《九年級化學 第四單元物質構成的奧秘知識梳理 人教新課標版（通用）》

1、第四單元 物質構成的奧秘一、物質的構成1.分子（1）分子是構成物質的一種粒子，如水、氧氣、二氧化碳等。分（2）分子是保持物質化學性質的最小粒子。水分子是保持水的化學性質的最小粒子。（3）分子的基本性質分子很小，體積很小，質量也很小，我們看不見，摸不著，需要通過掃描隧道顯微鏡等設備來觀察。分子總是在不停地運動著，溫度升高，分子獲得能量，運動加快，物質的狀態(tài)發(fā)生改變。分子間有間隔，氣體分子的間隔較大，而固體和液體分子之間的間隔較小，所以水變成水蒸氣時，分子間的間隔變大，而不是分子本身的體積變大。氣體容易被壓縮，而固體和液體不容易被壓縮。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。例1簡要完成下列問題：（

2、1）濕衣服晾在日光下，為什么容易干燥？ （2）在一定溫度下，一定量的氣體受壓時，體積為什么縮??？思路解析：本題主要考查微粒的特征，微粒之間有間隔，微?？偸窃诓煌５剡\動著。并應用這些知識來解釋生活中的一些實際問題。 答案：（1）太陽照射的地方溫度較高，水的微粒獲得了能量，運動加快，微粒間的間隔增大，液態(tài)水更容易轉變?yōu)闅鈶B(tài)，水的微粒更快地擴散到空氣中去，所以容易干。（2）氣體的微粒之間有較大的間隔，氣體受壓時，氣體微粒間的間隔縮小，因此氣體所占的體積也減小。（4）用分子的觀點解釋純凈物和混合物由分子構成的物質，如果是由同種分子構成的就是純凈物，如果是由不同種分子構成的就是混合物。例如，氧氣只由一種

3、氧分子構成，因此氧氣是純凈物；空氣是由氧分子、氮分子等多種分子構成的，因此空氣就是混合物。2.原子（1）原子可直接構成物質，例如金屬、稀有氣體是由其原子直接構成的。（2） 原子是化學變化中的最小粒子，.原子在化學反應中不可分，但并不等于原子不可分。如原子彈的爆炸就是原子內部的核發(fā)生了反應，不但說明原子是可分的，而且原子還有自己的結構。（3）用分子。原子的觀點解釋物理變化、化學變化由分子構成的物質發(fā)生物理變化是分子本身沒有變，如水的蒸發(fā)，水分子本身沒有改變，只是分子間間隔變大。由分子構成的物質發(fā)生化學變化時分子本身起來變化變成了其他物質的分子?；瘜W變化的過程：（4）化學反應的實質：分子解為原子，

4、原子重新組合成新的分子。（5）原子的結構（6）相對原子質量   國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量。  相對原子質量與原子實際質量的換算公式       相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)例題2科學家計劃用質子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質子數(shù)為118的新元素。對此，下列理解正確的是（ ）a.新元素的原子核外電子數(shù)為98 b.新

5、元素的核電荷數(shù)為118c.新元素的相對原子質量為118 d.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變解析：在原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為118，a錯誤，b正確；由相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)，新元素原子的質子數(shù)為118，相對原子質量不可能為118，c錯誤；變化過程中質子數(shù)發(fā)生變化，元素種類亦發(fā)生變化，d錯誤。 答案：b二、物質的組成-元素1.概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的同一類原子的總稱2.元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）3.地殼中含量居前五位的元素（質量分數(shù)）依次是氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素。其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含

6、量最多的金屬元素是鋁元素。例3 國際互聯(lián)網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。這里的鐵是指（）a.鐵單質b.鐵元素c.鐵原子d.四氧化三鐵思路解析：聯(lián)系實際想一想就知道，人體的血液中不可能有不溶性的鐵單質，也就不可能有鐵原子。實際上人體通常所說的缺鐵、缺鈣、缺碘都是指缺鐵元素、缺鈣元素、缺碘元素。答案：b4元素符號的意義元素符號表示的意義：宏觀上表示一種元素微觀上表示該元素的一個原子。一種物質（如果這種物質有原作直接構成）。如果在元素符號前面加上適當?shù)臄?shù)字，則只有微觀意義，表示幾個原子。5.元素周期表簡介元素周期表是研究化學最重要的工具。元素周期表有7個橫行，18個縱行。每一橫行

7、叫做一個周期，除第8、9、10縱行外，每一個縱行叫做一個族。在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小等于該元素原子的核內質子數(shù)目，這個編號稱為原子序數(shù)。三、物質的構成與組成在討論物質的組成時，應該用元素來描述。原子、分子是微觀概念，不僅講種類而且講個數(shù)。在討論物質的微觀結構時，就應該用原子或分子來描述。如圖所示：這個關系圖體現(xiàn)出的規(guī)律有：、由知關于“組成”的題目應考慮元素，如：二氧化碳由碳元素和氧元素組成。、關于“構成”的題目，應考慮分子或原子，這里有三種情況：a由知：部分物質由原子構成（這些物質包括：金屬、部分固態(tài)非金屬和稀有氣體）。例：鐵由鐵原子直接構成。b由知：部分物質由分子構成（這些物質包括：氣態(tài)非金屬，如氫氣和由非金屬元素組成的化合物，如二氧化碳等）。注：離子化合物（大多數(shù)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物）由陰陽離子構成。例：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。c由知：分子一定由原子構成。例：二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成。注意：如果題目中確定了分子的個數(shù)，那么答案中也要回答相應的原子個數(shù)。例：一個二氧化硫分子由一個硫原子和二個氧原子構成。）例4下列說法中正確的是 （）a.二氧化碳是由氧氣和碳兩種單質組成的b.二氧化碳分子是由一個碳元素和兩個氧元素構成的c.二氧化碳是由