2019年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練02阿伏加德羅常數(shù)含解析201905092104

1、題型專練 02 阿伏加德羅常數(shù)1. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH O 和 H O 混合物中所含氫原子數(shù)為 0.2N2 2 2 AB0.1 mol·L1 的 CH COONa 溶液中含有 CH COO數(shù)小于 0.1N3 3 AC23gC H O 含有的共價(jià)鍵數(shù)一定為 4N2 6 AD化學(xué)反應(yīng)中生成 1molO ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 4N2 A【答案】C2. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）AA.25，pH=11 的 Na CO 溶液中由水電離出的 H+的數(shù)目為 10-3N2 3 AB.標(biāo)況下，22.4LNO 與 11.2

2、LO 混合后氣體的分子數(shù)小于 N2AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NAD.常溫常壓下，將 0.1molFe 投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3 NA【答案】B【解析】A、25，pH=11 的 Na CO 溶液中存在離子積常數(shù)，c(H+)=10-112 3mol/L；c(H+)×c(oH-) =10-14；由水電離出的H+=OH-=10-14/ 10-11=10-3mol/L；溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計(jì)算，故A 錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 和 11.2L 氧氣的物質(zhì)的量分別為 1mol、0.5mol，由 2NO+O 2NO ，2

3、NO N O ，2 2 2 2 4則氣體的分子總數(shù)小于 N 個(gè)，故 B 正確C、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故 C 錯(cuò)誤；D、鐵與足量濃硝酸發(fā)生鈍A化現(xiàn)象，所以鐵不能完全反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤。3. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A60g 二氧化硅晶體中含有 N 個(gè) SiO 分子A 2A 光照條件下，16 gCH 與 71g Cl 反應(yīng)生成的 CH Cl 分子數(shù)為 N4 2 3AC1mol Li 在空氣中充分燃燒生成 Li O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2N2AD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO 與 NH 的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 N3 A【答案】D【詳解】A.二氧化硅是原子晶體，不是分子，A 錯(cuò)誤；B

4、.CH 與 Cl 發(fā)生反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三4 2氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質(zhì)，因此 16gCH 與 71gCl 反應(yīng)生成的 CH Cl 分子數(shù)小于 N ，B 錯(cuò)誤；4 2 3 AC.1molLi 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N ，C 錯(cuò)誤；D.22.4LNO 與 NH 的混合氣體為 1mol,含有含氮原子數(shù)為 N ，A 3 AD 正確。4潔廁靈和 84 消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl=NaCl+Cl +H O，生成有毒的氯氣。N 代表阿伏加2 2 A德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.每生成 1mol 氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAB. 1molNaCl 含有的電子數(shù)為 2

5、8NAC. 1L0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為 0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4LHCl 溶解在 0.5L 水中，形成 2mol/L 的鹽酸【答案】B5. N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）。 AA: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 乙烷與 2.24L 苯含 C-H 鍵數(shù)均為 0.6NAB :16.8gFe 與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.8 NAC:25 時(shí)，1LpH=7 的 CH COONH 溶液中含 NH3 4 4+數(shù)一定為 10-7 NAD:0.2molCO 與 0.1molC 在密閉容器中充分反應(yīng)生成 CO 分子數(shù)為 0.2N2 A

6、【答案】B【解析】A 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24L 苯無法計(jì)算微粒數(shù)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，16.8gFe 的物質(zhì)的量為 0.3mol，與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為 3Fe+4H O=Fe O +4H ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.8mol 即2 3 4 2為 0.8 N ，故 B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，25 時(shí)，1LpH=7 的 CH COONH 溶液中：c(CH COO-)=c(NH +)，濃度未知， A 3 4 3 4無法計(jì)算 NH +4的個(gè)數(shù)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，在高溫下密閉容器中 CO 與 C 生成 CO 是可逆反應(yīng) ，不能進(jìn)行徹2底，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 設(shè) N 表示阿伏

7、加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（ ）AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2NAB. 25時(shí)，K (BaSO )=1×10-10，則 BaSO 飽和和溶液中 Ba2+數(shù)目為 1×10-5Nsp 4 4AC.常溫常壓下，Na O 與 H O 反應(yīng)生成 1molO 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2 N2 2 2 2AD. 1L1mol·L-1AlCl 溶液中含有的 Al3+3數(shù)目為 NA【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液體，故 A 錯(cuò)誤；K (BaSO )=1×10-10，則 BaSO 飽和和溶液中 c(Ba2+)=sp 4 4mol·L-

8、1，沒有溶液體積，不能計(jì)算 Ba2+數(shù)目，故 B 錯(cuò)誤；Na O 與 H O 反應(yīng)生成 O ，氧元2 2 2 2素化合價(jià)由-1 升高為 0，所以生成 1molO 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2 N ，故 C 正確；鋁離子水解，所以2 A1L1mol·L-1 AlCl 溶液中含有的 Al3+數(shù)目小于 N ，故 D 錯(cuò)誤。3 A7. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）。AA:5.6gFe 與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NAB : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 苯含 C-H 鍵的數(shù)目為 0.6 NAC:K35ClO 與濃 HCl 反應(yīng)制得 7.1g 氯氣，則生成的 Cl 分子

