初中常見化合物化學(xué)式

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)梳理 宋輝嬋初中常見化合物化學(xué)式 1、常見的酸： 無氧酸：氫氯酸 HCl（鹽酸） 氫硫酸 H2S 氫氟酸 HF 含氧酸：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氯酸HClO3磷酸 H3PO4 亞硫酸H2SO3有機(jī)酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常見堿的化學(xué)式：可溶性堿:氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2氫氧化鋇 Ba(OH) 2 氫氧化銨（氨水）NH3·H2O不溶性堿：氫氧化銅Cu(OH) 2 氫氧化亞鐵Fe(OH) 2 氫氧化鎂Mg(OH) 2 氫氧化鋁Al(OH) 3 3、常見鹽的化學(xué)式：硝酸鹽：硝酸鉀KNO3 硝酸鈉N

2、aNO3 硝酸銨 NH4 NO3硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸鐵Fe(NO3)3 硝酸鋁Al(NO3)3 硝酸銀Ag NO3 硝酸鎂Mg(NO3)2 硝酸鈣Ca(NO3)2 硝酸鋅Zn(NO3)2硫酸鹽：硫酸鈉 Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸銨（NH4）2 SO4 硫酸鐵 Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸銅CuSO4 硫酸鋁Al2(SO4)3 硫酸鋅ZnSO4硫酸鎂Mg SO4硫酸鈣CaSO4 硫酸鋇BaSO4 碳酸鹽：碳酸鈉Na2CO3 碳酸鉀K2CO3 碳酸銨(NH4) 2 CO3 碳酸銅CuCO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鋇BaCO3 碳酸鎂MgCO3碳酸

3、鋅ZnCO3 碳酸亞鐵FeCO3鹽酸鹽：氯化鈉 NaCl氯化鉀 KCl 氯化銨NH4 Cl氯化鈣CaCl2 氯化鋇BaCl2 氯化鋅ZnCl2 氯化鋁AlCl3 氯化銅CuCl2氯化鐵FeCl3 氯化亞鐵FeCl2 氯化鎂MgCl2 氯化銀AgCl其他常用鹽：高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 堿式碳酸銅Cu2(OH) 2CO3常用氧化物的化學(xué)式：金屬氧化物：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO 氧化亞銅 Cu2O 氧化鋁Al2O3 氧化鎂MgO 氧化鋅ZnO 氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O非金

4、屬氧化物：氧化氫（水）H2O一氧化碳 CO二氧化碳 CO2二氧化硫 SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮 NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5過氧化物：過氧化氫 H2O2 過氧化鈉Na2O2 過氧化鈣CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性氣味的氣體：NH3 SO2 HCl有毒的氣體：CO 污染性氣體：CO SO2 NO2（空氣中原有的成分都不是污染性氣體） 常見物質(zhì)的主要成分及俗名物質(zhì)及主要成分：石灰石、大理石 、雞蛋殼、 水垢： CaCO3食鹽：NaCl 食醋： CH3COOH 鐵銹：Fe2O3 天然氣、沼氣、瓦斯：CH4 草木灰：K2C

5、O3水煤氣：（H2、CO） 煤氣：CO 焦?fàn)t煤氣：（CH4、H2、CO）福爾馬林：30%-40%的甲醛溶液生理鹽水：0.9%的NaCl溶液堿石灰：CaO和NaOH的混合物常見物質(zhì)的俗名:干冰:固態(tài)CO2 水銀：Hg 火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH純堿、堿面、蘇打：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 熟石灰、消石灰、石灰水的溶質(zhì)：Ca(OH)2 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 綠礬：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工業(yè)鹽:亞硝酸鈉NaNO2 工業(yè)酒精：CH3OH常見物質(zhì)的顏色：1、白色固體: MgO P2O5 KClO3 KCl NaCl

