【知識點提綱】新教材-人教版高中化學必修第一冊全冊各章節(jié)知識點考點重點難點提煉匯總

1、高中化學必修第一冊全冊知識點匯總 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc58795055 第一章 物質(zhì)及其變化 PAGEREF _Toc58795055 h 2 HYPERLINK l _Toc58795056 第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 PAGEREF _Toc58795056 h 2 HYPERLINK l _Toc58795057 第一課時物質(zhì)的分類 PAGEREF _Toc58795057 h 2 HYPERLINK l _Toc58795058 第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 PAGEREF _Toc58795058 h 9 HYPERLINK l _Toc5879505

2、9 第二節(jié) 離子反應(yīng) PAGEREF _Toc58795059 h 14 HYPERLINK l _Toc58795060 第一課時電解質(zhì)的電離 PAGEREF _Toc58795060 h 14 HYPERLINK l _Toc58795061 第二課時離子反應(yīng) PAGEREF _Toc58795061 h 18 HYPERLINK l _Toc58795062 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) PAGEREF _Toc58795062 h 23 HYPERLINK l _Toc58795063 第一課時氧化還原反應(yīng) PAGEREF _Toc58795063 h 23 HYPERLINK l _Toc5

3、8795064 第二課時氧化劑和還原劑 PAGEREF _Toc58795064 h 27 HYPERLINK l _Toc58795065 重點難點突破 PAGEREF _Toc58795065 h 33 HYPERLINK l _Toc58795066 第二章 海水中的重要元素鈉和氯 PAGEREF _Toc58795066 h 38 HYPERLINK l _Toc58795067 第一節(jié) 鈉及其化合物 PAGEREF _Toc58795067 h 38 HYPERLINK l _Toc58795068 第一課時活潑的金屬單質(zhì)鈉 PAGEREF _Toc58795068 h 38 HYP

4、ERLINK l _Toc58795069 第二課時鈉的幾種化合物焰色試驗 PAGEREF _Toc58795069 h 41 HYPERLINK l _Toc58795070 第二節(jié) 氯及其化合物 PAGEREF _Toc58795070 h 49 HYPERLINK l _Toc58795071 第一課時氯氣的性質(zhì) PAGEREF _Toc58795071 h 49 HYPERLINK l _Toc58795072 第二課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗 PAGEREF _Toc58795072 h 54 HYPERLINK l _Toc58795073 第三節(jié) 物質(zhì)的量 PAGEREF _

5、Toc58795073 h 59 HYPERLINK l _Toc58795074 第一課時物質(zhì)的量 PAGEREF _Toc58795074 h 59 HYPERLINK l _Toc58795075 第二課時氣體摩爾體積 PAGEREF _Toc58795075 h 63 HYPERLINK l _Toc58795076 第三課時物質(zhì)的量濃度 PAGEREF _Toc58795076 h 66 HYPERLINK l _Toc58795077 重點難點突破 PAGEREF _Toc58795077 h 73 HYPERLINK l _Toc58795078 第三章 鐵金屬材料 PAGERE

6、F _Toc58795078 h 78 HYPERLINK l _Toc58795079 第一節(jié) 鐵及其化合物 PAGEREF _Toc58795079 h 78 HYPERLINK l _Toc58795080 第一課時鐵的單質(zhì) PAGEREF _Toc58795080 h 78 HYPERLINK l _Toc58795081 第二課時鐵的重要化合物 PAGEREF _Toc58795081 h 80 HYPERLINK l _Toc58795082 第二節(jié) 金屬材料 PAGEREF _Toc58795082 h 87 HYPERLINK l _Toc58795083 第一課時金屬材料 P

7、AGEREF _Toc58795083 h 87 HYPERLINK l _Toc58795084 第二課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用 PAGEREF _Toc58795084 h 90 HYPERLINK l _Toc58795085 重點難點突破 PAGEREF _Toc58795085 h 95 HYPERLINK l _Toc58795086 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 PAGEREF _Toc58795086 h 100 HYPERLINK l _Toc58795087 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 PAGEREF _Toc58795087 h 100 HYPERLINK l

