化學(xué)反應(yīng)原理綜合題解題策略

1、高考化學(xué)反應(yīng)原理綜合題解題策略解題策略一、題型特點(diǎn) 以選修四以選修四“化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理”相關(guān)知識(shí)，作為考查相關(guān)知識(shí)，作為考查內(nèi)容。試題中，給出相關(guān)陌生內(nèi)容。試題中，給出相關(guān)陌生文字信息文字信息、圖像圖像、數(shù)數(shù)據(jù)表格據(jù)表格等素材，考查學(xué)生利用以上等素材，考查學(xué)生利用以上“素材素材”，分析，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。是一道綜合性強(qiáng)、能力要問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。是一道綜合性強(qiáng)、能力要求高的試題。求高的試題。二、主要考查知識(shí)點(diǎn)1. 蓋斯定律運(yùn)用（計(jì)算）。蓋斯定律運(yùn)用（計(jì)算）。2. 對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查（如：提高轉(zhuǎn)化率對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查（如：提高轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率產(chǎn)率)措施措施(或條件或條件)、縮短達(dá)到

2、平衡時(shí)間采取的措施、有氣體參與的溶液體系中加壓的縮短達(dá)到平衡時(shí)間采取的措施、有氣體參與的溶液體系中加壓的原因、反應(yīng)速率大小比較、平衡常數(shù)原因、反應(yīng)速率大小比較、平衡常數(shù)K變化、壓強(qiáng)變化等）。變化、壓強(qiáng)變化等）。3. 利用利用“相關(guān)原理相關(guān)原理”，結(jié)合圖像曲線變化趨勢(shì)及數(shù)據(jù)，分析曲線變，結(jié)合圖像曲線變化趨勢(shì)及數(shù)據(jù)，分析曲線變化的原因（如為什么曲線先上升后下降等、壓強(qiáng)變化的原因平衡化的原因（如為什么曲線先上升后下降等、壓強(qiáng)變化的原因平衡常數(shù)常數(shù)K與溫度變化情況等）。與溫度變化情況等）。4. 計(jì)算（計(jì)算（v v、平衡常數(shù)平衡常數(shù)K、轉(zhuǎn)化率、其他等、轉(zhuǎn)化率、其他等）三、分類(lèi)突破1. 蓋斯定律運(yùn)用（計(jì)算

3、蓋斯定律運(yùn)用（計(jì)算）:2. 對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查:【2018年年卷】（卷】（3）對(duì)于反應(yīng)）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和和343 K時(shí)時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。變化的結(jié)果如圖所示。在在343 K下：要提高下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_、_。比較比較a、b處反應(yīng)速率大?。禾幏磻?yīng)速率大?。簐a_

4、vb（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）。）。及時(shí)移去產(chǎn)物提高反應(yīng)物濃度（增大體系壓強(qiáng)）改進(jìn)催化劑大于2. 對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查:【2018年年卷】卷】27. CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（催化重整不僅可以得到合成氣（CO和和H2），還），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：催化重整反應(yīng)為：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)。已知：已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) H= 75 kJmol1 C(s)+O2(g) = C

5、O2(g) H= 394 kJmol1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 111 kJmol1該催化重整反應(yīng)該催化重整反應(yīng)H=_ kJmol1，有利于提高，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_（填標(biāo)號(hào)）。（填標(biāo)號(hào)）。A高溫低壓高溫低壓 B低溫高壓低溫高壓 C高溫高壓高溫高壓 D低溫低壓低溫低壓+247A2. 對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查:【2018年年卷卷】（】（3）對(duì)于反應(yīng)）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如提出如下反應(yīng)歷程：下反應(yīng)歷程： 第一步第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡快速平衡 第二步第二步 N

6、O2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)慢反應(yīng) 第三步第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 _（填標(biāo)號(hào)（填標(biāo)號(hào))。 Av(第一步的逆反應(yīng)第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng)第二步反應(yīng)) B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 C第二步中第二步中NO2與與NO3的碰撞僅部分有效的碰撞僅部分有效 D第三步反應(yīng)活化能較高第三步反應(yīng)活化能較高A C2. 對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查:【2017年年卷】卷】（4）298 K時(shí)，將時(shí)，將20 mL 3x molL1 Na3A

