《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版》

1、9.2 溶解度課前預(yù)習(xí)學(xué)案知識(shí)回顧：1、濃溶液 是飽和溶液，稀溶液 是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液 比它的不飽和溶液濃。（填“一定”或“不一定”）2、現(xiàn)有一瓶飽和的石灰水，若使它變成不飽和溶液，可采取的兩種方法是： ， 。若將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，又可采取的方法?， 因此只有指明 和 時(shí)，溶液的飽和或不飽和才有確定的意義。3、夏天人們喜歡喝的碳酸飲料、啤酒等，打開(kāi)瓶蓋后，它內(nèi)部的壓強(qiáng) 。（填“變大”、“變小”或“不變”）自主學(xué)習(xí)：1、固體物質(zhì)的溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 ，單位是 。2、溶解度的相對(duì)大?。喝芙舛?g（20）一般稱(chēng)為&

2、lt; 0.010.01 11 10> 103、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫 。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的 。在繪制溶解度曲線時(shí)，用縱坐標(biāo)表示 ，用橫坐標(biāo)表示 。4、絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 ， 但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而降低，如 。5、氣體的溶解度是指：在 和一定 時(shí)， 氣體溶解在 里，達(dá)到 時(shí)的 。課中實(shí)施學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：1、理解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2、初步學(xué)會(huì)繪制固體物質(zhì)的溶解度曲線并會(huì)查閱溶解度曲線。3、了解氣體的溶解度及其影響因素。教學(xué)重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)溶解度的概念及其溶解度曲線教學(xué)難點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)溶解度概念的理解教學(xué)過(guò)

3、程：引入新知： 在飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的過(guò)程中，為什么硝酸鉀要采取升高溫度的方法，而石灰水卻采用降低溫度的方法呢？新知探究：一、固體物質(zhì)的溶解度1、概念：固體物質(zhì)的溶解度是指：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。在理解溶解度時(shí)要緊緊抓住下列其四要素，這四要素間缺一不可。（1）條件：在一定溫度下 （2）標(biāo)準(zhǔn)：在溶劑里（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)（或形成飽和溶液） （4）單位：克2、意義：物質(zhì)在此溫度下，在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的克數(shù)或物質(zhì)在此溫度下，在100 g溶劑里最多所能溶解溶質(zhì)的克數(shù)。如20nacl的溶解度是36 g。它的意義是： 。3

4、、影響因素：只與溫度這一外在因素有關(guān)基礎(chǔ)練習(xí)：1、“20時(shí)食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說(shuō)法哪一種是正確的（ ）a.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 b.200c時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 c.200c時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽 d.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1362、20時(shí)kcl的溶解度是34g，現(xiàn)將20gkcl溶于20的50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量為 二、溶解度曲線1、溶解度曲線的含義及繪制 根據(jù)課本表9-1，請(qǐng)同學(xué)們?nèi)芜x一種物質(zhì)，繪制它的溶解度曲線。曲線

5、上的點(diǎn)表示： 線表示： 討論與思考：從圖912和圖913的溶解度曲線中，你能得到哪些信息？陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_，如 _；緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_；下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_ _，如_。2、溶解度曲線的應(yīng)用：（1）判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；（2）比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小；（3）通過(guò)不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)，來(lái)確定混合物的分離、提純方法。；（4）判斷析出晶體量的多少；（5）根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算等。基礎(chǔ)練習(xí)：右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答：t3時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶

6、解度，由高到低的順序是 。隨溫度升高溶解度降低的是 a點(diǎn)表示的含義是 等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3降到t1時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是 ，變成不飽和溶液的是 。三、氣體的溶解度及其影響因素1、定義：在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、影響因素：交流與討論：1、夏天打開(kāi)汽水蓋時(shí)，為什么有大量氣泡冒出？2、喝汽水后，為什么會(huì)打嗝？結(jié)論： 和 影響氣體溶解度的大小， 越高，氣體的溶解度越小， 越大，氣體的溶解度越大。學(xué)后反思：（通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？還有哪些疑問(wèn)？）檢測(cè)反饋：1、下列因素：溫度 固體物質(zhì)的種類(lèi) 水的質(zhì)量 固體物質(zhì)的顆粒大小

7、 壓強(qiáng)，其中影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（）a b c d2、t時(shí)，18g硝酸鉀全部溶于水形成68g飽和溶液，則t時(shí)硝酸鉀的解度是 3、左圖時(shí)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）a、甲物質(zhì)的溶解度為60g b、t時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等c、升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡蚫、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 4、燒開(kāi)水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說(shuō)明氣體的溶解度隨 的升高而 課后拓展學(xué)案1、t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為20g，在它的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的關(guān)系正確的是（ ）a、溶質(zhì)：溶劑=1：5 b、溶液：溶劑=5：6 c、溶劑：溶質(zhì)=6：5 d、溶液：溶質(zhì)

8、=6：12、在其它條件不變的情況下，為使溶質(zhì)是固體物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是（ ）a 、增大壓強(qiáng) b、加入溶液 c、升高溫度 d、加入溶質(zhì)3、25 時(shí)，50 g水中最多溶解5 g a物質(zhì)，60 時(shí)100 g水中最多溶解10 g b物質(zhì)，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為（ ）a 、a>b b 、 a=b c 、a<b d、無(wú)法確定 4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度b.t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為30gc.t2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)一定大于乙溶液的溶質(zhì)d.甲的溶解度受溫度影響較小答案：b5.右圖

9、為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1)20時(shí)向loog水中加入30g氯化鈉，所得溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”)；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到20，析出的固體質(zhì)量是_g(2)向a、b兩個(gè)燒杯中各加入100g水，分別配成60的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻到10，_(填“a”或“b”)燒杯中析出固體較多?！敬鸢浮浚?）飽和；12； （2）b；6.右圖為nacl、kno3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）。溶解度/g85.531.636.0naclkno30 20 50 溫度/20時(shí)，kno3的溶解度是 g，以下實(shí)驗(yàn)中：加2.5g kno3攪拌（20）10ml水x再加2.5g kno3攪拌（20）y升溫至50