8、_Toc58795088 第一課時原子結(jié)構(gòu) PAGEREF _Toc58795088 h 100 HYPERLINK l _Toc58795089 第二課時元素周期表核素 PAGEREF _Toc58795089 h 105 HYPERLINK l _Toc58795090 第三課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) PAGEREF _Toc58795090 h 111 HYPERLINK l _Toc58795091 第二節(jié) 元素周期律 PAGEREF _Toc58795091 h 115 HYPERLINK l _Toc58795092 第一課時元素周期律 PAGEREF _Toc58795092 h

9、115 HYPERLINK l _Toc58795093 第二課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 PAGEREF _Toc58795093 h 119 HYPERLINK l _Toc58795094 第三節(jié) 化學鍵 PAGEREF _Toc58795094 h 124 HYPERLINK l _Toc58795095 第一課時離子鍵 PAGEREF _Toc58795095 h 124 HYPERLINK l _Toc58795096 第二課時共價鍵 PAGEREF _Toc58795096 h 126 HYPERLINK l _Toc58795097 重點難點突破 PAGEREF _Toc5

10、8795097 h 131第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一課時物質(zhì)的分類知識點一同素異形體同一種元素可形成不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為這種元素的同素異形體。(1)產(chǎn)生同素異形體的原因組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如氧氣(O2)和臭氧(O3)。原子的排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)研究對象同素異形體是指單質(zhì)，不是指化合物?；橥禺愋误w的不同單質(zhì)是由同一種元素組成的，構(gòu)成它們的原子的核電荷數(shù)相同。(3)同素異形體的“同”“異”的含義“同”指元素相同；“異”指形成單質(zhì)不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)有差異。(4)同素異形體的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)存在差異。物理性質(zhì)不同，

11、化學性質(zhì)有的相似，有的相差較大?！镜淅?】清晨，松樹林中的空氣特別清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的方程式為3O2eq o(,sup17(放電)2O3。下列說法中正確的是() A這是一個化合反應(yīng)B由氧元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物C產(chǎn)生的臭氧與氧氣是氧元素的同素異形體D這個反應(yīng)屬于物理變化思路啟迪解答該題時一定要注意以下關(guān)鍵點：(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)有的相似，有的相差較大，同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學變化。(2)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物中的單質(zhì)，也可能是同素異形體組成的混合物。解析氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化只有一種反應(yīng)物，所以不屬于化合反應(yīng)，A項錯誤；由氧元素可形成O2、O3兩種

12、單質(zhì)，當O2與O3混合時不屬于純凈物，B項錯誤；O2、O3均為氧元素的同素異形體，C項正確；O2與O3屬于不同物質(zhì)，所以該過程為化學變化，D項錯誤。答案C規(guī)律總結(jié)對同素異形體概念的理解(1)組成元素：只含有一種元素。(2)物質(zhì)類別：互為同素異形體的只能是單質(zhì)。(3)性質(zhì)關(guān)系：同素異形體之間的物理性質(zhì)有差異，但化學性質(zhì)相似。(4)相互轉(zhuǎn)化：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。(5)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，但沒有涉及化合價的變化。知識點二物質(zhì)的分類1.交叉分類法：對物質(zhì)依據(jù)不同標準進行分類。如：2樹狀分類法：對同類事物按照某種屬性進行再分類。如：物質(zhì)的分類(依據(jù)組成和性質(zhì))【

13、典例2】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A 純堿鹽酸燒堿氧化鈉二氧化碳B 燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C 苛性鉀醋酸食鹽氧化鋁二氧化硫D 苛性鈉硫酸純堿氧化鈉二氧化硫思路啟迪解答分類題型時一定要準確理解概念中的關(guān)鍵點：酸：電離出的陽離子只有H的化合物；堿：電離出的陰離子只有OH的化合物；鹽：由金屬陽離子(或NHeq oal(,4)與酸根組成的化合物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。酸性氧化物：能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水。解析A中純堿是碳酸鈉，不是堿而屬于鹽；B中一氧化碳不是酸性氧化物是不成鹽氧化物；C中氧化鋁不是堿性氧化物而是

