2022年2022年物化下冊練習題

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載物理化學 下冊 習題化學反應動力學一.判定題：1反應速率系數ka 與反應物a的濃度有關； （ n）2反應級數不行能為負值；（n）3一級反應確定為單分子反應；n4對二級反應來說,反應物轉化同一百分數時,如反應物的初始濃度愈低,就所需時間愈短；（ n）5對于元反應,反應速率系數總隨溫度的上升而增大；（ y）6設對行反應正方向為放熱的,并假定正.逆都為元反應,就上升溫度更利于增大正反應的 速 率 系 數 n 7連串反應的速率由其中最慢的一步打算,應此速率掌握步驟的級數就為總反應的速率系數 ； （ y ） 8鞍點為反應的最低能量途徑上的最高點,但它不為勢能面上的最高點

2、,也不為勢能面上的最低點； y9過渡態(tài)理論中的活化絡合物就為一般反應歷程中的活化分子；y10. 催化劑只能加快反應速率,而不能轉變化學反應的標準平穩(wěn)常數；y11. 光化學的量子效率不行能大于一；（n）12. 質量作用定律僅能用于元反應；（ y）13. 在任意條件中,任意一基元反應的活化能不會小于零,但對于非基元反應,活化能可以為正值,也可以為負值,甚至為零；（y）14. 凡為反應級數為分數的反應都為復雜反應,凡為反應的數為1,2 和 3 的反應都為基元反應；（ n）15. 在常溫常壓下將氫氣和氧氣混合,數日后尚未檢測有任何變化；所以在該條件下,氫氣和氧氣的混合物在熱力學上為穩(wěn)固的；（n）16.

3、 某化學反應為放熱的,活化能較高, 在沒找到合適催化劑的情形下,要提高反應的效率,反應應當在較低的溫度下進行；（n）1.只有一種反應物的二級反應的半衰期與反應的初始濃度的關系為；2.如反應a+2by 為元反應,就其反應的速率方程可以寫成；3 . 鏈 反 應 的 一 般 步 驟 為 i； ii；iii；4.某反應的速率系數k=4.6210-2 min -1 ,就反應的半衰期為；5.反應活化能ea=250kj mol -1 ,反應溫度從300k 上升到 310k 時,速率系數k 增加倍；6.催化劑的共同特點為i；ii；iii；7.對于基元反應a+b p,當 a 的濃度遠遠大于b 的濃度時,該反應為

4、級,速率方程式為；8.2a b 為雙分子基元反應,該反應的級數為；9.在以下反應歷程中,a+b c,c a+b,c p,k 2 k 3,產物 p 生成的速率方程為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10.某化學反應中, 反應物消耗7/8 所需的時間為它耗掉3/4 所需時間的1.5 倍, 該反應的級數為級；答案）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.答：t1/21；ca、0 k a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.答：dca dtka cac 2 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b3.答：鏈的

5、引發(fā)；鏈的傳遞；鏈的終止；4.答： t 1/2 =15min；5.答： k310k/ k300k=25.36 ；6.答： i催化劑不能轉變反應的平穩(wěn)規(guī)律 方向與限度 (ii) 催化劑參加了化學反應,為反應開創(chuàng)了一條新途徑,與原途徑同時進行(iii) 催化劑具有挑選性7.準一級, dcp/dt=kc b；8.2；9.dcp/dt=k1k 3/k 2c acb10.2 級三.挑選題：1對元反應a+2bc,如將其反應速率方程寫為以下形式,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載dc ad tk a ca c bd c bk b c a c bd c cdtk c c a c b精品學習資料精選

6、學習資料 - - - 歡迎下載就 ka.kb.kc 間的關系應為：d t a ka=kb=kcb ka=2kb=kc（ c） ka=1/2 kb=kc2某反應, ay,其速率系數ka=6.93min -1 ,就該反應物a 的濃度從1.0mol ×dm-3 變到0.5mol ×dm-3 所需時間為 a0.2minb0.1minc1min；3. 某反應, ay,假如反應物a 的濃度削減一半,它的半衰期也縮短一半,就該反應的級數為a 零級 b 一級 c 二級4元反應： h+cl2hcl+cl 的反應分子數為a 單分子反應 b 雙分子反應 c 四分子反應精品學習資料精選學習資料 -

