氧化還原反應(yīng)總結(jié)實用教案

1、會計學(xué)1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(fnyng)總結(jié)總結(jié)第一頁，共44頁。n(2)判斷依據(jù)：元素判斷依據(jù)：元素(yun s)化合價化合價和和。n2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念念n(1)氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：電子電子(化合價化合價 )的反應(yīng)。的反應(yīng)。n(2)還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：電子電子(化合價化合價 )的反應(yīng)。的反應(yīng)。轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(zhuny)偏移偏移(pin y)升高升高降低降低失去失去升高升高得到得到降低降低第1頁/共44頁第二頁，共44頁。的反應(yīng)物的反應(yīng)物)。n(5)氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：劑失電子被劑失電子被氧化后的對應(yīng)氧化后的對應(yīng)(duyng)產(chǎn)物產(chǎn)物(包包含化合價含化合價的元素的產(chǎn)

2、物的元素的產(chǎn)物)。n(6)還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：劑得電子被劑得電子被還原后的對應(yīng)還原后的對應(yīng)(duyng)產(chǎn)物產(chǎn)物(包包含化合價含化合價的元素的產(chǎn)物的元素的產(chǎn)物)。還原還原(hun yun)得到得到(d do)降低降低氧化氧化失去失去升高升高還原還原升高升高氧化氧化降低降低第2頁/共44頁第三頁，共44頁。還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。n(3)有有生成的分解反應(yīng)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無是氧化還原反應(yīng)，無生成生成的通常為非氧化還原反應(yīng)。的通常為非氧化還原反應(yīng)。n(4)有有參加參加(cnji)的化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無參加參加(cnji)的通常為非氧化還的通常為非氧化還原

3、反應(yīng)原反應(yīng)都都都不都不單質(zhì)單質(zhì)(dnzh)單質(zhì)單質(zhì)(dnzh)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)第3頁/共44頁第四頁，共44頁。第4頁/共44頁第五頁，共44頁。的化合的化合物：物：、n、等。等。n(3)某些金屬性較弱的金屬的某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離高價態(tài)離子：子：、等。等。n(4)過氧化物：過氧化物：、等。等。Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2第5頁/共44頁第六頁，共44頁。n等。等。n(3)低價陽離子：低價陽離子：等。等。n(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：非金屬單質(zhì)及其氫化物：等。等。K、Na、Mg、Al

4、S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3第6頁/共44頁第七頁，共44頁。H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。nCl2與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、n、H2SO3等。等。nHNO3與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、H2SO3等。等。第7頁/共44頁第八頁，共44頁。還原性；還原性；n元素元素(yun s)處于中間價態(tài)處于中間價態(tài)時，在反應(yīng)中化合價既可升時，在反應(yīng)中化合價既可升高又可降低，既有氧化性又高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又

5、有還原性，既可作氧化劑又可作還原性?？勺鬟€原性。第8頁/共44頁第九頁，共44頁。與 得 、 失 電 子 數(shù) 目 的 多 少與 得 、 失 電 子 數(shù) 目 的 多 少(dusho)無關(guān)。如：無關(guān)。如：NaeNa，Al3eAl3，但，但根據(jù)金屬活動性順序表，根據(jù)金屬活動性順序表，Na比比Al活潑，更易失去電子，所以活潑，更易失去電子，所以Na比比Al的還原性的還原性。n從元素的價態(tài)考慮：最高價從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)態(tài)只有只有，如，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價等；最低價態(tài)態(tài)只有只有，如金屬單，如金屬單質(zhì)、質(zhì)、Cl、S2等；中間價等；中間價態(tài)態(tài)既有既有n又有又有，如，如Fe2、S、

6、Cl2等。等。得得得、失得、失氧化氧化(ynghu)性性還原性還原性氧化氧化(ynghu)性性還原性還原性強強第9頁/共44頁第十頁，共44頁。n氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物n還原性：還原性還原性：還原性還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物n2根據(jù)物質(zhì)活動性順序根據(jù)物質(zhì)活動性順序(常見常見元素元素)n金屬性越強的元素，金屬單金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；非金屬性越強的氧化性越弱；非金屬性越強的元素，單質(zhì)的氧化性越強，的元素，單質(zhì)的氧化性越強，而對應(yīng)的陰離子的還原性就越而對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。弱。第10頁/共44頁第十一頁，共44頁。

