物質(zhì)的量知識點整理

1、名師推薦精心整理學習必備第六講物質(zhì)的量1復(fù)習重點1理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點2難點聚焦一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實質(zhì)化學反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。二、阿伏加德羅定律1內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2 推論：同溫同壓下，V1 /V2=n1/n2同溫同體積時，p1 /p2= n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時，W1

2、/W2=M1/M 2= 1/ 2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT 有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的， 0.012kg 碳 -12 所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) (NA )。6.02× 1023 是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)” ，在具體計算時常取“ 6.02× 1023”。名師推薦精心整理學習必備3 網(wǎng)絡(luò)、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號： n物質(zhì)的量、單位：摩爾、摩、符號mol基本概念物質(zhì)的量阿伏加德羅定律及其推論：、 1mol 任何粒子（分、原、離、電、

3、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg 12C 中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義： 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號 NA、近似值： 6.02 ×1023、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積：、符號：Vm、單位： L·mol -1、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號： M、單位： g·mol-1 或 kg·mol -1、若以 g·mol -1 為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的

4、物理量叫溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號：c(B)、單位： mol·L -1、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：V1 = n1=N1V 2n2N 2、推論： 同溫同壓下：=M=Mr111M 2Mr 22同溫同體積下：P1= n1= N 1P2n2N 2、氣體休的密度和相對密度：MMr標況下： (氣體 ) =-1=g ?L22.4L ?mol22.4A 氣體對 B 氣體的相對密度：(A )M(A)D(B) =(B )M (B)、運用：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量M ）名師推薦精心整理學習必備n(A ) ?M (A ) + n(B

5、) ?M (B ) + ?M=22.4L · mol -1× ， M =n (A ) + n (B ) + ?M =M(A) (A)+M(B) (B)+ ··· 為體積分數(shù)。3 例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用例 1有一在空氣里暴露過的KOH 固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含 K 2CO3 4.32%，其余是 KOH 。若將 ag 樣品放入 bmL1mol/L 的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用 25.25mL cmol/L的 KOH 溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中(單位 g)A. 只含有 aB. 只含有 bC. 必

6、含有 bD. 一定有 a、 b 和 cCl -來自鹽酸，所以所得 解析 本題如使用 Cl 原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為KCl 溶液，其中的KCl 固體的物質(zhì)的量與HCl 的物質(zhì)的量相等，即為0.001bmol，質(zhì)量為 0.0745bg。如果解題時使用ag 這個數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時答案中也會含有b，請讀者自行解答。本題正確答案為 C。例 2在一定條件下， 16gA 和 22gB 恰好反應(yīng)生成C 和 4.5gD。在相同條件下，8gA 和 15gB 反應(yīng)可生成 D 和 0.125molC 。從上述事實可推知 C 的式量為 _。 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當16gA 與 2

7、2gB 恰好反應(yīng)生成4.5gD 的同時，生成C 的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g ，當 8gA 和 15gB 反應(yīng)時，根據(jù)判斷 B 是過量的， A 與 C 的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x ， x=16.75g ， M C=16.75g/0.125mol=134g/mol，即 C 的式量為 134。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用例 3下列說法正確的是 (NA 表示阿伏加德羅常數(shù))A. 標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，則所含有的分子數(shù)為NAB. 標準狀況下， 1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N A22.4C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1

8、molH 2 時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAD. 常溫常壓下， 1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA 解析 阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標準狀況下，22.4L 混合氣體所含有的分子數(shù)為NA ，所以選項 A 正確。標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以 1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol ，選項 B 錯誤。每生成 1molH 2 時必有 2molH + 獲得 2mol 電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA ，選項 C 正確。 1 個氦原子核外有4 個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol 氦氣含有 4mol 電子，這與外界溫度和壓強無關(guān)，所以