7、 - - 歡迎下載9. 光氣熱分解的總反應為coc2l co+c2l,該反應分為三步完成:精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（i ） cocl22cl+co快速可逆（ii） cl+cocl2 co+c2l 慢（iii） cl 3cl 2+cl 快速可逆精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2dc coclkcc1 / 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載總反應速率方程,就此總d反t應為（）cocl 2cl 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（a） 1.5 級,雙分子反應（b） 1.5 級,不存在反應分子數（c）不存在反應級數與分子數10. 光化學反

8、應的初級反應a+hv=產物,其反應速率應當（）（a）與反應物a 濃度無關（ b）與反應物a 濃度有關（c）與反應物a 濃度和 hn 有關11. 催化劑的中毒為指催化劑a 對生物體有毒b 活性削減 c 挑選性消逝 d 活性或挑選性削減或消逝；12. 某化學反應的速率常數為2.0mol ·l -1 ·s-1 ,該化學反應的級數為（）201a.1b.2c.0d-1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載20113. 放射性 pb的半衰期為8 小時, 1 克放射性pb經 24 小時衰變后仍剩（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.1/3gb.1/4gc.1/8g

9、d.0g14. 對于一個反應,以下說法正確選項（）a. s 越負,反應速度越快b. h 越負,反應速度越快c活化能越大,反應速度越快d.活化能越小,反應速率越快15. 某反應在肯定條件下平穩(wěn)的轉率為25,當有催化劑存在時,其轉化率應當（）25a. 大于 b. 小于 c. 等于 d. 大于或小于16. 某反應 a+b=p,試驗確定速率方程為,該反應（）a. 肯定為基元反應b. 肯定不為基元反應c.不肯定為基元反應d. 以上說法都不對17. 任一基元反應,反應分子數與反應級數的關系為（）a. 反應級數等于反應分子數b. 反應級數小于反應分子數c.反應級數大于反應分子數d.反應級數大于或等于反應分子

10、數18. 對于任一反應,反應級數（）a. 只能為正整數b. 只能為正數c.只能為整數d. 可以為負分數19. 一級反應的半衰期與反應物的初始濃度（）a. 無關 b. 成正比 c. 成反比 d. 二次方成正比20. 在肯定溫度下,反應a+b2d 的反應速率可表示為-dca/dt=kacacb,也可表示為dcd/dt=k dcacb,速率常kd 和 k a的關系為（）a.k d=kab.k d=2k ac.2k d=kad.無關21. 以下對于催化劑特點的描述中,不正確選項（）a. 催化劑只能轉變反應到達平穩(wěn)的時間,對已經達到平穩(wěn)的反應無影響b. 催化劑在反應前后自身的化學性質和物理性均不變c.

11、催化劑不影響平穩(wěn)常數d. 催化劑不能實現熱力學上不能發(fā)生的反應；22.只有（）,才能有效地引發(fā)光化學反應；a. 照耀到反應體系上的光b. 被反應體系吸取的光c.通過反應體系的光d. 被反應體系反射的光23.以下變化中（）不為光化學反應；a. 光合作用b. 攝影照像c.洛杉磯煙霧d. 溫室效應24.在光敏反應中,吸取光量子的物質為（）；a. 光敏物質,反應中的能量給體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b. 光敏物質,反應中的能量受體c.非光敏物質,反應中的能量受體d.非光敏物質,反應中的能量給體25.光化學反應的量子效率（）；a. 肯定等于1b. 肯定大于1c.肯定小于1d. 上述三

