北京市東城區(qū)2020屆高三上學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題

1、東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)2020.1本試卷共9頁，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無 效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 CU 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的 4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求 的一項(xiàng)。1 垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理.的是ABCDra垃JlHJL圾I酣用電池I歸類可回收物其他垃圾有害垃圾冥廚余垃圾2. 下列用離子方程式表示的原理中

2、，正確的是+ -A .用水除去 No氣體中的 NO2： 3NO2 + H2O 2H + 2NO3 + NOB .用碳酸鈣與稀鹽酸制取 CO2： CO32- + 2H+=H2O+ CO2C .用稀硝酸溶解銀：Ag + NO3 + 2HAg + NO2 + HOD .用明磯作凈水劑： Al 3+ + 3H2O AI（OH） 3 3H3. 鍺（32Ge）與鉀（19K）同周期。下列說法正確的是A .鍺位于第4周期第V A族C .鍺是一種半導(dǎo)體材料4. 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確A .鈉與水反應(yīng)放出熱量的是B. 7032Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38D .堿性：Ge（OH） 4 > KOH

3、C.鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2O2B. Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成 NaOHD 用加熱的方法可除去 Na2CO3粉末中含有的少量 NaHCo35. 有機(jī)物X是醫(yī)藥合成的中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A . X分子存在順反異構(gòu)體B. X分子中含有3個(gè)甲基C. X分子中含有羧基、羥基和酯基D. 1 mol X最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)6. 對(duì)室溫下PH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A .溫度均升高20 C,兩溶液的PH均不變B .加入適量氯化銨固體后，兩溶液的PH均減小C .加水稀釋100倍后，氨水中C

4、(OH-)比氫氧化鈉溶液中的小D .與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多7. 鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中(裝置如下圖所示)，為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說法不正確的是A .稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹B. a接電源正極，b接電源負(fù)極C. 電鍍過程中C(Cu2+)基本保持不變D. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ 2e-= CU8 .下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分別加入水B除去二氧化碳中的氯化氫將氣體通入碳酸鈉溶液中C比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入NazSiQ溶液中D驗(yàn)證在酸作用下，蔗糖水解能否生成匍萄糖取水解后

5、的液體，加入新制的氫氧化銅加熱9.用NaoH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S + NaoH Na2SO3 + NazS +出0 (未配平)。下列說法不正確的是A 方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵B .生成的Na2SO3和NazS的物質(zhì)的量之比為 1 : 2C 方程式中S和H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同D 清洗之后的廢液呈堿性10.某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合Ki接通電源一段時(shí)間后，再斷開 Ki、閉合K2時(shí),電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是A 閉合Ki時(shí)，Na2SO4開始電離B .閉合Ki時(shí)，石墨a附近溶液逐漸變紅'滴有酚豔的N朋6瀋閥C .斷開Ki、閉合K2時(shí)，石墨a附近溶

6、液酸性逐漸減弱D .斷開Ki、閉合K2時(shí)，石墨b極上發(fā)生反應(yīng)：H2 ? 2e- = 2Hii.孚L酸亞鐵(CH 3CH0HC00) 2Fe是一種食品鐵強(qiáng)化劑。 某同學(xué)為檢驗(yàn)其中的鐵元素設(shè)計(jì)了如下方 案，其中不合理的是A .向乳酸亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B .向乳酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰綠色沉淀C 向乳酸亞鐵溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液，振蕩后紫色褪去D 向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅12. 用下圖裝置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是高鎰酸鉀 酸性溶液B 用紅外光譜可檢驗(yàn)在該條件下反