9、選項D 正確。本題正確答案為AC 。三、阿伏加德羅定律與化學方程式計算的綜合應(yīng)用例 4在一定條件下，有 aLO2 和 O3 的混合氣體，當其中的O3 全部轉(zhuǎn)化為 O2 時，體積變?yōu)?.2aL ，求原混合氣中 O2 和 O3 的質(zhì)量百分含量。 解析 由阿伏加德羅定律， 結(jié)合化學方程式的意義可知， 化學方程式中氣體化學式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。設(shè)混合氣體中 O3 占 xL ，則 O2 為 (a-x)L2O3 = 3O 2名師推薦精心整理學習必備2L3LxL(3/2) xL(3/2) x+(a-x)=1.2a，解得 x=0.4a根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3):n

10、(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3332100% =50% , w(O2)=1-50%=50% 。w(O2)=(3(2 48)32)四、阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用例 5在某溫度時，一定量的元素A 的氫化物 AH 3 在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則 A 單質(zhì)的一個分子中有 _個 A 原子， AH 3 分解反應(yīng)的化學方程式為 _ 。 解析 由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，p1/p2=N 1/N 2 得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7 ，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再

11、按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH 3=A ( )+6H 2，再由 A 原子守恒得 A 右下角的數(shù)字為 4。本題答案為：4， 4AH 3=A 4+6H 2。五、阿伏加德羅定律與化學平衡的綜合應(yīng)用 例 61 體積 SO2 和 3 體積空氣混合后，在 450以上通過 V2O5 催化劑發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(氣 )+O2 (氣 )2SO3(氣 )，若在同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的 SO2 是原有 SO2 的_% 。 解析 由阿伏加德羅定律的推論可知：設(shè)參加反應(yīng)的SO2 為 x 體積，由差量法1 V1 ，V2=0.9 × (3+1)=3.6 體積。2 V

12、22SO2 + O22SO3V23-2=1x4-3.6=0.42:1=x:0.4解得 x=0.8 體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO2 的 0.8 100% 80% 。1六、阿伏加德羅定律與熱化學方程式的綜合應(yīng)用例 7 將 4g 甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測得反應(yīng)前后壓強分別為3.03×105Pa 和 1.01×105Pa，同時又測得反應(yīng)共放出222.5kJ 熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。 解析 書寫熱化學方程式有兩個注意事項：一是必須標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)(放熱用“ +”，吸

13、熱用“ -” )。要寫本題的熱化學方程式，需要解決兩個問題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過程中對應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：p1N13.031053 ，根據(jù)甲烷燃p2N 21.011051燒反應(yīng)的化學方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強比應(yīng)為多少？)，因 4g 甲烷燃燒時放出222.5kJ 熱量，則1mol 甲烷燃名師推薦精心整理學習必備燒時放出的熱量為222.5 16 890kJ 。4本題答案為： CH 4(氣 )+2O2(氣 )=CO 2(氣 )+2H 2O( 液 )+890kJ4實戰(zhàn)演練1根據(jù)化學反應(yīng)A+B=C+D中，某學生作了如下四種敘述：若mgA 與

14、 B 充分反應(yīng)后生成ngC 和 wgD，則參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 ( m+n-w )g；若 mgA和 ngB 完全反應(yīng)，生成的C 和 D 的總質(zhì)量是 (m+n )g；若取 A、 B 各 mg，則反應(yīng)生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不一定是 2mg；反應(yīng)物 A 、B 的質(zhì)量比一定等于 C、 D 的質(zhì)量比()A.B. C. D. 2現(xiàn)有 A 、 B、 C 三種化合物，各取40g 相混合，完全反應(yīng)后，得B18g ，C49g，還有 D 生成。已知 D 的式量為 106。現(xiàn)將 22gA 和 11gB 反應(yīng)，能生成 D()A. 1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol3 質(zhì) 量

