電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系(含新題及解析)

1、題型專(zhuān)練1室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析A項(xiàng)，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守

2、恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，錯(cuò)誤。答案B2已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)c(HF)c(HCN)c(H)Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H)Dc(F)c(OH)c(HCN)c(HF)解析根據(jù)越弱越水解可得c(F)c(CN)，c(HCN)c(HF)；根據(jù)水解程度較小可得：c(F)遠(yuǎn)大于c(O

3、H)和c(HF)，c(CN)遠(yuǎn)大于c(OH)和c(HCN)。由此即可判斷只有D正確。答案D3常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是()ApH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH>7BpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)C將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(

4、H)1×10a mol·L1，若a>7，則該溶液的pH一定為14a解析選項(xiàng)A，醋酸沒(méi)有完全電離，c(CH3COOH)>c(NaOH)，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，所得溶液顯酸性，A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，根據(jù)電荷守恒判斷是正確的。選項(xiàng)C，由電荷守恒得：c(OH)c(A)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，兩式結(jié)合可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)。選項(xiàng)D中說(shuō)明水的電離被抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，因此溶液的pH等于a或14a。答案AD4下列5種混合溶液，分別由0.1 mol·L1的兩種溶液等體積混合而成：CH3COONa與N

5、aHSO4，CH3COONa與NaOH，CH3COONa與NaCl，CH3COONa與NaHCO3，CH3COONa與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D.：解析A項(xiàng)中pH的大小關(guān)系為；B項(xiàng)中c(CH3COOH)的大小關(guān)系為；C項(xiàng)中c(CH3COO)的大小關(guān)系 為；D項(xiàng)中的大小關(guān)系為，故正確。答案D5常溫下，向10 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol·L1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AKHC2O4溶液呈弱堿性BB點(diǎn)時(shí)：c(K)>c(HC2O)>c

6、(H)>c(OH)CC點(diǎn)時(shí)：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)<c(K)<c(HC2O)2c(C2O)c(H2C2O4)DD點(diǎn)時(shí)：c(H)c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)解析滴入10 mL KOH溶液，生成KHC2O4，從圖上B點(diǎn)看，仍然呈酸性，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)生成KHC2O4，溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O電離大于其水解，故c(K)>c(HC2O)>c(H)>c(OH)，B正確；C點(diǎn)生成KHC2O4和K2C2O4，由加入KOH溶液的體積知，n(KOH)>n(H2C2O4)，根據(jù)物料守恒知：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)<

7、c(K)，根據(jù)電荷守恒知：c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，又pH7，則c(H)c(OH)，故c(K)c(HC2O)2c(C2O)，所以c(K)<c(HC2O)2c(C2O)c(H2C2O4)，C正確；D點(diǎn)生成K2C2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)，D錯(cuò)誤。答案BC6常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸和20.00 mL 0.100 mol·L1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()A滴

8、定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0 mLV(NaOH)20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析A項(xiàng)，0.100 0 mol·L1鹽酸pH1，所以題中圖1是滴定鹽酸的滴定曲線；C項(xiàng)，B、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NaOH溶液的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的；D項(xiàng)，當(dāng)所加的NaOH溶液的量比較少時(shí)，混合液中H、Na濃度可能是c(H)c(Na)。答案BC7室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的N

9、aOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析A項(xiàng)，pH7時(shí)，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，或c1V1略小于c2V2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；C項(xiàng)，當(dāng)pH7時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；D項(xiàng)，符合物料守恒，正確。答案A8下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A等濃度的HCN溶液，與NaON溶液等體積混合，所得溶液pH7，則溶液中離子

10、濃度：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B0.4 mol·L1某一元酸HA溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)C常溫下等濃度的Na2SO3與NaHSO3溶液等體積混合后溶液的pH7.2，調(diào)整比例當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)D兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H)為(Ka為電離平衡常數(shù))：c(H)c(OH)解析A項(xiàng)，混合后的溶液為NaCN溶液，pH>7，說(shuō)明CN發(fā)生了水解，故溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)，

