最新人教版初中化學上冊知識點歸納總結(按章節(jié))

1、名師總結優(yōu)秀知識點人教版初中化學上冊知識點歸納總結緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學化學是研究物質的 組成、結構、性質以及變化規(guī)律 的科學?；瘜W的研究對象是 物質,而不是 物體。二、化學的作用1、利用化學 生產化肥、農藥 。2、利用化學 合成藥物 。3、利用化學 開發(fā)新能源 和新材料 。4、利用化學 綜合應用自然資源和保護環(huán)境。三、化學發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明 陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：（1）原子論和分子學說 的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎。道爾頓 和阿伏加德羅 創(chuàng)立了 原子-分子論 ，使化學成為一門獨立的科學。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現。組成物質的

2、基本成分 是元素。門捷列夫 發(fā)現了 元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。元素周期表有 7 個橫行即 7 個周期， 18 個縱行但只有 16 個族。3、現代：運用先進儀器和分析技術對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學（環(huán)境友好化學）的要求：1、采用無毒無害的原料2、在無毒無害條件下反應3、力圖使原料都變?yōu)楫a品，實現零排放4、產品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題 1 物質的變化和性質一 、物質的變化1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。微觀：構成物質的 分子本身沒有變化 。2 化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，

3、變成了新物質的分子。3 區(qū)別：化學變化中 有新物質生成 ，而物理變化中沒有。4 聯系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。注意：（1）化學變化的基本特征： 有其它物質生成 。（2）化學變化中的現象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學變化的 依據是是否有新物質生成，而不是現象。二、物質的性質名師總結優(yōu)秀知識點1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。常見化學性質： 可燃性 ,氧化性 ,還原性 ,酸性,堿性，穩(wěn)定性 。2、物理性質 :物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質. 常見物理性質：物質的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶

4、解性、揮發(fā)性 、導電性、導熱性、延展性 等。課題 2 化學是一門以實驗為基礎的科學1 實驗探究的過程： 提出問題 -猜想與假設 -設計實驗 -實驗驗證 -收集整理實驗數據 -解釋與結論 -反思與評價。2 檢驗 燃燒后是否有 h2o 生成的 方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產生 ,則有水生成 。檢驗 混合氣體中是否有h2o 的方法：將混合氣體通過無水cuso4粉末，白色粉末變成藍色 ,則證明有水。檢驗混合氣體中是否有h2o 通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶 。或通過盛有 固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等

5、）的干燥管。3 檢驗物質燃燒后是否有co2生成的方法 :將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有 co2生成。檢驗混合氣體中是否有co2的方法： 將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳 。除去混合氣體中的co2的方法： 將混合氣體通過盛naoh 溶液的洗氣瓶 。4 蠟燭燃燒的化學反應式：石蠟+ o2 h2o + co2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題 3 走進化學實驗室1 初中化學實驗常用儀器介紹見教材 p151-152。2 實驗室藥品取用的規(guī)則：“ 三不原則 ” ：不能用手接觸藥品 ；不要把鼻孔湊到容器口聞

6、藥品的氣味；不得嘗藥品的味道 ?！?節(jié)約原則 ” ：如果沒有說明用量，一般液體取用 1-2ml； 固體只需蓋滿試管底部 ?！?處理原則 ” ：用剩的藥品既 不能放回原瓶 ，也不要隨意丟棄 ，要放入指定容器 。3 、固體藥品的取用粉末狀 固體用 藥匙或紙槽 ；“ 一橫二送三直立 ”塊狀固體(如大理石、石灰石等 )用鑷子；“ 一斜二放三緩立 ”4、液體藥品的取用(1) 多量且不需準確體積： 傾倒。注意瓶塞要 倒放，標簽向手心 ，瓶口緊挨著試管口 。（2）少量：用 膠頭滴管 滴加。 懸空滴加 ,不能伸入容器內 . (3) 定量：用 量筒 量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴 加。量筒要 放平，視

