熔、沸點(diǎn)比鋁低d鋁鋰合金耐酸堿腐蝕【答案】 d【解析】 鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。7 (2016 廣西柳州模擬)氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用

5、于金屬冶煉，下列說(shuō)法不正確的是() a電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，na被還原b濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)c用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol fe3o4被 co 還原成 fe，轉(zhuǎn)移 9 mol 電子d鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】 c【解析】 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為fe3o44co=高溫3fe4co2，當(dāng)有 1 mol fe3o4被 co 還原成 fe 時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子。8氫化亞銅 (cuh) 是一難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和另一種反應(yīng)物在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。 cuh 不穩(wěn)定，易分解；cuh 在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有

6、關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是() a這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性bcuh 可作氧化劑、還原劑ccuh cl2=cucl hcl( 燃燒 ) dcuhhcl=cucl h2 (常溫 ) 【答案】 c【解析】 cl2具有強(qiáng)氧化性，與多價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)時(shí)生成最高價(jià)態(tài)的金屬化合物，應(yīng)為cucl2，故 c 項(xiàng)錯(cuò)誤。9已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2cu=cu2cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生cu 或 cu2o，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色

7、溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是() acu b一定有cu，可能有cu2o ccu2o d一定有cu2o，可能有cu 【答案】 d【解析】 濃 h2so4(加熱 )、硝酸均能氧化cu 或 cu2o；而稀 h2so4與 cu不反應(yīng)，與cu2o 反應(yīng)。10(2016 山西陽(yáng)泉模擬)部分氧化的fe-cu 合金樣品 (氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共 576 g，經(jīng)如下處理：10下列說(shuō)法正確的是() a濾液 a 中的陽(yáng)離子為fe2、fe3、hb樣品中鐵元素的質(zhì)量為224 g c樣品中cuo 的質(zhì)量為40 g dv896 ml 【答案】 b【解析】 根據(jù)題意， 32 g 濾

8、渣一定是銅，而銅與fe3不共存， a 錯(cuò)誤；最后的 32 g 固體為 fe2o3，其中鐵元素的質(zhì)量為2 24 g，b 正確；樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共576 g224 g352 g，c 錯(cuò)誤； 224 g 鐵元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 ml， d 錯(cuò)誤。二、非選擇題11 孔雀石的主要成分為cu2(oh)2co3。 某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是_ ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2)反應(yīng)加入的金屬可能是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ 。【答案】 (1)固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生c

9、u2(oh)2co32h2so4=2cuso4 co2 3h2o (2)鐵粉 (或鋅粉 )fecu2=fe2cu(或 zncu2=zn2cu) 12工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(cucl) ，其工藝流程如下圖所示：試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題：(1) 工 業(yè) 生 產(chǎn)cl2時(shí) ， 尾 氣 常 用 石 灰 乳 吸 收 ， 而 不 用 燒 堿 溶 液 吸 收 的 原 因 是_ 。(2) 還 原 過(guò) 程 中 的 產(chǎn) 物 為nacucl2 ， 試 寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_ 。制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過(guò)程再制得cucl，為什么不用一步法制得cucl？(已知 cu2

10、cu2cl=2cucl )_ 。(3)還原過(guò)程中加入少量鹽酸的作用是_，加入 nacl 且過(guò)量的原因是 _ 。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)室中在cucl2熱溶液中通入so2氣體也可制備白色的cucl 沉淀， 試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_ ?！敬鸢浮?(1)石灰乳來(lái)源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉(2)cucl22naclcu=2nacucl2cucl 沉淀沉積在cu 表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(3)防止 cu2水解增大 nacl 的濃度有利于生成更多的nacucl2，提高產(chǎn)率(4)使 cucl 盡快干燥，防止被空氣氧化(5)2cu22clso22h2o=2cuc

11、l 4hso24【解析】 (1)主要從原料經(jīng)濟(jì)性的角度來(lái)回答。(2)產(chǎn)物nacucl2中 cu 的化合價(jià)為1價(jià)，因此還原過(guò)程發(fā)生的是歸中反應(yīng)。(3)主要考查鹽類(lèi)水解和化學(xué)平衡知識(shí)。(4)產(chǎn)品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干。(5)反應(yīng)中 cucl2被還原為cucl，則 so2的氧化產(chǎn)物必為h2so4。13(2016 山西大同模擬 )工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為cufes2)冶煉銅的主要流程如下：13(1)氣體 a 中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸b稀硝酸cnaoh 溶液d氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) 。(3)以 cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行

12、粗銅(含 al、 zn、ag、 pt、au 等雜質(zhì) )的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中cu2向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收ag、pt、au 等金屬(4)利用反應(yīng)2cuo22h2so4=2cuso42h2o 可制備 cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi) ?！敬鸢浮?(1)c、d (2)3cu2o2al=高溫al2o36cu (3)b、 d (4)4ho24e=2h2o 【解析】 (1)氣體 a 中的大氣污染物為so2，可以用 naoh 溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示，泡銅中的cu2o 與 al 高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得銅

13、。(3)電解精煉銅過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a 錯(cuò)；電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b 對(duì)；電解過(guò)程中cu2向陰極移動(dòng)， c 錯(cuò)；粗銅中ag、pt、au 的放電能力比銅的弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，d 對(duì)。(4)根據(jù)總反應(yīng)，o2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)式為o24h4e=2h2o。14(2016 湖南株洲一模 )銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)cu 不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向cu 和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出cu2(oh)

14、2co3綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _ 。(3)火法煉銅的原理：cu2so2=2cuso2，在該反應(yīng)中每生成1 mol cu，轉(zhuǎn)移_mol e。(4)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的cuo，其猜想可用化學(xué)方程式表示為cuh2so4=_ 。乙同學(xué)認(rèn)為： 黑色固體除cuo 外， 還可能含有cu2s和 cus， 其理由可能是_(填字母 )。a cu2s和 cus 都是黑色的bcu 與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出o2c濃硫酸是氧化劑，cu 是還原劑， cu 的化合價(jià)升高與s 的化合價(jià)降低有多種可能(5)據(jù)報(bào)道，有

15、一種叫thibacillus ferroxidans 的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦 (cufes2)氧化成硫酸鹽： 4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o，利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(cuso4 5h2o)：14檢驗(yàn)濁液b 中 fe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法：_ _ ；在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液b 中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。 寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：_；方案二： _ 。【答案】 (1)cuh2o2 2h=cu22h2o (2)2cu2co232h2o=cu2(oh)2co3 2h

16、(3)3(4)cuoso2 h2oa、 c (5)加入 kscn 溶液，若變紅證明含有鐵離子，若溶液不變紅證明不含鐵離子cuso4fe=feso4cu2cuso4 2h2o=電解2cuo2 2h2so4【解析】 (1)過(guò)氧化氫在酸性溶液中具有氧化性，能溶解銅，離子方程式為cuh2o22h=cu2 2h2o。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出cu2(oh)2co3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cu2co232h2o=cu2(oh)2co32h。(3)反應(yīng)中cu 元素化合價(jià)由1 價(jià)降低到0 價(jià)， o 元素化合價(jià)由0 價(jià)降低到 2 價(jià)， s元素化合價(jià)由2 價(jià)升高到 4 價(jià)，由方程式可知生成2 mol cu ，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，則該反應(yīng)中每生成1 mol cu ，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子。(4)按照甲同學(xué)猜想：