7、n1 6 H C l ( 濃濃 ) 2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2n4HCl(濃濃)MnO2 MnCl22H2OCl2n4 H C l ( 濃濃 ) O 2 2H2O2Cl2n由此我們可以得出結(jié)論：由此我們可以得出結(jié)論：n氧化性：氧化性：KMnO4MnO2O2。第11頁/共44頁第十二頁，共44頁。化性的強弱。化性的強弱。n如 ：如 ： 2 F e 3 C l 2 2FeCl3nFeS FeSn可以判斷氧化性可以判斷氧化性Cl2S。5根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較(1)兩種不同兩種不同(b tn)的金屬做電極與鹽溶液或非氧化性酸構(gòu)成原電池時

8、。負(fù)極金屬是電子流出極，正極金屬是電子流入極。其還原性：負(fù)極的金屬做電極與鹽溶液或非氧化性酸構(gòu)成原電池時。負(fù)極金屬是電子流出極，正極金屬是電子流入極。其還原性：負(fù)極正極。正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。第12頁/共44頁第十三頁，共44頁。性比性比Y2的氧化性強；的氧化性強；X的還的還原性比原性比Y的還原性弱。的還原性弱。第13頁/共44頁第十四頁，共44頁。(nngd)越大，氧化性越大，氧化性(或還原或還原性性)越強。越強。n

9、如氧化性：濃如氧化性：濃H2SO4 稀稀H2SO4n濃濃HNO3 稀稀HNO3n還原性：濃還原性：濃HCl 稀稀HCln(2)溫度：如熱的濃硫酸的氧溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強?；员壤涞臐饬蛩岬难趸詮?。n(3)酸堿性：如酸堿性：如KMnO4溶液溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。強。第14頁/共44頁第十五頁，共44頁。第15頁/共44頁第十六頁，共44頁。既作氧化劑又作還原性，可能既既作氧化劑又作還原性，可能既不作氧化劑又不作還原劑。不作氧化劑又不作還原劑。解釋：化合價升高，失去電子解釋：化合價升高，失去電子(dinz)，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到

10、氧化產(chǎn)物；化合價降低，得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；化合價降低，得到電子(dinz)，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。如果談氧化劑還原性的話，那么就反過來，得到氧化產(chǎn)物的對應(yīng)的是還原性，得到還原產(chǎn)物的對應(yīng)的是氧化劑。，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。如果談氧化劑還原性的話，那么就反過來，得到氧化產(chǎn)物的對應(yīng)的是還原性，得到還原產(chǎn)物的對應(yīng)的是氧化劑。第16頁/共44頁第十七頁，共44頁。第17頁/共44頁第十八頁，共44頁。移前后的變化。移前后的變化。n(3)在在“橋橋”上標(biāo)明電子上標(biāo)明電子(dinz)的的“得得”與與“失失”，得，得(或失或失)電子電子(dinz)數(shù)元素化合價變化數(shù)數(shù)元素化合價變

11、化數(shù)化合價發(fā)生變化的原子數(shù)，且得化合價發(fā)生變化的原子數(shù)，且得失電子失電子(dinz)總數(shù)應(yīng)相等?？倲?shù)應(yīng)相等。第18頁/共44頁第十九頁，共44頁。C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)n解析：解析：A項，化合反應(yīng)不一項，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，定是氧化還原反應(yīng)，n如如NH3HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。B項，分解反應(yīng)不項，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3 CaOCO2，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項，項，置換反應(yīng)一定是氧化還原反置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生應(yīng)，一定發(fā)生(fshng)電子電子轉(zhuǎn)移。轉(zhuǎn)移

12、。D項，復(fù)分解反應(yīng)都項，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。轉(zhuǎn)移。n答案：答案：C第19頁/共44頁第二十頁，共44頁。nB肯定有一種元素被氧肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原化另一種元素被還原nC非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子只能得電子nD金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原電子被還原第20頁/共44頁第二十一頁，共44頁。解析：氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降，如解析：氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降，如Fe2O33CO 2Fe3CO2， 氧元素化合