15、為 25.4g 的 KOH和 KHCO 3混合 物 先 在 250 加 熱 ， 冷 卻 后 發(fā)現(xiàn) 混 合 物 質(zhì) 量 損 失 4.9g ， 則 原 混 合物 中 KOH 和 KHCO 3 的 組 成 為()A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO C. 物質(zhì)的量 KOH<KHCO3B. 物質(zhì)的量 KOH>KHCO 33D. KOH< KHCO 3 的任意比4在反應(yīng) X+2Y=R+M中，已知 R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9 ，當 1.6gX與 Y 完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y 和 M的質(zhì)量之比為()A. 16:9B. 32:9C. 23:9D. 46:95設(shè) NA 表示阿伏

16、加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 1L1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 CO32-0.1NAB. 標準狀況下， 22.4LSO 3 含分子數(shù)為 NAC. 常溫下 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD. 0.1molNa 2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0.1NA6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ，標準狀況下，某種O2 和 N2 的混合氣體mg 含有b 個分子，則ng 該混合氣體在相同條件下所占的體積(L) 應(yīng)是()A.22.4nbB.22.4mbC.22.4nN AD. nbN AmN AnN Amb22.4m7 nmolN 2 和 nmol 14CO 相比較，

17、下列敘述中正確的是()A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C. 在標準狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等名師推薦精心整理學習必備8常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g ， 當 它 盛 滿 甲 烷 時 質(zhì) 量 為 203.4g ， 而 盛 滿 某 氣 體 Y時質(zhì)量為205.5g ， 則 Y氣體可能是()A.氧氣B. 氮氣C. 乙烷D. 一氧化氮9同溫同壓下， 1 體積氮氣和 3體積氫氣化合生成2 體積氨氣。已知氮氣和氫氣都由最簡單分子構(gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學式的主要依據(jù)是()阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒定律；原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；化合價規(guī)則A.B. C. D.10將空氣與

18、 CO2 按 5:1 體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溫度相同，則在所得氣體中，CO 的體積百分含量為 (假設(shè)空氣中氮、氧體積比為 4:1，其它成分可忽略不計)()A. 29%B. 43%C. 50%D. 100%11在一密閉容器中盛有 H2、 O2、Cl 2 組成的混合氣體，通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應(yīng)。經(jīng)充分反應(yīng)后，測得所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為33.4%，則原混合氣中三種氣體的體積比是_。12已知 A、 B 兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E ?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M 的 A 氣體 mg 和足量 B 氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴

19、生成；在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06× 105Pa 和 1.01× 105 Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ 熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。_13化合物 A 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy 表示。 10mLA 氣體能分解生成15mLO 2 和 10mLF 2(同溫同壓 )。A 的化學式是 _，推斷理由是 _ 。已知 A 分子中 x 個氧原子呈 O O O 鏈狀排列，則A 分子的電子式是 _， A 分子的結(jié)構(gòu)式是 _。14A 、 B 兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2 組成1.26g 混合物。

20、將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1.344L( 標準狀況 )氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A 的摩爾質(zhì)量是 _ ，B 的摩爾質(zhì)量是 _ 。15氫氣和氧氣的混合氣體，在120和一定壓強下體積為 aL ，點燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)到原來的溫度和壓強時測得其體積為bL ，原混合氣體中氫氣和氧氣各是多少升？16測定人呼出氣體中CO2 的含量時，將 100mL 呼出的氣體通入 50.0mLBa(OH) 2 溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL 澄清溶液，用 0.100mol/L 鹽酸滴定，當耗掉 20.4mL 鹽酸時，恰好完全反應(yīng)。另取20.0mL 原 Ba(OH) 2 溶液，用同種鹽酸滴定耗去36.4mL 鹽酸時，恰好完全反應(yīng)。試計算人呼出氣體中CO2 的體積分數(shù) (氣體體積均在標準狀況下測定)。17用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖1-1所示。在電流強度為 IA( 安)，通電時間為 ts 后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。名師推薦精心整理學習必備圖 1-1試回答：連接這些儀器的正確順序為 (用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)： E 接 _，C 接 _， _接 F。實驗線路中的電流方向為 _ _ C _ _。寫出 B 電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ ；G