2022年2022年質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案講解

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)方案教學(xué)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1.熟悉質(zhì)量守恒定律；2.能夠微觀的角度懂得守恒的緣由；3.學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題重點(diǎn)難點(diǎn)1. 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒緣由的分析,培育同學(xué)的規(guī)律推理才能；2. 會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題教一.質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）學(xué)1懂得和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)留意：1 質(zhì)量守恒定律為自然界的一個(gè)普遍規(guī)律,因此它為一切化學(xué)反應(yīng)必定遵守的一過(guò)個(gè)定律；而物理變化不屬于此定律討論的范疇；程2 質(zhì)量守恒定律討論的內(nèi)容僅為指“質(zhì)量”,不能推廣到其他物理量；3 強(qiáng)調(diào)參

2、與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這里“參與反應(yīng)的”不為各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)潔相加；為指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng) 反應(yīng)剩余的；2質(zhì)量守恒定律可懂得為“五個(gè)不變”,“兩個(gè)肯定轉(zhuǎn)變”,“兩個(gè)可能轉(zhuǎn)變”加強(qiáng)訓(xùn)練1 把 a.b.c.d四種純潔物放精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載在密閉容器中,在肯定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量 /g224 521反應(yīng)后質(zhì)量 /g16 902未知回答以下問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)后d的質(zhì)量為 g ；（ 2）c 物質(zhì)可能為 （填寫(xiě)“反應(yīng)物”.“生成物”或“催化劑”）；3 容器中發(fā)生反應(yīng)的

3、反應(yīng)類(lèi)型為 （填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）；加強(qiáng)訓(xùn)練 2. 將 mg 硫在 n g 氧氣中燃燒,生成二氧化硫的質(zhì)量你認(rèn)為最合理的為（ ）a肯定等于 m+ng b 肯定小于 m+ng c可能為小于或等于m+ng d以上答案都正確加強(qiáng)訓(xùn)練 3 在化學(xué)反應(yīng)ab+cd =ad + cb中,如 25gab 與 10gcd恰好完全反應(yīng)生成 5gad,就 10g ab 于 4g cd 反應(yīng),可生成cb的質(zhì)量為（a.4 克 b . 8 克 c .10 克 d .12 克二.化學(xué)方程式1. 定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式；cuo+h2cu+h2ocuo+mgcu+mgo要點(diǎn)提示通過(guò)化學(xué)方程式,能夠看出反應(yīng)

4、物和生成物,以及反應(yīng)條件,仍能表達(dá)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比,也符合質(zhì)量守恒定律；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 化學(xué)方程式供應(yīng)的信息（ 1）哪些物質(zhì)參與了反應(yīng)（反應(yīng)物）；（ 2）生成了哪些物質(zhì)（生成物）；（ 3）反應(yīng)條件；（ 4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；（ 5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比；（ 6）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等；3. 化學(xué)方程式表示的意義實(shí)例意義c+o2co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載表示反應(yīng)物.生成物以及反應(yīng)條件；反應(yīng)物為碳和氧氣,生成物為二氧化碳,反應(yīng)條件為點(diǎn)燃；精品學(xué)習(xí)資料精選

5、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c+o2co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即質(zhì)量比；1216×2441232443811精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載表示反應(yīng)物.生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）；c+o2co2111精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4. 化學(xué)方程式的讀法；以c+o2co2為例；化學(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)讀；宏觀又從質(zhì)和量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)讀,微觀從粒子的個(gè)數(shù)來(lái)讀；以c+o2=co2為例；質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳

6、；量的方面：每12 份質(zhì)量的碳和32 份質(zhì)量的氧氣,在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng),精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳；粒子方面：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子；三.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)原就：1）.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2）.遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）2.方程式的配平1）.標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了2）.配平的原就：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等；3）.配平方法：觀看法.奇數(shù)配偶法.最小公倍數(shù)法等；最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,

7、然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù)觀看法：觀看次序：從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它（詳細(xì)觀看次序o.c.fe）4.方程式書(shū)寫(xiě)步驟1）.寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)物.生成物的化學(xué)式2）.配配平方程式3）.注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4）.等將橫線(xiàn)改為等號(hào)加強(qiáng)訓(xùn)練 1.方程式的配平al + fe3o4 fe + al2o3fe + o2 fe3o4 al + mno2 mn + al2o3h2 + fexoy fe + h2o h2 + fe3o4 fe + h2o加強(qiáng)訓(xùn)練 2.自來(lái)水消毒通常用氯氣（cl2 ）；由于氯氣與水反應(yīng)能生成鹽酸hcl 和次氯酸（ hclo）,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,生成的次氯酸有很強(qiáng)的殺菌 消毒才