9、數(shù)為 N 3 2AD:6.4gCu 與 40mL10mol/L 濃硝酸充分反應(yīng)，生成的 NO 分子數(shù)為 0.2N2 A【答案】A8. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。AA:0.1molNa O 和 Na O 的混合物中含有的離子總數(shù)大于 0.3N2 2 2 AB:10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為 0.6NAC:0.2molN 和 0.6molH 混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 1.2 N2 2 AD:0.5molHCHO 和 C H O 的混合物完全燃燒，消耗的 O 分子數(shù)目為 0.5 N2 2 3 2 A【答案】D【解析】A 項(xiàng)，Na O 和 N

10、a O 均是由兩個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成的離子化合物，所以 0.1molNa O 和 Na O2 2 2 2 2 2的混合物中含有的離子總物質(zhì)的量為 0.3mol，個(gè)數(shù)為 0.3N ，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，乙醇溶液中除乙醇外，水A也含氫原子，10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇中，乙醇的質(zhì)量為 4.6g，物質(zhì)的量為 0.1mol，故乙醇含有 0.6mol氫原子，水的質(zhì)量為 10-4.6-5.4g，物質(zhì)的量為 0.3mol，故水含有 0.6mol 氫原子，則此溶液中含有氫原子的物質(zhì)的量為 1.2mol，個(gè)數(shù)為 1.2 N ，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)， 因 N 和 H 合成 NH 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0

11、.2molNA 2 2 3 2和 0.6molH 不能完全轉(zhuǎn)化為 NH ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 1.2 N ，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。D 項(xiàng)，因 1molHCHO 和 1mol 2 3 AC H O 完全燃燒消耗 O 的物質(zhì)的量均為 1mol，所以 0.5molHCHO 和 C H O 的混合物完全燃燒，消耗的 O 的物 2 2 3 2 2 2 3 2質(zhì)的量為 0.5mol ，分子數(shù)目為 0.5N ，故 D 項(xiàng)正確。A9. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）。AA: 常溫常壓下，30g 乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 6NAB : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4Gd 中所含中子的數(shù)目為 0.2

12、 N2 AC: 常溫下，1LpH=12 的氨水溶液中含有 NH +4數(shù)目為 0.01NAD: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有 11.2LNO 的密閉容器中氮原子數(shù)為 0.5 N2 A【答案】B10. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO 中含有 0.1N 個(gè) SO 分子3 A 3B.向 1L 的密閉容器中充入 46gNO 氣體，容器中氣體的分子數(shù)為 N2AC.常溫下，將 2.7g 鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.3NAD.常溫常壓下，7.0g 由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為 NA【答案】D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO 為固體，

13、所以不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故 A 錯(cuò)誤；B、由于 NO 能轉(zhuǎn)化為 N O ，所3 2 2 4以容器內(nèi)的分子數(shù)小于 N ，故 B 錯(cuò)誤；C、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以不能發(fā)生反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D、A丁烯與丙烯的最簡式都 CH ，所以 7.0g 由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH )=0.5mol，所以含有的氫原2 2子數(shù)目為 N ，即 D 正確。A11. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）AA. 28g 由 N 與 CO 組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為 2N2 AB. 78g Na O 中所含的陰離子數(shù)為 N2 2AC. 0.1molSO 與 0.1molO 充分

14、反應(yīng)后生成的 SO 分子數(shù)為 0.1 N2 2 2 AD. 0.1molCu 溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA【答案】C【解析】A、N 和 CO 摩爾質(zhì)量都是 28g·mol1，且兩者都屬于雙原子分子，28g 此混合物含有原子物質(zhì)的量2為 2mol，故 A 說法正確；B、過氧化鈉的電子式為 ，因此 78gNa O 含有陰離子物質(zhì)的2 2量為 78/78mol=1mol，故 B 說法正確；C、SO 和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)題目信息，無法計(jì)算出消耗 SO2的量，故 C 說法錯(cuò)誤；D、Cu 和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.1×2mol=0.2mol，故 D

15、說法正確。 12. 用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）AA常溫下，1L0.1 molL-1CH COONa 溶液中 CH COO-離子數(shù)目為 0.1N3 3 AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF 含有 0.5 N HF 分子AC將含 0.1mol FeCl 的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于 0.1 N3 AD含 19.6gH SO 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO 的分子數(shù)為 0.1 N2 4 2 A【答案】C213. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )AA.所含共價(jià)鍵數(shù)均為 0.4 NA的白磷 P 和甲烷的物質(zhì)的量相等 4B.10 濃度為 46%的

16、乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為 1.2NAC.2gH 分別與足量的 Cl 和 N 充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2N 2 2 2 AD.1molFe(OH) 與含 3molHI 的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含 I3-的數(shù)目為 3NA【答案】C【解析】A.白磷分子中含有 6 個(gè) P-P 鍵,甲烷分子中含有 4 個(gè) C-H 鍵,0.1mol 的白磷共價(jià)鍵數(shù) 0.6mol,0.1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為 0.4 N ,故 A 錯(cuò)誤; B.10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇水溶液中含有乙醇 4.6g,含有A0.1mol 乙醇,1.2mol 乙醇中含有 0.6molH 原子;溶液中水的質(zhì)量為 10-4.

