2019-2020年湖北省襄陽三中高考化學(xué)模擬試卷(3月份)

1、2019-2020年湖北省襄陽三中局考化學(xué)模擬試卷（3月份）一、選擇題（共7道）1 .下列有關(guān)生活中的化學(xué)常識說法錯誤的是（）A .肥沃的土壤保肥能力強的原因之一是土壤膠體粒子帶電B .糧食釀酒過程中會有 CO2生成C.泡沫滅火器的原理是利用Al 2 （SO4） 3和Na2CO3溶液發(fā)生的雙水解反應(yīng)D.紅酒中含有的 SO2具有殺菌和抗氧化的作用2 .如圖是制備乙酸乙酯的兩種裝置，下列說法錯誤的是（）A.相比于b, a裝置具有副反應(yīng)少、原料利用率高等優(yōu)點同溫度下進行實驗,B.加入的濃硫酸要稍多于催化劑用量的原因是濃硫酸還起到吸水劑的作用，推動平衡正 向進行C.反應(yīng)結(jié)束后，將收集到的產(chǎn)品倒入分液漏

2、斗中，振蕩、放氣、靜置、分液，然后從下口放出制備的產(chǎn)物D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小3 .為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不 c （R）隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（A . 25c時，1030min內(nèi)，R的分解平均速率為 0.030 mol?L 1?min 1B.對比30c和10c曲線，在同一時刻，能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大C.對比30c和25c曲線，在050min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30c和10c曲線，在 50min時，R的分解率相等4 . 5-羥色胺最早是從血清中發(fā)現(xiàn)的，又名血清素。廣泛存在于

3、哺乳動物組織中，是一種抑制性神經(jīng)遞質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是已知：五元氮雜環(huán)上的原子在同一平面上。M 一HA. 5-羥色胺的分子式為C10H10N2OB ,苯環(huán)上的一氯代物有 2種C.分子中含有四種官能團，可發(fā)生加成、消去、中和等反應(yīng)D. 一定共平面的 C原子有9個5 . Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe ( n )、Fe (出),以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2 ,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()A .用該法處理后水體的pH降低B . Fe (n)與Fe (m)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過程中NO2被Fe (

4、n)還原為 N2D . Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e 2H +6 .固體鹽X由三種元素組成，可發(fā)生以下反應(yīng)，下列說法不正確的是(川混合氣體(現(xiàn)象hC嗎5由白色變宜色)LI干燥過量)區(qū)節(jié)水一廣國體丁展|亞丁 工 呈紫"色)日招3J固體阻言物Y1"U'p3堿溶液I (雙-3f指色反應(yīng)呈黃色)恰好中和,消耗值0200 nwIHCl)A .現(xiàn)象1說明X中含氧元素B .固體混合物Y的成分是Cu和NaOHC. X 與濃鹽酸反應(yīng)放出 C12 的反應(yīng)為：2NaCuO2+8HCl 2NaCl+2CuCl 2+Cl2+4H2OD. 1molX與干燥H2加熱下的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5、2Na7.室溫下，反應(yīng) HCO3+H2O? H2CO3+OH的平衡常數(shù)為108 .將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO.若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A . 0.2mol/L 氨水：c (NH3?H2O) > c (NH4+) > c (OH ) >c (H+)B. 0.6 mol/L 氨水和 0.2 mol/L NH 4HCO3溶液等體積混合： c(NH3?H2。)+c (CO32) +c (OH ) = 0.3mol/L+2c (H2CO3) +c (H+)C. 0.2 mol/L 氨水和

6、 0.2 mol/L NH 4HCO3液等體積混合：c (NH4+) +c (NH3?H2。)= c (H2CO3) +c (HCO3 ) +c (CO32 )D. 0.2mol/L NH 4HCO3 溶液(pH>7): c (NH4+) >c (HCO3 ) >c (H2CO3) >c (NH3、解答題(共5題，？t分58分)8.某小組以亞硝酸鈉(實驗2mLNaNO2)溶液為研究對象，探究 NO2一的性質(zhì)。試劑編號及現(xiàn)象滴管試管1%酚Mt溶液1mol?L 1 NaNO2溶 實驗I ：溶液變?yōu)闇\液紅色，微熱后紅色加深1mol?L 1NaNO2溶液0.1mol?L 1KM

7、nO 4溶實驗:開始無變化,液向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液 1mol?L FeSO4溶液 實驗出：無明顯變化(pH = 0.5)1mol?L1NaNO2溶液1mol?L-1FeSO4溶液 實驗W ：溶液變黃，(pH = 0.5)后迅速變?yōu)榧t色，滴加溶液變紅資料：Fe (NO) 2+在溶液中呈棕色。(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗I “微熱后紅色加深”的原因NO2發(fā)生水解反應(yīng)，NO2-+H2O?HNO2+OH，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，堿性增強溶液紅色加深;(2)實驗H證明NO2具有還原性;(3)實驗IV證明NO2具有氧化性;寫出此反應(yīng)溶液先變黃后變成棕色的離子反應(yīng)方程式 NO2