7、線要與量筒內液體凹液面最低處水平。注意：瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。 標簽向著手心是為了 防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。 量筒無零刻度 。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。名師總結優(yōu)秀知識點量筒讀數時，要 平視凹液面最低處， 仰視會使讀數 偏小，量取液體體積 偏大. 俯視會使讀數 偏大.量取液體體積 偏小。5、 酒精燈的使用 . (1) 三禁止 :禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈 .應該用燈帽蓋滅 . (2) 酒精的量 :不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過 2/3. (3) 處理酒精著火的方法 :用濕抹布撲

8、滅 . (4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽 ,否則酒精揮發(fā) ,留下水分 ,下次使用時點不著火 . 6、 給試管里的液體加熱時 ,需要注意：液體不能超過試管容積的1/3。試管傾斜與桌面成450。試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管 不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、 給試管里的固體加熱時 ，需要注意：管口應 略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約 1/3 處。試管夾夾持試管時， 應由試管底部套上、取下。必須用 外焰；8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加熱的儀器： 試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網才能加熱的儀

9、器：燒杯、燒瓶、錐形瓶 。不能加熱的儀器： 量筒、集氣瓶 。第二單元我們周圍的空氣課題 1 空氣一 空氣是由什么組成的1、測定空氣中氧氣含量實驗(1) 現象： 產生白煙 ,集氣瓶中的水上升約1/5 體積. (2) 結論： 氧氣約占空氣體積的1/5. (3) 實驗成功的關鍵 : 紅磷要過量 ； 容器要密封，不漏氣 ； 冷卻后再打開彈簧夾 。(4) 進入集氣瓶中的水少于1/5 的原因： 紅磷不足，氧氣未耗盡 ； 瓶塞未塞緊，空氣進入 ； 未冷至室溫就打開彈簧夾。(5) 進入集氣瓶中的水多于1/5 的原因：點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱

10、膨脹而從導管口逸出。（6）該實驗的不足之處：紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。紅磷在空氣中點燃會污染空氣。導管內的空氣會影響實驗的準確性。（7）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷 。2 、空氣的成分 按體積 計算:大約是 :氮氣 78%,氧氣 21%，稀有氣體 0.94%，co2占 0.03%,其他氣體和雜質 0.03%. 名師總結優(yōu)秀知識點二 、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途 : (1) 供給呼吸 如登山、醫(yī)療、潛水等(2) 支持燃燒 電子數的是陽離子 。質子數 sialfe。 地殼中 含量最多的元素是o ；最多的非金屬元素 是 o ；最多的 固態(tài)非

11、金屬元素 si ；最多的金屬元素 是 al 。注意：（1）元素與原子的區(qū)別： 元素組成物質，元素只講種類，不講個數。原子構成分子，原子既講種類，也講個數。如： 水由氫元素 和氧元素 組成；水由水分子構成。水分子由 氫原子和氧原子 構成；1 個水分子由 兩個氫原子和 1 個氧原子 構成（2）化學反應前后：分子種類一定變，分子數目不一定變。原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。二、元素符號的意義1、一種元素2、一個原子 。3、除 n、h、o、f、cl、br、i 外的元素符號還 表示單質 . 三、元素符號的書寫規(guī)則 :一大二小 . 四、元素周期表：1、俄國化學家 門捷列夫 發(fā)現了元素周期律

12、并編寫了元素周期表。2、元素周期表的結構： 7 個橫行 7 個周期； 18 個縱行 16 個族。除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。每一單元格包含 原子序數 、元素符號 、元素名稱 、相對原子質量 等信息。3、原子序數 =核電荷數 =質子數 。練習：下列符號的意義。h：表示氫元素 、1 個氫原子 。2h：表示 2 個氫原子 。s：表示 硫元素 、1 個硫原子 、硫單質 。2s：表示 2 個硫原子 。第四單元自然界的水課題 1 愛護水資源一、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因： 1、 淡水占總水量的比例小 ； 2、生產生活用水量增加 ； 3、 水體污染。二、愛護水資源1、措施：一