7、sO3、20 mL 3x molL1 I2和和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH(aq) AsO43-(aq) + 2I(aq) + H2O(l)。溶液中。溶液中c (AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。）的關(guān)系如圖所示。tm時(shí)，時(shí)，v正正_ v逆逆（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）。）。tm時(shí)時(shí)v逆逆_ tn時(shí)時(shí)v逆逆（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”），理由是），理由是 _。a c 大于 小于 tm時(shí)生成物濃度較低 【2017年年卷】（卷】（3）H2S與與CO2在

8、高溫下發(fā)生反應(yīng)：在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在。在610 K時(shí)，將時(shí)，將0.10 mol CO2與與0.40 mol H2S充入充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）（填標(biāo)號(hào)）AH2S BCO2 CCOS DN22. 對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查:B 【2016年年卷】卷】27.（1）以丙烯、）以丙烯、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成為原料，在催化劑存在下

9、生成丙烯腈（丙烯腈（CH2=CHCN)和副產(chǎn)物丙烯醛（和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：）的熱化學(xué)方程式如下：（1）以丙烯、）以丙烯、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（CH2=CHCN）和副產(chǎn)物丙烯醛（）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g) + NH3(g) + 3/2O2(g) = C3H3N(g) +3H2O(g) H = 515 kJmol1C3H6(g) +O2(g) = C3H4O(g) +H2O(g) H = 353 kJmol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是兩個(gè)反應(yīng)在

10、熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_、_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。2. 對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查對(duì)平衡知識(shí)相關(guān)考查:兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度減小壓強(qiáng) 催化劑 3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2018年年卷】（卷】（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2

11、H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1)+75+172活化能/(kJmol1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑由上表判斷，催化劑X_Y（填（填“優(yōu)于優(yōu)于”或或“劣于劣于”），理由是），理由是_。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變?cè)诜磻?yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率）和速率（v）的敘述正確的是）的敘述正確的是_填標(biāo)號(hào)）。

12、填標(biāo)號(hào)）。AK積積、K消消均增加均增加 Bv積積減小，減小，v消消增加增加 C. K積積減小，減小，K消消增加增加 Dv消消增加的倍數(shù)比增加的倍數(shù)比v積積增加的倍數(shù)大增加的倍數(shù)大劣于 相對(duì)于催化劑x，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大 A D 3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2018年年卷】（卷】（2）在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=kp(CH4 4) p(CO2)-0.5 （k為速率常數(shù)）。在為速率常數(shù)）。在p(CH4 4)一定

13、時(shí)，不同一定時(shí)，不同p(CO2 2)下下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則則pa a(CO2 2)、pb b(CO2 2)、pc c(CO2 2)從大到小的順序?yàn)閺拇蟮叫〉捻樞驗(yàn)開(kāi)。pc c(CO2 2)、pb b(CO2 2)、 pa a(CO2 2)3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2018年年卷】（卷】（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：其中其中NO2二聚為二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)

14、的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間隨時(shí)間t的的變化如下表所示（變化如下表所示（t=時(shí)，時(shí)，N2O5(g)完全分解）：完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa 35.840.342.545.949.261.262.363.1若提高反應(yīng)溫度至若提高反應(yīng)溫度至35，則，則N2O5(g)完全分解后體系壓完全分解后體系壓p(35)_63.1 kPa（填（填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”），原因是），原因是_。大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高； NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高。3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在

15、“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2017年年卷】（卷】（1）正丁烷（）正丁烷（C4H10）脫氫制）脫氫制1-丁烯（丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程）的熱化學(xué)方程式如下：式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1圖（圖（a）是反應(yīng)）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填（填“大于大于”或或“小于小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）。（填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度升高溫度B降低溫度降低溫度 C增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)降低壓強(qiáng)小于 A D 【2017年年

16、卷】（卷】（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫（氫氣）氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_。（3）圖（）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂

17、解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是因可能是_。3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 溫度升高反應(yīng)速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類(lèi)【2016年年卷】卷】(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度

18、為溶液濃度為5103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。如下表。離子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103寫(xiě)出寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，。增加壓強(qiáng)，NO的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率_（填（填“提高提高”、“不變不變”或或“降低降低”）。）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸逐漸_（填（填“增大增大”“不變不變”或或“減小減小”）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率由實(shí)驗(yàn)

