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文檔簡介

1、名師總結優(yōu)秀知識點人教版初中化學上冊知識點歸納總結緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學化學是研究物質的 組成、結構、性質以及變化規(guī)律 的科學?;瘜W的研究對象是 物質,而不是 物體。二、化學的作用1、利用化學 生產化肥、農藥 。2、利用化學 合成藥物 。3、利用化學 開發(fā)新能源 和新材料 。4、利用化學 綜合應用自然資源和保護環(huán)境。三、化學發(fā)展史1、中國古代:發(fā)明 陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代:(1)原子論和分子學說 的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎。道爾頓 和阿伏加德羅 創(chuàng)立了 原子-分子論 ,使化學成為一門獨立的科學。(2)元素周期律和元素周期表的發(fā)現。組成物質的

2、基本成分 是元素。門捷列夫 發(fā)現了 元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。元素周期表有 7 個橫行即 7 個周期, 18 個縱行但只有 16 個族。3、現代:運用先進儀器和分析技術對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學(環(huán)境友好化學)的要求:1、采用無毒無害的原料2、在無毒無害條件下反應3、力圖使原料都變?yōu)楫a品,實現零排放4、產品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題 1 物質的變化和性質一 、物質的變化1 物理變化:宏觀:沒有生成其它物質的變化。微觀:構成物質的 分子本身沒有變化 。2 化學變化:宏觀:生成了其它物質的變化。微觀:分子發(fā)生了變化,

3、變成了新物質的分子。3 區(qū)別:化學變化中 有新物質生成 ,而物理變化中沒有。4 聯系: 化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化。注意:(1)化學變化的基本特征: 有其它物質生成 。(2)化學變化中的現象:顏色改變,放出氣體,生成沉淀,吸熱或放熱,發(fā)光等。(3)判斷是否為化學變化的 依據是是否有新物質生成,而不是現象。二、物質的性質名師總結優(yōu)秀知識點1、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質。常見化學性質: 可燃性 ,氧化性 ,還原性 ,酸性,堿性,穩(wěn)定性 。2、物理性質 :物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質. 常見物理性質:物質的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶

4、解性、揮發(fā)性 、導電性、導熱性、延展性 等。課題 2 化學是一門以實驗為基礎的科學1 實驗探究的過程: 提出問題 -猜想與假設 -設計實驗 -實驗驗證 -收集整理實驗數據 -解釋與結論 -反思與評價。2 檢驗 燃燒后是否有 h2o 生成的 方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產生 ,則有水生成 。檢驗 混合氣體中是否有h2o 的方法:將混合氣體通過無水cuso4粉末,白色粉末變成藍色 ,則證明有水。檢驗混合氣體中是否有h2o 通常放在第一步;除去水蒸氣,通常放在最后一步。除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶 。或通過盛有 固體干燥劑(如:氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等

5、)的干燥管。3 檢驗物質燃燒后是否有co2生成的方法 :將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁,則證明有 co2生成。檢驗混合氣體中是否有co2的方法: 將混合氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳 。除去混合氣體中的co2的方法: 將混合氣體通過盛naoh 溶液的洗氣瓶 。4 蠟燭燃燒的化學反應式:石蠟+ o2 h2o + co2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素,但不能確定氧元素。課題 3 走進化學實驗室1 初中化學實驗常用儀器介紹見教材 p151-152。2 實驗室藥品取用的規(guī)則:“ 三不原則 ” :不能用手接觸藥品 ;不要把鼻孔湊到容器口聞

