(完整版)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔坐標(biāo)曲線題例 下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是 ( )文案大全A. 向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B. 向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C. 向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫D. 向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸一、選擇題MnO21. 已知： 2KClO3= 2KCl 3O2，如圖表示一定質(zhì)量的 KClO3和 MnO2固體混合物受熱過(guò)程 中，某變量 y 隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是 ( )A. 固體中氧元素的質(zhì)量 B. 生成 O2 的質(zhì)量C. 固體中 MnO2 的質(zhì)量D. 固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第 1 題圖2. 某校化學(xué)小組在利

2、用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)， 杯中溶液 pH 的變化圖像，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A. 圖中 c 點(diǎn)所示溶液呈堿性B. 圖中 a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 Na2SO4和 H2SO4C. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D. 由 a 點(diǎn)到 b點(diǎn)的 pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒)3 題圖3. 向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過(guò)量。 若 x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量， 則下列選項(xiàng)與圖不相符合的是 ( )選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸表示的含義A二氧化錳過(guò)氧化氫溶液二氧化錳的質(zhì)量Bt 的水硝酸鉀t 時(shí)硝酸鉀的溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀的質(zhì)量D飽和石灰水生石灰

3、溶液的質(zhì)量4. 下列能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化關(guān)系的圖像是 ( )第 4 題圖A. 圖 1 表示一定壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度B. 圖 1 表示一定壓強(qiáng)下，氫氧化鈣在水中的溶解度C. 圖 2 表示一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D. 圖 2 表示一定溫度下，向水中加入硝酸鉀Zn 粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的5. 向一定質(zhì)量 AgNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中加入過(guò)量的 情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 取 a 點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀B. 圖標(biāo)上 bc段質(zhì)量增加的原因是 Zn與 Cu(NO3) 2溶液反應(yīng)22 C. b 點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有 Zn2、C

4、u2，金屬單質(zhì)有 Zn、 Cu、AgD. c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同6. 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ( )第 6 題圖A. 將水通電一段時(shí)間B. 加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣C. 將未打磨過(guò)的鋁片放入足量的稀鹽酸中D. 20 時(shí)，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中(第 7題圖)A. 用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣B. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C. 向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D. 向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液8. 下列四個(gè)圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是 ( )A常溫下，足量的

5、鎂、 鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中B敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸C加熱 KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液 ( 不考慮溶劑的蒸 發(fā))D少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒9. 下列圖像與對(duì)應(yīng)的表述不吻合的是 ( ),第 9題圖)A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水B. 氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體二、填空與簡(jiǎn)答題10. 小明測(cè)得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為 2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液 pH 隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示

6、。請(qǐng)回答下列 問(wèn)題：第 10 題圖(1) A 點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是 ( 寫(xiě)化學(xué)式 ) 。(2) AB 段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3) BC 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4) CD 段 pH上升的原因是 。11. 現(xiàn)有 10%的 Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求回答：(1) 向 106 g 上述溶液中逐滴加入 10%的鹽酸并不斷攪拌。反應(yīng)中生成的CO2 質(zhì)量的變化如下：加入的鹽酸質(zhì)量 /g018.2536.554.757391.25生成的 CO2 質(zhì)量 /g00a2.24.4b表中 a 的值為 ， b 的值為 。請(qǐng)繪出生成 CO2 的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。, 第 11 題圖 )(2)

7、碳 酸 鈉 與 鹽 酸 的 反 應(yīng) 分 為 兩 步 ： Na2CO3 HCl= NaHCO3 NaCl ； (3) 若其他條件不變，改用 20%的鹽酸進(jìn)行滴定，請(qǐng)結(jié)合上述曲線，分析新曲線的起點(diǎn) 與最高點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的橫縱坐標(biāo)位置。起點(diǎn)橫坐標(biāo) ，縱坐標(biāo) 。最高點(diǎn)橫坐標(biāo) ，縱坐標(biāo) 。12. 請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)： 研究一：金屬與酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。(1) 打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng) ( 填“放熱”或“吸熱” ) ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速度 (v)與時(shí)間 ( t )的關(guān)系如圖，請(qǐng)根據(jù) t 1t 2時(shí)間段反 應(yīng)速率變化，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率