17、6=5.4g,水的物質(zhì)的量為 0.3mol,含有 0.6mol 氫原子,所以該乙醇的水溶液中含有 1.2molH 原子,含有的氫原子總數(shù)為 1.2 N ,所以 B 選項(xiàng)是正A確的;C.2gH 分別與足量的 Cl 充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2 N ,和 N 反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小 2 2 A 2于 2 N ,故 C 錯(cuò)誤; D.鐵離子具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì),2Fe3+2I-=2Fe2+I ,溶液中所含 I-的數(shù) A 2目小于 3N ,故 D 錯(cuò)誤。A14. N 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）AA.10ml0.1mol/L 的 CH COOH 溶液中氧原

18、子數(shù)為 0.002N3 AB.0.2mol/L 的 NaCl 溶液中，Na+數(shù)為 0.2NAC.0.1mol 的 Na O 與足量的 CO 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1N2 2 2 AD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L 的 CH Cl 其分子數(shù)為 0.2N2 2A【答案】C【解析】水中含有氧原子，所以 10ml0.1mol/L 的 CH COOH 溶液中氧原子數(shù)大于 0.002N ，故 A 錯(cuò)誤；沒有溶液體積，3 A不能計(jì)算 Na+數(shù)，故 B 錯(cuò)誤；0.1mol 的 Na O 與足量的 CO 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1N ，故 C 正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀2 2 2 A況下 CH Cl 是液體，故 D 錯(cuò)誤。2

19、 215. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ,下列說法中正確的是( )AA.常溫常壓下,7.8g 苯中含有單鍵的數(shù)目為 0.9 N ,AB.2.8g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為 0.2 N ,AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl 含有的分子數(shù)為 0.1 N ,3 AD.1molC H 中共價(jià)鍵數(shù)為(3n+2) Nn 2n+2A【答案】B16. 通常監(jiān)測 SO 含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是 SO +H O +BaCl =BaSO +2HCl。N 表示阿伏加德羅常2 2 2 2 2 4 A數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.1molBaCl 晶體中所含微?？倲?shù)為 0.1N2 AB.25時(shí)，p

20、H=1 的 HC1 溶液中含有 H+的數(shù)目為 0.1NAC.l7gH O 中含 有非極性鍵數(shù)目為 0.5N2 2 AD.生成 2.33gBaSO 沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.01N4 A【答案】C【解析】A.由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故 0.1mol BaCl 晶體中所含微?？倲?shù)為 0.3N ，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B.沒有2 A給定體積，無法計(jì)算 H+的數(shù)目，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C.H O 的結(jié)構(gòu)式為 ，l7gH O 為 0.5mol，含有非極性2 2 2 2鍵數(shù)目為 0.5N ，選項(xiàng) C 正確；D.根據(jù)反應(yīng) SO +H O +BaCl =BaSO +2HCl，生成 2.33 gBaSO 沉淀（0.01m

21、ol）A 2 2 2 2 4 4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.02N ，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。A17. 下列敘述正確的是（ ）。A :24g 鎂與 27g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B : 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B :1mol 重水（D O）與 1mol 水中，中子數(shù)比為 2；12D:1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B18. 用 N 代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 戊烷所含共價(jià)鍵數(shù)目為 0.8NAB.1L0.1mol/L(NH ) SO 溶液中含 N 原子數(shù)為 0.2N4 2 4 AC.2.2g D 18O 與 T O 的混合物中所含

22、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為 N2 2AD.25mL16mol/L 濃硫酸與 13g 鋅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4 NA【答案】B【解析】A、戊烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故 A 錯(cuò)誤; B、n(NH ) SO =0.1mol ,則4 2 4n(N)=0.1×2=0.2mol,故溶液中含 N 原子數(shù)為 0.2N ,所以 B 選項(xiàng)是正確的; C、1molD 18O 含 12mol 中子A 2數(shù),10mol 質(zhì)子數(shù),1molT O 含 12mol 中子數(shù),10mol 質(zhì)子數(shù),則 1molD 18O 與 T O 所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,故均2 2 2為 N 錯(cuò)誤,故 C 錯(cuò)誤; D、鋅不管與濃硫酸還是稀硫酸反應(yīng)后都變?yōu)?2 價(jià),則 1mol 鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mol 電子,