高中化學基礎(chǔ)知識整理（精編版）

1、高中化學基礎(chǔ)知識整理、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“ 三同 ” 定“ 一同 ” 。2推論（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 同溫同壓下， m1/m2=1/ 2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程pv=nrt 有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下， 105pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)： 考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒

2、（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne 等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、 hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。（2）有沉淀生成。 如 ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存； mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、 cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存； fe2+與 s2-、ca2+與 po43-、 ag+

3、與 i-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如 oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與 h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、 hso3-不能與 oh-大量共存； nh4+與 oh-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在 。 這 兩 類 離 子 不 能 同 時 存 在 在 同 一 溶

4、 液 中 ， 即 離 子 間 能 發(fā) 生 “ 雙 水 解 ” 反 應(yīng) 。 如3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3 等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1） 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如 s2-、 hs-、 so32-、i-和 fe3+不能大量共存。（2） 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 mno4-、 cr2o7-、no3-、clo-與 s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和 s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s +3h2

5、o 反應(yīng)不能共在。 h+與 s2o32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例： al3+和 hco3-、 co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等； fe3+與 co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如 fe2+、fe3+與 scn-不能大量共存；fe3+ 與不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（ h+） 、堿性溶液（ oh-） 、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 h+或 oh-=1 10-10mol/l 的溶液等。有色離子mno4-,fe

6、3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s +so2 +h2o 注意題目要求“ 大量共存 ” 還是 “ 不能大量共存 ” 。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2+與 no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與 cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與 so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（oh-） 、強酸（ h+）共存

7、。如 hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇堿時進一步電離） ；hco3-+h+=co2 +h2o 三、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價， 該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素， 價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：氧

8、化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；

9、5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2cus=cu2s cucl2點燃= cucl2所以， cl 的非金屬性強于s。六、 “10電子 ” 、 “18 電子 ” 的微粒小結(jié)(一) “ 10 電子 ” 的微粒：分子離子

10、一核 10 電子的ne n3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+二核 10 電子的hf oh?、三核 10 電子的h2o nh2?四核 10 電子的nh3h3o+（水合氫離子）五核 10 電子的ch4nh4+(二) “ 18 電子 ” 的微粒分子離子一核 18 電子的ar k+、 ca2+、cl、 s2?二核 18 電子的f2、hcl hs?三核 18 電子的h2s 四核 18 電子的ph3、 h2o2五核 18 電子的sih4、 ch3f 六核 18 電子的n2h4、ch3oh 注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為 18 電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)

11、電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：namgalsipscl. 、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs 、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如 fefe2+fe3+八、物質(zhì)溶沸點的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體 分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作

12、用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。hf、h2o、nh3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的n、o、f 與 h 之間（ nh3、h2o）、對物質(zhì)性質(zhì)的影

13、響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：f-h f-h f-h代表氫鍵。氫鍵o o h h h h o h h 、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如： co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電

14、荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co 等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如： nh3(三角錐型 )、 h2o（折線型或v 型） 、h2o2 十、化學反應(yīng)的能量變化定義：在化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；符號： h 單位：一般采用kj mol-1測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)h0，用 “+”表示。燃燒熱：在101kpa 下， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molh2o 時的反應(yīng)熱。中和熱：強

15、酸和強堿反應(yīng)的中和熱：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h= mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|h|1 ） ：鹵代烴（ ccl4、氯仿、溴苯等） 、cs2；下層變無色的（1 ） ：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 酚類6 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；7 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；8 天然橡膠（聚異戊

16、二烯）。（二）無機1 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；2 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 2 價硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物） ；4 4 價硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸鹽） ；5 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價）注：苯的同系物被kmno4（h+）溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成co2。倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫，則不能被氧化。如：、化學實驗：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)1由于空氣中co2的作用：生石灰、naoh、 ca(oh)2溶液、 ba(oh)2溶液、 naalo2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、

17、苯酚鈉溶液、na2o、 na2o2；2由于空氣中h2o 的作用：濃h2so4、 p2o5、硅膠、 cacl2、堿石灰等干燥劑、濃h3po4、無水硫酸銅、cac2、面堿、 naoh 固體、生石灰；ch3kmno4（h+）cooh ch2ch3kmno4（h+）cooh c(ch3)3 c(ch3)3 3由于空氣中o2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、no、天然橡膠、苯酚、2 價硫（氫硫酸或硫化物水溶液） 、 4 價硫（ so2水溶液或亞硫酸鹽） 、亞鐵鹽溶液、fe(oh)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用：agno3、濃 hno3、h2o2、液溴、濃氨水、濃hcl 、cu(oh)2?；瘜W實驗設(shè)計思維模型

18、：實驗中水的妙用一、水封： 在中學化學實驗中，白磷、 液溴需要水封， 少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋， 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出， 又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒， 它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。二、水?。?酚醛樹脂的制備、纖維素的水解需用沸水浴；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解 (70 80)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫 100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。三、 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， n： ， h2， c2h4， c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。四、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 no 氣體中的n02雜質(zhì)。五、物質(zhì)鑒別劑：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴 乙 烷 三 瓶 未 有 標 簽 的 無 色 液 體 ， 用 水 鑒 別 時 浮 在 水 上 的 是 苯 ， 溶 在 水 中 的 是 乙醇，沉于水下的是溴乙烷。六、查漏： 氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。、化學計算（一）有關(guān)化學式的計算1通過化學式，根