化學(xué)中考備忘錄

1、化學(xué)中考化學(xué)備忘錄一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、學(xué)名、主要成分、化學(xué)式：俗名水銀干冰沼氣、天然氣的主要成分生石灰石灰漿、石灰乳、石灰水的主要成分、熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分學(xué)名汞固態(tài)二氧化碳甲烷氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣化學(xué)式HgCO2CH4CaOCa(OH) 2CaCO3俗名酒精鐵銹、赤鐵礦的主要成分小蘇打純堿、蘇打燒堿、火堿、苛性鈉食鹽的主要成分學(xué)名乙醇氧化鐵碳酸氫鈉碳酸鈉氫氧化鈉氯化鈉化學(xué)式C2H5OHFe2O3NaHCO3Na2CO3NaOHNaCl俗名硫磺雙氧水磁鐵礦的主要成分學(xué)名硫過(guò)氧化氫溶液四氧化三鐵化學(xué)式SH2O2Fe3O4二、物質(zhì)特征顏色（如固體顏色、溶液顏色、沉淀顏色、火焰顏色

2、等）：1紅色固體有 Cu （紫紅色）、 Fe2O3 （紅棕色）；2黑色固體有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等；3白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；鐵絲、鎂帶為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）；4暗紫色固體： KMnO4 ；5淡黃色粉末：硫磺（S）；6溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈 藍(lán) 色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈 淺綠 色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈 （棕）黃 色，其余溶液一般為無(wú)色（高錳酸鉀溶液為紫紅色）；7沉淀顏色：藍(lán)色沉淀為 Cu(OH)2 ，紅褐色沉淀為 Fe(OH)3 ，常見(jiàn)的白色

3、沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；8S在O2中燃燒產(chǎn)生明亮的 藍(lán)紫色 火焰。三、初中化學(xué)之最：1空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓∟2）。 2化學(xué)變化中的最小粒子是原子。3最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。 4硬度最大的天然物質(zhì)是金剛石（C）。5形成化合物種類最多的是碳元素（C）。 6最常用的溶劑是水（H2O）。7人體內(nèi)含量最多的元素是氧（O）；最多的金屬元素是鈣（Ca）。8相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。9地殼中含量最多的元素是氧元素（O）；金屬元素是鋁元素（Al）。10密度最小的物質(zhì)是氫氣（H2）；最理想的燃料是氫氣（H2）。11一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是兩

4、種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。12與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)；原子的最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。13同一溫度下，同一種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。四、初中化學(xué)常見(jiàn)的錯(cuò)別字對(duì)照表：誤正誤正誤正誤正活性碳活性炭貢汞練鋼煉鋼蒸發(fā)血蒸發(fā)皿炭酸碳酸中合反應(yīng)中和反應(yīng)蘭色藍(lán)色濾子濾紙甲完甲烷質(zhì)（直）換反應(yīng)置換反應(yīng)原素元素長(zhǎng)勁漏斗長(zhǎng)頸漏斗天燃?xì)馓烊粴赓|(zhì)量守衡定律質(zhì)量守恒定律崔化劑催化劑水糟水槽金鋼石金剛石混和物混合物暴炸爆炸象皮塞橡皮塞分太酚酞致冷劑制冷劑吸付吸附聶子鑷子石芯石蕊干噪劑干燥劑干鍋鉗坩堝鉗元子原子五、化學(xué)方程式匯總：（一）物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

5、（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO（發(fā)出耀眼的白光）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射）3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4.鋁在空氣中緩慢氧化：4Al + 3O2 =2Al2O3（致密的氧化膜）5.氫氣（最清潔的燃料）中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O（無(wú)污染）6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5（產(chǎn)生大量的白煙）7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 SO2（發(fā)出藍(lán)紫色的火焰）8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在

6、氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO211.天然氣（主要成分是甲烷）在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O酶 12.乙醇（俗稱酒精）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O13.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O（二）幾個(gè)分解反應(yīng)： MnO2 14.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 15.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2H2O2 2H2O+O216.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2KClO32KCl + 3O2 17.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