8、能；假如水中含有硫化氫（h2s）有毒氣體,通入氯氣可生成鹽酸和硫酸（水參與反應(yīng)）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,在其次個(gè)反應(yīng)前后,氯元素的化合價(jià)由價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載練習(xí)：寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)明反應(yīng)基本類(lèi)型,并配平：磷在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：用碳仍原氧化銅：用金屬置換出酸中的氫：用鐵置換出硫酸銅的銅：二氧化碳的試驗(yàn)室制取原理：甲烷的燃燒：二氧化碳的檢驗(yàn)原理： 試驗(yàn)室制取氧氣的原理：一氧化碳仍原氧化鐵的反應(yīng)： 四.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔運(yùn)算1.依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系；2.步驟：設(shè)未知數(shù)；依據(jù)題意

9、寫(xiě)出方程式；依據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式,并求出未知數(shù)；答2對(duì)運(yùn)算步驟和方法的懂得要留意以下幾點(diǎn)：1 運(yùn)算過(guò)程必需規(guī)范,步驟可概括為“一設(shè).二寫(xiě).三列.四解.五答”；2各代入量均指純潔物的質(zhì)量；如物質(zhì)不純必需換算成純潔物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算；3 運(yùn)算中所用的質(zhì)量必需為實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；4 運(yùn)算過(guò)程中各物理量單位必需對(duì)應(yīng)統(tǒng)一,單位要帶入運(yùn)算過(guò)程；3常見(jiàn)基礎(chǔ)化學(xué)方程式的運(yùn)算類(lèi)型：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量4運(yùn)算過(guò)程中可能用到的公式：5利用化學(xué)方程式的

10、運(yùn)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：1 題意懂得不清,答非所問(wèn)；2 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,使運(yùn)算失去正確的依據(jù)；3 單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行運(yùn)算；4 把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入；5 馬虎大意,求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)顯現(xiàn)錯(cuò)誤；例. 7g 含鐵 80%的鐵制品投入稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少克？（鐵制品中其他成分不參與反應(yīng)）解題過(guò)程：解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x （指明所求的物理量類(lèi)型）鐵的質(zhì)量： 7g×80%=5.6g （提前處理已知量）fe + h2so4 feso4 + h2 （ 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式） 56 2 （正確運(yùn)算出相對(duì)分子質(zhì)量之和）5.6g x （代入量為

11、純潔物的質(zhì)量）= 56 25.6g x x = 0.2g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；課堂練習(xí)一.挑選題1.以下表達(dá)中正確選項(xiàng)-（ ）a.化學(xué)反應(yīng)肯定遵循質(zhì)量守恒定律 b.質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的緣由為反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 c.水凝聚成冰體積增大但質(zhì)量不變,滿(mǎn)意質(zhì)量守恒定律d.反應(yīng)物的質(zhì)量肯定等于生成物的質(zhì)量2.16g 硫與足量氧氣完全反應(yīng),生成32g 二氧化硫,就參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為- （ ）a.16g b .32g c .48g d .64g3.一種可做化肥的化合物在密封加熱完全分解后生成氨氣（nh3）.水.和二氧化碳,就該物質(zhì)中肯

12、定含有的元素為-a.o.h.c b. n.h.o c.n.c.h d.c.h.o.n4.已知某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2xy2+y2=2c,就 c的化學(xué)式為 - （a.xy2 b.x2y4 c.xy3 d.無(wú)法確定5.在化學(xué)反應(yīng)ab+cd =ad + cb中,如 25gab 與 10gcd恰好完全反應(yīng)生成5gad, 就 10g ab 于 4g cd 反應(yīng),可生成cb的質(zhì)量為 -（a . 4 克 b . 8 克 c . 10 克 d . 12 克6.化學(xué)反應(yīng)2a+b=c +2d中, a 的相對(duì)分子質(zhì)量為103, b 的相對(duì)分子質(zhì)量為71,c 的相對(duì)分子質(zhì)量為160,就 d 的相對(duì)分子質(zhì)量為-（a.