8、+Fe3+H+=Fe3+2NO T +H2。、Fe2+2NO = Fe (NO) 2+ ；(4)探究實驗IV中的棕色溶液為確定棕色物質(zhì)是 NO與Fe2+而非與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。實驗溶液a現(xiàn)象1mol/L FeSO 4溶液(pH = 0.5)溶液由 淺綠 色迅速變1mol/LFe2(SO4)3溶液(pH無明顯變化為棕色= 0.5)加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因Fe (NO) 2+分解產(chǎn)生NO和Fe2+, NO在試管口被空氣氧化為紅棕色的NO2,而Fe2+與水、氧氣共同作用

9、生成紅褐色的 Fe(OH)3沉淀9.工業(yè)上乙醛可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醛的原理如下:主反應(yīng)2CH3CH20H140：C 'CH3CH2OCH2CH3+H2O副反應(yīng)CH3CH20H該硫酸not: rCH2=CH2 T +H2O【乙醛的制備】實驗裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)無水乙醛微溶干水 墻點 116 2 ( 辨點黑人5 V 空氣中遇熱易惺奸(1)儀器a是 三頸燒瓶(寫名稱)；儀器b應(yīng)更換為下列的B (填字母)。A.干燥器B.直形冷凝管C.玻璃管D.安全瓶(2)實驗操作的正確排序為acbfeghdi(填字母)，取出乙醛后立即密閉保存。a.組裝實驗儀器b.加入12mL濃硫酸

10、和少量乙醇的混合物c.檢查裝置氣密性d.熄滅酒精燈e.點燃酒精燈f.通冷卻水g.控制滴加乙醇的速率與產(chǎn)物播出的速率相等h.棄去前福分i.拆除裝置冷卻至室溫，再重新加入碎瓷片;若滴入乙醇的速率顯著超過產(chǎn)物儲出的速率，則反(3)加熱后發(fā)現(xiàn)儀器 a中沒有添加碎瓷片，處理方法是先停止加熱，待燒瓶中的溶液應(yīng)速率會降低，可能的原因是滴入乙醇的速率過快，溶液溫度驟降，導(dǎo)致反應(yīng)速率降【乙醛的提純】粗乙設(shè)8 ml li .溶液有機層慢作a純乙曲(4)用15%NaOH溶液洗滌粗乙醛的原因是除去揮發(fā)出來的乙醇：無水氯化鎂的作用是干燥乙醴(5)操作a的名稱是 蒸儲；進行該操作時，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備

11、實驗中將尾接管支管接室外相同，均為防止室內(nèi)乙型蒸氣濃度過大導(dǎo)致爆炸。10.“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知： CO(g) +H2O (g) ?H2 (g) +CO2 (g) H=-41kJ/mol C (s) +2H2 (g) ? CH4 (g) H= - 73kJ/mol 2CO (g) ?C (s) +CO2 (g) H = - 17kJ/mol寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O (g)的熱化學(xué)方程式：CO2 (g) +4H2 (g) ? CH4(g) +

12、2H2O (g) H = - 162kJ/mol 。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入 1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) = 0.1125mol/ (L?min)。下列措施一定不能使 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是ACD(填字母)。A.在原容器中再充入 1mol CO 2B.在原容器中再充入 1mol H2C.在原容器中充入1mol氨氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化

13、率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO (g) +H2O (g) ? H2 (g) +CO2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨 p (H2O) /p (CO)及 溫度變化關(guān)系如圖所示：豆上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表 示平衡常數(shù)（記作 Kp）,則在恒溫密閉容器中，該反應(yīng)的 Kp與Kc的關(guān)系是 相等，如果提高p （H2O） /p （CO）,則Kp 不變 （填“變大” “變小”或“不變”）；使用鐵 鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用 400c左右，p （H2O） /p （CO） =35,采取此

14、條件的原因可能是投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不高，而投料比35時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在 97%左右，再增加投料比收益不明顯，經(jīng)濟上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的 。（4）科學(xué)家用氮化錢材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4.下列關(guān)于該電池的敘述正確的是BCD （填字母）。太RI光麻子交換膜A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e +8H + = CH4+2H2OC,電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D .反應(yīng)結(jié)束后，理論上溶液的 pH值保持不變11 .氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題（1）聚四

15、氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序的獨特晶體，可通過X射線衍射（XRD ）方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為3d4s11tlu(3) H2F+SbF6(氟睇酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構(gòu)型為V型，與H2F +具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是H?O和NH 2。(各舉一例)(4) SF6中含 6 個)鍵,根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR) 理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體，其中S的雜化方式為sp3d2 。(5) SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。其鍵能可通過類似于Born - Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計算鍵能。則F窩如的口

16、力 -1 L U kJ 1 fnolFl曬3r圖.； 一】困 kJ BUlJ l+277 kJ nwr妙J 1 mu?:二-F鍵的鍵能為 155 kJ?mol怒(6) CuCl熔點為426C ,熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點是908C ,密度為 7.1g?cmCuF的熔點比 CuCl高的原因是 CuCl是分子晶體.分子晶體的熔沸點一般低于離子晶體已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，立方 CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b,則CuF的晶胞參數(shù)a=乂4 X I。7 nm (列出計算式即可)7叫一12 .某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備二n aLl 左f Cl/VlC EH"希也一3川反應(yīng)個=2=/皮成色 CijHCTO;ci ix、口 iZi已知：/ +NaH-/ +HX; X為鹵素原子,Nu-H為含氮原