湖北省荊門(mén)市洋縣中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、湖北省荊門(mén)市洋縣中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中不正確的是a. na放入水中，產(chǎn)生氣體：2na + 2h2o 2na+ + 2oh + h2b. fecl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2c. 玻璃刻蝕：sio2 +4h+4cl- = sicl4+2h2od. al片置于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al + 2oh+ 2h2o 2alo2 + 3h2參考答案：cana放入水中，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2na+

2、2h2o2na+2oh-+h2，故a正確；b鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+2i-2fe2+i2，故b正確；c玻璃與鹽酸不反應(yīng)，刻蝕玻璃，應(yīng)該選用氫氟酸，故c錯(cuò)誤；dal片置于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2，故d正確；故選c。2. 已知cc單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為                  的烴，下列說(shuō)法

3、中正確的是                                        （   ）a分子中至少有4 個(gè)碳原子處于同一直線上    &

4、#160; b該烴的一氯代物最多有四種c分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上     d該烴是苯的同系物參考答案：c略3. 在用zn片、cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說(shuō)法中正確的是 a鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b電流方向是從鋅片流向銅片c溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)d經(jīng)過(guò)一段時(shí)問(wèn)工作后'電解液的ph值減小參考答案：c試題分析：由于金屬活動(dòng)性zn>cu，所以鋅、硫酸及cu構(gòu)成原電池，zn是負(fù)極，cu是正極。a在該原電池中，鋅片是負(fù)極，銅片是正極，在cu片上溶液的h+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；b由

5、于電子是從鋅片流向銅片，而電流的方向是正電荷運(yùn)動(dòng)的方向，所以電流則是由銅片流向鋅片，錯(cuò)誤；c根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，正確；d由于氫離子不斷放電，所以經(jīng)過(guò)一段時(shí)問(wèn)工作后'電解液的c(h+)減小，溶液的ph值增大，錯(cuò)誤。4. 以下對(duì)比不正確的是a. 熱穩(wěn)定性：h2o>h2s    b. 原子半徑：na>mgc. 陰離子的還原性：i->cl-    d. 失電子能力：na > k參考答案：da. o的非金屬性強(qiáng)于s，故熱

6、穩(wěn)定性h2oh2s，a正確； b. na和mg同處于第周期，na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑namg，b正確；c. 氯和碘同處于第viia族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是i->cl- ，c正確；d. na 和k同處于第ia族，k的金屬性強(qiáng)于na，故其失電子能力是nak，d不正確，本題選d。5. 下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是   a           bp          cch4

7、o           dc參考答案：c6. 元素在同期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是   a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性   b第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)   c短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)   d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：b略7. 下列說(shuō)法正確的是 a強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)bco2水

8、溶液能導(dǎo)電，因此co2是電解質(zhì)c醋酸水溶液中存在溶質(zhì)分子d稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：c略8. 氫氧燃料電池以koh溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是a. 正極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohb. 工作一段時(shí)間后，電解液中koh的物質(zhì)的量濃度不變c. 通入h2的一極是負(fù)極d. 該電池的總反應(yīng)為：2h2o2=2h2o參考答案：b分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2-2e-+2oh-=2h2o，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-，反應(yīng)的總方程式為2h2+o2=2h2o。詳解：a正極上氧

9、氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-，故a正確；b反應(yīng)的總方程式為2h2+o2=2h2o，所以溶液中koh的物質(zhì)的量濃度變小，故b錯(cuò)誤；c氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2-2e-+2oh-=2h2o，故c正確；d負(fù)極電極反應(yīng)式為h2-2e-+2oh-=2h2o，正極電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-，反應(yīng)的總方程式為2h2+o2=2h2o，故d正確。故選b。9. 參考答案：b略10. 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(    )ana、mg2、cl、ohbh、ca2、n

10、a、no3ccu2、k 、so42、no3dna、so42、oh、ca2參考答案：b11. 下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是a. alcl3    b. fecl2    c. fecl3    d. cucl2參考答案：a【詳解】a. 單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成alcl3，a正確；b. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，b錯(cuò)誤；c. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，c錯(cuò)誤；d. 銅與氯氣反應(yīng)生成cucl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，d錯(cuò)誤。答

11、案選a。12. 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（    ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向2 ml0.1 mol·l-1的fecl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴kscn溶液黃色逐漸消失，加kscn 容液顏色不變還原性： fe >fe2+b將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿co2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生co2具有氧化性c加熱盛有少量nh4hco3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)nh4hco3顯堿性d向含i-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶

12、液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2>i2  參考答案：c分析：a向2ml0.1mol/lfecl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2fe3+fe=3fe2+；b瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳；c加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；d變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成。詳解：a向2ml0.1mol/lfecl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2fe3+fe=3fe2+，反應(yīng)中fe為還原劑，fe2+為還原產(chǎn)物，還原性：fefe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加kscn溶液顏色不變，a正確；b瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，b正確；c

13、加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；d向含i-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氧化性：cl2i2，d正確。答案選c。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等。13. 下列對(duì)氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是           

14、0;            （   ）溫度和壓強(qiáng)  所含微粒數(shù)  微粒本身大小  微粒間的距離a.       b.        c.       d. 參考答案：d略14. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)化合物的是（）a8和11     

15、;         b8和13         c12和9                 d 15和17參考答案：d略15. 右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于         a用濃硝酸與cu反

16、應(yīng)制取no2       b用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取c12c用h2o2溶液和mno2反應(yīng)制取o2      d用nh4cl和ca(oh)2反應(yīng)制取nh3參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)利用圖1中的a裝置還可制備另外某氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_。(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉

17、的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()acaco3粉末和濃鹽酸            bnh4hco3溶液與稀naoh溶液chcl和agno3溶液              dhcl和酚酞溶液參考答案：(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o（2分）(2)2kclo3mno22kcl3o2（

18、2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的naoh的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出fecl3、alcl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？參考答案：fecl3、alcl3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/l、6mol/l考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算 分析：-發(fā)生的反應(yīng)有fe3+3ohfe（oh）3、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，結(jié)合圖中消耗的naoh的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算即可解答：解：設(shè)n（al3+）=n（al（oh）3）=x，則由al（oh）3+ohalo2+2h2o   1       1   x   （3.63）molx=（3.63）mol=0.6mol，設(shè)n（fe3+）=y，則  al3+3ohal（oh）30.6mol 1.8mol