14、兩性氧化物；D中各物質(zhì)所屬類別正確。答案D規(guī)律總結(jié)(1)氧化物按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2等)、堿性氧化物(如CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO等)。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，而Mn2O7屬于酸性氧化物。(2)酸性氧化物可能是非金屬氧化物(如CO2)，也可能是金屬氧化物(如Mn2O7)。非金屬氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。知識點三分散系及其分類1.分散系(1

15、)概念：由一種或幾種物質(zhì)(稱分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱分散劑)中形成的混合體系。(2)組成(3)分類標準：分散質(zhì)粒子直徑的大小。分類：溶液、膠體和濁液，如圖：標準：分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)。分類：9種分散系，如圖：舉例：煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系；懸濁液屬于固液分散系。2幾種液體分散系的比較3.區(qū)分膠體和溶液的方法(1)分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)微粒直徑介于109107 m之間的分散系稱為膠體，小于109 m的分散系為溶液。(2)根據(jù)丁達爾效應(yīng)區(qū)分，膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液無丁達爾效應(yīng)。下列幾個方面不能用來區(qū)分膠體和溶液：是否均一、透明，因為膠體和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通過

16、濾紙，因為膠體和溶液的分散質(zhì)粒子都很小，其分散質(zhì)均能通過濾紙?！镜淅?】下列敘述中正確的是()AFeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)B根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示思路啟迪解答該題的關(guān)鍵點是清楚幾種不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。解析膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A項錯誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，B、C項錯誤；從物質(zhì)分類角度看，D項正確。答案D規(guī)律總結(jié)(1

17、)分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。(2)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是有無丁達爾效應(yīng)，但丁達爾效應(yīng)可用來鑒別膠體。知識點四膠體的制備、性質(zhì)及應(yīng)用1.Fe(OH)3膠體的制備(1)實驗操作(2)實驗現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色。(3)化學方程式：FeCl33H2Oeq o(=,sup17()Fe(OH)3(膠體)3HCl。(4)注意事項用蒸餾水而不能用自來水；用飽和FeCl3溶液不能用稀溶液；蒸餾水要加熱至沸騰。2性質(zhì)(1)丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象：當光束通過膠體時，可以看到光亮的“通路”。形成原因：膠體粒子對光線的散射作用。應(yīng)用：鑒別溶液與膠體。(2)膠體的分散質(zhì)能透過濾紙的

18、孔隙。(3)布朗運動：膠體粒子在作不停地、無規(guī)則地運動。(4)介穩(wěn)性原因a膠體粒子吸附電性相同的電荷，電荷相互排斥，而不易聚沉。b膠體粒子做布朗運動。應(yīng)用：制涂料、顏料、墨水、洗滌劑、噴霧劑等。(5)聚沉概念：膠體粒子聚集成為較大的顆粒形成沉淀，從分散劑里析出的過程。方法eq blcrc (avs4alco1(加電解質(zhì)溶液,加帶相反電荷膠粒的膠體,加熱或攪拌)應(yīng)用：靜電除塵、石膏點豆腐、明礬凈水等。(6)電泳現(xiàn)象概念：由于膠體粒子帶有電荷，在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動。實驗現(xiàn)象：Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電流作用下，向陰極移動，因此陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色

19、變淺。3膠體的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面：土壤保肥。(2)醫(yī)療衛(wèi)生方面：血液透析；特制的膠體還能黏合傷口，有效止血。(3)日常生活方面：制豆腐、豆?jié){、牛奶、粥；明礬凈水。(4)自然地理方面：江河入海口處形成三角洲。(5)工業(yè)生產(chǎn)方面：制有色玻璃，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦、進行電泳電鍍；電泳除塵。(6)科技領(lǐng)域：納米材料與膠體粒子的大小相近，可用膠體的制備方法來制備納米材料?！镜淅?】下列說法正確的是()A用Fe(OH)3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠體帶正電荷B將飽和FeCl3溶液直接加熱至沸騰可制得Fe(OH)3膠體C用濾紙可以分離膠體和懸濁液D膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否