19、結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填脫硝反應(yīng)速率（填“大于大于”或或“小于小于”）。）。原因是除了原因是除了SO2和和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:4NO + 3ClO2+ 4OH= 4NO3 + 3Cl + 2H2O提高 減小 大于 NO溶解度較低 或 脫硝反應(yīng)活化能較高【2016年年卷】卷】（3）在不同溫度下，）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和和NO的平衡分壓的平衡分壓pc如圖所示。如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫

20、度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”）。）。3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:減小 【2016年年卷】卷】(2)圖圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為應(yīng)的溫度為460。低于。低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_（填（填“是是”或或“不是不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_；高于；高于460時(shí)，丙烯腈時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原

21、因是產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號(hào)）。（雙選，填標(biāo)號(hào)）。 A.催化劑活性降低催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大反應(yīng)活化能增大3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 A C 【2016年年卷】卷】(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n( (氨氨)/n( (丙烯丙烯)的關(guān)系如圖（的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳所示。由圖可知，最佳n( (氨氨)/n( (丙烯丙烯)約為約為_(kāi)，理由是，理由是_。3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理

22、在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2016年年卷】卷】(2)CrO 42和和Cr2O72 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的的Na2CrO4溶液中溶液中c(Cr2O72 )隨隨c(H+)的變化如圖所示。的變化如圖所示。用離子方程式表示用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，由圖可知，溶液酸性增大，CrO 42的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率

23、_（填（填“增大增大“減小減小”或或“不變不變”）。）。升高溫度，溶液中升高溫度，溶液中CrO 42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）。）。2CrO 42 + 2H+ Cr2O72 + H2O增大 小于 3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2015新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷】（】（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為表達(dá)式為_(kāi);圖圖1中能中能正確反映平衡常數(shù)正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)（填曲線標(biāo)記字母），其判（填曲線標(biāo)記字母），

24、其判斷理由是斷理由是_。a 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小 3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2015新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷】（】（3）合成氣組成時(shí)，體系中的）合成氣組成時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率(a a)溫度溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。所示。a a（CO）值隨溫度升高而）值隨溫度升高而_（填（填“增大增大”或或“減小減小”），其原因是），其原因是_；圖圖2中的壓強(qiáng)由大到小為中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是。，其判斷理由是。減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反

25、應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，歲溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 p3 3、p2 2、 p1 1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。3. 化學(xué)平衡原理在化學(xué)平衡原理在“數(shù)據(jù)、圖像數(shù)據(jù)、圖像”中體現(xiàn)與運(yùn)用中體現(xiàn)與運(yùn)用:【2014新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷】(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中其中n(H2O) n(C2H4)1 1。圖中壓強(qiáng)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的

26、大小順序?yàn)榈拇笮№樞驗(yàn)開(kāi)，理由是，理由是_。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O) n(C2H4)0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有采取的措施有_、_。p4 4、p3 3、p2 2、 p1 1反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去 增加n(C2H4) n(H2O)之比4. 計(jì)算計(jì)

27、算:考查平衡常數(shù)考查平衡常數(shù)（K）計(jì)算及表達(dá)式：計(jì)算及表達(dá)式：【2018年年卷】卷】密閉容器中氣體密閉容器中氣體 【2017年年卷】卷】溶液中離子溶液中離子【2017年年卷】卷】密閉容器中氣體密閉容器中氣體 【2016年年卷】卷】溶液中離子溶液中離子【2015年年卷】卷】密閉容器中氣體密閉容器中氣體【2016年年卷】卷】溶液中離子表達(dá)式溶液中離子表達(dá)式考查考查分壓分壓平衡常數(shù)（平衡常數(shù)（Kp）及壓強(qiáng)（及壓強(qiáng)（P）計(jì)算）計(jì)算【2018年年卷】卷】密閉容器中氣體（考查密閉容器中氣體（考查KP及及P） 【2014年年卷】卷】密閉容器中氣體密閉容器中氣體利用利用“速率方程速率方程”計(jì)算計(jì)算【2018年

28、年卷】卷】密閉容器中氣體密閉容器中氣體 【2015年年卷】卷】密閉容器中氣體密閉容器中氣體 【海南【海南2015】16.（3）由由N2O和和NO反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和和NO2的能量變化如圖的能量變化如圖所示，若生成所示，若生成0.5molN2，其，其H= kJmol-1兩個(gè)小題兩個(gè)小題【海南【海南2016】16.順順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正正)=k(正正)c(順順)和和v(逆逆)=k(逆逆)c(反反)，k(正正)和和k(逆逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：在一定溫度時(shí)為常數(shù)，