熱化學(xué)與電化學(xué)精品

1、一、熱化學(xué)（一）判斷下列說(shuō)法是否正確并說(shuō)明理由：1.1mol硫分別在空氣中和在純氧氣中燃燒 放出的熱量相同。、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，并改變反應(yīng)的焓變、同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同、500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1（二）.選擇、已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲

2、中通入1molN2和3molH2, 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ 向密閉容器乙中通入0.5molN2和 1.5molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ，則下列關(guān)系式正確的是A. 92.4>Q1>2Q2 B. 92.4=Q1<2Q2C. Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4（三）、填空：下表列出了斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：H-HCl-ClI-IO=OC-ClC-HO-HH-ClH-I436247151X330413463431299.如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),其中H_kJ·mol1 (用字母

3、表示).若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H241.8 kJ·mol1，則B_kJ·mol1，x_ 表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學(xué)方程式為_(kāi)、已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-283.0kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-726.0kJ/mol寫(xiě)出CO2與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式二、水溶液部分（一）判斷下列說(shuō)法是否正確1.無(wú)論改變什么條件，溶液中的H+與OH-不 可能同時(shí)增大或減小2.稀釋CH3COONa溶液，溶液中所

4、有離子濃度均減小3.常溫下稀釋鹽酸、醋酸、NH4Cl溶液，溶液pH均增大4.加熱AlCl3, Al2(SO4)3,溶液，可得對(duì)應(yīng)鹽的固體5.工業(yè)上可用熱的純堿溶液洗滌鐵屑表面的油污、 新制的氯水久置后,水的電離平衡正向移,c(OH-) 增大；、向氯水中加入少量蒸餾水，水的電離平衡正向移動(dòng)、將鋅粒加入到稀硫酸中,水的電離平衡不移動(dòng)、向NH4NO3溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴 加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將正向移動(dòng)；.用氨水吸收二氧化硫的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增大室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大.CH3COOH 溶液加

5、水稀釋后，溶液中 的值減小、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中)()()(33-·OHcCOOHCHcCOOCHc不變、溶液加水稀釋， （-）/(-)變大、溶液加水稀釋， （-）/(-)變大（二）選擇與填空1.（2011新課標(biāo)全國(guó)）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. C. D. （07）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A 再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C 加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(C

6、lO)D 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小1. （雙選）2012·廣東對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01 mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-

7、）=c（CH3COO-）（2013大綱卷）、右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7題圖.雙選 2012·江蘇25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(

8、H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)（2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+)

9、 + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-)、25時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）。2. 已知+-+-則a溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?012·北京理綜化學(xué)卷25(13分) 直接排放含So2，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的So2,.(1) 用化

10、學(xué)方程式表示So2:形成硫酸型酸雨的反應(yīng):(2) 在鈉堿循環(huán)法中，Na SO ,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，該反應(yīng)的離子方程式是 (3) 吸收液吸收SO 的過(guò)程中，pH隨n(SO ²):，n(HSO )變化關(guān)系如下表:n(SO ²):，n(HSO )91：91：11：91PH.7.26.2上表判斷Na SO 溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):(4) 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí)，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡(jiǎn)述再

11、生原理:（2010浙江卷） （15分）已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題： 圖2（1）25時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖

12、2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 。（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。三、電化學(xué).（09海南卷15）(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =

13、4LiCl +S +SO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是 。用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)MHNi(OH)2M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。充電時(shí)，

14、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2。電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）。陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離

15、子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。.（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）27.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出） 回答下列問(wèn)題： LiCoO2 中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧

16、化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_。 寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學(xué)式）。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色放電過(guò)程中氫離子的作用是 和 ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(

17、H+)的變化量為 一、熱化學(xué)（一）題全錯(cuò)（二）、（三）、放熱CD 、926496.4Cl2(g)2HI(g)=I2(g)2HCl(g) H168 kJ·mol1Cl2(g)CH4(g)=CH3Cl(g)HCl(g) H101 kJ·mol1、(g)+(g)=(l)+(l) H=.k/mol二、水溶液（一）判斷：正確的有、（二）選擇與填空增大、a+>->+>->-【答案】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)SO2+2OH=SO32(2分)酸性(1分) HSO3中存在：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，H

18、SO3電離程度大于其水解程度(2分)a b(2分)HSO32e+H2O= SO42+3H+(2分)H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3電離生成SO32，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生(2分)問(wèn)題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×