12、條都不對三.1.c；2.b；3.a；4b；9b；10a；11.d；12.c.13.c14.d15.c16.c17.a18.d19.a20.b21.b22.b23.d24.a25.d四.運算題：-11某一級反應進行10min 后,反應物消耗了30%,問反應掉50%需多少時間？精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-32. 環(huán)氧乙烷的熱分解為一級反應,在615k 時,此反應的速率常數為1.89 × 10化能為 219.2kj/mol求環(huán)氧乙烷在723k 分解 75%所需的時間；min反應的活精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-13.338.15k時, n2o5 氣相分

13、解的速率常數為0.292min,活化能為103.3kj/mol求的 353.15k 時的速率常數k 和半衰期t 1/2 ；4. 乙烯熱分解反應ch2ch2g c2h2g+h 2g 為一級反應,在1073k 時經 10 小時有 50%乙烯分解,已知該反應的活化能為250.8kj/mol,求反應在1573k 下進行乙烯分解80%需多少時間？-2s-15. 已知 coch2cooh2在水溶液中反應的速率常數在333.15k 和 283.15k 時分別為5.484 × 10-4-1和 1.080 ×10s 、 求反應的活化能.電解質溶液一.判定題：1.設 zncl 2 水溶液的質量

14、摩爾濃度為b、 離子平均活度因子為g± ,就其離子平均活度； （）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載時,相同濃度（均為2.298ak3 4b/b0.1 mol ×kg-1）的 kcl, cacl 2 和 lacl 3 三種電解質水溶液,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載離子平均活度因子最大的為lacl 3；（）3.0.005mol ×kg-1 的 bacl2 水溶液,其離子強度i =0.03mol ×kg-1；（）4.alcl 3 水溶液的質量摩爾濃度如為b,就其離子強度i 等于 6b；（）5.對于一切強電解質溶液ln g

15、7;=c| z+z | i 1/2 均能使用；（）6.電解質溶液與非電解質溶液的重要區(qū)分為電解質溶液中含有由電解質離解成的正負離子；（）7.電解質溶液可以不偏離抱負稀溶液所遵從的熱力學規(guī)律；（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8.離子遷移數t +t 1；（）9.離子獨立運動定律只適用于無限淡薄的強電解質溶液；（）10.無限淡薄時, hcl.kcl 和 nacl 三種溶液在相同溫度.相同濃度. 相同單位電場強度下,-三種溶液中的cl 遷移數相同； （）11.在肯定的溫度和較小的濃度情形下,增大弱電解溶液的濃度,就該弱電解質的電導率增加,摩爾電導率減小； （）12.用 m對作圖c外推

16、的方法,可以求得hac 的無限淡薄摩爾電導率；（）13.在肯定溫度下稀釋電解質溶液,摩爾電導率增大,而電導率的變化不肯定增大；（）14恒溫下,電解質溶液的濃度增大時,其電導率增大,摩爾電導率減??；（）15以對作圖,用外推法可以求得弱電解質的無限稀釋摩爾電導率；（）16離子獨立運動定律既可應用于無限稀釋的強電解質溶液,又可應用于無限稀釋的弱電解質溶液；（）17電解質溶液中的離子平均活度系數<1；（）18離子遷移數t+t >1；（）19表示電解質溶液的摩爾電導率可以用兩種方法,一為以1mol 元電荷為基本單元,另一種為以 1mol 電解質的量為基本單元,其值為一樣的；（）20雖然電導率

17、=kcell / r,但為電導率 與電導池常數kcell 無關；（）21因犯難溶鹽的溶解度很小,可以近似認犯難溶鹽飽和溶液的；（）22某電解質處于離子強度相同的不同溶液中,該電解質在各溶液中的濃度不一樣,但為離子的平均活度系數相同；（）23由于離子的平均質量摩爾濃度與平均活度系數有相像的定義式,所以我們可以認為 m =m ； （）二.填空題：111.等體積的0.05mol kg的 lacl 3 水溶液及0.05mol kg的 nacl 水溶液混合后,溶液的離子強度 i =；22.電解質的離子強度定義為i =, 1mol kg 1 的 cacl 水溶液的i =mol kg 1 ；3.中心離子的電

