2022年山西省晉中市巴洲中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年山西省晉中市巴洲中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（   ） 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰b氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣c堿石灰石灰水苛性鉀水氨氣d石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣參考答案：a略2. 下列表述正確的是（    ）a16o與18o互為同位素，h216o與h218o互為同素異形體 b次氯酸分子的電子式

2、為  cs2的結(jié)構(gòu)示意圖：            d新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2二甲基丙烷參考答案：答案：d3. 環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述錯(cuò)誤的是a一氧化碳會造成溫室效應(yīng)              b氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧 c氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)      

3、60;     d二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) 參考答案：a略4. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是          （    ）a已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjb已知c(石墨，s)c(金剛石，s)  h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)hc

4、l(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h=57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)2co2(g)  h1，2c(s)o2(g)2co(g) h2。則反應(yīng)2co(g)o2(g)2co2(g)的h = h1h2參考答案：d略5. “類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是a鈉、鎂、鋁具有強(qiáng)還原性，鈉常溫下與水劇烈反應(yīng)，故鎂、鋁也是b鹽酸、硝酸都是強(qiáng)酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取co2，用硝酸也行c由2fe + 3cl2 = 2fecl3 ，可推出2fe + 3i2 = 2fei3也成立dco2和so2都是酸性氧化物，so2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

5、，故co2也是參考答案：b6. 下列說法正確的是      a碘、鐵都是人體必需的微量元素      b淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖      c碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用      d聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：a略7. 下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?    )將ch3chohch3與naoh醇溶液共熱制備ch3chch2乙酰水楊酸與適量naoh溶液反應(yīng)制

6、備 向ch3ch2br中滴入agno3溶液以檢驗(yàn)溴元素 用溴的四氯化碳溶液吸收so2氣體a    b    c只有     d全能不能參考答案：d試題分析：醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；乙酰水楊酸中的羧基也和naoh反應(yīng)，錯(cuò)誤；ch3ch2br是非電解質(zhì)，不能電離出br-，錯(cuò)誤；溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和so2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選d。8. 下列離子方程式表達(dá)不正確的是（    ）a用so2水溶液吸收br2：so2 + br2+2h2o =4h

7、+ + so +2brb用稀硫酸除去銅綠：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2oc酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4mno+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2od用惰性電極電解硫酸銅溶液：2cu2+ 2h2o  2cu  +o2 +4h+參考答案：c略9. 一定條件下，在體積為5l的密閉容器中，1mol x和1 mol y發(fā)生以下反應(yīng)：x（g）+2y（g）2z（g）；h>0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成06mol z，下列說法正確的是（）a以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001mol      b

8、平衡后，再加l mol x則y的轉(zhuǎn)化率減小       c升高溫度，x的濃度增大       d將容器體積增大到10l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膮⒖即鸢福捍鸢福篴10. 下列排列順序正確的是 （ ） 熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s            原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4       結(jié)合質(zhì)子能力

9、：oh-ch3coo-cl-     a         b         c             d參考答案：答案：b解析：中o和f屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：hfh2o；中na和mg為第三周期元素，原子半徑：namg，而mg比o多一個(gè)電子層，所以mgo；p、s、cl屬于同周期

10、元素，其酸性：hclo4h2so4h3po4。  11. 下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步直接實(shí)現(xiàn)的是 甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dsina2sio3sio2sif4參考答案：b略12. 向某晶體的溶液中加入fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，溶液變成紅色，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是a、fe2的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)       b、該晶體中一定含有scnc、fe2與scn不能形成紅色化合物   

11、; d、fe2被溴氧化成fe3參考答案：a略13. 已知fes2與某濃度的hno3反應(yīng)時(shí)生成fe(no3) 3、h2so4和某單一的還原產(chǎn)物，若fes2和參與反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量之比為1:8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ano2     bno      cn2o     dnh4no3參考答案： 14. 綠礬在強(qiáng)熱的條件下分解，生成硫酸、so2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質(zhì)的量是：a、1mol   &

12、#160;              b、2mol           c、3mol                d、1.5mol參考答案：b15. 某同學(xué)所做下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

13、小題，共10分）16. （14分）某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/l硫酸20ml，純銅粉足量，足量2mol/lnaoh溶液請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行   操作（2）燒杯中用naoh溶液吸收的物質(zhì)是   （填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：  （3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：    

14、60;       待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的so2氣體全部進(jìn)入燒杯中在該實(shí)驗(yàn)裝置中的   （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的bacl2溶液，再進(jìn)行   、   、   后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是  （5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水

15、，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析          （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：                                

16、;                       參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）so2；防倒吸；（3）cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；長導(dǎo)管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/l；（5）需要；在燒杯中生成的na2so3可能被部分氧化為na2so4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定s元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：

17、氧族元素分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時(shí)檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝

18、置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：so2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；長導(dǎo)管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反

19、應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量=0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/l×0.020l0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=12mol/l，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/l；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱量計(jì)算，故答案為：需要；在燒杯中生

20、成的na2so3可能被部分氧化為na2so4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定s元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的設(shè)計(jì)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 聯(lián)氨（n2h4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。n2h4與n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。    （1）已知：2no2（g）=n2o4（g）  h= -57.20kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）達(dá)到平衡。   &#

21、160;    其他條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是              （填字母）        a減小no2的濃度    b降低溫度    c增加no2的濃度   d升高溫度    （2）25時(shí)，1.00gn2h4（l）與足量n2o4（l）

22、完全反應(yīng)生成n2（g）和h2o（l），放出19.14kj的熱量。則反應(yīng)2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（l）的h=       kj·mol-1   （3）17、1.01×105pa，密閉容器中n2o4和no2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（no2）=0.0300 mol·l-1、c（n2o4）=0.0120 mol·l-1。計(jì)算反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）在該溫度條件下的平衡常數(shù)k。   （4）現(xiàn)用一定量的cu與足量的濃hno3反應(yīng)

23、，制得1.00l已達(dá)到平衡的n2o4和no2的混合氣體（17、1.01×105pa），理論上至少需消耗cu多少克？參考答案：略18. 已知1l某溶液中含有fei2和febr2兩種溶質(zhì)，分析知fe2+、i、br的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36l(spt)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到i2、br2、fe3+。請回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中i有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為多少升？（3）當(dāng)溶液中br有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是多少升？此時(shí)溶液

24、中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2分）（1）主要離子反應(yīng)有：2i+cl2=2cl+i2；2fe+cl2=2fe3+2cl；2br+cl2=br2+2cl01l溶液吸收0.15molcl2，原溶液吸收1.5molcl2。c(fei2)=c(febr2)=1.5/3=0.5(mol/l)(2)v(cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(l)(3)v(cl2)= 0.5×5×1/2×22.4=28(l)c(fecl3)=(10.5/3)=5/6(mol/l)c(febr3)=0.5/3=1/6(mol/l)  或 15/6=1/6(mol/l)略19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/l和2mo