晶胞的相關(guān)計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練(講義及答案)附解析

1、晶胞的相關(guān)計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練( 講義及答案 )附解析一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1以 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a36g 冰(圖甲）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4nab12g 金剛石 (圖乙）中含有鍵數(shù)目為4nac44g 干冰 (圖丙）中含有na個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元d12g 石墨 (圖丁）中含鍵數(shù)目 3na2鐵(fe)、銅 (cu)、銀 (ag)是常見的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)ag 與 cu 在同一族，則 ag 在周期表中 _ (填 “ s”、“ p”、“ d”或“ ds”)區(qū)； ag(nh3)2+中ag+空的 5s 軌道和 5p 軌道以 sp 雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)

2、型是_。(2)基態(tài) cu+的簡化電子排布式為_。(3)表中是 fe 和 cu 的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋 i2(cu)大于 i2(fe)的主要原因：_。元素fecu第一電離能 i1/kj mol1759746第二電離能 i2/kj mol115611958(4)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為 k4fe(cn)6。cn-的電子式是 _； 1mol 該配離子中含 鍵數(shù)目為 _。該配合物中存在的作用力類型有_ (填字母 )。a金屬鍵 b離子鍵 c 共價(jià)鍵 d配位鍵 e.氫鍵 f. 范德華力(5)氧化亞鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為g?cm3，na代表阿伏加德羅常數(shù)的值

3、。在該晶胞中，與 fe2+緊鄰且等距離的 fe2+數(shù)目為 _，fe2+與 o2最短核間距為_pm。3碳、氮、硫、硒等元素的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：(1)氰化學(xué)式 (cn)2、硫氰 化學(xué)式 (scn)2等與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，又稱類鹵素。(cn)2中 鍵和 鍵的數(shù)目之比為_。沸點(diǎn)： (cn)2_ (scn)2（填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于” ），理由是 _。(2)無機(jī)含氧酸的通式可寫成(ho)mron，如果成酸元素 r 相同，則 n 值越大， r 的正電性越高，在水中越容易電離出 h+。酸性強(qiáng)弱：hno2_hno3（填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“

4、小于 ” ）； no2-中氮原子的雜化方式為_。(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，na 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_g cm3（用含 na、a、b 的式子表示）。4.過渡金屬元素性質(zhì)研究在無機(jī)化學(xué)中所占的比重越來越大。（1）銅元素在周期表的位置是_。（2）比較 nh3和cu(nh3)22+中 h-n-h 鍵角的大?。?nh3_cu(nh3)22+（填 “ ” 或“ ” ），并說明理由_。（3）銅金

5、合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na，銅、金的摩爾質(zhì)量分別為 m(cu)、m(au)，該晶體的密度為_g/cm3；氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為_。（4）研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵_。.氮元素可以形成多種化合物。（5）no3-的立體構(gòu)型的名稱是_，no3-的一種等電子體為_。（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338；硝酸是無色液

6、體，沸點(diǎn)僅為122，試從氫鍵的角度解釋原因：_。（7）圖 2 表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4 個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4 個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.cf4 b.ch4 c.nh4+ d.h2o5工業(yè)上合成氨，co易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：fe+5co fe（ co ）5為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去co，發(fā)生的反應(yīng)為cu（nh3）2oocch3+co+nh3cu（nh3）3（co ）oocch3回答下列問題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的

7、是_（填字母序號(hào)）。a. b.c. d.（2）寫出 co的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：_；c、n、o 的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_（用元素符號(hào)表示）。（3）與 o 同族的元素還有s、se、te，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為h2oh2teh2se h2s ，其原因是 _。（4）配合物 cu（nh3）2oocch3中，銅顯 +1 價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是_，nh3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是_。（5）已知銅的一種氧化物cu2o 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：若坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b為(1 1 1,4 4 4 )，則c的坐標(biāo)參數(shù)為_； 若阿伏加德羅常數(shù)為na，該晶胞的邊長為a pm，則晶體