6、藥品的氣味;不得嘗藥品的味道 ?!?節(jié)約原則 ” :如果沒有說明用量,一般液體取用 1-2ml; 固體只需蓋滿試管底部 ?!?處理原則 ” :用剩的藥品既 不能放回原瓶 ,也不要隨意丟棄 ,要放入指定容器 。3 、固體藥品的取用粉末狀 固體用 藥匙或紙槽 ;“ 一橫二送三直立 ”塊狀固體(如大理石、石灰石等 )用鑷子;“ 一斜二放三緩立 ”4、液體藥品的取用(1) 多量且不需準確體積: 傾倒。注意瓶塞要 倒放,標簽向手心 ,瓶口緊挨著試管口 。(2)少量:用 膠頭滴管 滴加。 懸空滴加 ,不能伸入容器內 . (3) 定量:用 量筒 量取。先傾倒,接近刻度時,改用膠頭滴管滴 加。量筒要 放平,視

7、線要與量筒內液體凹液面最低處水平。注意:瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。 標簽向著手心是為了 防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。 量筒無零刻度 。一次性量取,且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。名師總結優(yōu)秀知識點量筒讀數時,要 平視凹液面最低處, 仰視會使讀數 偏小,量取液體體積 偏大. 俯視會使讀數 偏大.量取液體體積 偏小。5、 酒精燈的使用 . (1) 三禁止 :禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈 .應該用燈帽蓋滅 . (2) 酒精的量 :不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過 2/3. (3) 處理酒精著火的方法 :用濕抹布撲

8、滅 . (4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽 ,否則酒精揮發(fā) ,留下水分 ,下次使用時點不著火 . 6、 給試管里的液體加熱時 ,需要注意:液體不能超過試管容積的1/3。試管傾斜與桌面成450。試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管 不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、 給試管里的固體加熱時 ,需要注意:管口應 略向下傾斜,防止冷凝水倒流引起試管炸裂。試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約 1/3 處。試管夾夾持試管時, 應由試管底部套上、取下。必須用 外焰;8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準:內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。9、 可以直接加熱的儀器: 試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網才能加熱的儀

9、器:燒杯、燒瓶、錐形瓶 。不能加熱的儀器: 量筒、集氣瓶 。第二單元我們周圍的空氣課題 1 空氣一 空氣是由什么組成的1、測定空氣中氧氣含量實驗(1) 現象: 產生白煙 ,集氣瓶中的水上升約1/5 體積. (2) 結論: 氧氣約占空氣體積的1/5. (3) 實驗成功的關鍵 : 紅磷要過量 ; 容器要密封,不漏氣 ; 冷卻后再打開彈簧夾 。(4) 進入集氣瓶中的水少于1/5 的原因: 紅磷不足,氧氣未耗盡 ; 瓶塞未塞緊,空氣進入 ; 未冷至室溫就打開彈簧夾。(5) 進入集氣瓶中的水多于1/5 的原因:點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢,集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。止水夾未夾緊,集氣瓶中的空氣受熱

10、膨脹而從導管口逸出。(6)該實驗的不足之處:紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內,使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。紅磷在空氣中點燃會污染空氣。導管內的空氣會影響實驗的準確性。(7)集氣瓶中先加少量水的作用:吸收生成的五氧化二磷 。2 、空氣的成分 按體積 計算:大約是 :氮氣 78%,氧氣 21%,稀有氣體 0.94%,co2占 0.03%,其他氣體和雜質 0.03%. 名師總結優(yōu)秀知識點二 、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途 : (1) 供給呼吸 如登山、醫(yī)療、潛水等(2) 支持燃燒 電子數的是陽離子 。質子數 sialfe。 地殼中 含量最多的元素是o ;最多的非金屬元素 是 o ;最多的 固態(tài)非

11、金屬元素 si ;最多的金屬元素 是 al 。注意:(1)元素與原子的區(qū)別: 元素組成物質,元素只講種類,不講個數。原子構成分子,原子既講種類,也講個數。如: 水由氫元素 和氧元素 組成;水由水分子構成。水分子由 氫原子和氧原子 構成;1 個水分子由 兩個氫原子和 1 個氧原子 構成(2)化學反應前后:分子種類一定變,分子數目不一定變。原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。二、元素符號的意義1、一種元素2、一個原子 。3、除 n、h、o、f、cl、br、i 外的元素符號還 表示單質 . 三、元素符號的書寫規(guī)則 :一大二小 . 四、元素周期表:1、俄國化學家 門捷列夫 發(fā)現了元素周期律

