吉林省吉林市中考化學復習練習影響化學反應速率的因素探究13無答案新人教版20200427387

1、影響化學反應速率的因素探究131、 根據(jù)如圖裝置圖回答問題寫出儀器的名稱是_，儀器的名稱_實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積寫出該反應的化學方程式_2kcl+3o22、某化學興趣小組回收利用廢舊干電池實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水興趣小組的同學們設計回收物質(zhì)的流程如圖1所示（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是_，該操作中玻璃棒的作用是_（2）灼燒濾渣 l 的目的是_（3）己知濾液

2、 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度_氯化鋅的溶解度（填“”、“=”或“”）實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2應選擇：發(fā)生裝置為_（填編號），排空氣法收集裝置為_（填編號）若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 b 導管口_（填“a”或“b”） 進；選用儀器 f 測量排出水的體積，儀器 f 名稱是_

3、（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素反應過程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表驗實號編試劑前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（ml）不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸a純鋅30ml 30%564.3b含雜質(zhì)的鋅30ml 30%634.7c純鋅30ml 20%449.3d純鋅40ml 30%602.8比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結(jié)論是_為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗_和實驗_（填編號）控制其他條件相

4、同，需控制的條件是_（例舉一種條件即可）3、 探究影響化學反應速率的因素（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹決定物質(zhì)之間能否反應以及化學反應速率快慢的內(nèi)因是反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)除此以外，催化劑也能改變化學反應速率同學們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？（2）猜想與假設：a濃度越大，化學反應的速率越快b溫度越高，化學反應的速率越快（3）收集證據(jù)：實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5

5、%鹽酸、20%鹽酸利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是a，你認為需要控制的變量有_如果假設是b，你認為需要控制的變量有_在實驗中，通過觀測_來判斷反應的快慢（4）結(jié)論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬的反應速率越快其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是_和_（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例_4、某同學選擇“金屬和酸反應的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究下表是他們分別用相同質(zhì)量的金屬絲和足量稀酸反應的

6、三組實驗數(shù)據(jù)：實驗編號反應物酸的質(zhì)量分數(shù)%反應的溫度金屬絲消失的時間s鋁絲和稀鹽酸520450鋁絲和稀鹽酸1020240鋁絲和稀鹽酸103065鐵絲和稀鹽酸1030125鋁絲和稀硫酸1030超過1000（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式_（2）如果實驗中反應溫度改為25，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是_（3）對比試驗和可知，金屬和酸反應的快慢與_有關(guān)，對比試驗_和_可知，金屬和酸反應的快慢還與金屬的種類有關(guān)（4）通過對表中至的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應的快慢也有影響，其影響情況為_（5）對比實驗和，某同學認為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應他大膽提出

7、假設_5、科學興趣小組想研究影響過氧化氫（h2o2）分解速度的因素在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（mno2）粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：實驗次數(shù)1234h2o2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%5%10%15%mno2質(zhì)量0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產(chǎn)生的速率+（1）用h2o2和mno2制氧氣中，mno2的作用是    用h2o2和mno2制氧氣的基本反應類型是    反應（2）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速率與   

8、60;有關(guān)系，能得出的結(jié)論是    （3）實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末在過濾過程中，下列儀器不需要的有    （填下列儀器名稱） 6、“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設】a可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b可能與鋅的形狀有關(guān)【設計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20ml）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（ml）（均收集3分鐘）20%鋅粒31.720%鋅

9、片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式_（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應從_（填e或f或g）管通入【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是_【評價與反思】（5）下表是小兵第組實驗的詳細數(shù)據(jù)時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘h2的體積3.1ml16.7ml11.9ml9.6ml7.6ml6.0ml請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因_（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證7、小雨閱讀課外資料得知：氯

10、酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗序號kclo3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應所需時間2.0g330100mlt12.0gcuo   0.5g330100mlt22.0gmno2  0.5g330100mlt32.0gmno2     g380100mlt4（1）若t1    t2（填“”、“=”、“”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率若要確定氧化銅是此反應的催化劑，還需探究反應前后，氧化銅的    和    不變（2）你認