7、O218.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2（三）幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：20.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O21.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO222.木炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO223.二氧化碳通入熾熱的木炭層：CO2 + C 2CO24.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO225.高爐冶煉赤鐵礦：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO226.高爐冶煉磁鐵礦：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2（四）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：

8、（1）金屬（單質(zhì)） + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）27.鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）28.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2（單質(zhì)鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)亞鐵化合物）29.鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H230.鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H231.鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233.鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H234.鋁和稀鹽酸：2Al +

9、6HCl = 2AlCl3 + 3H2常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（2）金屬（單質(zhì)） + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng)）35.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu36.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu37.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu38.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe + 2AgNO3= Fe (NO3)2 +2Ag39.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2

10、AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（清洗鐵銹）41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O45.氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（4）酸性氧化物

11、 +堿 - 鹽 + 水（不屬于任何基本反應(yīng)類型）46.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（除去CO2）47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O49.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)CO2）50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3+ H2O51.氫氧化鋇溶液與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2 + CO2= BaCO3+ H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)

12、） （1：1：1 中和反應(yīng)）52.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH= NaCl +H2O53.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O（熟石灰中和土壤的酸性）55.熟石灰中和硫酸廠廢水：H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O56.有白色沉淀生成的中和反應(yīng)：H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O58.稀鹽酸除去水垢中氫氧化鎂：2HCl + Mg(OH)2

13、= MgCl2 + 2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O60.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）61.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）62.碳酸鈉（純堿、蘇打）與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO263. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO264.碳酸氫鈉（小蘇打）與稀鹽酸反應(yīng)：

14、 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO265.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）67.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 （藍(lán)色沉淀）+ Na2SO468.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 （紅褐色沉淀）+ 3NaCl69.氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2（白色沉淀） + 2

15、NaCl70.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3（白色沉淀）+ 2NaOH 71.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（白色沉淀）+2NaOH（工業(yè)純堿制燒堿）（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）72.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO373.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl 74.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 75.碳酸鈉溶液和氯化

16、鋇溶液：Na2CO3 +BaCl2= BaCO3 + 2NaCl 76.碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2= CaCO3 + 2NaNO3 77.碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3 + 2NaNO3 78.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液：CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2（五）其它反應(yīng)79.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =H2CO380.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 (放熱反應(yīng))81.二氧化硫溶解于水：SO2 + H2O =H2SO3（亞硫酸）六、考點(diǎn)整合【考點(diǎn)1】1分子是保持由分子構(gòu)成的

17、物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子。分子的質(zhì)量和體積都 很小 ；分子間有 間隔 ，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)的分子間間隔最大；分子在不停地 運(yùn)動(dòng) ，且溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快。2原子是 化學(xué)變化 中的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中， 分子 可分，而 原子 不可再分。3離子是帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的原子（或原子團(tuán)）叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。【考點(diǎn)2】12原子中，核電荷數(shù)（即該原子在元素周期表中的 原子序數(shù) ）= 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 。3原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上，所以，相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。4原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布?！究键c(diǎn)

18、3】分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。1一般由非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物由分子構(gòu)成，如氧氣、水、二氧化碳等；2金屬、稀有氣體以及金剛石等由原子直接構(gòu)成，如鐵、水銀、氦氣等；3含有金屬陽(yáng)離子（或NH4+）的化合物（如鹽和堿）由離子構(gòu)成，如氯化鈉等。【考點(diǎn)4】1元素是 質(zhì)子數(shù) （即 核電荷數(shù) ）相同的一類原子的總稱。2元素的種類決定于 核電荷數(shù) （即 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ）。3元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素 8 個(gè)（He為 2 個(gè)）不易得失電子、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 小于 4個(gè)易 失去 最外層電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 陽(yáng) 離子不穩(wěn)

19、定非金屬元素一般 大于或等于 4個(gè)易 得到 電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 陰 離子不穩(wěn)定4原子核外電子的排布，特別是 最外層的電子數(shù)目 ，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系?！究键c(diǎn)5】1以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的 總和 （符號(hào)為Mr）。【考點(diǎn)6】1混合物在宏觀上由 兩種 或 多種 物質(zhì)混合而成。如空氣、食醋、乙醇汽油等。2純凈物在宏觀上由 一種 物質(zhì)組成，在微觀上由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示。如O2、CO2、H2O等。【考點(diǎn)7】1單