12、并編寫了元素周期表。2、元素周期表的結構: 7 個橫行 7 個周期; 18 個縱行 16 個族。除第一周期外,每一周期以金屬元素開頭,稀有氣體元素結尾。每一單元格包含 原子序數 、元素符號 、元素名稱 、相對原子質量 等信息。3、原子序數 =核電荷數 =質子數 。練習:下列符號的意義。h:表示氫元素 、1 個氫原子 。2h:表示 2 個氫原子 。s:表示 硫元素 、1 個硫原子 、硫單質 。2s:表示 2 個硫原子 。第四單元自然界的水課題 1 愛護水資源一、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因: 1、 淡水占總水量的比例小 ; 2、生產生活用水量增加 ; 3、 水體污染。二、愛護水資源1、措施:一

13、方面節(jié)約用水 ; 另一方面防止水體污染 。2、防止水污染的措施加強水質監(jiān)測工業(yè)三廢要處理后排放 ;農業(yè)上合理農藥和化肥。生活污水要處理后排放 。3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用農業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。4 、水污染的三個來源:工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。課題 2 水的凈化名師總結優(yōu)秀知識點一、過濾操作要領“ 一貼” :濾紙緊貼漏斗內壁 。若有氣泡,則影響過濾的速度?!?二低” :濾紙邊緣要低于漏斗口;漏斗內液面低于濾紙邊緣?!?三靠” : 燒杯緊靠玻璃棒 ; 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?漏斗下端靠燒杯內壁 。注意: 1、玻璃棒的作用是 引流。過濾時,玻璃

14、棒不能攪拌 。2、兩次過濾后仍然混濁的原因:濾紙破損 ;液面高于濾紙邊緣 ;漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法: 沉淀、過濾、吸附、蒸餾。1、其中 吸附和蒸餾能除去 可溶性雜質 ;四種方法都能除去 難溶性固體雜質 。2 沉淀包括 靜置沉淀和吸附沉淀 。3 凈化程度由低到高的順序:沉淀過濾吸附蒸餾. 4 凈水過程中明礬的作用:溶于水產生的膠狀物吸附雜質,使雜質沉降。凈水時活性炭的作用 :濾去不溶性雜質;吸附一些可溶性雜質;除去臭味三、硬水和軟水1 硬水: 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水: 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水,但純水是軟水。2 鑒別方法: 加入肥皂水,若產生大

15、量泡沫的為軟水;泡沫較少,甚至有浮渣的為硬水。3 軟化硬水的方法: 煮沸或蒸餾。生活中常采用 煮沸的方法。4 硬水的危害:(1)浪費肥皂,洗不凈衣服; (2)鍋爐用硬水,浪費燃料,甚至引起爆炸。課題 3 水的組成一、氫氣的性質物理性質:無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。化學性質:可燃性。燃燒方程式:2h2 + o2 2h2o(產生淡藍色火焰)注意:混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前一定要驗純 。二、電解水實驗1 現象:正負極都有氣體產生,正負極氣體體積比 為 1:2 2 結論:水是氫元素和氧元素組成的。3 化學反應: 2h2o2h2 + o2注意: (1) 、電解水實

16、驗所用電源為直流電。(2) 、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性 。(3) 、h2和 o2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣 是混合物 . 單質:由一種元素組成的純凈物。如:fe、cu 、h2、he 純凈物氧化物:如: h2o 酸三、 物質化合物 :由不同元素組成的純凈物堿鹽混合物 :如:空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題 4 化學式與化合價名師總結優(yōu)秀知識點一、化學式1、化學式的定義:用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。2、化學式的意義宏觀意義:表示某種 物質 ;表示某種 物質的組成 。微觀意義:表示1 個分子 ;表示 1 個分子的構成 。注意: 若化學式前面有系數,只表示幾個分子