7、應(yīng)生成有機(jī)物中的官能團(tuán)C 將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生D 通過檢驗(yàn)反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型。HN：H+ H-一 HNH-L j J13. 已知： 汗K,所以氨氣可看作一元堿。下列關(guān)于聯(lián)氨(N2H4)的推斷不正.確的是H HI IA .結(jié)構(gòu)式為H_N_N_HB .可看作二元堿C .與過量硫酸反應(yīng)最終生成 N2H6SO4D .有還原性，在一定條件下可與O2反應(yīng)生成N?14. 根據(jù)下列圖示所得推論正確的是r L-社P吉4理再hf,J300 400 50Q 6(K) 700 IfiJ¢/'CA .甲是新制氯水光照過程中氯離

8、子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和02B. 乙是C4Ho(g) -一- QH8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的 ？H> 0、x> 0.1C. 丙是0.5 mol/L CHsCOONa溶液及水的PH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CHsCOONa溶液中c(OH-)減小D 丁是0.03g鎂條分別與2 mL 2 mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)第二部分（共58分）本部分共5小題，共58分。15. （ 10分）隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。（1） 鋰元素的

9、性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）根據(jù)元素周期律推斷： 鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，LioH的堿性最 （填 強(qiáng)”或弱”）。（3）已知：M（g） M+（g）+e- ?H（ M代表堿金屬元素）元素LiNaKRbCS? H ( kJ/mol)+520+496+419+403+376 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與 ？H的關(guān)系是 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋中結(jié)論： 。（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：電扱mt尢陽能電池板-海水 ttBh輙離子逸擇性膜金屬鋰在電極 （填“A或“B）

10、上生成。陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是16. (12分)甲醇(CH3OH )的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。I 合成甲醇的部分工藝流程如下：原料氣 *預(yù)熱裝置 合成反應(yīng)器 4甲醇(1) 甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。1CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)?H =+ 206.2 kJ mol1CO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H 2(g) ?H = ?41.0 kJ mol甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成 CO2和H2的熱化學(xué)方程式為 。(2) 在催化劑的作用下，200300 C時(shí)，合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：i . CO(g) + 2

11、H2(g) . CH3OH(g) ?H V 0ii CO2(g) + 3H2(g) - CH3OH(g) + H 2O(g)?H V 0一段時(shí)間內(nèi)，記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如右圖所示。 曲線是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。 如果你是工程師，請(qǐng)對(duì)合成反應(yīng)器中壓強(qiáng)的控制提出建議并說明理由：O合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng)，會(huì)生成二甲醚(CHOCH)、甲酸甲酯等。已知沸點(diǎn)：甲醇 64.7 C ;二甲醚-24.9 C;甲酸甲酯 32.0 Co CO和H?生成二甲醚的化學(xué)方程式是 o 從合成反應(yīng)器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請(qǐng)簡(jiǎn)述該方法_.右圖為甲醇燃料電池的示意圖。1 .擴(kuò)散層2 一催化圧

12、工貢子交換腔(3) 負(fù)極的電極反應(yīng)式是質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。已知：RoH +R' Cl RO R' + HCl單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:NaOaS17. (12分)工業(yè)用黃銅礦(主要成分Ci(<)lhCI 固休礦CUFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:cfelLn()ll溶液溶液I)l+ CI ('Is(Al單質(zhì)? X<(J 1(1) I中發(fā)生下列反應(yīng)。i .CuFeS2 + 3Cu 2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe 2+ +2Sii . CuC

13、l + Cl - CuCl 2I中鹽酸的作用是。(2) 中通入空氣，將 Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。 Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是。 溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和。(3) 川中需控制NaOH溶液的用量，其原因是 。(4) W中加入 Na2CO3溶液的目的是 。(5) V中反應(yīng)的離子方程式是 。(6) 從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說明理由：。18. (11分)陽極泥處理后的沉渣中含 AgCl ,工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。 某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。已知：i . 250C時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：AgC