8、的密度為_g?cm-3。6鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。（1）co2+的核外電子排布式為_， co的第四電離能比 fe 的第四電離能要小得多，原因是 _。（2）co2+、 co3+都能與 cn一形成配位數(shù)為6 的配離子。 cn一中碳原子的雜化方式為_；hcn分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（3）用 kcn處理含 co2+的鹽溶液 ，有紅色的co(cn)2析出，將它溶于過量的kcn溶液后，可生成紫色的co(cn)6 4- ,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成co(cn )63-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是 _。有學(xué)者

9、從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_，該晶胞的邊長為a nm，高為 c nm，該晶體的密度為_g?cm-3(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）7在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(na3alf6)可起到降低al2o3熔點(diǎn)的作用。（1）基態(tài)氟原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_，電子占據(jù)最高能級(jí)上的電子數(shù)為_。（2）向 naalo2及氟化鈉溶液中通入co2，可制得冰晶石。該反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。1molco2中含有的鍵數(shù)目為 _，其中 c原子的雜化方式為_；co2與scn 互為等電子體，scn 的電子式為 _。na2o 的熔點(diǎn)比n

10、af的高，其理由是：_。（3）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 位于大立方體的頂點(diǎn)和面心， 位于大立方體的12 條棱的中點(diǎn)和8 個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處 所代表的微粒是 _(填微粒符號(hào) )。（4）冰晶石稀溶液中存在的化學(xué)鍵有_(填標(biāo)號(hào) )。a 離子鍵 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 氫鍵（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為 _pm。8化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_。(2)磁性材料鐵氧體在制備時(shí)常加

11、入 ch3coona 、尿素 co(nh2)2等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是_， 1mol 尿素分子中含有的 鍵數(shù)目為 _。ch3coona 中碳原子的雜化類型為_。(3)fe(co)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 fe(co)5的晶體類型是_，寫出與co互為等電子體的分子的電子式_(任寫一種 )。(4)cuo在高溫時(shí)分解為 o2和 cu2o，請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，cu2o 比 cuo更穩(wěn)定的原因 _。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其化學(xué)式為 _。若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 cu 原子核間距為 _pm(用

12、含 na的代數(shù)式表示 )。9某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收znso4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為mno2+12zn+(1+x6)h2o+16znso4mnooh+16znso4zn(oh)23 xh2o。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。（1）mn2+的核外電子排布式為_；有機(jī)高聚物中c的雜化方式為_。（2）已知 cn-與 n2互為等電子體，推算擬鹵（cn)2分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為 _。（3）no2-的空間構(gòu)型為_。（4）mno 是離子晶體，其晶格能可通過如圖的born-haber 循環(huán)計(jì)算得到。mn 的第一電離能是_，o2的鍵能是 _，

13、mno 的晶格能是 _。（5）r(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由zn、s組成，其化學(xué)式為_（用元素符號(hào)表示）。已知其晶胞邊長為acm，則該晶胞的密度為_g cm3(阿伏加德羅常數(shù)用na表示）。10 氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。（1）氧元素位于元素周期表中_區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_種。（2）o3可用于消毒。o3的中心原子的雜化形式為_；其分子的vsepr 模型為 _，與其互為等電子體的離子為_（寫出一種即可）。（3）含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋c2h5oh 的沸點(diǎn)高于 ch3och3的原因?yàn)?_。（4）氧元素可與fe 形成低價(jià)態(tài)

14、氧化物feo。feo立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則fe2+的配位數(shù)為_；與 o2-緊鄰的所有fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_。11 高氯酸三碳酰肼合鎳ni(chz)3(clo4)2是一種新型的起爆藥。（1）寫出基態(tài)ni 原子的外圍電子排布圖_。（2）ni 能與 co形成配合物ni(co)4，配體 co中提供孤電子對(duì)的是c原子而不是o 原子，其理由可能是 _；1mol 該配合物分子中鍵數(shù)目為 _（設(shè) na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。（3） clo4-的 vsepr 模型是 _。寫出與clo4-互為等電子體的一種分子：_(填化學(xué)式 )。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的chz為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型