18、荷數離子氛的電荷數；4.相同溫度.相同濃度的nacl,mgcl2,mgso4 的稀水溶液,其離子平均活度因子的大小為：±（ nacl）± （ mgcl2）± （mgso4）（選填“”,“”,“”）；5.25時, 1mol kg1 的 bacl 2 水溶液的± =0.399 ,就 a±=；16.k2so4 水溶液質量摩爾濃度b=0.01mol kg, ± =0.71 ,就 a±=；41417.在稀溶液范疇內, 由于質點間的作用力性質不同,同濃度的非電解質溶液的活度電解質溶液中溶質的活度（選填“大于”,“小于”,“等于”）；精品

19、學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8.25時,agcl 飽和水溶液的電導率為3 4110就 agcl 的電導率為；s·m,所用水的電導率為1 6010s·m ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載9.當等體積的0.4mol kg 1 的 nacl 水溶液與0.3mol kg 1 的 bacl 2 水溶液混合,混合溶液的離子強度i =；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-110濃度為m的 al 2so4 3 溶液中正.負離子的活度系數分別為和,就：離子平均活度系數=,離子平均質量摩爾濃度=,離子平均活度=； 11已知h=349.82 ×

20、 10s·m ·mol,ac=40.9 × 10s·m ·mol、 而試驗測得某醋酸溶液的hac=5.85 × 10s·m ·mol,此溶液中醋酸的電離度=；120.1mol ·kg的 lacl 3 溶液的離子強度i =；13在溫度肯定和濃度比較小時,增大弱電解質溶液的濃度,就該弱電解質的電導率,摩爾電導率；（增大.減小.不變）14在 298k 無限稀釋的水溶液中,為陰離子中離子摩爾電導率最大的；15恒溫下,某電解質溶液的濃度由0.2mol ·dm減小為 0.05mol ·dm,就；1

21、6電導率=kcell / r,電導率 與電導池常數kcell 的關系為；（正比.反比.無關）17在電解質溶液中獨立運動的粒子為；18電導滴定不需要,所以對于顏色較深或有混濁的溶液很有用；19和數值的大小差別為由于弱電解質部分電離與全部電離產生的不同造成的；三.挑選題 ：1電解質分為強電解質和弱電解質,在于： ；(a) 電解質為離子晶體和非離子晶體(b) 全解離和非全解離(c) 溶劑為水和非水(d) 離子間作用強和弱2如以下電解質溶液溶質b 的質量摩爾濃度都為0.01mol·kg -1,就離子平均活度因子最小的為：（）（ a） znso4（ b） cacl 2（c） kcl3. 質量摩

22、爾濃度為b,離子平均活度因子 系數 為 g± 的 mgso4 溶液的活度ab 為：（）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ a）（ b2 ）b/b24b/b33（ c）（ d）2 2 b/b248 4 b/b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4在25時, 0.002mol ×kg-1 的 cacl2 溶液的離子平均活度因子 系數 為 g ± 1 與0.2 mol ×kg-1 的 caso4 溶液的離子平均活度因子為 g± 2 的關系為：（）；（ a）（g± ） 1> g± 2（ b） g

23、77; 1< g± 2（ c）（g± ） 1=（ g± ） 2（ d） g± 1 與 g± 2 無法比較精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載15.0.001mol ×-（ cn） 水溶液的離子強度為（單位：mol ×kg-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1kg k3fe6）：（）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（a） 6.0 ×10-3（ b） 5.0 × 10-3（ c）4.5 × 10-3（ d） 3.0 × 10-36. 如電解質的離

24、子平均活度因子g± <1,主要緣由為（）（ a）正負離子間的作用力大（b）溶質與溶劑間的作用力大（ c）離子的溶劑化作用力大（d）溶劑分子間的作用力大7. 如電解質的離子平均活度因子g± >1,主要緣由為（）（ a）正負離子間的作用力大（b）溶質與溶劑間的作用力大（ c）離子的溶劑化作用力大（d）溶劑分子間的作用力大8. 以下電解質離子平均活度因子最大的為（）（a） 0.01mol ×kg-1 kcl（ b） 0.01mol ×kg-1 cacl2（c） 0.01mol ×kg-1 lacl 3（ d）0.001mol ×

