青海省西寧市六校(沈那、昆侖、總寨、海湖、21中、三中)2021屆高三上學(xué)期期末考試

1、青海省西寧市六校沈那、昆侖、總寨、海湖、21中、三中2021屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16 Ca-40CI-35.5一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題 4分，共48分1 以下有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識的描述正確的選項是A 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會斷路B 用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等復(fù)原劑從氧化鋁中獲得鋁D 自來水廠可用明磯對水進(jìn)行消毒殺菌2 對于實(shí)驗IW的實(shí)驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的選項是m：的混告戀莓漠水的四氯聽豪A .實(shí)驗川：從飽和食鹽水中提取NaCI晶體B 實(shí)驗H：充分振蕩后靜

2、置，下層溶液為橙紅色，上層黃色C.實(shí)驗I:逐滴滴加鹽酸時，試管中過一會產(chǎn)生大量氣泡D 裝置W:酸性 KMnO 4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去3Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是A 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 2LCCI 4含有的分子數(shù)為 0. 5NaC. 1 mol Na被氧化生成 Na2O2或NaCI，都失去 Na個電子D 1 0 L 1 0 mol L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3Na4. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中 X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主 族元素中原子半徑最大

3、的， X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3倍，Y的最高正價與最 低負(fù)價代數(shù)和為6。以下說法正確的選項是 A. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B. X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C. Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，D. 原子半徑由大到小的順序為：Z> Y >W5. 以下各圖與表述一致的是()，世)fitx/ h <丄 CH(S)C伽=帥(|)+賦0A 圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反響速率隨時間的變化B.圖b曲線表示反響 CH2=CH2 (g) +H2 (g)CH3 CH3 (g) H<0，使用催化劑時,反響

4、過程中的能量變化C.曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D .圖電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反響式為：2H+ 2e- = H2T6. 以下離子在指定條件下能大量共存的是()A .在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB. 使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、廠、N03、k+C. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42D. 無色溶液中：K+、Cl 、Mn。4、HC037. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，以下有關(guān)離子方程式的類推正確的選項是()類推A將Fe參加CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na參加

5、到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na +B向Ca (ClO) 2溶液中通入少量 CO2Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3 J +2HClO向Ca (ClO) 2溶液中通入少量 SO2Ca2+ +2ClO -+SO2+H 2O=CaSO 3 J +2HClOC用惰性電極電解 NaCI溶液用惰性電極電解 MgBr 2溶液電解2Cl-+2H2O2OH-+H2 f +Qlf電解2Br-+2H2O 2OH-+H2? +BrD稀鹽酸與NaOH溶液反響至中性H+OH-=H2O稀HNO3與Ba OH 2溶液反響至中性H+OH-=H2O8物質(zhì)中雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)的檢驗、除雜的試劑或方法都正

6、確的選項是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2 (HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO (NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2 (HCl)AgNO3溶液含稀硝酸飽和Na2CO3溶液DNaHCO 3溶液(Na2CO3)Ca(OH) 2 溶液過量CO29.甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。那么甲和可能是A 甲為X為02B .甲為SO2, X為NaOH溶液C.甲為Fe,X 為 Cl 2D .甲為 AlCl 3, X為NaOH溶液10.以下熱化學(xué)反響方程式為1H2(g)+2O2 (g)=H2O(l)AHiC(s)+O2(g)=CO2(g)AH2CH3COOH(I)+2

7、O 2(g)=2CO2(g)+2H 2O(l)AH32C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(I)AH4那么AH4的正確表達(dá)式為A . AH3-2AH1- 2AH22AH1+ 2AH2-AH3C. 2AH1-2AH2+AH32AH1-2AH2-AH311. 某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、CI-、Br-、SO32-、SO42-離子中的假設(shè)干種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再參加 CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)向所得水溶液中參加 Ba(NO 3)2溶液和稀

8、HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中參加 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項是()A 肯定含有的離子是B 肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D .不能確定的離子是陽廉子丈黠12. 某電源裝置如下圖，電池總反響為2Ag+ClL 2AgCI .以下說法正確的選項是()TIM酸A .正極反響為AgCl+e一 Ag+CB .放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C. 假設(shè)用NaCI溶液代替鹽酸，那么電池總反響隨之改變D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0. 01mol e時，交換膜左那么溶液中約減少0. 02mol離子二、非選擇題(共包括 5個大題，共52分)13. ( 10分)氧

