第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（1）

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)（1）【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能9、 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。10、 初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表。3、知道核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法情感、態(tài)度與價(jià)值觀【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：1、構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系2、原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系難點(diǎn)：原子的構(gòu)成、核外電子的排布【導(dǎo)學(xué)過程】【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】由科學(xué)發(fā)展史引入?！咀灾魈骄俊孔詫W(xué)書本P53完成下列問題：1、 是化學(xué)變化中的最小粒子，它是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。原子核由 和 構(gòu)成，

2、其中每個(gè)質(zhì)子帶 單位 電荷，每個(gè)電子帶 個(gè)單位 電荷 ，中子 電，因此原子核和 都帶數(shù)量相等的 電荷。2、 在原子中，核電荷數(shù)= = 3核外電子的排布的特點(diǎn)：電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的_，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的_。電子在原子核外是_。電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布，電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后_。最外層電子最多不超過_個(gè)，( 只有一個(gè)電子層的不超過個(gè)）4核外電子的排布的規(guī)律：（只研究118號元素）第一層不超過_個(gè)電子,第二層不超過_個(gè)電子，最外層不超過_個(gè)電子（第一層為最外層不超過_個(gè)電子）。排滿第一層_個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層_個(gè)電子，再排第三層。

3、60;【合作探究】一、原子的構(gòu)成1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么? 由3-1，你得出什么信息？3.是否所有原子核內(nèi)都有中子?4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?5.不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?二、原子結(jié)構(gòu)示意圖：1、原子構(gòu)示意圖各部分的含義：（1）圓圈表示，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示：（2）弧線表示、（3）弧線上的數(shù)字表示；2、已知下列元素的核電荷數(shù)，畫出這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫1氦2鋰3鈹4硼5碳6氮7氧8氟9氖10鈉11鎂12鋁13硅14磷15硫16氯17氬18它們的結(jié)構(gòu)規(guī)律是：2 金屬元素_非

4、金屬元素_、稀有氣體元素_（4）上表中17是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)是_，共有_個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是_。三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；、元素的化學(xué)性質(zhì)與_有關(guān)?！菊n堂】：本節(jié)課你學(xué)到了什么？【練習(xí)設(shè)計(jì)】1、在 原 子 的 構(gòu) 成 中， 帶 正 電， 帶 負(fù) 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運(yùn) 動(dòng)。 占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中了原 子 的 主 要 質(zhì) 量 。 2、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（ ）（3）帶正電荷的粒子（