25、kg-1 kcl9. 電解質 b 在溶液中的離子平均活度因子為g± ,對于 g± 大小的以下判定那個正確（）（a） g± 1（ b） g± 1（ c） a .b 都有可能（ d） g± 恒小于 110. 電解質溶液的離子強度與其濃度的關系為（）（a）濃度增大,離子強度增大（b）濃度增大,離子強度變弱（c）濃度不影響離子強度（d）隨濃度變化,離子強度變化無規(guī)律11. 關于離子平均活度因子g± 與電解質溶液溶質的質量摩爾濃度間的關系,以下講法中正確選項（）（a） b 增大, g± 增大（b） b 增大, g± 減小（c

26、）先 b 增大, g±增大后 b 增大, g±減?。╠）先 b 增大, g±減小后 b 增大, g±增大12. 在稀溶液范疇內,離子平均活度因子與電解質溶液的離子強度的關系,正確的論述為 （）（a）離子強度增大,平均活度因子增大（b）離子強度增大,平均活度因子減?。╟）離子強度不影響平均活度因子的數值（d）隨離子強度變化,平均活度因子變化無規(guī)律13. 無限淡薄的kcl 溶液中, cl 離子的遷移數為0.505 ,該溶液中k+離子的遷移數為： ；a0.505b0.495c67.5d64.314. 通常,應用摩爾電導率這一概念時,就mgcl2 溶液而言,正確

27、的表述為：（）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（a）（b） m（c） 2 mmgcl2mgcl22 mm1 mgcl212mgcl21 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載15. 科爾勞許離m子m獨gc立l運2 動定m律適m合g于cl：22（）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ a）任意濃度的強電解質溶液（ b）任意濃度的弱電解質溶液（ c）無限淡薄的強或弱電解質溶液16. 在 25無限淡薄的水溶液中,離子摩爾電導率最大的為（）；（a） la3+（ b） mg2+（ c） nh4+dh +2-17. cacl 2 的無限淡薄摩爾電導率與其離子的無限淡

28、薄摩爾電導率的關系為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（a） mcacl 2mcamcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（b） mcacl 21 ca 2m22cl -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載m（c） mcacl 2m ca2 mcl -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載18. 關于電導率,以下講法中正確選項（）（a）電解質溶液的電導率為兩極板為單位面積,其距離為單位長度時溶液的電導（b）電解質溶液的電導率為單位濃度的電解質的電導（c）電解質溶液的電導率相當于摩爾電導率的倒數19. 電解

29、質溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律為（）（ a）隨濃度增大而單調地增大（ b）隨濃度增大而單調地增大（ c）隨濃度增大而先增大后減?。?d）隨濃度增大而先減小后增大20 298k 無限稀的水溶液中,離子的摩爾電導率最大的為；a.f eb.mgc.nh4d.h21描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質的量之間的關系的為； a.ohm 定 律 b. 離 子 獨 立 運 動 定 律c.faraday定律 d.nernst定律22質量摩爾濃度為m的 cuso4 水溶液,其離子平均活度與離子平均活度系數及 m之間的關系為；a.=· mb.=4· mc.=4· md.=2&#

30、183; m23電解質溶液的摩爾電導率為正.負離子摩爾電導率之和,這一規(guī)律只適用于；a. 弱電解質b. 強電解質c.任意電解質d. 無限稀的電解質溶液 24以下溶液摩爾電導率最小的為；a. 1mol·dmkcl 水溶液 b.0.001mol ·dmhcl 水溶液c.0.001mol ·dmkoh溶液 d.0.001mol ·dmkcl 水溶液25以下溶液摩爾電導率最大的為；a.1mol·dmkcl 水溶液 b.0.001mol ·dmhcl 水溶液精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.0.1 mol ·dmkoh

