東北大學《分析化學》21春在線平時作業(yè)2答案

1、東北大學分析化學21春在線平時作業(yè)2答案算式(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963中，絕對誤差最大的數(shù)據(jù)是()。A.30.582B.7.43C.1.6D.0.54E.2.4963終點誤差的產(chǎn)生是由于()。A.滴定終點與化學計量點不符B.滴定反應不完全C.滴定管讀數(shù)不準確D.試劑不夠純凈E.所用蒸餾水中含有雜質(zhì)氟離子選擇電極對氟離子具有較高的選擇性是由于()。A.只有F-能透過晶體膜B.F-能與晶體膜進行離子交換C.由于F-體積比較小D.只有F-能被吸附在晶體膜上已知 lgK(ZnY)=16.5和若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液，能夠準

2、確滴定時最高允許酸度是()。A.pH4B.pH5C.pH6D.pH7以EDTA(Y)滴定Ca2+離子。若已知該反應的平衡常數(shù)為KCaY和Y4-離子的酸效應系數(shù)，則該滴定反應的酸效應平衡常數(shù)K·CaY等于()。A.KCaYB./KCaYC.KCaY/D./Ca2E.1/(.KCaY)原子吸收分光光度法中，所謂的譜線輪廓是()。A.吸收系數(shù)K隨頻率的變化B.吸收系數(shù)K隨波長的變化C.譜線強度隨頻率的變化D.譜線強度隨波長的變化移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol/L NaOH溶液滴定至終點時消耗25.00mL。今移取上述KHC2O4·

3、H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是()。A.20.00B.25.00C.31.25D.40.00已知在1mol/L HCl中，=0.68V，計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時的電位分別為多少?()Sn4+/Sn2+=0.14VA.0.50V、0.41V、0.32VB.0.17V、0.32V、0.56VC.0.23V、0.41V、0.50VD.0.23V、0.32V、0.50V光度測定中使用復合光，標準曲線發(fā)生偏離，其原因為()。A.光強太弱B.光強太強C.有色物質(zhì)對各光波的相近D.有色物

4、質(zhì)對各光波的相差較大共軛酸堿對的Ka和Kb關系是()。A.Ka=KbB.Ka·Kb=1C.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=KwE.Ka·Kb=Kw在光度分析中，無論測定什么溶液的濃度均可選用去離子水為參比溶液。()A.錯誤B.正確原子吸收光譜法中，光源輻射的待測元素的特征譜線的光，通過樣品蒸氣時，被蒸氣中待測元素的原子吸收。()A.錯誤B.正確在配位滴定法中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效應越小。()A.錯誤B.正確氣相色譜分析中，氣相傳質(zhì)阻力與填充物直徑的平方成正比，與組分在載氣中的擴散系數(shù)成反比。()A.錯誤B.正確一元弱酸均能用NaOH標準溶液直接滴定。()A.錯誤B.正確在原子吸收光譜分析中，發(fā)射線的中心頻率與吸收線的中心頻率一致，故原子吸收分光光度計中不需要分光系統(tǒng)。()A.錯誤B.正確電對的還原態(tài)生成沉淀時，電對的條件電極電位將增大或升高。()A.錯誤B.正確空心陰極燈能夠發(fā)射待測元素特征譜線的原因是其陰極元素與待測元素相同。()A.錯誤B.正確色譜分析中，各組分在兩相中的分配平衡屬于動力學影響因素。()A.錯誤B.正確配位滴定中最高的pH控制(或最低酸度)由金屬離子的水解效應決定。()A.錯誤B.正確 參考答案：C參考答案：A參考答案：B參考答案：A參考答案：C參考答案：C參考答案：A參