20、質(zhì)是由 同種 元素組成的純凈物。如N2、Cl2、Fe。由同種原子構(gòu)成的分子屬于單質(zhì)分子，如O2。只含一種元素的物質(zhì)可能為混合物，如O2和O3。2化合物是由 不同種 元素組成的純凈物。如SO2、KMnO4、KClO3。由不同種原子構(gòu)成的分子屬于化合物分子，如H2O?！究键c(diǎn)8】1由 兩種 元素組成，其中有一種是 氧 元素的化合物叫氧化物。如Fe2O3、P2O5。而含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4，但兩種元素組成的含氧化合物屬于氧化物，如CO。2解離出的陽(yáng)離子全部為 H+ 的化合物叫酸。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3。3解離出的陰離子全部為 OH

21、的化合物叫堿。如NaOH、Ca(OH)2。4能解離出 金屬 離子（或NH4+）和 酸根 離子的化合物叫鹽。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。5有機(jī)化合物（有機(jī)物）是指含有 碳 元素的化合物，如CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）、C2H5OH、C6H12O6。而無(wú)機(jī)化合物是指不含碳元素的化合物。但是少數(shù)含有碳元素的化合物，如CO、CO2和CaCO3等具有無(wú)機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此，把它們看做無(wú)機(jī)化合物。6從微觀模型圖判斷物質(zhì)分類：混合物 單質(zhì) 化合物7物質(zhì)分類易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)：水銀不是銀水銀Hg，銀Ag鉛芯不是鉛鉛芯是石墨，鉛Pb干冰不是冰干冰是固態(tài)二氧化碳，冰是固態(tài)水純堿不是堿純堿雖然顯堿性，但

22、是鹽，是碳酸鈉冰水共存物不是混合物冰水混合物是水的不同狀態(tài)，是同種分子構(gòu)成，屬于純凈物【考點(diǎn)9】1物理變化： 沒(méi)有生成其他物質(zhì) 的變化，在物理變化中物質(zhì)常發(fā)生了形態(tài)的變化。2化學(xué)變化（又叫做 化學(xué)反應(yīng) ）： 生成了其他物質(zhì) 的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等?；瘜W(xué)變化中常伴隨放熱、發(fā)光、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。【考點(diǎn)10】1物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要通過(guò) 化學(xué)變化 就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。2化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)通過(guò) 化學(xué)變化 才能體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、

23、金屬活動(dòng)性、毒性等?！究键c(diǎn)11】1物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。劇烈氧化：如可燃物的燃燒。緩慢氧化：如鐵生銹、動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟。2含氧化合物里的 氧 被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。3初中階段常見(jiàn)的還原劑：H2、C、CO；常見(jiàn)的氧化劑：O2、CuO、Fe2O3等?！究键c(diǎn)12】1分解反應(yīng)：由 一種 反應(yīng)物生成 兩種 或 兩種以上 其他物質(zhì)的反應(yīng)。2化合反應(yīng)：由 兩種 或 兩種以上 的物質(zhì)生成 另一種 物質(zhì)的反應(yīng)?！究键c(diǎn)13】1置換反應(yīng)：一種 單質(zhì) 和一種 化合物 反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì) 和另一種 化合物 的反應(yīng)。2活潑金屬+酸鹽+氫氣。如Fe + 2HCl

24、= FeCl2 + H2發(fā)生的條件：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置要在 氫（H）的前面。酸一般用 鹽酸 或 稀硫酸。3金屬+鹽（溶液）另一金屬+另一種鹽。如Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 發(fā)生的條件：在金屬活動(dòng)性順序里，位于 前面 的金屬能把位于 后面 的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)?！究键c(diǎn)14】1復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物 相互交換成分 ，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是在相互交換成分過(guò)程中各元素的化合價(jià) 不發(fā)生 改變。2中和反應(yīng)是指由 酸 與 堿 作用生成 鹽 和 水 的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的 H+ 和堿溶液中的 OH 結(jié)合成 H2O 分子。3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成