17、。對比下列符號的意義:h: 氫元素; 1 個氫原子。2h:2 個氫原子。h2: 氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1 個氫分子。 1 個氫分子由 2 個氫原子構成。2h2: 表示 2 個氫分子 . mg2+:鎂離子; 1 個鎂離子帶 2 個單位正電荷; 2mg2+:2 個鎂離子。h2o:表示水。表示水由氫元素和氧元素組成。1 個水分子 .1 個水分子由 2 個氫原子和 1個氧原子構成。2h2o:表示 2 個水分子 . 二、化合價1、化合價是元素的化學性質之一。2、化合價的表示方法:標在元素符號或原子團的正上方?;蟽r與離子所帶電荷的區(qū)別與聯系。區(qū)別: 標的位置不同,正負號與數字的順序不同。 聯系:

18、數值相同,正負號一致 。3、常見元素及原子團的化合價。一氯鉀鈉銀和氫 ;二氧鈣鎂鋇和鋅;三鋁四硅五價磷;一價氫氧硝酸根;二價碳酸硫酸根;三價磷酸根;正 +1 價銨根 。4、化合價規(guī)律:(1)單質中元素化合價為0。(2)化合物中,正負化合價代數和為0。(3)原子團中,正負化合價代數和等于原子團化合價。三、化學式的寫法、讀法1、單質寫法:除 n2、h2、o2、f2、cl2、br2、i2外,其余單質直接用元素符號表示。2、化合物化學式的寫法:先排序(正價左,負價右) ;次注價;后約簡;再交叉。注意:原子團應作為整體,個數超過1 時,應用括號?!?某化某 ” :不含酸根的化學式。3 化學式的讀法:從后

19、往前讀法“ 某酸某 ” :含酸根的化學式。四、根據化學式進行的計算。1、計算組成物質的 各元素的原子個數比 :等于各元素的 腳標比 。注意: (1)元素的順序按題要求 ; (2)同一元素多處出現,合并計算。2、計算物質中 各元素的質量比 :等于各元素的 相對原子質量乘以腳標相比。注意: cuso45h2o 中的 “ ” 表示相加 。3、計算 相對分子質量 .等于各元素的 相對原子質量乘以腳標相加。名師總結優(yōu)秀知識點4、計算 元素的質量分數 :元素的質量分數 = 100%第五單元化學方程式課題 1 質量守恒定律一、質量守恒定律、內容: 參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總

20、和。注意: ()質量守恒定律 只適用于化學變化,不適用于物理變化。()沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。、質量守恒的原因: 原子的種類 、原子的數目 、原子的質量 在化學反應前后,都沒有改變。、設計實驗驗證質量守恒定律時,有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器 中進行;沒有氣體參加或生成的反應則在 敞口容器 中進行;、化學反應前后一定改變的有:物質的種類 、分子的種類 ?;瘜W反應前后一定不改變的有:原子的種類 、原子的數目 、原子的質量 、元素的種類 、元素的質量 、物質的質量和 ?;瘜W反應前后可能改變的有:分子的數目 、元素的化合價 。練習: 2.3 克某物質在氧氣中充分燃燒,生

21、成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水,則該物質的組成中一定含有 c、h、o 三種元素。二、化學方程式1、定義:用化學式來表示化學反應的式子。2、化學方程式的意義: 質的意義: 表示反應物、反應條件、生成物。 量的意義: 表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。 微觀意義: 表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。3、化學方程式的讀法:以c + o2co2為例 。 種類讀法:碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。 質量讀法:每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣完全反應,生成44 份質量的二氧化碳。 個數讀法:每 1 個碳原子和 1 個氧分子反應,生成1 個二氧化碳分子。課題 2 如何正確