31、溶液 d.0.001mol ·dmkcl 水溶液26電解質溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而；a. 減小 b. 增大 c. 先減小后增大d. 先增大后減小27將 agno3.cucl2. fecl3 三種溶液用適當裝置串聯(lián),通肯定電量后,各陰極上析出金屬的；a. 質量相同b. 物質的量相同c. 仍原的離子個數相同d. 都不相同28在相距1m.電極面積為1m 的兩電極之間和在相距10m.電極面積為0.1m的兩電極之間,分別放入相同濃度的同種電解質溶液,就二者；a. 電導率相同,電導相同；b. 電導率不相同,電導相同；c. 電導率相同,電導不相同；d. 電導率不相同,電導也不相同；四.運

32、算題：-41.298.15k 時,測出agcl 飽和溶液及配置此溶液的高純水之分別為3.41 × 10和 1.60-1-4×10 sm 求 agcl 在 298.15k 時溶解度和溶液積；2. 298.15k 時,用外推法得到以下強電解質溶液的極限摩爾電導分別為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 22 1 22 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載m nh4cl=1.499× 10smmol, m naho=2.487 × 1022 1smmol, m nacl=1.265× 10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡

33、迎下載smmol,求 nh3· h2o溶液的極限摩爾電導率；-13. 298.15k 時, 0.02mol/lkcl的 =0.2393sm同溫度以某電導池分別充以0.02mol/lkcl和0.00141mol/l的 nascn酒精溶液,測得其電阻分別為15.94 和 663.4 求 1 電導池常數 2該 nascn溶液的 m；4.298k 時,kac=0.01144s ·m·mol,1/2k 2so4=0.01535s ·m·mol,1/2h 2so4=0.04298s ·m·mol,運算該溫度下hac ；5已知 298k

34、時 agbr 的溶度積ksp=6.3 × 10,試運算該溫度下agbr 飽和溶液的電導率； ag=61.9 × 10s·m ·mol,br=78.1 × 10s·m ·mol；6 298k 時,將 20.00ml 濃度為 0.1mol ·dm的 naoh水溶液盛在一電導池內,測得電導率為 2.21s·m；加入 20.00ml 濃度為 0.1mol ·dm的 hcl 水溶液后,電導率下降了 1.65s·m；求 naoh溶液的摩爾電導率；（2） nacl 溶液的摩爾電導率；7 298k 時

35、, srso4 的飽和水溶液電導率為1.482 ×10s·m,同一溫度下,純水的電導 率為 1.5 ×10s·m,1/2sr=59.46 × 10s·m ·mol,1/2so=80.0×10s·m ·mol,運算 srso4 在水中的溶解度；8運算混合電解質溶液0.1mol ·kgna2hpo4 和 0.1mol ·kgnah2po4 的離子強度；9試用 debyehückel 極限公式運算298k 時, 0.001mol ·kg的 k4fecn 6 溶液

36、的平均活度系數,并與試驗值（=0.650 ）相對比,求其相對誤差；答案：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.1. 對 2. 錯 3. 對 4. 對 5. 錯 6. 對 7. 錯 8. 錯 9. 錯 10. 錯 11. 對 12. 錯 13. 對 14. 錯 15. 錯 16.1bz12對 17. 錯 18. 錯 19. 錯 20. 對 21. 對 22. 對 23. 錯二.1答：0.175mol ·kg；2答：bb ；2b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3；3.答：等于；4.答：；5.答： 0.633 ；46.答： 0.01127 ；7.答：大于； 8.答

37、： 1.811019.答： 0.65mol kgs·m精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載110=·；=108m；=108·m/ m ；11.0.015 , 120.6mol ·kg13.增大減小14. oh15.增大, 16.無關 17.離子 18.指示劑19.離子數目三. 1.b , 2.a , 3.a , 4.a , 5.a ,6.a , 7.a ,8.d , 9 c, 10a, 11.d ,12.b , 13b14 a, 15 c, 16 d, 17c, 18.a , 19 c、20.d21.c22.a23.d24.a25.b26.a2