25、水、（沉淀）或（氣體）（簡(jiǎn)記：生成水“電”氣）至少一種?！究键c(diǎn)15】1催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能 改變 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?！究键c(diǎn)16】1【識(shí)記】以下常見(jiàn)元素名稱和元素符號(hào)：氫（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）、錳（Mn）、鐵（Fe）、汞（Hg）、銅（Cu）、鋅（Zn）；銀（Ag）、碘（I）、鋇（Ba）、鉑（Pt）、金（Au）2元素符號(hào)的意義

26、：宏觀意義：表示 一種元素 。微觀意義：表示這種元素的 一個(gè)原子 。對(duì)于由單原子構(gòu)成的單質(zhì)來(lái)講，元素符號(hào)還表示 一種單質(zhì) ?！究键c(diǎn)17】1常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：氫1；氧2；鈉1；鉀1；銀1；鈣2；鎂2；鋇2；鋅2；鋁3；銅2；鐵2、3。氫氧根(OH) 1；硫酸根(SO4)2；碳酸根(CO3) 2；硝酸根(NO3)1；銨根(NH4) 1。2在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0 。在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為 0 ?！究键c(diǎn)18】1化學(xué)式是用 元素符號(hào) 和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2化學(xué)式的意義： 3【熟記】下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)氫氣氧氣氮?dú)馓剂琢蜩F銅H2O2N2CPSFeCu化合物氧化物水

27、二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化鐵四氧化三鐵H2OCO2COSO2SO3P2O5Fe2O3Fe3O4氧化鎂氧化銅氧化鋅二氧化錳氧化鈣過(guò)氧化氫氧化鋁氧化汞MgOCuOZnOMnO2CaOH2O2Al2O3HgO酸鹽酸硫酸硝酸碳酸HClH2SO4HNO3H2CO3堿氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁NaOHKOHCa(OH) 2Ba(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH) 3鹽氯化鈉碳酸鈉氯化鐵氯化鈣氯化鉀硫酸鈉硫酸銅氯化銀NaClNa2CO3FeCl3CaCl2KClNa2SO4CuSO4AgCl氯化亞鐵氯化鋁硫酸亞鐵硫酸鐵

28、硫酸鋅碳酸鈣氯化鋇硫酸鋇FeCl2AlCl3FeSO4Fe2 (SO4) 3ZnSO4CaCO3BaCl2BaSO4高錳酸鉀氯酸鉀硝酸銅碳酸氫鈉氯化銨硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨KMnO4KClO3Cu(NO3) 2NaHCO3NH4ClNH4NO3(NH4) 2SO4NH4HCO3有機(jī)物甲烷乙醇、酒精葡萄糖CH4C2H5OHC6H12O64【重點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義：數(shù)字、符號(hào)的位置表示的意義舉例元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的數(shù)目2個(gè)氫原子： 2H 2個(gè)氮原子： 2N 離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的數(shù)目2個(gè)鈉離子： 2Na+ 2個(gè)氯離子： 2Cl 化學(xué)式（分子式）前面的數(shù)字表示分子的數(shù)目2個(gè)氧分子：

29、 2O2 2個(gè)水分子： 2H2O 元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)+2價(jià)的鎂元素： 氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)： O 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子(離子)中含有某種原子的數(shù)目【考點(diǎn)19】1質(zhì)量守恒定律：參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。2質(zhì)量守恒的理解： 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀 元素的種類、質(zhì)量不變六個(gè)不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)一定改變 微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)、元素的

30、化合價(jià)可能改變 3驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！究键c(diǎn)20】1化學(xué)方程式是用 化學(xué)式 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；要遵守 質(zhì)量守恒定律 ，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。3化學(xué)方程式的意義： 質(zhì)：表明 反應(yīng)物 、 生成物 和 反應(yīng)條件 。量：表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的 質(zhì)量 比（化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）。粒子：表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的 粒子個(gè)數(shù) 比。【考點(diǎn)21】1溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里

