化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(附答案)（精編版）

1、一、選擇題化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題1. t溫度下的純物質(zhì)，當壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態(tài)為（c）a. 飽和蒸汽超臨界流體過熱蒸汽2. 純物質(zhì)的第二virial 系數(shù) b（ a）a 僅是 t的函數(shù)b 是 t和p的函數(shù)c 是t和v的函數(shù)d 是任何兩強度性質(zhì)的函數(shù)3. 設(shè)z為x，y的連續(xù)函數(shù)， ，根據(jù)歐拉連鎖式，有（b）a. zzx1b. zxy1xxyyyzxyyzzxc. zxy1zyyd. 1xyyzzxxyxzzx4. 關(guān)于偏離函數(shù)m r，理想性質(zhì) m *，下列公式正確的是（c）a. m rmm *b. m rm2m *c. m rmm *d. m *mm r5. 下面的說法中不正確

2、的是(b)（ a ）純物質(zhì)無偏摩爾量。（b）任何偏摩爾性質(zhì)都是t，p 的函數(shù)。（ c）偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。（ d）強度性質(zhì)無偏摩爾量。6. 關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是(d)（ a）逸度可稱為“校正壓力 ” 。 （ b ）逸度可稱為 “有效壓力 ” 。（ c）逸度表達了真實氣體對理想氣體的偏差。（d ）逸度可代替壓力， 使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nrt。（ e）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。7. 二元溶液， t, p一定時 ,gibbs duhem 方程的正確形式是(c).a. x 1dln 1/dx 1+ x 2dln 2/dx 2 = 0b. x 1dln 1/dx 2+ x

3、 2 dln 2/dx 1 = 0c. x 1dln 1/dx 1+ x 2dln 2/dx 1 = 0d. x 1dln 1/dx 1x 2 dln 2/dx 1 = 08. 關(guān)于化學(xué)勢的下列說法中不正確的是(a )a. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢b. 化學(xué)勢是系統(tǒng)的強度性質(zhì)c. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢d. 化學(xué)勢大小決定物質(zhì)遷移的方向9. 關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是(e)（ a ）活度是相對逸度，校正濃度,有效濃度； (b)理想溶液活度等于其濃度。（ c）活度系數(shù)表示實際溶液與理想溶液的偏差。（ d）任何純物質(zhì)的活度均為1。（ e） ri 是 ge/rt 的偏摩爾量。10.

4、 等溫等壓下， 在a 和b 組成的均相體系中，若a 的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則b 的偏摩爾體積將 （ b ）a. 增加b. 減小c. 不變d.不一定11. 下列各式中，化學(xué)位的定義式是(a)a.ic. i( nh ) p ,ns,njn i( na ) p ,t , nb.id. i(ng ) nv ,ns ,njni( nu ) t ,ns ,nnijnij12. 混合物中組分i的逸度的完整定義式是（a）。 a. dgi=rtdlnf i,lim f i /(y i p)=1b. dg i=rtdlnf i,lim fi /p=1p0p0 c. dg i=rtdlnf i,lim f

5、 i =1；d. dg i=rtdlnf i,limf i =1p0p013. 關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（b）a. 偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān)b偏摩爾焓等于化學(xué)位c偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)d. 偏摩爾自由焓等于化學(xué)位14. 下列關(guān)于 g關(guān)系式正確的是（b）p140a. g= rt xi ln x ib.g = rt xi lnxia ic. g= rtxi ln id. g = rxi ln15. 純物質(zhì)臨界點時，對比溫度tr（ d）a.=0b.>1c.<1d. =116. 超臨界流體是下列（a）條件下存在的物質(zhì)。a. 高于tc和高于 pcb. 臨界溫度和臨界壓力下c

6、.低于 tc和高于 pcd. 高于tc和低于 pc17. 下列氣體通用常數(shù)r的數(shù)值和單位，正確的是（a）a8 .314310pa3m/ kmolkb1.987cal/kmol kc82.05cm 3atm/ kd8.314 j / kmolk18. 對理想氣體有（c）。a.( h /p )t0b .( h /p )t0c.( h /(s )tp) t0d.( h /t ) p019. 對 1mol 符合 prt /(vb) 狀態(tài)方程的氣體，p應(yīng)是（c）a.r/v ； b.r；c.-r/p ； d.r/t 。20. 當壓力趨于零時，1mol 氣體的壓力與體積乘積（pv）趨于（d）。a. 零b無限