20、具有丁達爾效應(yīng)思路啟迪解答此題的關(guān)鍵是準確理解膠體的概念，掌握膠體的本質(zhì)、性質(zhì)及分離方法；Fe(OH)3膠體的制備過程中應(yīng)特別注意：FeCl3飽和溶液的加入要在水沸騰之后，并且要逐滴加入而不是倒入。解析A項，膠體不帶電，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體制備過程是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液并加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，錯誤；C項正確；D項，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。答案C規(guī)律總結(jié)(1)利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1100 nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。(2)三種分散系中溶液和膠體均能透過濾紙。(3)膠體不帶電，膠體

21、中的膠體粒子能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠體粒子帶電荷，但整個分散系仍是電中性的。淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識點一酸、堿、鹽的性質(zhì)1.金屬的化學通性2氧化物的通性3酸的通性4堿的通性5鹽的通性【典例1】從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，組成屬于表中第一欄類型的物質(zhì)，將其化學式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)(只要求舉一例)。類型酸性氧化物堿性氧化物含氧酸堿含氧酸鹽化學式用上表中所填的物質(zhì)寫出符合要求的化學方程式：(1)酸性氧化物堿性氧化物：_。(2)酸性氧化物足量的堿：_。(3)堿性氧化物足量的酸：_。思路啟迪書寫有關(guān)化學反應(yīng)時注意題給酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽的通性

22、，對有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物進行判斷，解題時注意化合價、化學式及化學方程式的配平。解析由題給4種元素形成的氧化物有H2O、H2O2、SO3、SO2、K2O、K2O2(過氧化物不屬于堿性氧化物)等，其中屬于酸性氧化物的有SO3、SO2；屬于堿性氧化物的有K2O；形成的含氧酸有H2SO4、H2SO3；形成的堿有KOH；形成的含氧酸鹽有K2SO4(正鹽)、K2SO3(正鹽)、KHSO4(酸式鹽)、KHSO3(酸式鹽)。(1)酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如SO3K2O=K2SO4，SO2K2O=K2SO3；(2)酸性氧化物和足量堿反應(yīng)生成正鹽和水，如SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO

23、3H2O；(3)堿性氧化物和足量的酸反應(yīng)生成酸式鹽和水，如K2O2H2SO3=2KHSO3H2O，K2O2H2SO4=2KHSO4H2O。答案類型酸性氧化物堿性氧化物含氧酸堿含氧酸鹽化學式SO3K2OH2SO4KOHK2SO4(1)SO3K2O=K2SO4(2)SO32KOH=K2SO4H2O(3)K2O2H2SO4=2KHSO4H2O規(guī)律總結(jié)氧化物涉及到的轉(zhuǎn)化過程(1)酸性氧化物H2O含氧酸(2)酸性氧化物堿鹽水(3)酸性氧化物堿性氧化物鹽(4)堿性氧化物H2O堿(5)堿性氧化物酸鹽水知識點二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖圖示解讀：(1)金屬單質(zhì)堿性氧化物，如4NaO2=

24、2Na2O；(2)堿性氧化物堿，如CaOH2O=Ca(OH)2；(3)金屬單質(zhì)鹽，如ZnH2SO4=ZnSO4H2；(4)堿性氧化物鹽，如CaO2HCl=CaCl2H2O；(5)堿鹽，如Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；(6)非金屬單質(zhì)酸性氧化物，如SO2eq o(=,sup17(點燃)SO2；(7)酸性氧化物酸，如CO2H2O=H2CO3；(8)非金屬單質(zhì)鹽，如2NaCl2eq o(=,sup17()2NaCl；(9)酸性氧化物鹽，如CO22NaOH=Na2CO3H2O(10)酸鹽，如HClNaOH=NaClH2O?！镜淅?】如圖中，“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“”表

25、示丁在一定條件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl思路啟迪解答此類轉(zhuǎn)化問題時，首先要準確理解各類反應(yīng)發(fā)生的條件，記住酸、堿、鹽的溶解性；其次要注意選擇合適的解題方法。本題宜采用排除法，任選每個選項中的兩種物質(zhì)，看是否滿足題目要求。若不符合，則其他物質(zhì)不需分析，但對正確選項則需要逐一驗證。解析H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl不反應(yīng)，A錯誤；BaCl2和KOH不反應(yīng)，B錯誤；Cu與HCl不發(fā)生置換反應(yīng)生成C