31、，形成 均一 、 穩(wěn)定 的混合物。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。2溶液的基本特征：均一性（溶液各部分的濃度、密度和性質(zhì)都相同）、穩(wěn)定性【外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體】。3汽油清除油污的原理是油污 溶解 于汽油中形成 溶液 。洗滌劑清除油污的原理是洗滌劑有 乳化 的功能，使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，形成的 乳濁液 的穩(wěn)定性 增強(qiáng) 。4物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化。有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。如 NaOH固體 、 濃硫酸 溶解于水。而生石灰（CaO）溶解于水，并能與水發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程

32、式為 CaO + H2O = Ca(OH)2 ，使溶液溫度升高。有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象。如 NH4NO3 溶解于水。有些物質(zhì)在溶解時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化。如 NaCl 溶解于水?！究键c(diǎn)22】1在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 不能 繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還 能 繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言：飽和溶液不飽和溶液 增加溶劑 或 升高溫度 增加溶質(zhì) 或 降低溫度 或 蒸發(fā)溶劑 【Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低】【考點(diǎn)23】1固體物質(zhì)的溶解度：在 一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)

33、在 100g 溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的 質(zhì)量 。影響因素：內(nèi)因： 溶質(zhì) 和 溶劑 本身的性質(zhì)。外因：主要是 溫度 。2溶解度曲線是物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度。固體的溶解度曲線的意義：點(diǎn)的意義：a曲線上的任意一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度，也表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶液為飽和溶液。b兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下溶解度相等。線的意義： a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 增大 （如 KNO3 ）；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響 較小 （如 NaCl ）； c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 減小 （如 Ca(OH)2 ）。面

34、的意義：a溶解度曲線上方的面：表示該面內(nèi)任意點(diǎn)所代表的溶液處于飽和狀態(tài)，且有晶體析出；b溶解度曲線下方的面：表示該面內(nèi)任意點(diǎn)所表示的溶液處于不飽和狀態(tài)。溶解度曲線的應(yīng)用：判斷某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度的大小；比較不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）溶解度的大??；判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)；如何通過(guò)改變溫度和增加溶質(zhì)將不飽和溶液變成飽和溶液。3氣體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，在101kPa的條件下，氣體溶解在1體積的水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體的體積。一般在其他條件不變時(shí)，溫度升高，氣體的溶解度 減小 ；壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度 增大 。【考點(diǎn)24】1=2【考點(diǎn)25】0 7 14酸性 增

35、強(qiáng) 中性 堿性 增強(qiáng) 1溶液酸堿度的表示法pH 2酸堿性與酸堿度關(guān)系：溶液酸堿性pH值紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸性 < 7 紅 色 無(wú) 色中性 = 7 紫 色 無(wú) 色堿性 > 7 藍(lán) 色 紅 色3pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為 整數(shù) ）。4酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡?CO2 ）；pH < 5.6的雨水為酸雨（因?yàn)槿苡?SO2 、 NO2 等）?！究键c(diǎn)26】1溶液中的溶質(zhì)以 晶體 的形式從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。2若某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加較大，則常常采用

36、降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液） 的方法進(jìn)行結(jié)晶（如 KNO3 ）。若某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，則常常采用 蒸發(fā)溶劑 的方法進(jìn)行結(jié)晶（如海水曬鹽）?！究键c(diǎn)27】1空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?78% ，氧氣 21% ，稀有氣體 0.94% ，二氧化碳 0.03% ，其他氣體和雜質(zhì) 0.03% ?？梢?jiàn)空氣的成分以 氮?dú)?、 氧氣 為主，其中氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 ，氧氣約占空氣體積的 1/5 ，即氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為 41 。2空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng) 減小 ，在大氣壓的作用下，燒杯中的水進(jìn)入密閉容器，占據(jù)減少的

37、氧氣所占的空間，從而測(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量 白煙 產(chǎn)生，集氣瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：O2約占空氣體積的 1/5 。液面上升小于1/5的原因：a紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未消耗盡（盛紅磷的燃燒匙要盡量伸入集氣瓶底部，以保證消耗完集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣）；b橡皮塞未塞緊，裝置漏氣，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；c未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少。液面上升大于1/5的原因：a實(shí)驗(yàn)前未夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)氣管逸出；b實(shí)驗(yàn)時(shí)插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出。3氮?dú)馐且环N沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味，不能支持燃燒，不能燃燒，化學(xué)性質(zhì) 不活潑 的氣體，