13、方面節(jié)約用水 ； 另一方面防止水體污染 。2、防止水污染的措施加強水質監(jiān)測工業(yè)三廢要處理后排放 ；農業(yè)上合理農藥和化肥。生活污水要處理后排放 。3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用農業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。4 、水污染的三個來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。課題 2 水的凈化名師總結優(yōu)秀知識點一、過濾操作要領“ 一貼” ：濾紙緊貼漏斗內壁 。若有氣泡，則影響過濾的速度?！?二低” ：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內液面低于濾紙邊緣?！?三靠” ： 燒杯緊靠玻璃棒 ； 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?漏斗下端靠燒杯內壁 。注意： 1、玻璃棒的作用是 引流。過濾時，玻璃

14、棒不能攪拌 。2、兩次過濾后仍然混濁的原因：濾紙破損 ；液面高于濾紙邊緣 ；漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法： 沉淀、過濾、吸附、蒸餾。1、其中 吸附和蒸餾能除去 可溶性雜質 ；四種方法都能除去 難溶性固體雜質 。2 沉淀包括 靜置沉淀和吸附沉淀 。3 凈化程度由低到高的順序：沉淀過濾吸附蒸餾. 4 凈水過程中明礬的作用：溶于水產生的膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。凈水時活性炭的作用 :濾去不溶性雜質；吸附一些可溶性雜質；除去臭味三、硬水和軟水1 硬水： 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水： 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。2 鑒別方法： 加入肥皂水，若產生大

15、量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。3 軟化硬水的方法： 煮沸或蒸餾。生活中常采用 煮沸的方法。4 硬水的危害：（1）浪費肥皂，洗不凈衣服； （2）鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。課題 3 水的組成一、氫氣的性質物理性質：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。化學性質：可燃性。燃燒方程式：2h2 + o2 2h2o（產生淡藍色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純 。二、電解水實驗1 現象：正負極都有氣體產生，正負極氣體體積比 為 1：2 2 結論:水是氫元素和氧元素組成的。3 化學反應： 2h2o2h2 + o2注意： （1） 、電解水實

16、驗所用電源為直流電。（2） 、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性 。（3） 、h2和 o2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣 是混合物 . 單質：由一種元素組成的純凈物。如：fe、cu 、h2、he 純凈物氧化物：如： h2o 酸三、 物質化合物 ：由不同元素組成的純凈物堿鹽混合物 ：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題 4 化學式與化合價名師總結優(yōu)秀知識點一、化學式1、化學式的定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。2、化學式的意義宏觀意義：表示某種 物質 ；表示某種 物質的組成 。微觀意義：表示1 個分子 ；表示 1 個分子的構成 。注意： 若化學式前面有系數，只表示幾個分子

17、。對比下列符號的意義：h： 氫元素； 1 個氫原子。2h：2 個氫原子。h2： 氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1 個氫分子。 1 個氫分子由 2 個氫原子構成。2h2: 表示 2 個氫分子 . mg2+：鎂離子； 1 個鎂離子帶 2 個單位正電荷； 2mg2+：2 個鎂離子。h2o：表示水。表示水由氫元素和氧元素組成。1 個水分子 .1 個水分子由 2 個氫原子和 1個氧原子構成。2h2o:表示 2 個水分子 . 二、化合價1、化合價是元素的化學性質之一。2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方?；蟽r與離子所帶電荷的區(qū)別與聯系。區(qū)別： 標的位置不同，正負號與數字的順序不同。 聯系：