11、正確；B項(xiàng)，混合后的溶液為等濃度的NaA和HA的混合溶液，由電荷守恒得：c(A)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，由兩式消去c(Na)后得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，正確；C項(xiàng)，混合后，溶液呈堿性，說(shuō)明SO水解大于HSO的電離，若呈中性，需要多加一些NaHSO3，正確；D項(xiàng)，兩種酸混合后，溶液中的H為兩者共有，算一組就可以，則混合溶液中c(H)或c(H)，錯(cuò)誤。答案D9下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c

12、(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2C

13、O3溶液，由于COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，則有c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa與HCl按物質(zhì)的量比21反應(yīng)后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，因此c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，正確；C項(xiàng)，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則pH2鹽酸的濃度小于pH12氨水的濃度，等體積混合后，氨水過(guò)量，反應(yīng)后為NH4Cl和NH3&#

14、183;H2O的混合液，溶液顯堿性c(OH)>c(H)，根據(jù)電荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合，所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH)c(H)c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。答案B10.常溫下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)，下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：1012B點(diǎn)所示溶液中：c(K)c(H)

15、c(HC2O)2c(C2O)c(OH)C點(diǎn)所示溶液中，c(K)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)D點(diǎn)所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 mol·L1解析若1012，則c(H)0.1 mol·L1，由于H2C2O4HHC2O，c(H)小于0.1 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，B項(xiàng)正確；點(diǎn)得到的是KHC2O4溶液且溶液顯酸性，據(jù)HC2OHC2O，H2OHOH，可知c(H)c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，c(K)0.06 mol·L1，c(H2C2O4)

16、c(HC2O)c(C2O)0.04 mol·L1，c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.06 mol·L10.04 mol·L10.10 mol·L1，正確。答案BD11常溫下，在10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是()A在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)

17、B當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mLC在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是NaD在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)解析在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的總體積為20 mL，此時(shí)應(yīng)為10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)所示的溶液呈堿性，由圖像可知，c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答

18、案C1225 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×1054.9×1010K14.3×107 K25.6×1011下列敘述正確的是()A向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小B等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH的大小關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)Ca mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bD濃度均為0.1 mol&#

19、183;L1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系為：c(OH)c(H)0.5c(HCO)1.5c(H2CO3)0.5c(CO)解析由電離平衡常數(shù)的大小可判斷出酸性的強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，則對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度：CH3COO<HCO<CN<CO，B正確；A項(xiàng)，冰醋酸為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，加水稀釋的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力先增強(qiáng)，隨著稀釋?zhuān)x子濃度減小，導(dǎo)電能力又逐漸減弱，在稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度一直增大，即電離度增大，pH先減小后增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以假設(shè)二者恰好完全反應(yīng)，即反應(yīng)后溶液為Na

20、CN溶液，此時(shí)由于CN的水解則有c(Na)c(CN)，ab，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，聯(lián)立消去c(Na)，即得題中關(guān)系式，正確。答案BD13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)C將0.2 mol·L1 CH3COOH溶液和0.1 mol·

21、;L1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：解析A項(xiàng)表示電荷守恒，應(yīng)在c(CO)前加上2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒有：c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，再結(jié)合溶液為酸性，所以2c(SO)c(NH)c(H)c(OH) >0，即c(NH)<2c(SO)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后的混合溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)物料守恒有：2c(N

22、a)c(CH3COO)c(CH3COOH)，兩者變形消去c(Na)，可知列式正確；D項(xiàng)，NH4HSO4中H抑制NH的水解，NH4HCO3中HCO水解顯堿性，能促進(jìn)NH水解，所以c(NH)的關(guān)系為：>>，錯(cuò)誤。答案BC14下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析A項(xiàng)，由于NaH

23、SO4=NaHSO，H2OHOH，則c(Na)c(SO)，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故NaHSO4溶液中c(H)c(SO)c(OH)，正確；B項(xiàng)，相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag)c(Cl)c(I)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO，HCO的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于H2CO3的電離程度，故c(HCO)2c(CO)，應(yīng)c(HCO)>2c(CO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒和NaHC2O4與Na2C2O4物質(zhì)的量的關(guān)系，得2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，錯(cuò)誤。答案A,

24、對(duì)點(diǎn)回扣1溶液中微粒濃度大小比較的理論依據(jù)(1)電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理論弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的情況除外)，水解生成的微粒濃度很小，本身濃度減小的也很小，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3·H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3·H2O)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2溶液中微粒濃度的三個(gè)等量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中