第二章第三節(jié)第二課時化學反應的限度

1、 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 化學反應化學反應的的速速率率和限度和限度第二課時第二課時 化學反應的限度化學反應的限度Mei Shan Middle School學習目標：學習目標：1、理解可逆反應、理解可逆反應2、理解化學平衡狀態(tài)及其特征、理解化學平衡狀態(tài)及其特征3、判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)的方法、判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)的方法 閱讀閱讀P50-P51P50-P51“科學史話科學史話”，總，總結什么是可逆反結什么是可逆反應應一、可逆反應：一、可逆反應：在在同一條件同一條件下，正反應方向和逆反應方向下，正反應方向和逆反應方向同時進行同時進行的化學反應。的化學反應。1 1、定義：、定義：3

2、 3、可逆反應滿足的特點：、可逆反應滿足的特點：、反應是、反應是“雙向性雙向性”、“同時性同時性” 的的、條件對正反應和逆反應的影響具有、條件對正反應和逆反應的影響具有 “一致性一致性” 。、條件對正反應和逆反應影響的、條件對正反應和逆反應影響的程度大小可能不同程度大小可能不同。、反應物不可能按照系數(shù)反應物不可能按照系數(shù)全部轉(zhuǎn)化為生成物全部轉(zhuǎn)化為生成物。2 2、可逆反應注意事項：、可逆反應注意事項：、不少反應都有不少反應都有可逆性可逆性。、書寫時要用書寫時要用可逆符號可逆符號，從左向右叫，從左向右叫正反應正反應，從右向左叫，從右向左叫逆反應逆反應。、反應物的轉(zhuǎn)化率、反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到不能達

3、到100%2HI (g) H2 (g)+I2 (g) N2 + 3H2 2NH3等體積反應等體積反應不等體積反應不等體積反應 某時刻：某時刻：a mol b mol c mol 氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)=a+b+ca氮氣的體積分數(shù)氮氣的體積分數(shù)=a+b+caPV=nRT氮氣的轉(zhuǎn)化率氮氣的轉(zhuǎn)化率=（設氮氣的起始總量為（設氮氣的起始總量為X mol ）xX -a混合氣體的平均摩爾質(zhì)量混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=a+b+ca28+b2+c17二、化學平衡：二、化學平衡：1 1、化學平衡狀態(tài)的建立、化學平衡狀態(tài)的建立、反應過程分析、反應過程分析A A：反應剛開始時：反應剛開始時B B：隨著反應

4、的進行：隨著反應的進行C C：某一時刻：某一時刻V V正正最大，最大，V V逆逆為為0 0V V正正逐漸減小，逐漸減小，V V逆逆逐漸增大逐漸增大V V正正等于等于V V逆逆反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間（時間（t）0N2+3H2 2NH3各組分濃度不變，各組分濃度不變，反應表面反應表面“靜止靜止”2 2、化學平衡的概念、化學平衡的概念: : 在在一定條件一定條件下，下，可逆反應可逆反應進行到一定程度時，進行到一定程度時，正正反應速率和反應速率和逆逆反應反應速率速率相等相等，反應物和生成物，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平

5、衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡簡稱化學平衡。稱化學平衡。3 3、化學平衡的特征、化學平衡的特征: :、研究對象：可、研究對象：可逆逆反應反應、實質(zhì)：、實質(zhì)：V正正等等于于 V逆逆、標志：混合物中各組分的濃度保持一、標志：混合物中各組分的濃度保持一定定。、動動態(tài)平衡態(tài)平衡、外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改、外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變變。逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變無：無： 平衡的建立無方向性。平衡的建立無方向性。 即相同條件下可以從正反即相同條件下可以從正反應方向應方向 建立也可以從逆反應方建立也可以從逆反應方向建立同一平衡狀態(tài)。向建立同一平衡狀態(tài)?；瘜W平化學平衡的建立與建