15、的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為_、_。（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由nio、高氯酸及碳酰肼化合而成。高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是_。如圖為 nio 晶胞，則晶體中ni2+的配位數(shù)為 _；若晶胞中ni2+距離最近的o2-之間的距離為 apm，則 nio 晶體的密度 =_g cm-3（用含 a、na的代數(shù)式表示）。12a、b、c、d、e、 f代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中a 是空氣中含量最高的元素； b 是同周期中原子半徑最大的元素；c 原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等； d、e元素的基態(tài)原子3p 能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子；f原子的外圍電子排布為(n1

16、)d10ns1。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）a 元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為_；在同周期元素中第一電離能介于c、e之間的元素是_（用化學(xué)式表示）。（2）將以下三種物質(zhì)：a與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為11 形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，b 的氯化物， d 的氯化物。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：_（用化學(xué)式表示）。（3）a 的最簡單氫化物易液化，其原因是_，e的次高價(jià)含氧酸根離子的vsepr模型名稱是 _，該離子的空間構(gòu)型為_。（4）f單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知 f晶胞參數(shù)為a pm，f相對(duì)原子質(zhì)量為m， na代表

17、阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：晶胞中f原子的配位數(shù)為_；f單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_堆積。f 原子半徑r =_ pm，f單質(zhì)晶體密度計(jì)算式為：_ g cm-3。（5）a 與 f形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為_。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1a 解析： a【解析】【分析】【詳解】a1 個(gè)水分子中含有2 個(gè) o-h 鍵， 36g 冰的物質(zhì)的量為2mol，含 o-h 鍵數(shù)目為4na，故 a正確；b12g 金剛石中含有1molc 原子，晶體金剛石

18、中，每個(gè)碳原子與其它4 個(gè) ci形成 4 個(gè) c-c鍵，則每個(gè)c 原子形成的共價(jià)鍵為：12 4=2 ，則 1mol 單質(zhì)金剛石含有2molc-c鍵，含有2na個(gè) 鍵，故 b 錯(cuò)誤；c1 個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4 個(gè)二氧化碳分子，44g 干冰的物質(zhì)的量為1mol，含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個(gè)數(shù)為0.25na個(gè)，故 c 錯(cuò)誤；d在石墨中，每個(gè)碳原子周圍有三個(gè)c-c單鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5 個(gè)，12g 石墨即 1mol 所含碳碳鍵數(shù)目為1.5na，故 d 錯(cuò)誤；故答案為a。2a 解析： ds 直線形 ar3d10失去第二個(gè)電子時(shí)，cu 失去的是全充滿 3d10電子， fe 失去的是 4s1電子 1

19、2na bcd 12 3a36n 1010【解析】【分析】(1)ag 在第五周期第b 族；依題意： ag(nh3)2+中 ag+以 sp 雜化成鍵；(2)銅是 29 號(hào)元素，分析cu基態(tài)核外電子排布式；(3)根據(jù)電子排布分析；(4)cn-與 n2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)怆娮邮綍鴮懀籧n-與 fe2+以配位鍵結(jié)合，這6 個(gè)配位鍵都屬于 鍵，還有6 個(gè) cn-中各有一個(gè)鍵；根據(jù) k4 fe(cn)6分子式分析；(5)根據(jù)晶胞， fe2+為面心立方，與fe2+緊鄰且等距離的fe2+數(shù)目為 12 個(gè)；晶胞參數(shù)等于相鄰兩個(gè)離子核間距的2 倍?！驹斀狻?1)ag在第五周期第b族，屬于ds區(qū)；依題意：