8、受 等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)變化。(1) 某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺 ”變“銅勺 ”，其反 應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 在一定量的 AgNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中加入鐵粉， 充分反應(yīng)后， 下圖描述相關(guān)變 化曲線，一定不正確的是 。三、計(jì)算題13. 菱鐵礦(主要成分是 FeCO3)是煉鐵的原料?，F(xiàn)取 20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸， 充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知： FeCO3H2SO4= FeSO4 CO2 H2O菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請(qǐng)計(jì)算：(1)20.0 g 菱鐵礦中 FeCO3的質(zhì)量為 g 。例 B 【

9、解析】生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了溶劑，則 溶質(zhì)會(huì)析出， A 錯(cuò)誤；等質(zhì)量鋅、鐵與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鐵大 于鋅，橫坐標(biāo)為稀鹽酸， 質(zhì)量相等的酸提供的氫元素質(zhì)量相等， 則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等， 因此斜率相同， B 正確；三氧化二鐵與 CO在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固 體質(zhì)量不可能為 0，C錯(cuò)誤；稀硫酸加入后立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以應(yīng)從0點(diǎn)開(kāi)始， D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)題型精練參考答案MnO21. A 【解析】氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3=2= 2KCl 3O2，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出 MnO2是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化，C

10、錯(cuò)誤；由于氯酸鉀要加熱到一定的溫度時(shí)才開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生O2，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)， KClO3 中的氧全部轉(zhuǎn)化為O2，O2 的質(zhì)量達(dá)到最大值，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減小直至反應(yīng)停止，反應(yīng)結(jié)束后， 固體中氧元素的質(zhì)量只是 MnO2中氧元素的質(zhì)量， A正確、 B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后鉀元素 的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，但固體總質(zhì)量減小，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束一 直增大，反應(yīng)結(jié)束后達(dá)到最大值， D 錯(cuò)誤。方法指導(dǎo)：如何解答坐標(biāo)曲線類試題？解答此類試題時(shí)，首先要做到“五看” ，一看坐標(biāo) （橫、縱坐標(biāo)的含義 ） 、二看起點(diǎn) （圖像 的起點(diǎn) ） 、三看拐點(diǎn) （ 圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn) ） 、四看比例 （ 看圖像中橫

11、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系 ） 、五看 特征 （ 看圖像的走向， 如上升還是下降等 ） ；其次把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有效地結(jié)合起來(lái)，找出圖像與相關(guān)化學(xué)知識(shí)的具體關(guān)系即可。具體詳情如下：向鹽酸中不斷加水起點(diǎn) aa點(diǎn) pH<7，說(shuō)明起始溶液顯酸性交點(diǎn) bb點(diǎn) pH7，隨著溶液的稀釋，溶液顯中性終點(diǎn) cc點(diǎn) pH>7，溶液最終顯堿性稀釋的過(guò)程中， 酸性不會(huì)變?yōu)?堿性，曲線只會(huì)無(wú)限接近 pH 7這條直線， b、c 點(diǎn)錯(cuò)誤2. D 【解析】 c點(diǎn)的 pH小于 7，溶液顯酸性， A錯(cuò)誤； a點(diǎn)的 pH大于 7，溶液顯堿性，溶 液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；由圖像可知， pH是開(kāi)始時(shí)大于 7

12、逐漸的減小到 7 然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH 減小，最后溶液顯酸性，說(shuō)明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中， C錯(cuò)誤；由 a點(diǎn)到 b點(diǎn)的 pH的變化是從 大于 7 逐漸的減小到等于 7，可以說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)， D正確。3. D 【解析】A二氧化錳是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變B固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)，溶解度不變C氯化銀不溶于水，也不溶于酸，因此加入稀硝酸的過(guò)程中，氯化銀質(zhì)量不變D×向飽和石灰水中加入生石灰， 生石灰與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 由于飽和 石灰水中的溶劑減少， 導(dǎo)致一部分氫氧化鈣固體析出，

13、 使原飽和溶液的質(zhì)量減少4. C 【解析】一定壓強(qiáng)下，氣體溶解度隨溫度的增大而減小， A 錯(cuò)誤；一定壓強(qiáng)下，氫氧 化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低， B 錯(cuò)誤；一定溫度下，向水中加入硝酸鉀，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 應(yīng)該是從零開(kāi)始， D錯(cuò)誤。5. B 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅的活動(dòng)性大于銅，銅的活動(dòng)性大于銀。根據(jù) 優(yōu)先置換原則可知，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。由圖像可知，從一開(kāi)始到 b 點(diǎn)是鋅與硝酸銀反應(yīng)， bc 段表示鋅與硝酸銅反應(yīng)， c d 段表示鋅有剩余。 取 a 點(diǎn)溶液， 由于溶液中含有未反應(yīng)完的硝酸銀， 滴加稀鹽酸， 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀， A 錯(cuò)誤； 圖標(biāo)上 b c 段表示鋅與硝酸銅反應(yīng)

