2018-2019版高中化學(xué)專題二物質(zhì)性質(zhì)的探究課題一鋁及其化合物的性質(zhì)習(xí)題選修6

1、課題一鋁及其化合物的性質(zhì)（時(shí)間：45分鐘）1. 鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二 者存在較大差異性的是（）A. 02B.鹽酸C. NaOH溶液D.水解析A1能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能。答案C2. 鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，食用后不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食 品中鋁的含量超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是（）A. 鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑B. 氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物C. 明磯可用于飲用水的殺菌消毒D. 硫酸鋁鞍常用作而粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水解析A項(xiàng)中鋁在空氣中會(huì)與0,反應(yīng)生

2、成致密的氧化物薄膜；C項(xiàng)中明磯溶于水生成氫 氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質(zhì)的性質(zhì)，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒；D 項(xiàng)中鍍鹽都溶于水。答案B3. 下圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確 的是（）A. a為鎂條B. b為氧化鐵與鋁粉混合物C. 2 mol氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移6%個(gè)電子D. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2解析 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe203=2Fe+Al203o A. a為鎂條，起引燃作用， 故A正確；B.混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí) 放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁

3、粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引 高溫發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放岀的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 2Al+Fe20=2Fe+A10，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2 mol氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移12N個(gè)電子，故C錯(cuò)2 3A誤；D.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2 : 1,故D錯(cuò)誤。答案A4. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B. 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量A13+C. A1(OH)3中混有少量Mg(OH)o：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過 量CO。

4、后過濾D. MgO中混有少量A1o03：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO 解析A1(OH)3不溶于氨水，故向含少量A“+的Fe3+溶液中加入過量氨水時(shí)，F(xiàn)e3+、A“+ 均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。答案B5. 已知NaOH+Al (OH) =NaAl (OH)。向集滿CO.的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，'4丄立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒 有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A. C0°+20H-二二二COy+H.OB. Al 0+2OH-+3H 0=2 Al (OH)-2 324C. 2Al+20H-

5、+6H.0=2 Al (OH) -+3比 t-4D. A13+4OH-=A1 (OH)-4解析 向集滿co J勺鋁罐中加入過量氫氧化鈉濃溶液，首先co：與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)： CO2+2OH-=COt+H2O,表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐發(fā)生反應(yīng)：2A1 +20H-+6H>=2Al(0H)-+3H, t ,因鋁罐表面有氧化膜A1 0 ,可發(fā)生反應(yīng)：A10 +2422 32 32OH-+3HO=2A1 (OH)-。故選 D。4答案D6. 在明磯的檢驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A. 取少量明磯固體配成稀溶液B. 取少量明磯溶液置于2支試管中，分別滴加N&OH溶液（至過量

6、）和酸性BaCl2溶液， 觀察現(xiàn)象C. 用鈉絲蘸取明磯溶液在酒精燈上灼燒，直接觀察焰色D. 取少量明磯固體置于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁現(xiàn)象解析 鑒別明磯中的鉀元素，可用焰色反應(yīng)，但應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，以排除鈉的干 擾。答案C7. 對比和類推是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正 確的是（）A. 高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性B. 鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C. 鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”,鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”解析 鎂在高溫下容易燃燒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

7、，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鐵遇 冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)彖，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn) 象，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8. 鋁磯石（主要成分是A12O3,還含有少量雜質(zhì)SiO2> Fe®）是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之 一，由鋁磯石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請回答下列有關(guān)問題：（1）下列有關(guān)鋁磯石以及用鋁磯石煉鋁的說法中，不正確的是oA. 鋁磯石中只含有金屬氧化物B. 鋁磯石與河沙含有相同的成分C. 鋁磯石煉鋁需要消耗電能D. 鋁磯石煉鋁的過程中不涉及置換反應(yīng)（2）原料A的名稱是,步驟用到的主要玻璃儀器有o濾液I中要加入稍過量的原料B,原料B的化學(xué)式是,步驟反應(yīng)的離子方程

8、式為在步驟中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替co2,原因是(2) 假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有元素。假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素。實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)基于假設(shè)3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：(3) 試劑M是-(4) 寫出操作的過程O(5) 丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是O(6) T同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡便的方法測定了 wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是O解析 由題給信息可知還含有Al、Zn雜質(zhì)，假設(shè)基于這兩種金屬。注意實(shí)驗(yàn)方案是假設(shè) 兩種金屬雜質(zhì)均有。甲方案中先與鹽酸反應(yīng)成鹽，然后加氫氧化鈉，生成氫氧化

9、鎂沉淀， 濾液是NaAlO,和NiZnO.溶液。要鑒別有Al、Zn,利用兩者性質(zhì)上的差異，即Zn(OH)9 溶于氨水，而Al (0H) 3不溶。在濾液中加稀硫酸，生成鋁鹽和鋅鹽，再加過量的氨水， 氫氧化鋅溶解，而氫氧化鋁沉淀。答案鋁(或A1)(2) 鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)(3) NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)(4) 在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水(5) 步驟簡單，節(jié)約試劑(6) 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量10. 鋁是地殼中含量位居第一的金屬元素，在我們的生活中隨處可見它的身影，各種鋁制品 及含鋁的新型材料改變著我們今天的世界，為人類生活質(zhì)量的提高增添了

10、新的色彩。那 么，怎樣認(rèn)識鋁及其化合物的性質(zhì)呢？化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請你參與 他們的探究活動(dòng)并解答有關(guān)問題：解析(1)鋁磯石中含有的SiO,是非金屬氧化物，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；河沙的主要成分為 SiO2,故B項(xiàng)正確；電解法煉鋁，必定消耗電能，C項(xiàng)正確；鋁磯石煉鋁的過程中涉及復(fù) 分解反應(yīng)、分解反應(yīng)等，不涉及置換反應(yīng)，故D項(xiàng)說法正確。原料A溶解礦石，可利用強(qiáng)酸，分離出不溶物SiO2,步驟為過濾操作，使用的玻璃 儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等。(3) 步驟中可以加入強(qiáng)堿，沉淀出Fe3+,使A3轉(zhuǎn)化為Al (0H)-留在溶液里，通入CO.4一發(fā)生反應(yīng)：CO.+A1 (0H) -=A1 (0H)

11、31 +HCO-；過濾得Al (OH)3沉淀，加熱生成氧化鋁， 電解熔融的氧化鋁得到鋁。(4) A1(OH)3也能溶于鹽酸，所以不能用鹽酸代替C02氣體。答案(1)A(2)鹽酸(或硫酸)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)NaOH H+OH-二二二HO、Fe3+30H-二二二Fe (OH) I、A13+4OH-二二二Al (OH) -234(4)不能 因?yàn)檫^量的鹽酸會(huì)將Na Al (OH) 1轉(zhuǎn)化成A1C1而得不到Al (OH) 3沉淀4339. 某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究 小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀 導(dǎo)0N&OH溶