20、ag(nh3)2+中ag+以sp雜化成鍵，應(yīng)該是直線形，故答案為：ds；直線形；(2)銅是 29 號(hào)元素， cu基態(tài)核外電子排布式為ar3d10，故答案為：ar3d10；(3)cu+的價(jià)電子排布式為3d10，fe+的價(jià)電子排布式為3d64s1，cu+再失去的是3d10上的電子，而 fe+失去的是4s1的電子，由于原子核外電子處于全充滿、半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)，顯然3d10處于全充滿，更穩(wěn)定，所以失去第二個(gè)電子時(shí)，cu 失去的是全充滿 3d10 電子，需要的能量高，而fe 失去的是4s1 電子，所需能量低，故答案為：失去第二個(gè)電子時(shí)， cu 失去的是全充滿 3d10電子， fe 失去的是 4

21、s1電子；(4)cn-與 n2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)怆娮邮綍鴮憵淝韪x子電子式為；cn-與 fe2+以配位鍵結(jié)合，這6 個(gè)配位鍵都屬于鍵，還有6 個(gè) cn-中各有一個(gè) 鍵， 1 個(gè)配離子中含有的鍵共有 12 個(gè)，則 1mol 該配離子中含有 12 na個(gè) 鍵，故答案為：；12na；k4 fe(cn)6是離子化合物，含有離子鍵，陽離子k+與配離子之間以離子鍵結(jié)合，fe2+與cn-以配位鍵結(jié)合，cn-中的兩種原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故答案為： bcd；(5)根據(jù)晶胞， fe2+為面心立方，與fe2+緊鄰的等距離的fe2+有 12 個(gè)；用 “ 均攤法 ” ，晶胞中含 fe2+：818+612=

22、4 個(gè)，含 o2-：1214+1=4 個(gè)，晶體的化學(xué)式為feo ， 1molfeo 的質(zhì)量為 72g， 1mol 晶體的體積為72cm3；晶胞的體積為72cm3na4=a288 ncm3，晶胞的邊長為3a288 ncm，fe2+與 o2-最短核間距為3a12882 ncm=3a36 ncm=3a36 n1010pm，故答案為： 12；3a36n 1010?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、離子晶體熔沸點(diǎn)影響因素、配合物、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，用“ 均攤法 ” 確定晶胞中所含微粒的個(gè)數(shù)，注意氮化鐵的晶胞不是平行六面體，是六方晶胞，處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為6 個(gè)晶胞共有，每

23、個(gè)粒子有1/6屬于該晶胞；處于面心的粒子，同時(shí)為2 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/2 屬于該晶胞；處于體內(nèi)的粒子，完全屬于該晶胞。3c 解析： 4:3小于 (cn)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(scn)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低小于 sp2雜化2a158 3a bn【解析】【分析】（1）(cn)2的結(jié)構(gòu)式為nc-cn，單鍵是 鍵，三鍵中有1 個(gè) 鍵和 2 個(gè) 鍵，以此分析；分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）hno2可變形為： hono，hno3可變形為： hono2，再根據(jù)題意分析；利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析判斷no2-中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計(jì)算晶胞中se原子，注意頂

24、點(diǎn)原子為6 個(gè)晶胞共用；根據(jù)m =v計(jì)算?！驹斀狻浚?）(cn)2的結(jié)構(gòu)式為nc-cn，單鍵是 鍵，三鍵中有1 個(gè) 鍵和 2 個(gè) 鍵， (cn)2中 鍵和 鍵的數(shù)目之比為4：3；(cn)2與(scn)2均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，(cn)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(scn)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低，故答案為：4： 3；小于；(cn)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(scn)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低；（2）hno2可變形為： hono，hno3可變形為： hono2，則硝酸中n=2 大于亞硝酸中n=1，酸性 hno2小于 hno3；no2-中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為12+(5+122)32，則no2-中氮原

25、子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：小于；sp2雜化；（3）se原子間形成正六棱柱，位于面心與頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可知晶胞中se原子數(shù)目為116123926，晶胞質(zhì)量為9amn，晶胞的體積23v=a6b4，密度322aam979158 3 =va bn3a6 bn4g cm，故答案為：2a158 3a bn?！军c(diǎn)睛】利用均攤法計(jì)算晶胞中se原子， se原子間形成正六棱柱，注意頂點(diǎn)原子為6 個(gè)晶胞共用。4b 解析： 第四周期第 b 族因?yàn)?nh3提供孤對(duì)電子與cu2+形成配位鍵后，n-h 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h-n-h 鍵角增大3-21a3m(cu)+m(au)a10n h8cu3a

