四川省綿陽市北川羌族自治縣桂溪中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省綿陽市北川羌族自治縣桂溪中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是酸的濃度和體積；堿的濃度和體積；比熱容；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；生成水的物質(zhì)的量；反應(yīng)前后的溫度變化；操作所需時間；a.        b.           c.      &#

2、160;   d. 參考答案：c2. 下列離子方程式中，書寫正確的是（）a弱酸酸式鹽nahb在水溶液中水解：hb+h2oh3o+b2b電解飽和食鹽水：c1+2h2oh2+cl2+ohc氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4ohdfebr2溶液中通入過量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl參考答案：c考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a、該方程中hbb2，屬于電離反應(yīng)；b、離子方程式中原子不守恒；c、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子；d、方程式中br與fe的個數(shù)比與febr2中不一致解答：解：a、該方程中hb

3、b2，屬于電離方程，弱酸酸式鹽nahb在水溶液中水解方程為：hb+h2o?oh+h2b，故a錯誤；b、離子方程式中原子不守恒，所以電解飽和食鹽水的離子方程式為：2c1+2h2oh2+cl2+2oh，故b錯誤；c、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh，故c正確；d、febr2溶液中通入過量cl2，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，其離子方程式為：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故d錯誤；故選c點評：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒、反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系、是否符合反應(yīng)實際等角度，

4、分析離子方程式的書寫是否正確3. 在一定溫度下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/molch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mol1 molco和3 mol ch4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()a2912 kj    b2953 kjc3236 kj                   

5、; d3867 kj參考答案：b略4. 從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是（）ana和cl    bh和cl     ck和f    dca和o參考答案：b考點：化學(xué)鍵；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵，以此來解答解答：解：a二者電負(fù)性之差為3.160.931.7，形成離子鍵，故a不選；b二者電負(fù)性之差為3.162

6、.11.7，形成共價鍵，故b選；c二者電負(fù)性之差為4.00.81.7，形成離子鍵，故c不選；d二者電負(fù)性之差為大于1.7，形成離子鍵，故d不選；故選b點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，題目難度中等5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是a在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24l己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4nab1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8nac14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為nad0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5na參考答案：a6. 下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的

7、判斷錯誤的是na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723      a只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體b在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 參考答案：ab7. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（   ）a. 乙烷        b. 甲苯   

8、0;    c. 丙烯       d. 四氯乙烯參考答案：略8. 鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是（    ）。a.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯          b.用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯c.用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯  d.用溴水鑒別苯、甲苯和己烷參考答案：c略9. 右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（  ）

9、a. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化b. 裝置y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：    o2 + 2h2o + 4e 4oh c. 裝置x能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生d. 裝置x、y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化。參考答案：c略10. 將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是a. 陰極        b. 陽極        c. 正極     

10、;     d. 負(fù)極參考答案：d11.  參考答案：c12. 最近有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)器pb 具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于pb的說法正確的是a. 質(zhì)子數(shù)是212    b. 電子數(shù)是294c. 中子數(shù)是130    d. 質(zhì)量數(shù)是82參考答案：ca. 質(zhì)子數(shù)是82，a錯誤；b. 電子數(shù)等于中子數(shù)，是82，b錯誤；c. 中子數(shù)是21282130，c正確；d. 質(zhì)量數(shù)是212，d錯誤，答案選c。點睛：掌握原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號

11、的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。13. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（    ）a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變b沉淀溶解后，生成的深藍(lán)色配合離子cu(nh3)42+一定難電離c向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生d在cu(nh3)42+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵參考答案：b略14. 乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合

12、物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（    ）a7.7%       b8.6%       c15.5%       d無法計算參考答案：a15. 對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（）a+hno3+h2o；取代反應(yīng)bch4+cl2ch3cl+hcl；置換反應(yīng)cch2=ch2+hclch3ch2cl；加成反應(yīng)d2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；

13、氧化反應(yīng)參考答案：b考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型分析：有機物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，斷開不飽和雙鍵或三鍵生成飽和單鍵的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，加氧或去氫的有機反應(yīng)為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答即可解答：解：a、苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故a正確；b、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成ch3cl，屬于取代反應(yīng)，故b錯誤；c、乙烯與氯化氫生成一氯乙烷，不飽和雙鍵變成飽和單鍵，屬于加成反應(yīng)，故c正確；d、乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故d正確，故選b點評：本題考查有機化學(xué)反應(yīng)類型，明確有機物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見

14、有機物的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a中，儀器a的名稱叫_，該儀器中盛有的試劑為_。（2）裝置b的作用是_，當(dāng)cl2氣流通過一段時間后，裝置b中溶液的ph值_7(填“”“”或“”)（3）當(dāng)有少量cl2氣流通過后，觀察到裝置c中的溶液變?yōu)開色，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）當(dāng)cl2氣流持續(xù)通過時，裝置d中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_ ，            &

15、#160;                                              。（5）若要證明cl2無漂白性，則必須

16、在裝置d之前，使cl2通過裝有_的洗氣瓶。（6）裝置e的作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸 （2）除去氯氣中的氯化氫， （3）藍(lán)，cl2+2i-=2cl-+i2 （4）能褪色；氯氣中含有水份，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生hclo   （5）濃硫酸   （6）除去尾氣中的cl2，   cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某村原計劃購買硫銨化肥(nh4)2so42000公斤，現(xiàn)決定改用nh4hco3。按含氮量計算，要買多少公斤nh4hco3才相當(dāng)于2000公斤(n

17、h4)2so4？參考答案：2 394 kg18. （6分）將等物質(zhì)的量的co和h2o（氣）混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co+h2o（氣）co2+h2，達(dá)平衡后測得co轉(zhuǎn)化率為20%。求：（1）達(dá)平衡時，混合氣中co的體積百分含量. （2）求平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。參考答案：（1）(co)=40%；                            （3分）（2）23g/mol       &