人教高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)填空

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)班級(jí)_姓名_一、共價(jià)鍵1概念：_叫共價(jià)鍵。2本質(zhì)：_。3特點(diǎn)： 按共價(jià)鍵理論可知，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合形成分子，這說明共價(jià)鍵具有_性。在多原子的分子中鍵角一定，這說明共價(jià)鍵具有_性。4分類(1)鍵形成：由成鍵原子的s原子軌道或p原子軌道“_”重疊而成。類型：形成鍵的能級(jí)可以是_與_、_與_、_與_。所以鍵分為三類，分別是_鍵、_鍵、_鍵。特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的_為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形_，這種特征稱為_。鍵的強(qiáng)度_。(2)鍵形成：由兩個(gè)原子的p原子軌道“_”重疊形成。價(jià)鍵軌道含義：由原子軌道相互重疊形成的_總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中

2、最基本的組成部分。特征：鍵的電子云具有_性，即每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由_構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_。鍵_旋轉(zhuǎn)，一般不如鍵_，較易_。5判斷是鍵或是鍵的規(guī)律共價(jià)_是鍵；共價(jià)_中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)_中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵。二、鍵參數(shù)1鍵能(1)定義：鍵能是指_形成_ mol化學(xué)鍵釋放的_能量。(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵_，越不容易_。2鍵長(1)定義：鍵長是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_，因此_決定化學(xué)鍵的鍵長，_越小，共價(jià)鍵的鍵長越短。(2)鍵長與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長越短，往往鍵能_，

3、這表明共價(jià)鍵_，反之亦然。3鍵角定義：是指_。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有_性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的_。三、等電子原理1等電子原理是指_相同、_相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是_的。2僅第二周期元素組成的共價(jià)分子中，為等電子體的是：_、_。四、形形色色的分子1三原子分子分子電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體結(jié)構(gòu)co2h2o2.四原子分子分子電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體結(jié)構(gòu)ch2o(甲醛)nh3107°p4(白磷)3.五原子分子ch4、ccl4的立體結(jié)構(gòu)是_，鍵角是_。五、價(jià)層電子對互斥理論1價(jià)層電子對互斥理論分子中的價(jià)層電子對(包括_和_)由于_作用，

4、而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小_，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。電子對之間的夾角越大，排斥力_。2利用價(jià)層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型(1)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵分子的空間構(gòu)型abn形立體結(jié)構(gòu)實(shí)例n2co2、cs2n3ch2o、bf3n4ch4、ccl4(2)中心原子上有孤電子對的分子的空間構(gòu)型對于中心原子上有孤電子對(未用于形成共價(jià)鍵的電子對)的分子，中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與_，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。3vsepr模型和分子的立體構(gòu)型h2o的中心原子上有_對孤電子對，與中心原子上的_鍵電子對相加等于_，它們相互排斥形成_形vsepr模型。略去vsep

5、r模型中的中心原子上的孤電子對，因而h2o分子呈_形。六、雜化軌道1碳原子的電子排布式為_，當(dāng)2s的一個(gè)電子被激發(fā)到2p空軌道后，電子排布式為_。2在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量_的原子軌道_的過程叫做原子軌道的雜化，重新組合后形成的新原子軌道，叫做_，簡稱_。3參與雜化的原子軌道數(shù)等于_。4原子軌道的雜化改變了原子軌道的_。原子軌道的雜化使原子的成鍵能力增加。5雜化軌道為使相互間的排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向_。在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫_。鍵角與分子的形狀(立體構(gòu)型)有密切聯(lián)系。七、雜化軌道類型和空間構(gòu)型1sp雜化_形；sp型雜化軌道是由_軌道和_

6、軌道組合而成的，每個(gè)sp雜化軌道含有p和s的成分，軌道間的夾角為_。2sp2雜化_形；sp2雜化軌道是由_軌道和_軌道組合而成的，每個(gè)sp2雜化軌道含有s和p成分，雜化軌道間的夾角都是_，呈平面三角形。如bf3分子。3sp3雜化_形；sp3雜化軌道是由_軌道和_軌道組合而成的，每個(gè)sp3雜化軌道都含有s和p的成分，sp3雜化軌道間的夾角為_。八、雜化軌道與共價(jià)鍵的類型雜化軌道只能用于形成_鍵或者用來容納未參與成鍵的_，不能形成_鍵；未參與雜化的p軌道可用于形成_鍵。九、配位鍵1概念cu(h2o)42讀做_，呈_色。在此離子中銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供_給銅離子，銅離子接受水分子提

