化學(xué)：322《鋁的重要化合物》課件（人教版必修1）

1、1.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)變的圖象。 3.了解與Al(OH)3相關(guān)的簡單計算。一、氧化鋁1物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點(diǎn)硬度白色固體 難溶于水很高很大2.化學(xué)性質(zhì)Al2O3是 氧化物，與 或 溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O36H=2Al33H2O。(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al2O32OH=2AlO2H2O。3用途(1)冶煉金屬鋁的原料。(2)良好的 材料。兩性兩性酸酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿耐火耐火二、氫氧化鋁1物理性質(zhì) 溶于水的 物質(zhì)。2化學(xué)性質(zhì)不不白色膠狀白色膠狀3用途(1)能凝聚水中的懸浮物并能 ，可用來凈水。(2)利用其 性，可用作胃

2、酸中和劑。弱堿弱堿吸附色素吸附色素已學(xué)過的物質(zhì)中既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)的有哪些？【思考提示】有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。思考三、硫酸鋁鉀KAl(SO4)21電離方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO42。2十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式： ，俗名： ，無色晶體，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作凈水劑。KAl(SO4)212H2O明礬明礬Al(OH)3膠體膠體“鋁三角鋁三角”及其之間的相互轉(zhuǎn)化及其之間的相互轉(zhuǎn)化1Al3Al(OH)3(1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al33OH(少量)=Al(OH)3(2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al33

3、NH3H2O=Al(OH)33NH42Al(OH)3Al3Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O3Al3AlO2可溶性鋁鹽與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)：Al34OH(過量)=AlO22H2O4AlO2Al3偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：AlO24H=Al32H2O5AlO2Al(OH)3(1)偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2H(少量)H2O=Al(OH)3(2)偏鋁酸鈉溶液中通入CO2：2AlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCO36Al(OH)3AlO2Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液：Al(OH)3OH=AlO22

4、H2O因Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制備Al(OH)3時，不用Al3與強(qiáng)堿反應(yīng)，可向可溶性鋁鹽中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2來制備。特別提醒特別提醒A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。AB：_ _，F(xiàn)E：_ _?！窘馕觥款}目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口：【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO32Al2

5、OH2H2O=2AlO23H2AAl(OH)3BAlCl3CHCl DNaOH解析：選A。由Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2，是通過加入OH實(shí)現(xiàn)的，故由AlO2再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，應(yīng)加入H，AlO2首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，然后轉(zhuǎn)化為Al3，A項(xiàng)符合題意。1相關(guān)圖象有關(guān)有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分析及有關(guān)計算沉淀的圖象分析及有關(guān)計算 試劑內(nèi)容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量向NaAlO2溶液中加入鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH= AlO22H2OAlO2HH2O=Al(OH)3A

6、l(OH)33H=Al33H2O 試劑內(nèi)容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量向NaAlO2溶液中加入鹽酸至過量圖象2.滴加過程中鋁元素的存在形式分析(1)向1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)向1 L 1 mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加鹽酸，只要沉淀量未達(dá)最大值(如圖中a)，則產(chǎn)生沉淀對應(yīng)的堿或酸的量有兩種情況，計算時要注意討論。特別提醒特別提醒向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()A1

7、molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1【思路點(diǎn)撥】本題可用兩種方法求解：法一：根據(jù)Al3和Al(OH)3沉淀的量的關(guān)系，計算KOH的濃度，要分別考慮KOH不足和KOH過量兩種情況。法二：利用圖象法，根據(jù)題意畫出Al3與KOH反應(yīng)生成沉淀的圖象，分析求解。【解析】首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關(guān)系。法二：用圖象法求解，如圖所示，當(dāng)生成沉淀0.05 mol時，需KOH 0.15 mol；需KOH 0.35 mol?！敬鸢浮緾D若將上題中“50 mL”改為100 mL，KOH的濃度可能是多少？【提示】可能為1.5 mol/L或7.5 mol/L，反應(yīng)的圖象為根據(jù)線段間比例可以得出a0.15b0.752向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應(yīng)的是()解析：選D。向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3