22、的書寫化學方程式一、書寫化學方程式要遵守的原則:(1)要遵守客觀事實 ; (2)要遵守質量守恒定律 。二、書寫化學方程式的步驟:一寫二配三注 。一寫 :寫出反應物生成物的化學式,反應物之間或生成物之間連“+”,反應物與生成物之間連“=”。二配:配平,使每種原子在等號兩方的個數相等。三注:注明條件、氣體符號 “”、和沉淀符號 “”。配平方法 1:最小公倍數法 . 配平的起點:有 h 先找 h,無 h 就找 o,h、o 都不在,就找二次元素。出現次數多的最后配。相對原子質量相對分子質量名師總結優(yōu)秀知識點配平方法 2:待定計量數法。 fe2o3+3co 2fe+3co2 三、判斷化學方程式正誤的標準

23、:1、看化學式是否正確;2、看是否 配平;3、看條件和氣體符號 “”、沉淀符號 “”標注是否正確。課題 3 利用化學方程式的簡單計算一、計算的依據:化學反應中各物質的質量比為定值,且等于化學方程式中的相對分子質量之比。(注意:相對分子質量必須乘化學計量數)二、計算的步驟:1、設未知量。注意: 未知量不能帶單位 ,且要 指明未知量所代表的物理量。2、寫出化學方程式。注意:只能是 該題所涉及的 化學方程式。3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。注意:找準已知量、未知量對應的化學式。已知量必須帶單位未知量不能帶單位;相對分子質量寫在上,質量寫在下。4、列比例式,求解。注意:列比例式既可以橫

24、比,也可以縱比。列式和求解過程中已知量都要帶單位;按要求保留小數位數,未指明時,一般保留至小數2 位。5、簡明地寫出答。三、注意:1、反應物或生成物 不純時,必須乘以純度。2、若反應物中無氣體,而生成物中有氣體時,反應前后混合物的質量差就是氣體質量,再用氣體質量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題 1 金剛石、石墨、 c60 一、碳的單質1、金剛石:物理性質: 透明、最硬、不導電 。用途: 鉆頭、刻刀、鉆石 。2、石墨:物理性質: 深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性。用途:作鉛筆芯、電極、潤滑劑。注意:含石墨晶體的還有 木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均為混合物。3、c60由 c60

25、分子構成,很穩(wěn)定,應用于材料科學,超導體。4、注意:a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、c60,其中金剛石、石墨是由 碳原子 構成的。 c60是由分子構成的。b: 金剛石、石墨、 c60的化學性質相同 ;物理性質不同,物理性質不同的原因是由于碳原子的排列方式不同 。c:木炭與活性炭 有吸附性,可吸附色素、毒氣、異味。名師總結優(yōu)秀知識點高溫、高壓催化劑d:石墨金剛石。該變化屬于 化學變化 。二、碳的化學性質1、常溫下很穩(wěn)定 。穩(wěn)定性屬于化學性質。2、可燃性 :c + o2co2(氧氣充足)2c + o2 2co (氧氣不足)3、還原性 :3c + 2fe2o3 4fe + 3co2c + co

26、22co (該反應吸熱)c + 2cuo 2cu + co2 木炭還原氧化銅實驗 現象: 黑色粉末變?yōu)榧t色,石灰水變渾濁。 實驗結束時, 要先將導管移出水面,再停止加熱,以防止石灰水倒流 , 引起試管炸裂。 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。4、 (1)氧化反應: 物質與氧 發(fā)生的反應叫氧化反應。還原反應:含氧化合物中的氧被奪去 的反應叫還原反應。(2)反應中 奪取氧的 物質具有 還原性 ,是還原劑 ,發(fā)生 氧化反應 。反應中 失氧的 物質具有 氧化性 ,是氧化劑 ,發(fā)生還原反應 。(3)常見還原劑: 木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途: 作燃料 、冶煉金屬 。課題 2 二氧化碳制取的研究一、c