13、58.5 b .117 c .114 d .147.在一密閉容器中,有甲.乙.丙.丁四種物質(zhì),肯定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載反應(yīng)前的質(zhì)量g20508030精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)后的質(zhì)量g010010x精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載請(qǐng)依據(jù)質(zhì)量守恒定律判定x 的值（）a 50b 40c 10d 708（ 2001 中考）西班牙的瑞奧汀托河為一條酸河；經(jīng)調(diào)查發(fā)覺(jué)為由于上游河床含有的某種物質(zhì)r 在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致,其反應(yīng)的化學(xué)方式為：2r2h2o 7o2

14、=2feso4 2h2so4,就 r 的化學(xué)式為 -（ ）a fes b fe2s3 c feo d fes29（ 2002 中考）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥,如運(yùn)輸過(guò)程中受到猛烈撞擊,會(huì)發(fā)生爆炸性分解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x2n2+ o2 4h2o,就 x 的化學(xué)式為 - （ ）a nh3 b nh4hco3 cnh3·h2o d nh4no310.在反應(yīng)2a+b=3c+d 中, a和 b 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為51,已知 20 克 a 與肯定質(zhì)量的b 恰好反應(yīng),生成5 克 d,就在此反應(yīng)中b 和 c 的質(zhì)量比為 a.4 19b . 35c. 1 3d .2 1711.在反應(yīng)a+2b=

15、c+2d中, 9.8ga與8gb 完全反應(yīng),生成14.2gc ,就以下結(jié)論正確的為（）a.生成 d1.8g49407118c.生成 d7.2gb.質(zhì)量比為d .相對(duì)分子質(zhì)量比98801423612.某固體混合物內(nèi)含有a.b.c 三種物質(zhì)各10g,將其充分反應(yīng)后,b 消耗完全, c 的質(zhì)量增加了8g,生成了4d,如 a全部參與反應(yīng),需再加入b 的質(zhì)量為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（）a.20 gb .25 gc. 40 gd .30 g13.9g 水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量為（）a. 1 gb. 2 gc. 3 gd. 4 g14.在40,就2a+b = 2

16、c 反應(yīng)中,已知b 的相對(duì)分子質(zhì)量為（a 的相對(duì)分子質(zhì)量為）24, c的相對(duì)分子質(zhì)量為a. 16 g 16b. 32 gd. 32c.15. a.b.c 三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g 新物質(zhì) d如增加10ga,就反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只余c依據(jù)上述條件推斷以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）a 第一次反應(yīng)停止后,b 剩余 9gb 其次次反應(yīng)后,d 的質(zhì)量為 50gc 反應(yīng)中a 和 b 的質(zhì)量比為3： 2d反應(yīng)中a 和 c 的質(zhì)量比為5： 316.對(duì)于化學(xué)方程式2h2 o2=2h2o 的意義表達(dá)正確選項(xiàng)（）a 氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水b 兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)水c 每 4 份質(zhì)量的氫氣和32

17、 份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36 份質(zhì)量的水d 32g 氫氣和 4g 氧氣點(diǎn)燃生成36g 水17.相同質(zhì)量的鐵.鎂.鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),生成2 的質(zhì)量（） .鎂的多b.鐵的多鋁的多一樣多18.克碳與克氧氣完全反應(yīng)后,生成co2的質(zhì)量為（）a. 8克b.11 克克 . 克19.在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,在兩只燒杯里分別加入50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸,將天平調(diào)劑至平穩(wěn)；然后向左右兩燒杯中分別加入肯定質(zhì)量的以下各組物質(zhì),充分反應(yīng)后,天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的為（）a 1.8g 鋁粉和 1.8g鐵粉b 4.2g 碳酸鎂和2g 硝酸銀c 5.6g 鐵粉和 5.6g鋅粉d 10g 碳酸鈣和5.6

18、g 氧化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載鈣20.將 4.90g 氯酸鉀與1.62g二氧化錳混合后,放入試管加熱,充分反應(yīng)后,試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約為（）a 1.62gb 2.98g c4.60gd 6.52g二.解答題磷在氧氣中燃燒 甲烷在氧氣中燃燒鐵在純氧中反應(yīng)氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)（加催化劑）高錳酸鉀加熱制氧氣的方程水通電制取氫氣與氧氣的化學(xué)方程式條在鎂氧氣中燃燒生成氧化鎂8.氫氣與氧氣燃燒的反應(yīng)9.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生氫氧化銅（沉淀）和硫酸鈉溶液的反應(yīng)10.碳酸氫銨（ nh4hco）3 受熱分解,生成氨（nh3）.二氧化碳和水11.氫氣的可燃性12.氫氣的仍原性13.氫氣的試驗(yàn)室制法14.碳的可燃性（完全燃燒）15.碳的可燃性（不完全燃燒）課后作業(yè)一.填空題1. （2001 中考）鈕扣電池為一種常用的微型銀鋅電池,在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)；當(dāng)電池工作時(shí),主要為鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物,從而產(chǎn)生電流,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,該變化中鋅元素的化合價(jià)由價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)閮r(jià)；2（ 2002 中考）在做化學(xué)試驗(yàn)時(shí),不當(dāng)心皮膚上沾上了硝酸銀溶液,過(guò)一段時(shí)間會(huì)顯現(xiàn)黑色痕跡,很難洗去；這為由于硝酸銀見(jiàn)光分