高一化學(xué)必修2-元素周期律-PPT

1、1三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 元素在周期表中的位置，由元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何究元素周期表和元素周期律有何意義呢？意義呢？2請(qǐng)您思考請(qǐng)您思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從左向右，元素的從左向右，元素的金屬性金屬性逐漸減弱，逐漸減弱，非金屬性非金屬性

2、逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。試用結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素，同一周期元素，電子層數(shù)相同。電子層數(shù)相同。從左向右，核從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。3請(qǐng)您思考請(qǐng)您思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 自上而下，元素的自上而下，元素的金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)解釋為什么有這樣的

3、變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。4 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)511 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元

4、素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合價(jià)與高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關(guān)系？有何關(guān)系？最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)數(shù) = 8 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+76 你能理解你能理解“位位(位置位置)構(gòu)構(gòu)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))性性(性質(zhì)性質(zhì))”三者之三者之間的關(guān)系嗎？間的關(guān)系嗎？思考與交流思考與交流7原

5、子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)

6、構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。 8應(yīng)用應(yīng)用閱讀，總結(jié)元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。9練習(xí)：練習(xí)：1、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿(mǎn)電子。其中B的最外層有4個(gè)電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E

7、生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na10 2、用、用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 。填寫(xiě)下列各空：。填寫(xiě)下列各空： 原子原子(核素核素)種類(lèi)由種類(lèi)由_決定決定 元素種類(lèi)由元素種類(lèi)由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由_決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定 價(jià)電子通常

8、是指價(jià)電子通常是指_A BABD EA EDDD11門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子量原子量的遞增而呈周的遞增而呈周期性的變化期性的變化”的元素周期律，并編制了第一的元素周期律，并編制了第一張張?jiān)刂芷诒碓刂芷诒怼?當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。種。 有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。 門(mén)捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、門(mén)捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。 門(mén)捷列夫不自覺(jué)地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)門(mén)捷列夫不

9、自覺(jué)地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。 恩格斯恩格斯12 他寫(xiě)道：他寫(xiě)道：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類(lèi)似根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類(lèi)似氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類(lèi)似的族氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類(lèi)似的族 ?！?“按照我們老師門(mén)捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫(xiě)按照我們老師門(mén)捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫(xiě)下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見(jiàn)到的各種關(guān)系下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見(jiàn)到的各種關(guān)系”。 由于按照元素周期表所指示的方向進(jìn)由于按照元素周期表所指示的方向進(jìn)行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬

10、氬性質(zhì)相似的三種元素性質(zhì)相似的三種元素氖氖、氪氪、氙氙。 1894年英國(guó)人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬年英國(guó)人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素元素 13元素周期表及元素周期律 的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。找新的礦物質(zhì)。14（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性周期性 變化的必然結(jié)果。變化的必然結(jié)果。

11、 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義：）定義：_隨著隨著原子原子_ _的規(guī)律叫做元的規(guī)律叫做元素周期律。素周期律。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價(jià)的元素主要化合價(jià)的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化的原子核外電子排布的周期性變化填空填空1516例例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（

12、 ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)的金屬性依次增強(qiáng)例例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4練習(xí)練習(xí)ACB17例題例題3：周期表前：周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差數(shù)相差3，周期數(shù)相差

13、，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為數(shù)之比為1 2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式是。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式是_ _。 例題例題4：已知：已知A為為A族元素，族元素，B為為A族元素，它們族元素，它們的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為m和和n，且且A、B為同一周期元為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 18例題例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列

14、哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題例題6：第：第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 191.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其其_序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于價(jià)等于_。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是是_，其中，非金屬性最強(qiáng)的是，其中，非金屬性最強(qiáng)的是_。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)

15、應(yīng)水化。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是物的化學(xué)式是_(以以X表示鹵素表示鹵素)。主族主族 8-主族序數(shù)主族序數(shù)(8-最高正價(jià)最高正價(jià)) 7 F HXO 注注:氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)元素?zé)o正化合價(jià) 203.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱AB 214.某元素某元素X的原子

16、序數(shù)為的原子序數(shù)為52，下列敘述正確，下列敘述正確的是的是 ( )A.X的主要化合價(jià)是的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比比HBrO4的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)原子的還原性比碘原子強(qiáng)AD 225.已知鈹已知鈹(Be)的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃解數(shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是數(shù)是8*C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 AC 236.X、Y是元素