26、uCl2，D錯誤；故選C。答案C規(guī)律總結(jié)(1)置換反應(yīng)的規(guī)律與條件(2)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時電解質(zhì)的電離知識點一電解質(zhì)的概念與判斷1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.電解質(zhì)的判斷方法(1)從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從導(dǎo)電性角度：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等。(3)從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體。有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。SO2、CO2、NH3等與水反應(yīng)生

27、成的產(chǎn)物能電離而導(dǎo)電，但SO2、CO2、NH3等不屬于電解質(zhì)。某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，是電解質(zhì)?！镜淅?】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強，所以銅是電解質(zhì)FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3是電解質(zhì)C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們不是電解質(zhì)ABCD思路啟迪解答電解質(zhì)和非電解質(zhì)的相關(guān)問題時，注意把握概念中的關(guān)鍵點：單質(zhì)和

28、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電；電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。解析NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)；CO2水溶液導(dǎo)電的原因是CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以CO2是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；FeCl3是電解質(zhì)；C2H5OH屬于非電解質(zhì)，因為它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，且為化合物，符合非電解質(zhì)的定義；雖然BaSO4和CaCO3的水溶液都不導(dǎo)電，但它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故它們都是電解質(zhì)。答案B規(guī)律總

29、結(jié)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法知識點二電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫1.電解質(zhì)的電離及表示方法(1)電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程。(2)電離條件酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融。(3)表示方法電離方程式強酸、強堿和絕大部分鹽書寫時用“=”連接，如H2SO4=2HSOeq oal(2,4)、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。酸式鹽的電離方程式a強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)。b弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)。電離方程

30、式書寫注意事項a符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。b質(zhì)量守恒：電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。c電荷守恒：電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。2從電離角度認識酸、堿、鹽3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導(dǎo)

31、電。【典例2】填寫下表(類別填“酸”“堿”或“鹽”)物質(zhì)名稱化學式類別電離方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰NaHSO4思路啟迪準確掌握酸、堿、鹽的概念關(guān)鍵點，并依據(jù)電離方程式書寫要求準確作答。解析HNO3電離出的陽離子全部是H，屬于酸類；Al2(SO4)3由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽類；熟石灰的成分是Ca(OH)2，電離出的陰離子全部是OH，屬于堿類；NaHSO4電離出Na、H、SOeq oal(2,4)，陽離子既有H又有Na，應(yīng)為鹽類。答案物質(zhì)名稱化學式類別電離方程式硝酸HNO3酸HNO3=HNOeq oal(,3)硫酸鋁Al2(SO4)3鹽Al2(SO4)3=2Al33SOeq o

32、al(2,4)熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2=Ca22OH硫酸氫鈉NaHSO4鹽NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)規(guī)律總結(jié)電離方程式的書寫原則與要求(1)電離方程式左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號。(2)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(3)要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，這是因為電解質(zhì)溶液總是顯電中性的。第二課時離子反應(yīng)知識點一離子反應(yīng)與離子方程式1.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)：在水溶液能夠完全電離的電解質(zhì)。包括：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。電離方程式中用“=”連接。(2)弱電解質(zhì)：在水

33、溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。包括：弱酸、弱堿和水。電離方程式中用“”連接。2離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中某些離子濃度減小。3離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。(4)書寫離子方程式的拆分原則拆成離子的物質(zhì)：易溶且易電離的物質(zhì)，如強酸、強堿、可溶性鹽。書寫化學式：單質(zhì)、氣體、氧化