6、Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 無水CuSO4 純鐵 鎂帶2、黑色固體：CuO Fe3O4 MnO2 K2MnO4 鐵粉 碳粉 石墨3、紅色固體: 紅磷(P) Cu 鐵銹（Fe2O3）4、黃色：硫磺（S） 5、綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常見的有色離子：1、Cu2+：存在的溶液呈藍(lán)色2、Fe2+：存在的溶液呈淺綠色 3、Fe3+：存在的溶液呈棕黃色MnO4：存在的溶液呈紫紅色常見沉淀及其顏色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、 AgCl（不溶于稀硝酸） Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3藍(lán)色沉淀：Cu(OH) 2 Cu C

7、O3紅褐色沉淀：Fe(OH) 3常見氣體的檢驗(yàn) O2：帶火星的木條，觀察其是否復(fù)燃CO2：澄清的石灰水，觀察其是否變渾濁H2：燃著的木條，觀察期是否產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰H2O:無水CuSO4粉末，觀察其是否變藍(lán)NH3:濕潤的紅色石蕊試紙，觀察其是否變藍(lán)常見干燥劑的選擇1、濃硫酸：酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體。2、生石灰、堿石灰：堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體。3、無水CuSO4、 無水CaCl2 :中性干燥劑，但干燥效果不佳。注:常見的酸性氣體：CO2 SO2 SO3 HCl H2S Cl2 常見的中性氣體：N2 H2 O2 H2O 常見的堿性氣體:NH3四大基本反應(yīng)類型1、化合反應(yīng):A+B=

8、AB2、分解反應(yīng)：AB= A+B3、置換反應(yīng): AB+C=CB+A4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB（氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，中和反應(yīng)均不屬于基本反應(yīng)類型）識(shí)記部分內(nèi)容1、最簡單的有機(jī)物：CH42、實(shí)驗(yàn)室常用的燃料：C2H5OH3、人體含量最多的物質(zhì)：H2O4、生物體含量最多的元素：O 5、人體含量最多的金屬元素：Ca6、地殼中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H7、空氣中含量最多的氣體：N28、空氣中含量最多的元素：N9、世界年產(chǎn)量最高的金屬：Fe10、用于建筑材料的鹽：CaCO311、用于建筑材料的堿：Ca(OH)212、用于改良土壤酸性的堿Ca(OH)213、用于

9、消除路面積雪的鹽：Na Cl14、用于食品干燥劑的氧化物：CaO15、用于做干燥劑的酸:濃硫酸16、用作面點(diǎn)發(fā)酵劑的鹽：NaHCO317、常溫下為液態(tài)的金屬：Hg18、用于人工降雨的氧化物：固態(tài)CO2化合價(jià)記憶口訣一價(jià)鉀，鈉，氯，氫，銀二價(jià)氧，鈣，鋇，鎂，鋅，三鋁，四硅，五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全,二四六七錳特殊，負(fù)三正二四五氮，銅、汞二價(jià)最常見。負(fù)一氟氯和溴，碘負(fù)二氧，硫，負(fù)三氮，磷負(fù)一硝酸，氫氧根，另外再帶高錳根；負(fù)二硫酸，碳酸根，另外還有錳酸根；負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。常見的原子團(tuán)：NO3 OH MnO4 ClO3 HCO3SO4 2- CO32- MnO42- SO

10、32-PO43- NH4+物質(zhì)溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶于水無沉淀。酸類易溶除硅酸。堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨銀堿、碳酸鋁、鐵鹽溶于水中全不見。硫酸鉛、鋇鹽不溶。氯鹽只有銀不溶。碳酸、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au初中部分常見化學(xué)方程式的書寫：（1）氧氣的制備：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （固固加熱型）  2KClO3  2KCl+3O22H2O2  2H2O + O2 2H2O  2H2+O2 2HgO 2Hg+O2（2