26、u 平面正三角形 co32-硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第b族。故答案為：第四周期第b 族；（2）氨分子中有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)作用力大，nh3和cu(nh3)22+中 h-n-h鍵角的大?。?nh3cu(nh3)22+，理由：因?yàn)閚h3提供孤對(duì)電子與cu2+形成配位鍵后，n-h成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h-n-h 鍵角增大。故答案為：；因?yàn)?nh3提供孤對(duì)電子與cu2+形成配位鍵后，n-h 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h-n-h 鍵角增大；（3）銅金合

27、金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。該晶胞中au 原子個(gè)數(shù) =818=1， cu原子個(gè)數(shù) =612=3，所以該合金中au 原子與 cu原子個(gè)數(shù)之比 =1：3，晶胞體積v=（ a10-10cm）3，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、au 原子個(gè)數(shù)是1，則=37310am cumauna g cm3=3-21a3m(cu)+m(au)a10ngcm3；晶胞中 cu 原子處于面心，au 原子處于頂點(diǎn)位置，au 原子為 3 個(gè)面的頂點(diǎn)，晶胞中au 原子與面心cu原子構(gòu)成8 個(gè)四面體空隙，氫原子進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的

28、化學(xué)式為h8cu3au。故答案為：3-21a3m(cu)+m(au)a10n；h8cu3au；（4）根據(jù)如圖1，n 原子最外層5 個(gè)電子，其中2 個(gè)電子與碳形成碳碳雙鍵，1 個(gè)電子與碳形成單鍵，孤電子對(duì)進(jìn)入v 的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。故答案為：；.（5） no3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)=3+5212 3=3，sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱是平面正三角形， no3-的一種等電子體為co32-、so3等。故答案為：平面正三角形；co32-；（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能

29、夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（n、o、f、h）可知，本題中嵌入某微粒分別與4 個(gè)n 原子形成4 個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為nh4。故答案為： c。5c 解析： a nn noc h2te、h2se、h2s均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高 sp3、sp2四面體形1 1 1(,)2 2 2303a144 210n a【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài) n 的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布

30、為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a 項(xiàng)符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，與co互為等電子體的一種分子為 n2，其結(jié)構(gòu)式為：nn；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第 a 族和第 a 族元素反常，所以c、n、o 的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋簄oc，故答案為：nn；noc；（3）h2te、h2se、h2s均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng)，氫鍵會(huì)使沸點(diǎn)異常升高，會(huì)導(dǎo)致h2o 的沸點(diǎn)異常的高，所以沸點(diǎn)大小為h2oh2teh2seh2s ，故答案為：h2te、 h

31、2se、h2s均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；（4）甲基中碳原子形成4 個(gè) 鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中c 原子形成3 個(gè) 鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為 sp2；nh3中 n 原子形成3 個(gè) n-h 鍵，含有 1 對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是四面體形，故答案為：sp3、sp2；四面體形；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，c位于晶胞體心，則c 的原子坐標(biāo)為：1 1 1(,)2 2 2，故答案為：1 1 1(,)2 2 2； 1mol 晶胞，即有n

32、a個(gè)晶胞，質(zhì)量為m=2 （64 2+16 ）g=144 2g，所以密度為=3033am1442=10 g/cmvn a，故答案為：303a144 210n a。672ar3d 4s鈷原子失去4 個(gè)電子后可以得到53d的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 4-3-62622co(cn)+2h o2co(cn) +h+2oh 12 6 212a6591033a c n2【解析】【分析】（1）鈷是 27 號(hào)元素，其電子排布為72ar3d 4s，再來分析即可；（2）碳原子最外層有4 個(gè)電子，需要成4 個(gè)鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5 個(gè)電子，需要成3 個(gè)鍵才能達(dá)到