7、大c.某一常數(shù)d. rt21. 在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（a）。f1( a).?vf?l；?v?l( b)?vf?；?1ffffff(c ).?f?；?（ d） f lvf( f為混合物的逸度）ff22. 對液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡化為（d）。ssssa y i f = xi p ib. yi p = i x i p ic y i p = xi p id. yi p = xi p i23. 關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（b）。a. 理想溶液一定符合lewis-randall 規(guī)則和 henry 規(guī)則。b. 符合 lewis-randall

8、 規(guī)則或 henry 規(guī)則的溶液一定是理想溶液。c. 理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。d. 理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。24. 下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是n mol 溶液性質(zhì)， nm= （d）。a. ni mic.xi mib. xi mid.ni mi25. 下列化學(xué)勢 i和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（c）a i=h ib. i=v ic. i= g id. i = ai26. 氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值(b )。a. 增加b. 減少c. 不變d. 不確定27. 理想的 rankine 循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機中作( d

9、 )膨脹a等溫b等壓c等焓d等熵28. 卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與(b)有關(guān)。a.制冷劑的性質(zhì)b. 制冷劑的工作溫度c.制冷劑的循環(huán)速率d.壓縮機的功率29. 體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分（a）。a<0=c>030. 關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是（d）。a. 任何氣體 , 經(jīng)等 熵 膨 脹 后, 溫度都會下降。b. 只 有 當jt0 ， 經(jīng) 節(jié) 流 膨 脹 后 ， 氣 體 溫 度 才 會 降 低 。c. 在相同初態(tài)下，等熵 膨 脹 溫 度 降 比 節(jié)流膨脹溫度 降 大 。d. 任何氣體 , 經(jīng)節(jié)流膨脹后, 溫度都會下降。31. 混合物體系中物質(zhì)i 的偏摩爾焓h

10、i 的定義式為：d。h ih( nh )hh i d、 h( nh ) jia 、h i t , v,nnib、iit , v, n ji c、iit, p,nj iit, p,n j iinnn32. pitzer 提出的由偏心因子計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（c）。a b = b 0b1b b = b 0 + b1c. bpc/（ rtc） = b0 +b1d b = b 0 + b33. 下列關(guān)于ge 關(guān)系式正確的是（c）。a. g e = rtxiln x ib. g e = rtxiln a ic. g e = rtxilnid. ge = rxiln x is34. 汽液平衡關(guān)

11、系py iii x i 的適用的條件（b）pa無限制條件b 理想氣體和非理想溶液c理想氣體和理想溶液d非理想氣體和理想溶液35. 體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在（a）。a （ s環(huán)） 可逆 < （ s環(huán)） 不可逆b. （ s環(huán) ）可逆>（ s環(huán)） 不可逆c（s環(huán)） 可逆= （ s環(huán)） 不可逆d（ s環(huán)） 可逆= 0id36. 由純組分形成理想溶液時，其混合焓hb。a. >0 ；b. =0；c. <0；d.不確定。37. 混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是( c)。a. fxf；b.ff；c. lnf if

12、x ln；d. lnfx ln f 0xiiiii i38. 某體系進行不可逆循環(huán)時的熵變?yōu)椋╞）a s 體系 0， s 環(huán)境=0b s 體系=0， s 環(huán)境 0c s 體系 =0， s 環(huán)境 =0d s 體系 0， s 環(huán)境 0二、填空題1. 熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）： dudqdw 。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）： dsdq 。t2. 幾個重要的定義公式：焓h= u+pv ；自由能 a= u-ts ；自由焓 g= h-ts 。3. 幾個熱力學(xué)基本關(guān)系式：du= tdspdv ；dh= tdsvdp ；da=sdtpdv ； dg=sdtvd