7、供的孤電子對形成的，這類特殊的_鍵稱為配位鍵。2表示配位鍵可以用ab來表示，其中a是_孤電子對的原子，叫做電子給予體；b是_電子的原子，叫做電子接受體。 3形成條件配位鍵的形成條件是：(1)一方_，(2)一方_。十、配位化合物1配位化合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以_結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。2各組成名稱cu(h2o)42中cu2稱為_，h2o稱為_，4稱為_。十一、與配位鍵有關(guān)的幾個(gè)重要反應(yīng)1完成下列反應(yīng)(1)cu22nh3·h2o=_。少量氨水(2)cu(oh)24nh3·h2o=_。氨水過量2向氯化鐵溶液中加入一滴硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象為_

8、。離子方程式為_。3氨氣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_，銨根離子中的化學(xué)鍵類型是_，立體構(gòu)型是_。氮原子的雜化方式是_。4agcl2nh3·h2o=_。5agno3nh3·h2o=_，少量氨水a(chǎn)goh2nh3·h2o=_。氨水過量十二、鍵的極性（只有共價(jià)鍵可以討論鍵的極性?。?寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式(1)h2o _(2)nh3 _(3)co2 _ (4)ccl4_(5)hcn _ (6)ch3cl _2共價(jià)鍵有兩種：_共價(jià)鍵和_共價(jià)鍵。3極性共價(jià)鍵是指_共價(jià)鍵，電子對會(huì)_，電負(fù)性較大的原子呈_電性，電負(fù)性較小的原子呈_電性，簡稱極性鍵。4非極性共價(jià)鍵是指由_共價(jià)鍵，電子

9、對_，又簡稱非極性鍵。十三、分子的極性（只有分子晶體可以討論分子的極性?。?極性分子中_，使分子的某一個(gè)部分呈_，另一部分呈_。2非極性分子是指_。3分子的極性是分子中化學(xué)鍵的_。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和為_時(shí)，該分子是非極性分子，否則是極性分子。4只含非極性共價(jià)鍵的分子_是非極性分子。只含極性鍵的分子_是極性分子，_是非極性分子。如h2o是_分子，而ch4是_分子。5極性分子中_含有非極性鍵，如h2o2；非極性分子中_含有極性鍵，如c2h4。十四、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1含義范德華力是_之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。2特征(1)范德華力

10、約比化學(xué)鍵鍵能_12個(gè)數(shù)量級(jí)。(2)無_性和_性。3影響因素(1)分子的極性越大，范德華力_。(2)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力_。4對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)_。思考co2和cs2結(jié)構(gòu)和組成相似，常溫下co2是氣體、cs2是液體的原因是：_。十五、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1概念氫鍵是一種_。它是由已經(jīng)與_很強(qiáng)的原子(如n、f、o)形成共價(jià)鍵的_與另一個(gè)分子中或同一分子中_很強(qiáng)的原子之間的作用力。2表示方法氫鍵通常用_表示，其中a、b為_、_、_中的一種，“”表示_，“”表示形成的_。3

11、特征(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力。氫鍵鍵能較小，約為_的十分之幾，但比_強(qiáng)。(2)氫鍵具有一定的_性和_性。4類型氫鍵5氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_；當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_。(2)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、_等過程。6水中的氫鍵對水的性質(zhì)的影響(1)水分子間形成氫鍵，_了水分子間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)比同主族元素中h2s的熔、沸點(diǎn)_。(2)氫鍵與水分子的性質(zhì)水結(jié)冰時(shí)，體積_，密度_。接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合”分子水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式h2o計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量_。7鹵族元素氫化物中存在氫鍵的是_，氧族元素氫化物中存在氫鍵的是

12、_，氮族元素氫化物中存在氫鍵的是_。十六、溶解性1“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑。2影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可_其溶解度，如so2與h2o反應(yīng)生成h2so3，nh3與h2o反應(yīng)生成nh3·h2o等。(5)相似相溶原理還適用于_的相似性，如ch3ch2oh中的_與h2o中的_相似，乙醇能與h2o互溶，而ch3ch2ch2ch2ch2oh中烴基較大，其中的oh跟水分子中的oh相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。十七、手性1手性異構(gòu)體具有完全相同的_和_的一對分子，如同_互為_，卻在三維空間里_，互稱手性異構(gòu)體。2手性分子有_的分子叫做手性分子。十八、無機(jī)含氧酸分子的酸性1無機(jī)含氧酸分子的酸性