34、物、難溶物、難電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸。多元弱酸的酸式酸根：不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCOeq oal(2,3)”，應(yīng)寫作“NaHCOeq oal(,3)”。微溶物如Ca(OH)2：當作反應(yīng)物時澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學式；當作生成物時寫成化學式。氨水：作反應(yīng)物：寫成NH3H2O；作生成物：稀溶液寫成NH3H2O，濃溶液或加熱寫成NH3。(5)離子方程式正誤判斷“六看”看是否符合反應(yīng)的客觀事實如鐵與稀硫酸反應(yīng)：看反應(yīng)是否符合拆寫原則如氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：4離子反應(yīng)發(fā)生的條件【典例1】下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq oal(2,3)

35、2H=CO2H2OB硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2：2OHCO2=COeq oal(2,3)H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu思路啟迪解答離子方程式正誤的題型，關(guān)鍵在“查”：查“化學式”拆分是否正確，查元素、電荷是否守恒，查是否符合反應(yīng)事實，查是否漏寫離子反應(yīng)，查化學計量數(shù)是否化為最簡。解析碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學式，A錯誤；硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，B正確；澄清石灰水中通入足量CO2無沉淀，產(chǎn)物是可溶的碳酸氫鈣，C錯誤；鐵釘放入

36、硫酸銅溶液中，鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2，D錯誤。答案B規(guī)律總結(jié)判斷離子方程式正誤的方法知識點二離子共存1.離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2常見的離子不共存歸納(1)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。如Ba2、Ca2與COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)等；Ag與Cl、Br、I、COeq oal(2,3)等。(2)弱堿的陽離子不能與OH大量共存。如Fe3、Cu2、NHeq oal(,4)、Ag、Mg2、Al3、Fe2、Zn2與OH不能大量共存

37、。(3)弱酸根陰離子不能與H大量共存。如F、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、S2、POeq oal(3,4)、CH3COO等與H不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H和OH均不能大量共存。如HCOeq oal(,3)、HSOeq oal(,3)、HS、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)既不能與H大量共存，又不能與OH大量共存。(5)還需注意隱含條件“無色透明”溶液不存在有色離子，如：酸性溶液中不能大量存在與H反應(yīng)的離子：“酸性”溶液的不同描述：a酸性溶液。bpH7的溶液。c使石蕊溶液變藍的溶液。3離子共存問題審題技巧(1)注意判斷離子共存的

38、情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明?！镜淅?】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()ABa2、Na、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)BMg2、Cl、Al3、SOeq oal(2,4)CK、Cl、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)DCa2、N

39、a、Fe3、NOeq oal(,3)思路啟迪解答離子共存問題時，一定要認真審查題干信息，尤其審清是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。其次準確把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，逐一分析，尤其要注意一些無現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)，如：HCH3COO=CH3COOH。解析A項Ba2與SOeq oal(2,4)生成BaSO4沉淀；C項H與COeq oal(2,3)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；D項Fe3的水溶液呈棕黃色。答案B規(guī)律總結(jié)解答離子共存問題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M行：查H，主要看

40、是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；查OH，主要看是否有NHeq oal(,4)、酸式酸根離子和金屬離子；查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)知識點一氧化還原反應(yīng)的概念及判斷1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！镜淅?】下列說法正確的是()A有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B只有所有元素化合價都發(fā)生變化的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)中金屬

41、元素的化合價一定升高D某些氧化還原反應(yīng)中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化思路啟迪解答概念分析題時，一定要準確理解概念的關(guān)鍵點，把握概念的內(nèi)涵和外延，氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化(升高和降低)；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移)；有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：3O2eq o(=,sup17(放電)2O3，無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。解析A項，有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；B項，只要有一種元素的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，在KMnO4受熱分解的反應(yīng)中，Mn元素的化合價從7價分別降到6價和4價，

42、錯誤；D項，反應(yīng)H2SH2SO4(濃)=SO2S2H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生了變化，正確。答案D規(guī)律總結(jié)(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。(2)在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變。(3)氧化還原反應(yīng)中金屬元素在單質(zhì)中化合價一定升高，在化合物中化合價可不變，可變，可升可降。(4)化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間。知識點二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表明一種元素反應(yīng)前后的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本步驟(2)注意事項箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到