11、）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：C+O2CO2 2C+O2  2COS+O2   SO2 4P+5O2 2P2O52H2+O22H2O 2CO+O22CO2CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O（綠色燃料燃燒）H2+Cl2  2HCl 3Fe+2O2  Fe3O44Fe+3O2 2 Fe2O3 2Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2CuO 4Al+3O22Al2O3（3）氫氣的實(shí)驗(yàn)室制備： Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 （太快 ）Zn+H2SO4 =

12、ZnSO4 +H2（適中） Fe+ H2SO4=FeSO4+H2(太慢) Mg+2HCl = MgCl2 +H2（制備的氣體不純，混有HCl） 氫氣的性質(zhì)： 可燃性： 2H2+O22H2O H2+Cl2  2HCl 還原性：（還原金屬氧化物將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)將自己氧化成水） H2+CuOCu+H2O 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(4)二氧化碳的制備：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （固液不加熱型） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（太快不利于控制）（泡沫滅火器的原理）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 (生

13、成物易附著在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行)CaCO3   CaO+CO2（工業(yè)制備）注意: CaO+H2O  Ca(OH)2 （做干燥劑的原理） CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O （干粉滅火器的原理 ） NH4HCO3 NH3+CO2 +H2OH2CO3  =  H2O+CO2二氧化碳的性質(zhì)：CO2+H2O=H2CO3 （生成物能使石蕊變紅）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2

14、O(氫氧化鈉變質(zhì)的原因，吸收二氧化碳的原理)補(bǔ)充：C的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：C+O2CO2 2C+O2 2 CO還原性：（既可以還原金屬氧化物也可以還原非金屬氧化物CO2 ，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)將自己氧化成CO2，還原CO2的產(chǎn)物為CO。）2CuO+C 2Cu+CO22Fe2O3+3C 4Fe+3CO2Fe3O4+2C 3Fe+2CO2CO2+C  2COCO的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO+O22CO2還原性：（還原金屬氧化物，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)將自己氧化成CO2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（工業(yè)用赤鐵礦煉鐵）4CO+

15、Fe3O43Fe+4CO2（工業(yè)用磁鐵礦煉鐵） 毒性：與人體的血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白的輸氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡（5）金屬的化學(xué)性質(zhì)識(shí)記:金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬+氧氣金屬氧化物(化合反應(yīng))“另見氧氣的化學(xué)性質(zhì)”2、活潑金屬與酸的反應(yīng):注意：排在氫前面的金屬可以與稀酸（稀鹽酸與稀硫酸）反應(yīng)置換出氫氣活潑金屬+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Mg+2HCl = MgCl2 +H2 Mg+H2SO4 = MgSO4 +H22Al +6HCl =2AlCl3+3H2 2

16、Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2Fe+2HCl = FeCl2 +H2 Fe+H2SO4 = FeSO4 +H23、金屬與某些金屬化合物鹽溶液的反應(yīng)注意：（排在前面的金屬可以將排在自己后面的金屬從其化合物鹽溶液中置換出來）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu【白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）】Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金屬+化合物鹽溶液新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）（6）酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸與指示劑的反應(yīng)酸蕊紅、

17、酚酞與酸不變色2、酸與活潑金屬的反應(yīng)活潑金屬+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）3、酸與金屬氧化物的反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）4、酸與鹽的反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2CO32-+2H+= CO2+ H2O（碳酸鹽與酸的相互檢驗(yàn)）Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HClBa2+ SO42-= BaSO4(SO42-與Ba2+的相互

18、檢驗(yàn))AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3BaCl2+ AgNO3=AgCl+Ba(NO3)2Ag+Cl-= AgCl（Ag+與Cl-的相互檢驗(yàn)）酸+鹽-新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）5、酸與堿的反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ H2O酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（7）堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑的反應(yīng)堿蕊藍(lán)、酚酞遇堿變紅色2、堿與非金屬氧化物的反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaCO4+H2O注意：CO2+ H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO3非金屬氧化物+堿-