27、o2的實驗室制法1、藥品: 大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 (復分解反應)3、發(fā)生裝置要點: 長頸漏斗下端管口 要伸入液面下 ;導氣管 伸出橡皮塞少許。收集裝置要點:只能用 向上排空氣法 收集。排空氣法收集氣體時 導管末端要 伸入集氣瓶底部。不能用排水法收集的原因是因 co2能溶于水且能與水反應 。4、步驟:(1) 連接裝置,檢查氣密性;教材 p115圖 6-12 發(fā)生裝置氣密性的檢查方法:用彈簧夾夾住橡皮管,往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,則不漏氣。(2) 裝入藥品, 先加固體,再加液體 。(3)

28、 收集氣體 . 5、檢驗 co2的存在:將氣體通人澄清石灰水,若變渾濁,則證明是co2。檢驗 co2是否收 集滿:將燃著的木條放在集氣瓶口,若熄滅,則集滿。注意:(1)制取 co2不用濃鹽酸 ,因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的 hcl 會使制的 co2不純。(2)制取 co2不用硫酸 ,因為生成的 caso4微溶于水,覆蓋在caco3表面,阻止反應繼續(xù)進行。(3)制取 co2不用 na2co3,因為反應太劇烈,不易控制。名師總結優(yōu)秀知識點(4)ca(oh)2的名稱:化學名稱 : 氫氧化鈣。俗名: 熟石灰、消石灰ca(oh)2的水溶液叫石灰水 。(5) 實驗室制取氣體的 發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)

29、和反應條件決定。 固體與固體加熱 則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱 則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、co2的工業(yè)制法:caco3cao + co2 (分解反應)注意: cao 的俗名:生石灰。 cao能與 h2o 反應,且放出大量的熱。反應方程式為: cao + h2o = ca(oh)2三、co32-的檢驗:試劑: 稀鹽酸、澄清石灰水 ?,F象:取被檢驗的物質加入鹽酸,若有氣泡產生,該氣體能使澄清石灰石變渾濁,則證明含有 co32-離子。課題 3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質:無色、無味、密度比空氣大、能溶于水 、干冰能升華。2、化學性質(1)一般情況下, 不能

30、 燃燒,不能支持燃燒。(2) co2 + h2o = h2co3(co2使石蕊試液變紅的反應)h2co3 = co2+ h2o(加熱上述變紅的溶液,溶液由紅變紫的反應)(3) co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o (co2使石灰水變渾濁的反應)co2 + 2naoh = na2co3+ h2o (用 naoh 溶液吸收 co2的反應)(4) c + co22co (co2轉化為 co 的反應、吸熱)3、co2的用途 : 干冰可作制冷劑和人工降雨劑。 滅火。氣體肥料 。 植物光合作用的原料 。 化工原料 。4、溫室效應:造成溫室效應的氣體: co2、o3、ch4、 氟氯代烷 等。

31、防止措施: 用清潔能源代替化石燃料;植樹造林,禁止亂砍濫伐 。5、注意: co2滅火的原因: 不能燃燒 、不能支持燃燒 、密度比空氣大 。二、一氧化碳1、物理性質 :無色、無味、 難溶于水、密度比空氣略小。注意: co 只能用排水法收集,不能用排空氣法收集。2、化學性質:(1) 可燃性: co + o22co2 (藍色火焰 ) (2) 毒性。煤氣中毒的原因 :一氧化碳與人體中的 血紅蛋白 結合,使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合,造成人體缺氧。注意:冬天用煤火取暖時, 一定要裝煙囪,并且注意通風。家用煤氣(含一氧化碳)發(fā)生泄漏時,應該立即關閉閥門、開窗通風 ;一定不能點火、開燈、打電話 。名師總結