38、常作為 保護(hù)氣 ，如食品包裝時(shí)充氮以防腐。4稀有氣體（氦、氖、氬、氪和氙等的總稱）都是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味，化學(xué)性質(zhì) 很不活潑 的氣體。制成多種用途的電光源（利用稀有氣體在通電條件下可以發(fā)出不同顏色的光），如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓紅燈等?！究键c(diǎn)28】1通常情況下，氧氣是一種 無(wú) 色 無(wú) 味的 氣 體。當(dāng)溫度下降，氧氣可以轉(zhuǎn)變?yōu)?淡藍(lán) 色的液氧，甚至變成 淡藍(lán) 色雪花狀的固態(tài)氧。在通常情況下，氧氣 不易 溶于水，所以氧氣能夠用 排水法 收集。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧氣的密度比空氣的密度 略大 ，所以氧氣還可以用 向上排空氣法 收集。2氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 比較活潑 的氣體，它在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)

39、生氧化反應(yīng)，同時(shí)放出熱量，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有 氧化 性，是一種常見(jiàn)的 氧化 劑。木炭在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 （發(fā)出白光）。硫粉在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 （發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體）?！咀⒁狻繉?shí)驗(yàn)時(shí)，硫粉的用量不要過(guò)多，可事先在集氣瓶中留少量水或加入少量氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化硫氣體，防止二氧化硫污染空氣。鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射）?！咀⒁狻勘仨氃诩瘹馄康撞苛粲猩倭康乃蛘呒?xì)沙，目的是防止高溫熔融物直接濺落集氣瓶底，引起集氣瓶炸裂。紅磷燃燒 4P + 5O2 2P2O5 （產(chǎn)生大量的白煙）。鎂在空

40、氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO （發(fā)出耀眼的白光）。在空氣中灼燒銅絲 2Cu + O2 2CuO 。三種常見(jiàn)的可燃性氣體燃燒（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn) 純度 ）：氫氣燃燒 2H2 + O2 2H2O 。一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 。天然氣（主要成分是甲烷）燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。酒精燃燒 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 。3氧氣的用途：能支持燃燒：液態(tài)氧作為火箭的助燃劑、煉鋼、氧炔焰用來(lái)氣焊與氣割等。能供給呼吸：醫(yī)療急救、登山、潛水和航空需要氧氣罐?！究键c(diǎn)29】1純凈的水是無(wú)色、無(wú)氣味、無(wú)味道的透明液體；2在1.01×

41、105Pa時(shí)，水的沸點(diǎn)為 100 ，水的凝固點(diǎn)為 0 ；3在1.01×105Pa下， 4 時(shí)的水密度最大，為1.0g/mL，冰的密度小于水的密度。4水能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑?！究键c(diǎn)30】1水由 氫、氧兩種元素 組成，每個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成。2水的組成的實(shí)驗(yàn)探究 電解水：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，一段時(shí)間后試管1和試管2中所收集到的氣體體積比約為 12 。用帶火星的木條檢驗(yàn)試管1中的氣體，發(fā)現(xiàn)它能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是 氧氣 。試管2中的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，這是 氫氣 （有時(shí)收集到氣體量較少時(shí)，當(dāng)檢驗(yàn)試管2中的氣體時(shí)，可能只發(fā)出爆

42、鳴聲，而看不到淡藍(lán)色火焰）。水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。 2H2O 2H2+ O2 。氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，這說(shuō)明了水是由氫元素和氧元素組成。為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，有時(shí)可在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液?！究键c(diǎn)31】1地球表面約 71% 被水覆蓋著，但可利用的淡水資源卻非常有限。我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。2水污染的來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。3愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，提高水的利用效率，如使用節(jié)水龍頭和節(jié)水型馬桶、水的二次使用（用淘米水澆花、用洗衣服的水沖廁所等）、