13、價沒有變化；化合價變化的元素可以是不同種氧元素化合價沒有變化；化合價變化的元素可以是不同種(tn zhn)元素，也可以是同種元素，也可以是同種(tn zhn)元素，如元素，如CO2C 2CO；作為非金屬，在反應(yīng)中可以得電子，但也有失電子的可能，如；作為非金屬，在反應(yīng)中可以得電子，但也有失電子的可能，如CO2 CO2；金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被氧化，而不是失電子被還原。；金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被氧化，而不是失電子被還原。答案：答案：A第21頁/共44頁第二十二頁，共44頁?？倲?shù)相等總數(shù)相等(離子反應(yīng)離子反應(yīng))。n應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。算。n2價態(tài)律：元素處于最高價

14、，價態(tài)律：元素處于最高價，只 有 氧 化 性只 有 氧 化 性 ( 如如 F e 3 、 、KMnO4中中等等)；元素處于；元素處于最低價，只有還原性最低價，只有還原性(如如S2、I等等)；元素處于中間價態(tài)，；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如既有氧化性又有還原性，如( Fe2、S、Cl2)。n應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。氧化性、還原性。第22頁/共44頁第二十三頁，共44頁。物氧化產(chǎn)物物氧化產(chǎn)物nn強氧化性強還原性弱還強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性原性弱氧化性n應(yīng)用于在適宜條件下，用氧應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的化性強的物質(zhì)制備

15、氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。第23頁/共44頁第二十四頁，共44頁。應(yīng)。應(yīng)。n應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否否(nn fu)發(fā)生，氧化產(chǎn)物、發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)移情況。移情況。n例如：例如：第24頁/共44頁第二十五頁，共44頁?；瘎┩瑫r和幾種還原性相遇時，化劑同時和幾種還原性相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原性遇多種氧化同理，一種還原性遇多種氧化劑時

16、，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)。n應(yīng)用于判斷物質(zhì)應(yīng)用于判斷物質(zhì)(wzh)的穩(wěn)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。定性及反應(yīng)順序。第25頁/共44頁第二十六頁，共44頁。Cl2=2FeCl3nI 2 S O 2 2H2O=H2SO42HIn判斷下列物質(zhì)的還原判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是能力由強到弱的順序是()nA.IFe2ClSO2 BClFe2SO2InCFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl(2)已知：已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化還原，下列氧化還原(hun yun)反應(yīng)能發(fā)生的是反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2Na

17、WZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2第26頁/共44頁第二十七頁，共44頁。n(2)氧化能力強的單質(zhì)可以氧化其氧化能力強的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子生成相應(yīng)單質(zhì)。由四種后的陰離子生成相應(yīng)單質(zhì)。由四種物質(zhì)氧化能力可知物質(zhì)氧化能力可知(k zh)，W2可可氧化氧化Z、X和和Y，Z2可氧化可氧化X和和Y，X2可氧化可氧化Y，故，故B、C項正確。項正確。n答案：答案：(1)D(2)BC第27頁/共44頁第二十八頁，共44頁。原反應(yīng)能否發(fā)生或者發(fā)生的順序。原反應(yīng)能否發(fā)生或者發(fā)生的順序。規(guī)律如下：當(dāng)一種氧化劑規(guī)律如下：當(dāng)一種氧化劑(或還

18、原或還原性性)同時遇到幾種還原性同時遇到幾種還原性(或氧化或氧化劑劑)，按還原性，按還原性(氧化性氧化性)強弱的順強弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)；氧化劑序依次發(fā)生反應(yīng)；氧化劑(或還原或還原性性)的氧化性的氧化性(或還原性或還原性)強于氧化強于氧化產(chǎn)物產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的氧化性的氧化性(或還或還原性原性)時氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。時氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。第28頁/共44頁第二十九頁，共44頁。粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確下列判斷正確(zhngqu)的是的是()nA.上述實驗證明氧化性：上述實驗證明氧化性：MnO Cl2Fe3I2nB上述實驗中，共有兩個上述

19、實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)nC實驗生成的氣體不能實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)nD實驗證明實驗證明Fe2既有氧既有氧化性又有還原性化性又有還原性第29頁/共44頁第三十頁，共44頁。n題中的有關(guān)反應(yīng)為題中的有關(guān)反應(yīng)為2KMnO4 1 6 H C l ( 濃濃 ) = = = 2 K C l 2MnCl25Cl28H2O(生成生成的黃綠色氣體為的黃綠色氣體為Cl2)；nCl22FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液溶液為 黃 色為 黃 色 ) ； ； 2 F e C l 3 2KI=2FeCl22KClI2(I2遇淀粉變藍(lán)色遇淀粉變藍(lán)色)。

