《2020中考化學(xué)備戰(zhàn) 有關(guān)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算型考題歸類解析素材》

1、有關(guān)"溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"計算型考題歸類解析一、固體物質(zhì)未完全溶解型例1：20時，將50g nacl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏胣acl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20時nacl的溶解度為36g）（    ）a26.5%b33.3%c36%d50%解析：由溶解度概念知，20時100g水中最多能溶解36g nacl，而題目卻給出了50g，很顯然nacl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：a二、結(jié)晶水合物溶于水型例2：將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）a10%b6

2、.4%c16%d25%解析：因膽礬溶于水后，其溶質(zhì)為cuso4，而非cuso4·5h2o，10g膽礬中所含cuso4的質(zhì)量 。故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：b三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型例3：將31g na2o溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質(zhì)不是溶質(zhì)，而是與水發(fā)生反應(yīng)后，生成相應(yīng)的酸（或堿）才是溶質(zhì)，故解此類題時，應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成的溶質(zhì)量，再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)na2o與水發(fā)生反應(yīng)生成naoh的質(zhì)量為x62       

3、60;     8031g             x解得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（略）四、多種溶質(zhì)型例4：在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）a10%b4.76%c5%d無法計算解析：因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化

4、鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答案：b五、將濃溶液加水稀釋型例5：把40g 30%的naoh溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）a12%b30%c3%d15%解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：a六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型例6：向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是h2so4，而是znso4，故計算時要根據(jù)反應(yīng)的h2so2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的zn的質(zhì)量，和生成的znso4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生h2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的zn的質(zhì)量生成h2的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)生成h2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成znso4的質(zhì)量為z65     98      161     2y