18、數值相同，正負號一致 。3、常見元素及原子團的化合價。一氯鉀鈉銀和氫 ；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷；一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正 +1 價銨根 。4、化合價規(guī)律：（1）單質中元素化合價為0。（2）化合物中，正負化合價代數和為0。（3）原子團中，正負化合價代數和等于原子團化合價。三、化學式的寫法、讀法1、單質寫法：除 n2、h2、o2、f2、cl2、br2、i2外，其余單質直接用元素符號表示。2、化合物化學式的寫法：先排序（正價左，負價右） ；次注價；后約簡；再交叉。注意：原子團應作為整體，個數超過1 時，應用括號?！?某化某 ” ：不含酸根的化學式。3 化學式的讀法：從后

19、往前讀法“ 某酸某 ” ：含酸根的化學式。四、根據化學式進行的計算。1、計算組成物質的 各元素的原子個數比 ：等于各元素的 腳標比 。注意： （1）元素的順序按題要求 ； （2）同一元素多處出現，合并計算。2、計算物質中 各元素的質量比 ：等于各元素的 相對原子質量乘以腳標相比。注意： cuso45h2o 中的 “ ” 表示相加 。3、計算 相對分子質量 .等于各元素的 相對原子質量乘以腳標相加。名師總結優(yōu)秀知識點4、計算 元素的質量分數 ：元素的質量分數 = 100%第五單元化學方程式課題 1 質量守恒定律一、質量守恒定律、內容： 參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總

20、和。注意： （）質量守恒定律 只適用于化學變化，不適用于物理變化。(）沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。、質量守恒的原因： 原子的種類 、原子的數目 、原子的質量 在化學反應前后，都沒有改變。、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器 中進行；沒有氣體參加或生成的反應則在 敞口容器 中進行；、化學反應前后一定改變的有：物質的種類 、分子的種類 ?；瘜W反應前后一定不改變的有：原子的種類 、原子的數目 、原子的質量 、元素的種類 、元素的質量 、物質的質量和 ?；瘜W反應前后可能改變的有：分子的數目 、元素的化合價 。練習： 2.3 克某物質在氧氣中充分燃燒,生

21、成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水,則該物質的組成中一定含有 c、h、o 三種元素。二、化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。2、化學方程式的意義： 質的意義： 表示反應物、反應條件、生成物。 量的意義： 表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。 微觀意義： 表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。3、化學方程式的讀法：以c + o2co2為例 。 種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。 質量讀法：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣完全反應，生成44 份質量的二氧化碳。 個數讀法：每 1 個碳原子和 1 個氧分子反應，生成1 個二氧化碳分子。課題 2 如何正確

22、的書寫化學方程式一、書寫化學方程式要遵守的原則：（1）要遵守客觀事實 ； （2）要遵守質量守恒定律 。二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注 。一寫 ：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“=”。二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數相等。三注：注明條件、氣體符號 “”、和沉淀符號 “”。配平方法 1:最小公倍數法 . 配平的起點：有 h 先找 h，無 h 就找 o，h、o 都不在，就找二次元素。出現次數多的最后配。相對原子質量相對分子質量名師總結優(yōu)秀知識點配平方法 2:待定計量數法。 fe2o3+3co 2fe+3co2 三、判斷化學方程式正誤的標準

23、：1、看化學式是否正確；2、看是否 配平；3、看條件和氣體符號 “”、沉淀符號 “”標注是否正確。課題 3 利用化學方程式的簡單計算一、計算的依據：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。（注意：相對分子質量必須乘化學計量數）二、計算的步驟：1、設未知量。注意： 未知量不能帶單位 ，且要 指明未知量所代表的物理量。2、寫出化學方程式。注意：只能是 該題所涉及的 化學方程式。3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。注意：找準已知量、未知量對應的化學式。已知量必須帶單位未知量不能帶單位；相對分子質量寫在上，質量寫在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以橫

24、比，也可以縱比。列式和求解過程中已知量都要帶單位；按要求保留小數位數，未指明時，一般保留至小數2 位。5、簡明地寫出答。三、注意：1、反應物或生成物 不純時，必須乘以純度。2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題 1 金剛石、石墨、 c60 一、碳的單質1、金剛石：物理性質： 透明、最硬、不導電 。用途： 鉆頭、刻刀、鉆石 。2、石墨：物理性質： 深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性。用途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。注意：含石墨晶體的還有 木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、c60由 c60