38、7.b28.c原電池的電動勢一.判定題：1.對于電池ags|agno 3 b1|agno 3 b2|ags, b 較小的一端為負極； （）2一個化學反應進行時,r gm=220.0kj ·mol -1；如將該化學反應支配在電池中進行,就需要環(huán)境對系統(tǒng)作功；（）3原電池在定溫.定壓可逆的條件下放電時,g=0；（）4用能斯特公式算得電池的電動勢為負值,表示此電池反應的方向為朝正向進行；（）5標準電極電勢的數據就為每個電極雙電層的電勢差；（）6電池反應的電動勢emf與指定電池反應計量方程式的書寫無關,而電池反應的熱力學函數 變 r gm等就與指定電池反應計量方程式的書寫有關；（）7鋅.銀兩

39、金屬片同時插入hcl 水溶液中,所構成的電池為可逆電池；（）8電解池中陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生仍原反應；（）9 h2 o2 燃料電池在酸性介質和堿性介質中,電極反應為一樣的；（）10原電池的正極即為陽極,負極即為陰極；（）11 eh + a=1 . h2 p . pt=0 ,為確定標準電極電勢的國際慣例的規(guī)定值；（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載12. 原電池電動勢的定義為：沒有電流通過的條件下,原電池兩極的金屬引線為同種金屬時,電池兩端的電勢差； （）1二.填空題：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.電池 pts|cl（2p1）|hcl（0.1mol 

40、3;kg）|cl （2p2）|pts的負極反應,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載正極反應,電池反應,如p1 p2,就此電池電動勢0 選填 >, <= ；112.電池 pbs|h 2so4 b|pbo 2s 作為原電池時, 負極為極, 正極為極；作為電解池時,陽極為極,陰極為極；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3 .原電池ags|agno 30.01mol ·kg|agno 30.1mol ·kg|ags相應的電池反應為_精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 , 25時的電動勢為；11精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎

41、下載4.ags|agno 3（ b1=0.01mol ·kg,、1 =0.90 ）|agno 3（ b2=0.1mol · kg,、2 =0.72 ）|ags精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載在 25時的電動勢emf=；5 .如已知某電池反應電動勢的溫度系數emfep0 、 就該電池可逆放電時的反應熱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載qrr sm；（挑選填入0,0,或 =0）6.定溫定壓下原電池可逆放電時電池反應的焓變r hmqp；（選填,=,+3+3+7.已知 298k 時,tl +etl、 e1=-0.34vtl+3etl、 e2=-0.72v

42、；就 298k 時,tl+2etl的 e3=v；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8 . 25 時 , eso 2- |ag so|ags=0.627v、eag +|ags=0.799v； 就ag so的 溶 度 積精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載42424ksp=；9.可逆電池必需具備的三個條件為；3+2+2+10.發(fā)生反應：zn+2fe =zn +2fe 的原電池圖式為；11.在雙液電池中不同電解質溶液間或不同濃度的同種電解質溶液的接界處存在電勢,通常采納加的方法來削減或排除； 12在標準仍原電極電勢表上,仍原電極電勢大者為極,仍原電極電勢小者為極；13假如規(guī)定標

43、準氫電極的電勢為1v,就可逆電池的e值,可逆電極的值；14某電池反應可寫成（1）h2 p +cl 2 p=2hcl a 或（ 2）1/2h 2 p+1/2cl 2 p=hcl a ,這兩種不同的表示式算出的e值,e值, r gm值, k值；（填相同或不同） 15agcls 電極屬于電極, 其電極反應為,其電極表示式可寫為；16試驗室最常用的參比電極為,其電極表示式為；17原電池的電動勢常用進行測定,而不能用或直接測定；18測定溶液的ph值,可以用和一已知電極電勢的組成電池,常用的為甘汞電極,為氫離子指示電極,但由于制作和使用不便利,常用作氫離子指示電極；19依據電動勢突變時加入滴定液的體積確定