32、優(yōu)秀知識點(3) 還原性 :co+ cuo cu + co2(該反應可用于除去 co2中 co ) 注意:該實驗開始時, 要先通 co 再加熱,以防爆炸 。該實驗結束時, 要先停止加熱,試管冷卻后,再停止通co,以防生成的銅被空氣氧化。 尾氣中 co 的必須處理, 防止污染空氣處理方法:點燃或用氣球收集。3、用途:作燃料 。 冶煉金屬 。4、注意:(1)除去 co2中的 co 的方法:將混合氣體通過灼熱的 cuo。(化學反應方程式: co+ cuocu + co2)(2)除去 co 中的 co2的方法:將混合氣體通過澄清石灰水或 naoh 溶液。(化學反應方程式: co2 + ca(oh)2

33、= caco3+ h2o)(3)除去混合氣體中的o2的方法: 將混合氣體通過灼熱的cu 網。(化學反應方程式:o2+ 2cu2cuo )(4)具有還原性的物質有:h2、co 、 c 。第七單元燃料及其利用課題 1 燃燒與滅火一、燃燒的條件1、燃燒的概念: 可燃物與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱的 劇烈的 氧化反應。反應物現象本質2、燃燒的條件:可燃物 。氧氣(或空氣)。達到可燃物的著火點 。注意:燃燒的三個條件缺一不可;可燃物著火點是不可改變的。二、滅火的原理:1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。2、隔絕氧氣(或空氣)。3、使溫度降到著火點以下 。注意:1、滅火的三種原理,任何一種均可滅火。

34、2、教材 p130頁上活動與探究(滅火器原理) :其中 小試管內為濃鹽酸 ,吸濾瓶內為濃na2co3溶液,兩者不能調 。反應方程式為:na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co23、常見滅火器:干粉滅火器:用于撲滅一般失火及油、氣燃燒 引起的火災。二氧化碳滅火器。 撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。水基型滅火器:用于撲滅非水溶性可燃性液體 引起的火災及 棉布、木材 等的失火。練習:向燃著的木炭上澆少量水,火苗比原來更高,而潑一大盆水,火苗熄滅,為什么?答:因為少量水與木炭反應產生了可燃性氣體h2和 co,所以火苗更高; 而潑一大盆水時,則把溫度降到了木炭的著火點以下

35、,同時,產生的水蒸氣隔絕了空氣,所以熄滅。練習:著火的森林中,砍出隔離帶的目的:隔離可燃物 。名師總結優(yōu)秀知識點練習:用水滅火的原理:將溫度降到可燃物的著火點以下。三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸的條件:可燃物在有限空間內急速燃燒 。爆炸的原因: 聚集大量的熱,使氣體迅速膨脹,引起爆炸。2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內,標有“ 嚴禁煙火 ” 的目的: 防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。3、爆炸有 物理爆炸 (如氣球爆炸、鍋爐爆炸)和化學爆炸 (如瓦斯爆炸)之分。課題 2 燃料的合理利用與開發(fā)一、化學反應中的能量變化。1、化學反應中伴隨著 能量變化 ,通常表現為熱量

36、變化 。大部分反應放熱:如:所有的燃燒反應 、金屬與酸的反、應中和反應等。部分反應吸熱:如: 需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應,都為吸熱反應。判斷方法 :反應條件為 “ ” 或“ 高溫” 的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應。2、人類對能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸產生的能量、利用食物在體內反應放出的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括: 煤、石油、天然氣 。均為混合物,都是不可再生能源。1、煤:主要含 碳元素 ;稱為 “ 工業(yè)的糧食 ” 。煤的干餾 :將煤隔絕空氣加強熱 ;干餾屬于化學變化 。“ 煤氣” 的主要成分: h2、ch4、co。煤氣中毒就是 co 中毒。區(qū)別水煤氣的成分: h2、co。2、石油:主要含 碳、氫元素 ;稱為 “ 工業(yè)的血液

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