25、分子構成，很穩(wěn)定，應用于材料科學，超導體。4、注意：a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、c60，其中金剛石、石墨是由 碳原子 構成的。 c60是由分子構成的。b: 金剛石、石墨、 c60的化學性質相同 ；物理性質不同，物理性質不同的原因是由于碳原子的排列方式不同 。c:木炭與活性炭 有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。名師總結優(yōu)秀知識點高溫、高壓催化劑d：石墨金剛石。該變化屬于 化學變化 。二、碳的化學性質1、常溫下很穩(wěn)定 。穩(wěn)定性屬于化學性質。2、可燃性 ：c + o2co2（氧氣充足）2c + o2 2co （氧氣不足）3、還原性 ：3c + 2fe2o3 4fe + 3co2c + co

26、22co （該反應吸熱）c + 2cuo 2cu + co2 木炭還原氧化銅實驗 現象： 黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。 實驗結束時， 要先將導管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流 , 引起試管炸裂。 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。4、 （1）氧化反應： 物質與氧 發(fā)生的反應叫氧化反應。還原反應：含氧化合物中的氧被奪去 的反應叫還原反應。（2）反應中 奪取氧的 物質具有 還原性 ，是還原劑 ，發(fā)生 氧化反應 。反應中 失氧的 物質具有 氧化性 ，是氧化劑 ，發(fā)生還原反應 。（3）常見還原劑： 木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途： 作燃料 、冶煉金屬 。課題 2 二氧化碳制取的研究一、c

27、o2的實驗室制法1、藥品： 大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 （復分解反應）3、發(fā)生裝置要點： 長頸漏斗下端管口 要伸入液面下 ；導氣管 伸出橡皮塞少許。收集裝置要點：只能用 向上排空氣法 收集。排空氣法收集氣體時 導管末端要 伸入集氣瓶底部。不能用排水法收集的原因是因 co2能溶于水且能與水反應 。4、步驟：(1) 連接裝置，檢查氣密性；教材 p115圖 6-12 發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水；若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。(2) 裝入藥品， 先加固體，再加液體 。(3)

28、 收集氣體 . 5、檢驗 co2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是co2。檢驗 co2是否收 集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。注意：(1)制取 co2不用濃鹽酸 ,因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的 hcl 會使制的 co2不純。(2)制取 co2不用硫酸 ，因為生成的 caso4微溶于水，覆蓋在caco3表面，阻止反應繼續(xù)進行。(3)制取 co2不用 na2co3，因為反應太劇烈，不易控制。名師總結優(yōu)秀知識點(4)ca(oh)2的名稱：化學名稱 : 氫氧化鈣。俗名: 熟石灰、消石灰ca(oh)2的水溶液叫石灰水 。(5) 實驗室制取氣體的 發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)

29、和反應條件決定。 固體與固體加熱 則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱 則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、co2的工業(yè)制法：caco3cao + co2 （分解反應）注意： cao 的俗名：生石灰。 cao能與 h2o 反應，且放出大量的熱。反應方程式為： cao + h2o = ca(oh)2三、co32-的檢驗：試劑： 稀鹽酸、澄清石灰水 ?，F象：取被檢驗的物質加入鹽酸，若有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有 co32-離子。課題 3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水 、干冰能升華。2、化學性質（1）一般情況下， 不能

30、 燃燒，不能支持燃燒。（2） co2 + h2o = h2co3（co2使石蕊試液變紅的反應）h2co3 = co2+ h2o（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應）（3） co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o （co2使石灰水變渾濁的反應）co2 + 2naoh = na2co3+ h2o （用 naoh 溶液吸收 co2的反應）（4） c + co22co （co2轉化為 co 的反應、吸熱）3、co2的用途 : 干冰可作制冷劑和人工降雨劑。 滅火。氣體肥料 。 植物光合作用的原料 。 化工原料 。4、溫室效應：造成溫室效應的氣體： co2、o3、ch4、 氟氯代烷 等。