14、的過(guò)程，由于65 份鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了 64 份的銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量增加，B正確； b點(diǎn)表示硝酸銀全部反應(yīng)完，硝酸銅即將開(kāi)始反應(yīng)， 故溶液中含有的金屬離子有鋅離子和銅離子， 金屬單質(zhì)有鋅和銀， C 錯(cuò)誤； c、d 兩點(diǎn)表示硝酸銅全部反應(yīng)完，因此兩點(diǎn)的溶液中只含有硝酸鋅，金屬單質(zhì)含 有鋅、銀、銅三種金屬， D錯(cuò)誤。6. C 【解析】A×電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為21B×根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變C由于鋁片表面有未打磨的氧化鋁， 反應(yīng)時(shí)鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)， 氧化鋁反應(yīng)完后，再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，直至鋁片反應(yīng)完D×氧化鈣與

15、水反應(yīng)放出大量的熱， 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小， 且氧化 鈣消耗了溶劑， 因此溶質(zhì)析出， 溶質(zhì)質(zhì)量減小， 氧化鈣反應(yīng)完全后隨著溶液的冷 卻，溫度降低， 氫氧化鈣溶解度增大， 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加， 但是由于氧化鈣和 水反應(yīng)消耗了一部分水， 使得飽和氫氧化鈣溶液中溶劑減少， 最終溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量比變化前應(yīng)減少7. C 【解析】催化劑改變的是反應(yīng)速率，不改變產(chǎn)物的質(zhì)量，A 正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等， B正確； C 圖橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量，當(dāng)加入等量的金屬時(shí)， 相對(duì) 原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣多，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，當(dāng)酸反應(yīng)完后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量將不再 增加，圖中鋅與鐵的曲線弄反了，

16、 C 錯(cuò)誤；酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉溶液先與 稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，將鹽酸反應(yīng)完后再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀， D 正確。8. A 【解析】根據(jù)題干信息“足量的鎂和鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽 酸中”，可知酸沒(méi)有剩余， 即反應(yīng)消耗的酸質(zhì)量相等， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該反應(yīng)生成 的氫氣質(zhì)量相等；鎂比鐵活潑，則鎂比鐵反應(yīng)速率快，A正確。其余選項(xiàng)解釋如下：9. A 【解析】 NaOH的 pH大于 7，向氫氧化鈉溶液中不斷加水， NaOH的濃度減小， pH隨之 降低，但它仍然是堿，不會(huì)小于或等于7，只是 pH 越來(lái)越接近于 7， A錯(cuò)誤；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣， 二氧化

17、錳是催化劑， 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變， B 正確；在硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉，先中和硫酸，等硫酸完全反應(yīng) 后再與硫酸銅反應(yīng)，也就是剛開(kāi)始不能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀， C 正確；某溫度下，向一定 量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和狀態(tài) 后溶液質(zhì)量不變， D 正確。(4)Na 2CO3溶液10. (1)HCl 和 CaCl2 (2) 產(chǎn)生氣泡 (3)Na 2CO3 CaCl2= 2NaClCaCO3顯堿性 ( 其他合理答案也可 ) 0 4.411. (1)(3) 18.25 0 36.5 4.4(2)NaHCO3 HCl= NaCl H2O

18、CO212. 研究一： (1)放熱 Mg2HCl= MgCl2H2 (2) 溫度研究二： (1)CuSO4 Fe= FeSO4Cu (2)B解析】研究一： (1) 打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg2HCl= MgCl2H2。 (2) 通過(guò)圖中的反應(yīng)速率可以看出，在 t 1t 2 時(shí)間段速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響； 研究二： (1) 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4Fe= FeSO4Cu。(2) 由金屬活動(dòng)性順序可知，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng) 生成硝酸亞鐵和銅。剛開(kāi)始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會(huì)置換出銅，A 正確；硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后會(huì)減小到零， B 錯(cuò)誤；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56 份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出 216 份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56 份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出 64 份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會(huì)減輕，但是沒(méi)有前面減小的幅