高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇

1、高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇最新 高二這一年，是成績(jī)分化的分水嶺，成績(jī)會(huì)形成兩極分化：行那么扶搖直上，不行那么每況愈下。下面就是給大家?guī)淼母叨?huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望能幫助到大家！ 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安 1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀

2、醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二、混合物的別離和提純 別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例 過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求:和原溶液中的溶劑

3、互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱別離nacl和kno3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 四

4、、除雜 考前須知:為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na 5、摩爾質(zhì)量(m)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、 6、物質(zhì)的量=物

5、質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m) 六、氣體摩爾體積 1、氣體摩爾體積(vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:l/mol 2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22、4l/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量濃度、 (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v 2、一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，

6、求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、 (2)主要操作 a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、考前須知:a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、b使用前必須檢查是否漏水、c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、e定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、 3、溶液稀釋:c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液) (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)

7、注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 一、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性： 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又

8、顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 二、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性： 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 (1)選主鏈，稱某烷 (2)編號(hào)位，定支鏈 (3)取代基，寫在前，注位置，短線連 (4)不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)根本原那么： 最簡(jiǎn)化原那么 明確化原那么，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原那么在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 四、氧化復(fù)原反響配

9、平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià); 二列出化合價(jià)升降變化; 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等; 四定出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù); 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù); 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號(hào)。 1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)閺?fù)原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中那

10、么會(huì)失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3 第二種可能為與h+反響生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 s2o32-離子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負(fù)電荷與參加的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會(huì)溶解。)假設(shè)加hi溶液，最終會(huì)氧化得到i2。 alo2-離子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴

11、加鹽酸至過量，該沉淀那么會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與cu反響強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反響催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物不一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 假設(shè)題目不指定強(qiáng)堿是naoh，那么用b

12、a(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。 8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。 9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。 10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時(shí))和so2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 1、狀態(tài)： 固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖

13、、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、 醋酸(16.6以下); 氣態(tài)：c4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸; 粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇. 2、氣味： 無味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而帶有臭味); 稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯; 3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油; 比水重：溴苯、ccl4,氯仿(chcl3). 5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、c

14、cl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1、ch：c2h2、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯); 2、ch2：烯烴和環(huán)烷烴;3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯; 如乙醛(c2h4o)與丁酸及異構(gòu)體(c4h8o2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳 原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(c3h4)與丙苯(c9h12) 能與溴水發(fā)生化學(xué)反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì) 有機(jī)物： 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等) 不飽和烴的衍生物(烯醇

15、、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類. 天然橡膠(聚異戊二烯) 能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì) 上層變無色的(>1)：鹵代烴(ccl4、氯仿、溴苯等); 下層變無色的(0,m/4>1,m>4.分子式中h原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合. v=0,m/4=1,m=4.、ch4,c2h4,c3h4,c4h4. v<0,m/4<1,m<4.只有c2h2符合. (4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗o2的物質(zhì)的量與生成co2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo) 有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu) 假設(shè)耗氧量與生成的co2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為 假設(shè)耗氧量大于生成的co2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為 假設(shè)耗氧量小于生成的co2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為 (以上x、y、m、n均為正整數(shù)) 其他 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 (1)ch：c2h2、c4h4(乙烯基乙炔)、c6h6(苯、棱晶烷、