31、防止措施： 用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐 。5、注意： co2滅火的原因： 不能燃燒 、不能支持燃燒 、密度比空氣大 。二、一氧化碳1、物理性質 :無色、無味、 難溶于水、密度比空氣略小。注意： co 只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。2、化學性質：(1) 可燃性： co + o22co2 (藍色火焰 ) (2) 毒性。煤氣中毒的原因 :一氧化碳與人體中的 血紅蛋白 結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體缺氧。注意：冬天用煤火取暖時， 一定要裝煙囪，并且注意通風。家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時，應該立即關閉閥門、開窗通風 ；一定不能點火、開燈、打電話 。名師總結

32、優(yōu)秀知識點(3) 還原性 ：co+ cuo cu + co2(該反應可用于除去 co2中 co ) 注意：該實驗開始時， 要先通 co 再加熱，以防爆炸 。該實驗結束時， 要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通co，以防生成的銅被空氣氧化。 尾氣中 co 的必須處理， 防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。3、用途：作燃料 。 冶煉金屬 。4、注意：（1）除去 co2中的 co 的方法：將混合氣體通過灼熱的 cuo。（化學反應方程式： co+ cuocu + co2）（2）除去 co 中的 co2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或 naoh 溶液。（化學反應方程式： co2 + ca(oh)2

33、= caco3+ h2o）（3）除去混合氣體中的o2的方法： 將混合氣體通過灼熱的cu 網。（化學反應方程式：o2+ 2cu2cuo ）（4）具有還原性的物質有：h2、co 、 c 。第七單元燃料及其利用課題 1 燃燒與滅火一、燃燒的條件1、燃燒的概念： 可燃物與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱的 劇烈的 氧化反應。反應物現象本質2、燃燒的條件：可燃物 。氧氣（或空氣）。達到可燃物的著火點 。注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。二、滅火的原理：1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。2、隔絕氧氣（或空氣）。3、使溫度降到著火點以下 。注意：1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。

34、2、教材 p130頁上活動與探究（滅火器原理） ：其中 小試管內為濃鹽酸 ，吸濾瓶內為濃na2co3溶液，兩者不能調 。反應方程式為：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co23、常見滅火器：干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒 引起的火災。二氧化碳滅火器。 撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體 引起的火災及 棉布、木材 等的失火。練習：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？答：因為少量水與木炭反應產生了可燃性氣體h2和 co，所以火苗更高； 而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下

35、，同時，產生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物 。名師總結優(yōu)秀知識點練習：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內急速燃燒 。爆炸的原因： 聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內，標有“ 嚴禁煙火 ” 的目的： 防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。3、爆炸有 物理爆炸 （如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學爆炸 （如瓦斯爆炸）之分。課題 2 燃料的合理利用與開發(fā)一、化學反應中的能量變化。1、化學反應中伴隨著 能量變化 ,通常表現為熱量

36、變化 。大部分反應放熱：如：所有的燃燒反應 、金屬與酸的反、應中和反應等。部分反應吸熱：如： 需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應，都為吸熱反應。判斷方法 :反應條件為 “ ” 或“ 高溫” 的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應。2、人類對能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸產生的能量、利用食物在體內反應放出的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括： 煤、石油、天然氣 。均為混合物，都是不可再生能源。1、煤：主要含 碳元素 ；稱為 “ 工業(yè)的糧食 ” 。煤的干餾 ：將煤隔絕空氣加強熱 ；干餾屬于化學變化 。“ 煤氣” 的主要成分： h2、ch4、co。煤氣中毒就是 co 中毒。區(qū)別水煤氣的成分： h2、co。2、石油：主要含 碳、氫元素 ；稱為 “ 工業(yè)的血液