43、與失去的電子總數(shù)必須相等。采用“abe”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，當a或b是“1”時省略“1”。2單線橋法表明反應(yīng)中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本步驟(2)注意事項單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。箭頭已標明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。【典例2】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()思路啟迪分析電子轉(zhuǎn)移表示方法的題目時，首先要明確雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時的書寫要點，其次檢查化合價的升降及得失電子是否守恒。解析A項中

44、應(yīng)轉(zhuǎn)移12e；C項中得失電子標反了；D項單線橋上不用注明“得到”或“失去”。答案B規(guī)律總結(jié)標雙線橋的注意事項(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；(2)必須注明“得”“失”，但不得標反；(3)氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。第二課時氧化劑和還原劑知識點一氧化劑、還原劑1.從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化劑、還原劑eq x(失電子或電子對偏離的反應(yīng)物)eq x(所含元素化合價升高)eq x(發(fā)生氧化反應(yīng))eq x(是還原劑)eq x(具有還原性)eq x(得電子或電子對偏向的反應(yīng)物)eq x(所含元素化合價降低)eq x(發(fā)生還原反應(yīng))eq x(是氧化劑)eq x(具有氧化性)2常見的氧化劑、還原

45、劑氧化劑還原劑單質(zhì)O2、Cl2、Br2Na、Mg、Al、H2、C化合物氧化物MnO2、CO2、Na2O2CO、SO2鹽FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3含氧酸HNO3、濃H2SO4H2SO3無氧酸HClHCl、H2S、HBr3.相應(yīng)關(guān)系【典例1】實驗室制取少量的氮氣，常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4Cleq o(=,sup15()NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()ANaNO2是還原劑BN2只是氧化產(chǎn)物CNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化劑又是還原劑思路啟迪解決此類問題時，要準確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。解析“化合價變化”如下：Naeq o(N,sup

46、6(3)O2eq o(N,sup6(3)H4Cleq o(=,sup15()NaCleq o(N,sup6(0)22H2O據(jù)概念可知：NaNO2是氧化劑、NH4Cl是還原劑、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案C規(guī)律總結(jié)元素化合價變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ)，正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價，判類型；分升降，定其他。知識點二氧化性和還原性1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。注：(1)氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電

47、子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq o(=,sup15()K2MnO4MnO2O2中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。2氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系注：元素的化合價處于最高(最低)價態(tài)時，具有氧化(還原)性，但不一定具有強氧化(還原)性，如Na(F)。3氧化性、還原性強弱的判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)元素的活動性順序判斷特點：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠愈易行。(3)根據(jù)反應(yīng)條

48、件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越易進行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強。如：4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup15()MnCl22H2OCl216HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價升得越高，則氧化劑的氧化性越強。如：2Fe3Cl2eq o(=,sup15()2FeCl

49、3FeSeq o(=,sup15()FeS氧化性：Cl2S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。【典例2】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br思路啟迪解決此類問題時，一定要清楚氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱比較口訣：“比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑，聯(lián)合對比自成序”。解析反應(yīng)中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2，故還原性：IFe2；反應(yīng)中還原劑是Fe2，還原產(chǎn)物是Br，故還原性：Fe2Br，所以還原性從強到弱的順序為IFe2Br。答案B規(guī)律總結(jié)在同一個氧

50、化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。同時要注意，氧化性、還原性的強弱只與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目沒有關(guān)系。知識點三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。(2)價態(tài)規(guī)律“高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩頭兼”即最高價時只有氧化性，最低價時只有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。(3)先強后弱規(guī)律同時含有幾種還原劑時eq o(,sup15(加入氧化劑)將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中(還

51、原性Fe2Br)通入Cl2時，F(xiàn)e2先與Cl2反應(yīng)。同時含有幾種氧化劑時eq o(,sup15(加入還原劑)將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。(4)價態(tài)歸中規(guī)律同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價態(tài)(高價、低價)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)，即其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。例如：H2S和濃硫酸作用，H2S不可能被氧化成H2SO4，同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為H2S。此反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物，兩者不可能互換。相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間