9、化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe (NO3) 3是重要的氧化劑.在酸性條件下，KMnO4被復(fù)原為Mn2+。用所學(xué)知識答復(fù)以下問題：(1) 3H2SO4+2 KMn0 4+5H2O2=K2SO4+2MnSO 4+5 O2 f +8 HO，當(dāng)有 6 mol H 2SO4參加反響的過程中，有 mol復(fù)原劑被氧化。(2) 在稀硫酸中，KM nO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反響的離子方程式為 。(3) 取300mL 2mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO 4溶液恰好反響，生成 KIO3,那么消 耗KMnO 4的物質(zhì)的量的是 mol。(4) 在Fe ( NO3

10、) 3溶液中參加Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因14. ( 12分)某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如以下圖所示。工業(yè)藏A爲(wèi)水NH.HCO. ,氫水活性ZnOt Fe _| |礦渣鞠銅FetOHh：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。開姑沉淀時的pH完全沉淀時的pKF嚴(yán)6.349 7Fe3*1.403,2&. 23 0請答復(fù)以下問題：1堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有寫兩種： 2 物質(zhì) A的作用是 ，可使用以下物質(zhì)中的 。A.KMnO

11、4 B. O2C.H2O2D.CI23 除鐵過程中參加氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。4 物質(zhì)B可直接用作氮肥，那么 B的化學(xué)式是 。5除鐵后得到的FeOH3可用KCIO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑一一K2FeO4,寫出該反響的離子方程式 。15. 13分某學(xué)生對 SO2與漂粉精的反響進(jìn)行實(shí)驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，參加100 mL 水局部固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的 pHpH試紙先變監(jiān)約為12，后褪色匹=一址q1 ImvjAi. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪

12、去1Cl2和CaOH 2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 2pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 、 3向水中持續(xù)通入 SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCI小液滴形成。進(jìn)行如下實(shí)驗:a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b. 用酸化的AgN0 3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗a的目的是。 由實(shí)驗a、b不能判斷白霧中含有 HCI，理由是 。(4) 將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X 向沉淀X中參加稀HCI，無明顯變化。取上層清液，參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。那么沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。( 5)測定漂粉精有效成分的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用 0.2000 mol L-1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定 終點(diǎn)。反響原理為：3C1O-+ I- = 3C1+ IO3-IO3- + 5+ 3H2O = 6OH -+ 312實(shí)驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。CO16. (17分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反響原理是治理污染的重要方法。I、甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以和H2為原料合成甲醇，該反響的

14、熱化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2 ( g) = CH3OH (g)AHu 116 kJ mol-1(1) 以下措施中有利于增大該反響的反響速率的是;A .隨時將CH30H與反響混合物別離B.降低反響溫度C.增大體系壓強(qiáng)D .使用高效催化劑(2) ：CO (g) + 2H2 (g)CH3OH (g)AH1 = 116 kJ mol-11CO(g) -O2(g) CO2(g)AH2 = 283 kJ mol-121H2(g) 2°2(g)H2O(g)AH3化學(xué)鍵H HO=OO H鍵能 /KJ?mol-1436498463.5那么&=，表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成 CO

15、 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為;、當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2 (g)+ 6H2 (g) =C2H5OH (g)+ 3H2O (g)這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。答復(fù)以下問題：(1) 其平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =。(2) 在恒容密閉容器中，判斷上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.體系壓強(qiáng)不再改變 b. H2的濃度不再改變c. 氣體的密度不隨時間改變d.單位時間內(nèi)消耗 H2和CO2的物質(zhì)的量之比為 3 : 1(3) 在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：降低

16、溫度，平衡向二P蘋擊*n(H2)在700 K、起始投料比nCOh 1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為 在500 K、起始投料比n(CO2) = 2時，到達(dá)平衡后 H2的濃度為a mol L 一1,那么到達(dá)平衡時CH3CH2OH的濃度為川、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設(shè)計的原電池原理如右圖所【參考答案】、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題 4分，共48分題號123456789101112答案BACBDCDBCBAD二、非選擇題共包括 5個大題，共52分1310分每空2 分1 10 2 2MnO4-+5H2C2O4+6H + = IOCO2 T +2Mi2+ +8H2O；3 0.

17、72； 4 2Fe3+SO32+H2O = 2Fe2+SO42+2H + ; H+與 NO3組成的硝酸把 Fe2+氧化1412 分1將氧化銅鋅礦粉碎、攪拌其他合理答案均可各1分2 將 F0氧化成 Fe3+ 2 分 B C 2 分3 3.2 < pY 6.22 分4 NH42SO4 2 分5 2FeOH3+ 3CIO-+ 4OH- = 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 2 分15. 13 分12Cl2 + 2CaOH2=CaCl2+ CaClO2+ 2H2O 2 分2堿性、漂白性各 1 分檢驗白霧中是否含有 Cl2，排除Cl2干擾2分白霧中混有SO2, SO2可與酸化的AgNO3反響