湖北省漢川市2015-2016學年高二化學上學期期末考試試題

1、漢川市20152016學年度上學期高二年級期末統(tǒng)考化學試卷可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一正確選項，每小題3分，共48分。）1.下列說法正確的是 （ ）A活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)D有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大2.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ）A對水加熱到100，測得

2、pH=6 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小蘇打 D在水中加入氯化鋁固體3.在溶液導電性實驗裝置里在相同溫度下分別注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（ ）A燈光變暗；二者電離常數(shù)相同 B燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水C燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水 D燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水4.在密閉容器中發(fā)生反應a X（氣）b Y（氣） c W（氣）d Z（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（ ）A平衡向正

3、反應方向移動 Bab>cdCW的體積分數(shù)增大 DX的轉化率降低5.已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/mol ，下列說法正確的是（ ）A2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量B1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量6.已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1

4、 452kJmol1 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列說法正確的是（ ） A H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol17.可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2單位時間內消

5、耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2用SO2、O2 、SO3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A. B C D8.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺9.下列說法正確的是（ ）AH0、S0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度

6、增加的方向轉變的傾向C焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向10.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系均正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+11.向甲、

7、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g）容器的反應溫度、反應物起始量如下左表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如右圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說法正確的是（ ）A10min內甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（Lmin）B由圖可知：T1T2，且該反應為吸熱反應Cx=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動DT1，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%12.下列兩種

8、溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（ ）A0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)13.

9、下列說法正確的是（ ）A泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里。B圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為14D常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c(Na)3c(HCO3)3c(CO32)3c(H2CO3)14.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ）A圖1中，插入海水中的鐵棒

10、，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極15.298K時，在FeCl酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是（ ） A正極反應為：Zn 2eZn2+ B鹽橋中K+向右池移動 CPt電極上有氣泡出現(xiàn) D左燒杯中溶液的紅色變淺16.電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，以下說法正確的是（

11、）Aa極與電源的負極相連 Ba電極反應式：2H2O+2e= H2+2OHC離子交換膜d為陰離子交換膜 D產物丙為硫酸溶液二、非選擇題（共52分）17.（本題18分）:己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，請用Na2CO3溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程必需的試劑有 ；操作和現(xiàn)象是 。:沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以CrO為指示劑，這是因為AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度_的緣故（填“大”或“小”），其實難溶性銀鹽較多，溶度積如下表： 銀鹽性質AgClAgIAgCNAg2CrO4A

12、gSCN沉淀顏色白黃白磚紅白溶度積1.8×10108.3×10171.2×10101.2×10121.0×1012若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可選用為滴定的合適指示劑有()ANaCl BKI CNaCN DNa2CrO4剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應方程式為_ _。: 甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）甲組：利用下圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。（實驗中所用K

13、MnO4溶液均已加入H2SO4）序號A溶液B溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該實驗的目的是探究 對化學反應速率的影響。（2）分液漏斗中A溶液應該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是 。乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4

14、與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗實驗編號1234水/ml1050X0.5 mol/L H2C2O4/ml5101050.2 mol/L KMnO4/ml551010時間/s402010-（4）上表上X= （填序號） A5 B10 C15 D20（5）4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 。18.（本題8分）（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈 性。測定溫度 25（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）將25下pH12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:

15、b= 。（3）已知25下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,則該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)約為 。(直接寫出計算結果)19.（本題18分）空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視: 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，H49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示。 甲（1）前3min內，平均反應速率v(H2)  

16、60;            mol·L1·min1。此溫度下該反應的平衡常數(shù)為 （結果保留兩位小數(shù)） 。（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使n(CH3OH)n(CO2)增大是 。A升高溫度                      &

17、#160; B充入惰性氣體C將H2O(g)從體系中分離            D再充入1mol H2（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是 。（填序號） A升高溫度 B增大反應物濃度 C使用催化劑 D增大體系壓強（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。:利用CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)將CO2轉化成燃料氣。T時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.

18、1 mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，溫度/甲烷的平衡轉化率（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是() aCO的物質的量不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化cv正（CO2）= 2v逆（H2）d混合氣體壓強不再發(fā)生變化e單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是 。（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1 mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1 Q2（填 “>”“=

19、”或“<”）:設反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 和反應Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，  K1、K2的值如下表所示：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67（8）現(xiàn)有反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）熱反應。20.（本題8分）某同學設計了一個乙醇(CH3CH2OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下左圖：寫出中通入乙醇這一極的電極反應式 。25，1.01×105Pa時23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式： 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式 ；原混合液中CuSO4溶液物質的量濃度為 mol/L。高二年級期末統(tǒng)考化學參考答案及評分標準一、單項選擇題（每小題3分，共48分）。題號12345678答案CDDDCCAB題號910111213141516答案BADADCDD二、非選擇題（除注明