2017九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液》知識(shí)點(diǎn)匯總

1、2017九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 溶液 知識(shí)點(diǎn)匯總20172017 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶液知識(shí)點(diǎn)匯總第九單元 溶液 課題一、溶液的形成考試要求： 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知 道水、乙醇、汽油等常見溶劑考點(diǎn)一、溶液1 1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是 固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢?是固、液、氣三態(tài)，2 2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外 觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，

2、溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。3 3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成 注意：a a、溶液不一定無色，如 CuS04CuS04 為藍(lán)色 FeS04FeS04 為淺綠色 Fe2Fe2（SO4SO4）3 3 為黃色b b 、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶 劑c c 、溶液的質(zhì)量 = = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+ +溶劑的體積d d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘 的酒精溶液）4 4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體 是溶質(zhì)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)； 無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑

3、溶液， 即溶質(zhì)在前，溶劑在后物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶 液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化1 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不 穩(wěn)定的混合物2 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)二）1溶解吸熱：如 NH4N0NH4N0 溶解2溶解放熱：如 NaOHNaOH 容解、濃 H2SO4H2SO4 容解3溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCINaCI 溶解課題二、溶解度考試要求了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步 了解溶解度曲線掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽 和溶液有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù) 圖

4、上的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液1 1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入 某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加 入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言， 不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看 能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解， 則是不飽和溶液。3 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑注：Ca(0H)2Ca(0H)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2最可靠

5、的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶 液就是稀溶液3在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比 它的不飽和溶液濃考點(diǎn)二、溶解度1 1、固體的溶解度(1)溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g100g 溶劑里達(dá)到飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2 2）溶解度的含義：2020C時(shí) NaCINaCI 的溶液度為 36g36g 含義：1在 2020C時(shí)，在 100100 克水中最多能溶解 36

6、36 克 NaCINaCI2在 2020C時(shí)，NaCINaCI 溶解在 100100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài) 時(shí)的質(zhì)量為 3636 克（3 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNKN少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCINaCI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 CaCa（OHOH）2 2 （ 4 4）溶解度曲線1曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 或溶解度隨溫度變化的情況2曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。3兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相 同的溶解度。4曲線下方的

7、點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2 2、氣體的溶解度（ 1 1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa101kPa 和一定溫 度時(shí)，氣體溶解在 1 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體 積。（2 2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高， 氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3 3、混合物的分離（ 1 1）過濾法：分離可溶物 + + 難溶物（ 2 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法1蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的 物質(zhì)。如NaCINaCI （海水曬鹽）2降低溫度 （冷卻熱的飽和溶液） ：適用于得到溶解 度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如 KNKN 題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)考試要求初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶液的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =X100%100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1 1 、公式：2 2 、計(jì)算類型：（考點(diǎn)一）根據(jù)概念計(jì)算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)（或三個(gè)量中的其他任意一個(gè)量）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展 （這是中考 的主要命題均勢 0 03 3、 00+S00+S在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%=C%=x100%100% （ C C S S ）（注：S S 表示固 體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變 , , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。4 4、配