14、l 1.9 ×" g; Ag 2SO3 4.6 ×" g； Ag2SO4 0.84 g。-4ii. 25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過中含S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 PH變化如右圖所示。PHI.浸出氯化銀取AgCl固體，加入1 mol/L Na 2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液( pH=8), 該過程中發(fā)生的反應(yīng)為 AgCl + 2SO3 一Ag(SO 3)23-+ Cl -。(1) 用平衡移動(dòng)原理解釋 AgCl溶解的原因是.酸化沉銀n(pH-7)加入1滴稀硫酸加人稀硫酸至過濾!J沉淀完全*過洶、÷4(2) 經(jīng)檢測(cè)，沉淀 m為AgCl ,

15、則溶液m中含S微粒的主要存在形式是(3) 探究沉淀n的成分。 甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n 定不含Ag2SO4,其依據(jù)是 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀 n可能含Ag2SO3,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。19.I ml腐硫酸,I 滴 MJ沉淀IlL淸淞呈無色i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是:性。Ag 2SO3具有_ ,得出結(jié)論 沉淀n不含Ag2SO3”。n 不含 Ag2SO3°濃AgNG溶液ii.乙同學(xué)觀察到丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀足 IlmriiIlwI-丄產(chǎn)生白色沉淀加熱.冷卻、瘋心分離a 上層清液巴尤沉淀生戒i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag 2SO3,則溶液n中含Ag微粒的總物質(zhì)的（填”、二”或N”）C

16、l -物質(zhì)的量。ii.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過程:川.浸取劑再生（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl ,請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法（13分）抗凝藥吲哚布芬的合成路線如下:已知：反應(yīng)所用的試劑是rr, o4 RN * R-COOH(1)(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5)反應(yīng)物Na2SO4的作用是(6)已知M的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。KN的化學(xué)方程式是O（7）為減少吲哚布芬的不良反應(yīng)，可用包衣材料附著在藥品表面制成緩釋微丸，使其有效成分24小時(shí)的釋放率。緩慢釋放。制作包衣材料的原料之一為聚維酮。右圖為用添加不等量聚維酮的包衣材料制成的緩釋微丸，在體內(nèi)時(shí)間/h選用

17、聚維酮用量的添加值（ W）為10%,不選擇5%和20%的理由是 聚維酮的合成路線：壞如也誥中間的-"中間體2 加成反危依次寫出中間體1、Y和中間體2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2020.1注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分第一部分（共42 分）題號(hào)1234567答案BACCDBB題號(hào)891011121314答案AACCDCD第二部分（共58 分）15.( 10 分)(2) 2Li + 2巴0 = 2LiOH + Hd弱(3) 同一主族，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)(或弱)，？H越小(或大)從Li CS隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增

18、多，原子半徑增大，原子失電子能力增強(qiáng)，？H減小(4) A 2Cl- - 2e- = Cb 40H- - 4e = 02 + 2H2O16.( 12 分)-1(1) CH4(g) + 2H2O(g) = CQ(g) + 4H2(g) H = +165.2kJmol(2) a 適當(dāng)加壓。加壓能使該反應(yīng)速率增大、原料轉(zhuǎn)化率升高，也會(huì)增加設(shè)備和動(dòng)力成本 2CO+ 4H2 CH3OCH3+ HzO催化劑 降溫冷凝得到液態(tài)甲醇粗品再蒸餾提純200-3OoC(3) CH3OH 6e+ 出0 = CQ+ 6H+17. (12 分)(1) 補(bǔ)充Cl-,促進(jìn)I中反應(yīng)，提高銅元素浸出率(2) 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOHj + 8H+ Cu2+CuCb-(3) 防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時(shí)避免 CuCl2-變成Cu2O沉淀(4) 除去 Zn2+和 Pb2+(5) 2CuC2- + 2OH- = Cu2OJ +4Cl- +H2O(6) 電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、C2和NaOH; NaOH可用于川、V中作沉淀劑，出可用于W作還原齊U, C2可用于忸作氧化劑。18. (11 分)(1) AgCI(S) Ag (aq)+ Cl (aq) , Ag 與 SQ?結(jié)合生成Ag(SO3)2 ,促進(jìn) AgCl 的溶解平衡正向移(2)