52、均不反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則(2)常用方法化合價升降法【典例3】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMgBCuCAgDH2思路啟迪解答此類問題時首先要特別注意多種氧化劑之間氧化性強弱的順序，其次要考慮到氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律。解析由金屬活動性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強到弱的順序為AgCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應(yīng)時，首先置換出Ag。答案C規(guī)律總結(jié)(1)當溶液中同時含有幾種還原劑時eq o(,sup15(加入氧化劑)，反應(yīng)順序按還原性從強到弱的先后順序發(fā)生反應(yīng)。(2)當溶液中同時含有幾種氧化劑

53、時eq o(,sup15(加入還原劑)反應(yīng)順序按氧化性從強到弱的先后順序發(fā)生反應(yīng)。重點難點突破突破點一電解質(zhì)中的“是與非”【典例1】掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但難溶于水(3)非電解質(zhì)(4)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電思路啟迪(1)切入點：判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的經(jīng)驗規(guī)則：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。要注意這里的酸、堿、

54、鹽都是指純凈物，而不是指其水溶液。如可以說“H2SO4”是電解質(zhì)，但不能說“稀硫酸”是電解質(zhì)。(2)關(guān)鍵點：物質(zhì)范疇：化合物。導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案(1)稀硫酸、空氣(2)硫酸鋇(3)氨氣、二氧化碳(4)銅、金屬汞、稀硫酸規(guī)律總結(jié)

55、(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同之處是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”，指兩種情況滿足一種即可；非電解質(zhì)中的“無論”和“都”，指兩種情況必須同時滿足。(3)從物質(zhì)類別上把握概念更清晰明了。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽以及H2O為電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物是非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(5)NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3能電離出

56、離子，所以NH3、SO2都是非電解質(zhì)。突破點二溶液中離子能否共存的判斷【典例2】下列有關(guān)溶液組成的描述正確的是()A在無色溶液中可能大量存在NHeq oal(,4)、Cu2、Cl、SOeq oal(2,4)B在酸性溶液中可能大量存在K、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、BrC在堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,3)D在Ca(OH)2的懸濁液中可能大量存在Na、K、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)思路啟迪(1)切入點：解此類題目時要注意抓住限制條件。常見的限制條件：無色透明、酸性、堿性、加入某物質(zhì)有什么現(xiàn)象等。(2)關(guān)鍵點：弄懂這

57、些限制條件的含義。解答問題時，遵循一定的思路，掌握一定的技巧。熟記溶解性口訣。鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微溶。解析Cu2在溶液中顯藍色，與無色溶液矛盾，A項錯誤；堿性溶液中HCOeq oal(,3)不能大量存在，C項錯誤；Ca(OH)2與COeq oal(2,3)生成CaCO3沉淀，D項錯誤。答案B規(guī)律總結(jié)(1)典型的離子共存問題(2)判斷離子不共存的理由突破點三溶液所含離子的綜合推斷【典例3】某興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢

58、測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結(jié)果中第_次檢測結(jié)果不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)，該小組進行了如下操作：第一步向溶液中滴加過量的_(填化學式)溶液，其目的是檢驗COeq oal(2,3)并將其除去；第二步加入過量的Ba(NO3)2溶液，其目的是_；第三步過濾，再向濾液中加入_(填化學式)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。思路啟迪(1)切入點：離子推斷可以把實驗操作、離子

59、反應(yīng)、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查，是綜合性較強的題目。其一般解題思路：根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離子根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子最后確定可能含有的離子。(2)關(guān)鍵點：所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；運用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。解析(1)溶液中，BaCl2可分別與Na2SO4、K2CO3反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測結(jié)果不正確。(2)SOeq oal(2,4)的檢驗可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，COeq oal(2,3)可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗Cl，故用硝酸檢驗COeq o

60、al(2,3)并將其除去；Cl的檢驗用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SOeq oal(2,4)會對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗SOeq oal(2,4)并將其除去。答案(1)二(2)HNO3檢驗SOeq oal(2,4)，并將其除去AgNO3AgCl=AgCl規(guī)律總結(jié)解答溶液中所含離子問題的“四項基本原則”(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(熟記幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnOeq oal(,4)、CrOeq oal(2,4)、Cr2Oeq oal(2,7)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意