13、p 。s4. 寫出下列 maxwell 關(guān)系式：vtp；sv。tvpttp5. 對理想溶液， h=0， v=0， s=rxiln xii， g =rtxiln xi 。i6. 等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系x1d ln1+x2 d ln20 。7. 超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實溶液性質(zhì)和理想溶液性質(zhì)之差。8. 對應(yīng)態(tài)原理是指在相同的對比態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同的性質(zhì)。三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理中三個參數(shù)為tr , pr ,zc 。普遍化方法分為普遍化維里系數(shù)法和普遍化壓縮因子法兩種方法；9. 活度的定義組元的逸度與其標準態(tài)之比；活度系數(shù)的定義真實溶液的組元逸度與理

14、想溶液的組元逸度之比。11. 混合性質(zhì)變化的定義mmxi m i 。12. 超額性質(zhì)的定義在相同溫度、壓力和組成下，真實溶液與理想溶液的性質(zhì)之差。13. 偏心因子的定義非球形分子偏離球?qū)ΨQ的程度。14. 剩余性質(zhì)的定義是m ' = 同溫同壓下的真實流體與理想氣體廣延熱力學(xué)性質(zhì)的差值。16. 孤立體系的熵增表達式是ds孤立017. 高溫?zé)嵩矗囟葹閠1）與低溫?zé)嵩矗囟葹閠 2）構(gòu)成的熱機的最大熱機效率1t2。t118. 某高溫高壓氣體（焓值為h 1，熵值為 s1）做功后其焓值變?yōu)閔2，熵值變?yōu)閟2，環(huán)境溫度為t 0，則該過程的理想功widh 2 - h 1t0 s2s1 ；有效能變化e

15、xh 2 - h 1t0 s2s1 。19. 在真實氣體混合物p 0 時，組分 i 的逸度系數(shù)i 等于1。20. 組分逸度等于分壓的氣體是理想氣體 。21. 狀態(tài)方程通常分為三類，分別是理想氣體狀態(tài)方程， 維里方程 ，立方型狀態(tài)方程。f?vp22. 關(guān)系式i?lfi 適用的條件是 氣液平衡（無化學(xué)反應(yīng)的封閉體系）。s23. 關(guān)系式pyiii xi 適用的條件是 低壓下氣液平衡時。py ?vp s xps24. 關(guān)系式iiiii 適用的條件是在飽和蒸汽壓下的氣液平衡。gig25. 由混合物的逸度的表達式giirt ln?fi 知，iggi的狀態(tài)為系統(tǒng)溫度、p=0 的純組分i 的理想氣體狀態(tài)。26

16、. 在狀態(tài)方程的分類中，rk 方程屬于 立方型狀態(tài)方程， virial 方程屬于 普遍化狀態(tài)方程。三、判斷題1. 當壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（×）2. 由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子z=1，實際氣體的壓縮因子z<1 。（×）3. 純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（ ）f m4. 逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系nfx?iii。(×)5. 穩(wěn)態(tài)流動過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境

17、溫度t0，而與具體的變化途徑無關(guān)。（×）6. 對不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。(× )7. 理想功 w id 是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進行時，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時也是的負值。 ( ×)8. 損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變越大，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( )10. 純物質(zhì)的逸度fi， 混合物的逸度f， 混合物中組分的逸度fi 三者的定義相同。(×)11. 普遍化三參數(shù)求取壓縮因子z的方法有普維法和普壓法兩種，在vr 2時,

18、 應(yīng)采用普壓法。 （ × ）12. virial 方程和 rk 方程既可以應(yīng)用于汽相，又可以用于液相。(×)13. 在virial 方程中， virial 系數(shù)反映了分子間的相互作用。()14. 熱力學(xué)基本關(guān)系式dh=tds+vdp 只適用于可逆過程。(×)15. 當壓力趨于零時，m(t,p)-mig(t,p) 0（ m 是摩爾容量性質(zhì)） 。()16. 純物質(zhì)逸度的完整定義是，在等溫條件下，dg=rtdlnf 。(×) 17. 當p 0時， f /p。 (×)18. 吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關(guān)系是g(t,p) gig(t,p=1)=rtln 。 ()19. 對于一均相系統(tǒng)，t (s ) tt (s ) tv等于。 ()p20. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。(×)v i21. 偏摩爾體積的定義可表示為(nv n i) t , p , n i(v )x it , p , x i。()22. 對于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零。(×)2