44、被分析離子的活度的方法稱為,該方法更適用于難以監(jiān)控滴定終點的反應；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載20原電池在定溫.定壓可逆條件下放電時,電池反應的r hm r um（ =, >, <）；三.挑選題：1原電池在定溫定壓可逆的條件下放電時,其在過程中與環(huán)境交換的熱量為：（）；(a) r hmb 零c t r smd r gm2 298k 時,電池反應h2g+1/2o2g=h 2ol 所對應的電池標準電動勢emf、1,反應2h2ol=2h 2g+o 2g 所對應的電池標準電動勢emf、2 ,就 emf、2 和 emf、1 的關系為：（）；a emf、2=-2emf、1b

45、emf、2=2emf、1c emf、2=-emf、1d emf、2=emf、13. 在定溫.定壓的電池反應中,當反應達到平穩(wěn)時,電池的電動勢等于（）；a 零（ b）emf（ c）不肯定（ d）隨溫度.壓力的數值而變化4已知25時, efe 3+、fe 2+=0.77v、esn 4+、sn 2+=0.15v ；今有一電池,其電池反 應為 2fe3+ a+sn 2+ a=2fe 2+ a +sn4+ a ,就該電池的標準電動勢emf （ 298.15k ）為（）；（ a） 1.39v （ b） 0.62v （c） 0.92v （ d） 1.07v5. 電池 hgl|zna1|znso 4 a2|z

46、na3|hgl的電動勢：（）；(a) 僅與 a1, a3 有關,與a2 無關 b 僅與 a1, a2 有關,與a3 無關c 僅與 a2, a3 有關,與a1 無關 d 與 a1,a2, a3 均無關6. 在以下電池中,其電池的電動勢與氯離子的活度acl - 無關的為：（）； azns|zncl2aq|cl2 p|ptbzns|zncl2aq|kclaq|agcls|agscpt|h2 p1|hclaq|cl2 p2|ptdags|agcls|kclaq|cl2 p|pt7. 通過電動勢的測定,可以求難溶鹽的活度積,今欲求agcl 的活度積,就應設計的原電池為（）aags|agcls|hclaq

47、|cl2 p|pt bpt|cl2 p|hclaq|agcls|ags cags|agno 3aq|hclaq|agcls|ags精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載dags|agcls|hclaq|agno3aq|ags精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8. 在 25時, e11=0.7982v、-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載e2=0.854v ；hg22 h g 2e2e -hg、h g、精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載hg2e -1 hg2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載就

48、25時,的e3為（）；22（a） 0.910v （ b） 0.056v （ c） -0.056v （d） -0.910v9. 在 25時,電池pbhg a1|pbno 3 2aq|pbhga2 中 a1>a2,就其電動勢e：（）；a >0b <0c=0d 無法確定10.298 k 時,質量摩爾濃度為0.1mol ·kg -1 和 0.01mol ·kg -1hcl 溶液的液接電勢為ej 1質量摩爾濃度為0.1mol ·kg -1 和 0.01mol ·kg -1kcl 溶液的液接電勢為ej 2 ,就有（）；a ej1= ej 2bej1

49、> ej2cej1< ej 2dej1<< ej211.蓄電池在充電和放電時的反應正好相反,就其充電時正極和負極.陰極和陽極的關系為：（）；(a) 正負極不變,陰陽極不變b 正負極不變,陰陽極正好相反c 正負極轉變,陰陽極不變d 正負極轉變,陰陽極正好相反12. 有甲.乙兩電池如下,其電勢關系為；甲 pt , h2 p hcl0.01m hcl0.1m h 2 p , pt乙 pt , h2 p hcl0.01m cl 2 p - cl 2 p hcl0.1m h2 p , pta. e 甲=0.5 e乙 b. e 甲 =e 乙 c. e 甲=2e 乙 d. e 甲=4e 乙13某電池可以寫成如下兩種形式：甲 1/2h2 p+agis ags+hia乙 h2 p+2agis 2ags+2hia 就；a. e 甲 =e 乙, k 甲=k 乙 b. e 甲 e 乙, k甲=k乙c.e 甲 =e 乙, k 甲 k 乙 d. e 甲 e 乙, k甲 k 乙精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載14電池（ 1）cus cu a + cu a+ , cu a 2+ pts精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cucucu（2）cus cu a 2+ c