《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第六章 金屬》知識(shí)提綱及練習(xí)（無答案） 粵教版》

1、第六章 金屬知識(shí)提綱及練習(xí)6.1金屬材料的物理特性一、金屬的物理性質(zhì)1用細(xì)砂分別打磨一塊鐵片、鋁片、銅片，鐵具有 色，鋁具有 色，銅具有 色，它們都具有 光澤。相同大小的三種金屬片 最輕，說明 最小。它們都可拉成細(xì)絲、打成薄片，說明它們都具有良好的 性。2用手拿一金屬片在酒精燈火焰上灼燒，手會(huì)逐漸感覺發(fā) ，說明金屬具有良好的 ，所以常用 、 制成各種餐具、炊具、散熱器等。而我們炒菜用的鍋大都是鐵做的，不僅因?yàn)槠渚哂?，而且能在烹飪的食物中留有 。3測(cè)金屬的導(dǎo)電性。取鐵絲、鋁線、銅線分別接入帶有小燈泡的電源上，小燈泡都發(fā)光，說明它們都具有 ，銀的導(dǎo)電性比銅、鋁好，電線不用銀制的原因： 總結(jié)：金屬

2、的共性： 、 、 、 。 金屬的差異： 、 、 。金屬之最：最難熔 ；最易熔 ；最重 ；最輕 ；最硬 。l 金屬之最n 地殼中含量最多的金屬元素鋁n 人體中含量最多的金屬元素鈣n 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵（鐵鋁銅）n 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（銀銅金鋁）n 熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低的金屬汞 硬度最大的金屬鉻n 密度最大的金屬鋨 密度最小的金屬鋰二、合金1、合金是指 。2、合金具有與金屬類似的 ，一般情況下，跟組成它的成分相比 、 。有的合金還有 、 、 、等特性。6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)三、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）金屬和氧氣反應(yīng)1 鐵絲在空氣中 燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3、 。反應(yīng)的類型為 2常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的 ，從而防止鋁進(jìn)一步 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的類型為 。鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒。3銅在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時(shí)反應(yīng)較快，銅會(huì)由 色變成 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的類型為 。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會(huì)由 色變?yōu)?。4，鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的類型為 。鎂帶能在氧氣中更劇烈燃燒。5， 金屬金常溫下在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)嗎？ 【小結(jié)】據(jù)上述，你能推斷出：鐵、鋁、銅、鎂、金中， 的化學(xué)性質(zhì)最活潑， 的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。判斷活動(dòng)性的方法（二）金屬和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：鐵、

4、鋅、鎂、鋁、銅金屬分別放入稀硫酸中看到、的表面有氣泡產(chǎn)生。的表面無氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 、 通過實(shí)驗(yàn)，你能推斷出：鐵、鋅、鎂、銅中，的化學(xué)性質(zhì)最活潑，的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。判斷活動(dòng)性的方法 。（三）金屬和某些金屬化合物溶液反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液銅和硫酸鋁溶液金屬活動(dòng)性：鋁 銅 鐵 銅金屬化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：1、多數(shù)金屬都能和氧氣發(fā)生_ _反應(yīng)，生成_ _；2、_ _金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的_ _發(fā)生_ _，放出_ _；3、_ _金屬可跟_ _金屬化合物的溶液發(fā)生_反應(yīng)，將_ _金屬置換出來。四、金屬活動(dòng)順序 含義：在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越 _

5、,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位置在 的金屬可以把位于其 的金屬從它們的化合物溶液中置換出來；位置在 的金屬不可以把位于其 的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。位于_ _前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_ _，生成_ _。五、置換反應(yīng)概念： 6.3金屬礦物與冶煉1、金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如： ）有單質(zhì)存在，也可以叫做 態(tài)，其余大多數(shù)金屬以 的形式存在，又叫做 態(tài)。2、鐵的礦物主要有 、 、 和 。過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵3、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：焦炭(1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出步驟的化學(xué)方程式： (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，

6、請(qǐng)推測(cè)高爐廢氣的主要成份為 。4、在實(shí)驗(yàn)室中用co還原fe2o3的實(shí)驗(yàn)中：（1）觀察到的現(xiàn)象是 、 。（2）實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)有：（用“先”“后”）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)， 通co， 點(diǎn)燃酒精噴燈，目的是： ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， 停止通co， 熄滅酒精噴燈，目的是 （3）該實(shí)驗(yàn)中酒精燈的作用是 5、常見的鐵合金有 和 ，它們的含碳量分別是 、 。人類歷史上使用最早的合金是 ，世界上最常見、應(yīng)用很廣的合金是 。6.4珍惜和保護(hù)金屬資源1、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟 、 等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式） 。稀硫酸稀鹽酸、潮濕環(huán)境都能 （填“加快”或“減慢”）鐵的生銹速度。2、除

7、去鐵銹的方法n 物理方法：刀刮、砂紙打磨。n 化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。用稀鹽酸除鋼鐵表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3、 防止鐵制品生銹的方法n 保持鐵制品的潔凈、干燥；n 擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：u 物理方法 、 、 。u 化學(xué)方法鍍上其它金屬如 等；制成不銹鋼。金屬資源的保護(hù)措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計(jì)劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對(duì)環(huán)境的污染。課后練習(xí)1、（2020·山東萊蕪，14）萊蕪素

8、有“綠色鋼城”之美譽(yù)，作為全國“鋼鐵十強(qiáng)企業(yè)”的萊鋼集團(tuán)為上海世博會(huì)各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料。（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示。其中焦炭的作用是_。（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接_ （填“銅板”、“鋅板”）。 （3）為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收h2，并與h2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了_變化（填“物理”、“化學(xué)”），儲(chǔ)氫合金屬于_ （填“純凈物”、“混合物”）。2、（10山西24）某