33、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫原子只能成1 個(gè)鍵，據(jù)此不難推出hcn的結(jié)構(gòu)為h-cn，再來分析其碳原子的雜化方式和鍵的數(shù)目即可；（3）注意一個(gè)-cn帶-1 價(jià)，因此該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于鈷從+2 價(jià)被氧化為 +3 價(jià)，水中自然只有氫能被還原，從+1 價(jià)被還原為0 價(jià)的單質(zhì)；（4）根據(jù)觀察，每個(gè)鈷原子的配位數(shù)為12，即周圍一圈6 個(gè)，上、下各3 個(gè)，而晶體密度只需按照m =v來構(gòu)造公式即可?！驹斀狻浚?）鈷的電子排布式為72ar3d 4s，鈷原子失去4 個(gè)電子后可以得到53d的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4 個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較小；（2）h-cn為直線型分子，因此其碳原子的雜化方式為sp雜化，而1 個(gè)h-cn分

34、子中有 2 個(gè)鍵和 2 個(gè)鍵；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)方程式為4-3-62622co(cn) +2h o2co(cn) +h+2oh；（4）根據(jù)分析，鈷原子的配位數(shù)為12，在計(jì)算一個(gè)晶胞中的原子數(shù)時(shí)，12 個(gè)頂點(diǎn)上的原子按16算，上下表面面心的原子按12算，體內(nèi)的按1 個(gè)算，因此一個(gè)晶胞內(nèi)一共有1112+2+3=662個(gè)原子；而晶體密度為2132am6 59 =10 g/cm3v3a c n2。7f 解析： l 5 f o c 2na sp 二者都是離子晶體，o2-所帶電荷比f-多，氧化納的晶格能大于氟化鈉 na+ bc 2a4【解析】【分析】氟原子是9號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行解答；電負(fù)性

35、變化規(guī)律為從左到右依次增大，從下到上依次增大；co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o ；離子晶體，離子所帶電荷越多、半徑越小晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；冰晶石的化學(xué)式為na3alf6，由 na+和 alf6-兩種微粒個(gè)數(shù)比為3：1，利用均攤法計(jì)算出粒子數(shù)，與冰晶石的微粒數(shù)比相同，據(jù)此解答；面心立方堆積，根據(jù)原子半徑和邊長之間的幾何關(guān)系進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)氟原子是 9 號(hào)元素，位于第二周期第a 族，其電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為l，根據(jù)構(gòu)造原理，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，電子占據(jù)最高能級(jí)為2p，其軌道上的電子數(shù)為 5，答案為： l；5；(2)該反應(yīng)中涉及的非金屬元素為c、o、 f，同周期電負(fù)

36、性從左到右依次增大，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閒 o c，故答案為： f o c；co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o，則 1molco2中含有的 鍵數(shù)目為2na個(gè)， c 原子的雜化方式為sp 雜化， scn 與 co2互為等電子體，電子式相似，則scn 的電子式為，答案為：2na；sp；na2o 和 naf都是離子晶體，o2-所帶電荷比f-多，則氧化納的晶格能大于氟化鈉，答案為：二者都是離子晶體，o2-所帶電荷比f-多，氧化納的晶格能大于氟化鈉；(3)利用均攤法計(jì)算， 位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，則 的數(shù)目為1186482， 位于大立方體的12 條棱的中點(diǎn)和8 個(gè)小立方體的體心，則 的數(shù)目為112811

37、4，冰晶石由 na+和 alf6-兩種微粒3： 1 組成，那么大立方體的體心處 所代表的微粒是na+，答案為： na+；(4)冰晶石稀溶液，已經(jīng)完全電離，不存在離子鍵，其中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵，答案為： bc；(5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其原子半徑r 和邊長 a 的關(guān)系為4r2a，已知晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為2apm4，答案為：2a4。8h 解析： hcno 7na sp3、sp2分子晶體cu+的最外層電子排布為3d10， cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定， cu2o 比 cuo更穩(wěn)定 sncu3p 3234228.82an 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）fe 基態(tài)原子價(jià)電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，