43、農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌。防止水體污染。防止水污染的主要措施有：加強(qiáng)對(duì)水的管理和對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)“三廢”實(shí)行先處理后排放；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放?！究键c(diǎn)32】1凈化水的方法：沉淀法包括靜置沉淀和使用絮凝劑（如明礬）的吸附沉淀，可除去部分不溶性雜質(zhì)；過(guò)濾起到使不溶性雜質(zhì)與水完全分離的作用； 活性炭或木炭 吸附可除去水中的有色、有異味的雜質(zhì)；消毒一般使用漂白粉殺死水中的病毒和細(xì)菌； 煮沸 、 蒸餾 是凈水程度最高的方法，可降低水的硬度。2硬水是含有 較多 可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是 不含或含較少 可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：用 肥皂水 ，有

44、浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水?！究键c(diǎn)33】1金屬材料包括 純金屬 以及它們的 合金 。2金屬在常溫下一般是 固 體（水銀Hg除外），具有 銀白 色的金屬光澤（例外：Cu 紫紅 色，Au 黃 色），有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，具有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等相似性。但各種金屬還具有各自的特性，這決定了它們的用途各異。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。3.合金是一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金雖然具有金屬特性，但由于組成的改變，合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們

45、的純金屬更高，抗腐蝕性能更好等性能，具有廣泛的用途?！究键c(diǎn)34】1鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的 氧化鋁 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，其化學(xué)方程式為 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。2生活中常使用的兩種 含碳量 不同的鐵合金：生鐵（含碳量2%4.3%）和鋼（含碳量0.03%2%）。鋼的機(jī)械性能優(yōu)于生鐵，有更廣泛的用途。3銅的性質(zhì)：銅絲有良好的導(dǎo)電性，可用作電線。銅有良好的導(dǎo)熱性，可制作銅制火鍋。2Cu+O22CuO銅是不活潑金屬，不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。銅絲浸入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag

46、 【考點(diǎn)35】1.鐵制品生銹的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的 氧氣 、 水蒸氣 等發(fā)生一系列復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵銹的主要成分是氧化鐵。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕，因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。2.根據(jù)鐵生銹的條件，可知防止鐵制品生銹的措施有： 保持鐵制品表面的 清潔、干燥 ；在金屬表面涂上 保護(hù)層 ，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成 合金 ，提高防銹蝕性能，如不銹鋼等。3.金屬資源有限，保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬 腐蝕 ；回收利用 廢舊金屬 ；合理有效地開(kāi)采 礦物 ；尋找金屬的 代用品 等。【考點(diǎn)36】1冶鐵原理：在高溫下，利用焦炭與

47、氧氣反應(yīng)生成的 CO 把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。高爐冶煉赤鐵礦 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ；高爐冶煉磁鐵礦 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 。2一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)中玻璃管里的粉末由 紅 色逐漸變 黑 ，試管里澄清的石灰水變 渾濁 。操作要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒檢驗(yàn)了純度的CO，再加熱，防止CO與空 氣混合加熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤酒精噴燈，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。CO有毒，要做好尾氣處理，防止CO污染環(huán)境?！究键c(diǎn)37】1濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸

48、氣作用，形成 白霧 。2濃硫酸有 吸水性 ，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做某些氣體的干燥劑，如濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等氣體。3濃硫酸有很強(qiáng)烈的 腐蝕性 。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。4濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，為避免液體四處飛濺，產(chǎn)生危險(xiǎn)，所以，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。5酸的通性：能跟酸堿指示劑作用：可使紫色石蕊試液變 紅 色，無(wú)色酚酞試液 不變 色。能跟活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣：（簡(jiǎn)記為：氫前金屬換酸氫）。

49、鋅和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵和稀鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：稀鹽酸清洗鐵銹 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成 棕黃 色）氧化銅和稀硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成 藍(lán) 色）能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCl + NaOH = NaCl +H2O ；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ；稀鹽

50、酸和氫氧化鈣反應(yīng) 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 。能跟碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w：大理石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng) Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 。6中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：改良酸性土壤：將適量的 熟石灰（氫氧化鈣） 加入土壤，以中和土壤的酸性。處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和， H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 。用于醫(yī)藥：人的胃液里含適量的鹽酸，如果胃酸過(guò)量，可用含氫氧化鋁的藥物中和， 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ；也可用含氫氧化鎂的藥物中和， 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 。蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