6、立的途徑無關。衡的建立與建立的途徑無關。、化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學反應所能達到或完是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，成的最大程度，即該反應進行的限度即該反應進行的限度。注意：注意：、化學平衡狀態(tài)時，反應物的化學平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率達到該條件下的最達到該條件下的最大值。轉(zhuǎn)化率大值。轉(zhuǎn)化率= =變化量變化量/ /原始總量原始總量、對體系中的某一具體物質(zhì)，它的對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量生成量和消耗量在平在平衡的這一刻及平衡后是相等的衡的這一刻及平衡后是相等的4、化學平衡狀態(tài)的標志：、化學平衡狀態(tài)的標志：1.本質(zhì)：本質(zhì)：正正 = 逆逆2 2、

7、某一成分的百分含量不變；、某一成分的百分含量不變；3 3、某一成分的濃度不變可以作為平衡的標志；但濃度發(fā)生、某一成分的濃度不變可以作為平衡的標志；但濃度發(fā)生 變化卻不能作為平衡發(fā)生移動的標志（等體反應）變化卻不能作為平衡發(fā)生移動的標志（等體反應） （）、對于有氣體參加的反應體系，若為（）、對于有氣體參加的反應體系，若為非等體反應非等體反應，在恒溫恒容，在恒溫恒容條件下，條件下，內(nèi)壓的變化可以作為是否達平衡的標志內(nèi)壓的變化可以作為是否達平衡的標志；若為；若為等體反應等體反應，在恒，在恒溫恒容條件下，內(nèi)壓的變化溫恒容條件下，內(nèi)壓的變化不可以作為是否達平衡的標志不可以作為是否達平衡的標志；（）、反應

8、體系的（）、反應體系的顏色、溫度、或某一反應物的轉(zhuǎn)化率顏色、溫度、或某一反應物的轉(zhuǎn)化率不變；不變； （7 7）、對于全部為氣體參加的反應體系，在恒溫恒壓條件下，若為）、對于全部為氣體參加的反應體系，在恒溫恒壓條件下，若為非非等體反應等體反應，平均密度的變化可以作為是否達平衡的標志；若為等體反應，平均密度的變化可以作為是否達平衡的標志；若為等體反應，則不能。則不能。（）、對于全部為氣體參加的反應體系，若為（）、對于全部為氣體參加的反應體系，若為非等體反應非等體反應, ,平均相對平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量 ( (總分子數(shù)總分子數(shù)) )的變化的變化可以作為是否達平衡的標志可以作為是否達平衡的標志；若為

9、等體；若為等體反應，則不能。反應，則不能。（8 8）、其它）、其它 樹樹 你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？請仔細閱讀教材請仔細閱讀教材P52，然后思考下列問題：，然后思考下列問題： 1、如何提高燃料的燃燒效率？、如何提高燃料的燃燒效率？ 燃料充分燃燒的條件是什么？燃料充分燃燒的條件是什么？2、如何控制化學反應條件？、如何控制化學反應條件？ 請結合生活實際，談談控制化學反應的條請結合生活實際，談談控制化學反應的條件有何意義？件有何意義？【思考與交流思考與交流】1 1、提高燃料燃燒效率的措施：、提高燃料燃燒效率的措施：（1 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。

10、關鍵是）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關鍵是燃燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣化），（把固體粉碎，液化或氣化），且空氣要適當過量。且空氣要適當過量。（2 2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。利用率。( (空氣太多，又會帶走熱量，降低能量利用率。）空氣太多，又會帶走熱量，降低能量利用率。）三三. .化學反應條件的控制化學反應條件的控制（1 1）、關于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W反應）、關于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W反應提高生產(chǎn)或工作效率，提高原提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。料的利用率或轉(zhuǎn)化率。（2 2）、關于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W反應）、關于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W反應降低反應速率或隔離會引發(fā)反應降低反應速率或隔離會引發(fā)反應的物質(zhì)。的物質(zhì)。（3 3）、關于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學反應）、關于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學反應要對化學反應條件進行特殊