20、以上三個反應(yīng)。以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑化性：氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律，氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知可知A正確、正確、B錯誤、錯誤、C錯誤。錯誤。實驗只能證明實驗只能證明Fe2具有還原具有還原性，性，D錯誤。錯誤。n答案：答案：A第30頁/共44頁第三十一頁，共44頁。一元素的價態(tài)變化等。計算的一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原性失電子總數(shù)，列出等于還原性失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。守恒關(guān)系式求解。n2得失電子守恒是指在發(fā)生氧得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的

21、電子數(shù)一定等于還原性失去的電子數(shù)一定等于還原性失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。得失電子守恒法池中均如此。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。產(chǎn)物的有關(guān)計算等。第31頁/共44頁第三十二頁，共44頁。n計算公式如下：計算公式如下：n氧化劑物質(zhì)的量一個分子內(nèi)氧化劑物質(zhì)的量一個分子內(nèi)被還原的原子的個數(shù)化合價的被還原的原子的個數(shù)化合價的變化值還原性物質(zhì)的量一個

22、變化值還原性物質(zhì)的量一個分子內(nèi)被氧化的原子的個數(shù)化分子內(nèi)被氧化的原子的個數(shù)化合價的變化值。合價的變化值。n利用這一等式利用這一等式(dngsh)，解氧，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。易，化繁為簡。第32頁/共44頁第三十三頁，共44頁。xnA . 2 B 3 C4 D5n解析：本題考查在氧化還解析：本題考查在氧化還原反應(yīng)中用得失電子守恒進(jìn)行原反應(yīng)中用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)相關(guān)(xinggun)的計算的計算答案答案(d n)：D第33頁/共44頁第三十四頁，共44頁。是否正確是否正確)。n2氧化還原反應(yīng)的計算在高考氧化還原反應(yīng)的計算在高考中考查較多，但難度不

23、大，通中考查較多，但難度不大，通常運用電子得失守恒來分析，常運用電子得失守恒來分析，應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)(wzh)或或粒子的組成比。粒子的組成比。第34頁/共44頁第三十五頁，共44頁。恰好使氣體完全溶解在水中，恰好使氣體完全溶解在水中，則需要則需要(xyo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為氣體積為()nA.504mL B168mL C336mL D224mLn解析：整體來看，銅失的電子解析：整體來看，銅失的電子給了給了N原子，接著原子，接著N原子將所得原子將所得電子又給了電子又給了O原子，其中原子，其中N是是“二傳手二傳手”并沒有得失電子，并沒有得失電子，銅失的電子全部由

24、銅失的電子全部由O原子得到，原子得到，n得得V(O2)0.336 L336 mL。n答案：答案：C第35頁/共44頁第三十六頁，共44頁。)nA. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClnBx0.6a,2BrCl2=Br22ClnCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClnDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl第36頁/共44頁第三十七頁，共44頁。2Fe36Cl，所以當(dāng)，所以當(dāng)x0.5a時時只發(fā)生前一個反應(yīng)，當(dāng)只發(fā)生前一個反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時時只發(fā)生后一個反應(yīng)，當(dāng)只發(fā)生后一個反應(yīng)，當(dāng)0.5ax1.5a時時Fe2完全被氧化，完全被氧化，Br只有部分只有部分(

25、b fen)參加反應(yīng)，參加反應(yīng)，故選故選B。n答案：答案：B第37頁/共44頁第三十八頁，共44頁。越難失去電子。一種氧化劑同時和越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原性相遇時，還原性最強的幾種還原性相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原性優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原性同時與多種氧化劑相遇時，氧化性同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶溶液中通入液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為：先后順序為：n2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。n答題時，要特別審清物質(zhì)微粒間答題時，要特別審清物質(zhì)微粒間的氧化性或還原性強弱順序，即得的氧化性或還原性強弱順序，即得失電子的難易程度，從而判斷物質(zhì)失電子的難易程度，從而判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。第38頁/共44頁第三十九頁，共44頁。_。n（2）當(dāng)）當(dāng)pH為為59時，該反應(yīng)時，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由體系中的氧化反應(yīng)為由HII2；當(dāng)當(dāng)pH4時，反應(yīng)向反方向進(jìn)行，時，反應(yīng)向反方向進(jìn)行，