(完整版)高中化學(xué)人教版——鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題(覃P名稱)第三章第二節(jié) 鹽類的水解化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期上預(yù)計(jì)課時(shí)數(shù)2本案為其中第1課時(shí)課型新課選用教材人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)(選修 4)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能(1)使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。(2)能通過(guò)比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。(3)能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。二、過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)。(2)體驗(yàn)科學(xué)探究的

2、樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。(3)建立個(gè)性與共性、對(duì)立與紜-的科學(xué)辯證觀。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析重點(diǎn)：鹽類水解的過(guò)程、本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)、引導(dǎo)式教學(xué)教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、CHCOON溶液、NaCl溶液、NHCl溶液、PH試紙、石蕊、酚酥、蒸儲(chǔ)水、 玻璃棒、表面皿等課堂教學(xué)過(guò)程結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)活動(dòng) 環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課【引言】在酸溶?中，H+>OH-,使溶液呈酸性；導(dǎo)入在堿溶?中，H+<OH-,使溶液呈堿性；那么在 由酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽的水溶液中，是思考回答：部分學(xué)生：是中 性設(shè)置問(wèn)題情 境，激發(fā)學(xué) 習(xí)興趣，輕，口 /Ezjx H+=OH-,1史俗故+甲任

3、呃？【評(píng)價(jià)】同學(xué)們眾說(shuō)紛紜，觀點(diǎn)各不相同。俗話部分學(xué)生：不一松進(jìn)入學(xué)習(xí)說(shuō)，實(shí)踐出真知，我們還是用知識(shí)和實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)。定是中性，也可狀態(tài)。請(qǐng)同學(xué)們翻到課前預(yù)習(xí)案，我們來(lái)看看你所預(yù)習(xí)能呈堿性或酸的情況吧！性檢查投影幻燈片學(xué)生對(duì)答案檢查預(yù)習(xí)情課刖況預(yù)習(xí)案仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象，分析得出吸引學(xué)生注 意，培養(yǎng)學(xué)【引導(dǎo)】大豕口勺狷測(cè)是活止確呢？我為人豕準(zhǔn)備了幾種鹽溶液，請(qǐng)大家小組合作，檢驗(yàn)鹽溶液的結(jié)論：生的觀察、酸堿性。鹽溶液不分析能力?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】分別用酚配和石蕊指示劑檢驗(yàn)T都是中性 ，CHCOONaNaCl、NHCl溶液的酸堿性。有的呈酸性，有 的呈堿性小 組探 究鹽 溶液在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中請(qǐng)注意實(shí)驗(yàn)安全性和操作

4、規(guī)范性， 如PH試紙?jiān)跈z驗(yàn)鹽溶液前能否潤(rùn)濕？玻璃棒在蘸 取鹽溶液前應(yīng)怎么處理？請(qǐng)大家小組合作分工，問(wèn)題情景， 引入新課， 過(guò)渡自然的酸及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成實(shí)驗(yàn)后填寫(xiě)表格。堿性試劑NaClNH4CICH3COONa思考，回答：只 能來(lái)自離子之不斷地設(shè)置酸堿性間的反應(yīng)，溶液臺(tái)階，由學(xué)電離出的離子生熟悉的舊與水電離出的知識(shí)入手，【質(zhì)疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們就H+或OH反應(yīng)。逐漸由舊知 識(shí)引出新知先以C%OONa溶液（顯堿性）為例來(lái)分析。在溶識(shí)。經(jīng)過(guò)層液中，存在兩種電解質(zhì) CHsOONa和H2O,所以存層分析，最面?zhèn)€小: NH4Cl=NH4+Cl , H2O - H +OH ,后找到本質(zhì)

5、電罔之后，按理說(shuō)，也應(yīng)該啟 OH =H',最終不 相等的原因是什么呢？為什么？【質(zhì)疑】四種離子是不是能相互反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)原因直類水解。理 解、掌握鹽 類的水解的們思考一下。定義【板書(shū)】思考，回答：H+CHOONOONa=GOO-+ Na+與CH3OO -反應(yīng)能結(jié)合成弱電+H2O 一 H + + OH解質(zhì) CHCOOH, 才能不斷地反 應(yīng)，所以傾聽(tīng)、 理解、記錄CHCOOHCHCOONa+O-L CHCOOH+NaOHCHICOOH2O-' CH3COOH+OH【講解】溶液中H+減小.水的電離平衡就不斷地向 正反應(yīng)方向移動(dòng)，OH-增加。在新平衡中，自然 有OH-vH+,所以溶液顯

6、堿性。新舊知識(shí)相 互聯(lián)系，加 深理解?！局v解】由以上分析知道，在 CHOON谿液中，鹽 CHOON癰離出的CHOOF水電離出的H+反應(yīng)生成 了弱電解質(zhì)CHCOOH0I水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) （促 進(jìn)水的電離），這就是 CHOONaK解的過(guò)程。根據(jù) 這個(gè)過(guò)程我們可以概括出鹽類水解的定義?！景鍟?shū)】一、定義【課件】:定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái) 的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)， 叫做鹽類的水解?！局v解】可以從CHiOONa水解的化學(xué)方程式中, 同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)鹽的水解可以看作是酸堿中和反 應(yīng)的逆反應(yīng)【板書(shū)】中和堿+酸一鹽+水水解1不【練習(xí)】同樣道理，大家自己練習(xí)一下，NHCl溶學(xué)

7、生練習(xí)，一學(xué)鞏固已學(xué)知同的 鹽類 酸堿 性不 同的 探究液為什么顯酸性？【評(píng)價(jià)】同學(xué)回答得很好?！局v解】在NaCl溶液中，由于 NaCl電離的Na+和Cl-都不是弱離子，不能與H2O電離的H+或OH- 結(jié)合，因此溶液呈中性。【歸納】強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能電離出弱離子跟水電離 出來(lái)的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，打 破水的電禽平衡，因此不水解。生回答：在NHCl 溶液中，存在兩 種電解質(zhì) NHCl 和HkO,所以存 在兩個(gè)電離： NHCl=NH+ + Cl,H2O =可 + OH , NH4 與 OH 反應(yīng)能結(jié)合成 弱電解質(zhì)，使溶 液中OH 不斷 減小，水的電離 平衡就不斷地 向正反應(yīng)方向 移動(dòng)，因

8、此OH< H+,所以 溶液顯酸性。識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué) 生的思維。掌握強(qiáng)堿強(qiáng) 酸鹽不能水 解的原因傾聽(tīng)、理解、記 錄探究 鹽類 酸堿 性的 規(guī)律【歸納】根據(jù)前面幾種鹽的能否發(fā)生水解及其水解過(guò)程可以得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：水的電禽平衡被破壞，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（促進(jìn)水的電離）結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出/、同程度的酸、堿性常見(jiàn)能水解的離子：陰離子：CQ2-、HCQ-、PC43-、HPQ2-、H2PC4-、CIO、S2-、HS、SQ2-、F-、CHCOO陽(yáng)離子：NH4+、 Fe3+、 Al3+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、 Ag+傾聽(tīng)、理解、記 錄掌握鹽類水 解的實(shí)質(zhì)課堂 小結(jié)交流：通過(guò)這節(jié)課

9、的學(xué)習(xí)，大家都學(xué)到了哪些知識(shí)？（投影）小結(jié)：鹽類的水解1 .定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸根離子或弱堿根離子跟水電離出來(lái)的H+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2 .本質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離3 .規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性學(xué)生回顧本節(jié) 課學(xué)習(xí)內(nèi)容幫助學(xué)生形 成知識(shí)體 系，了解重 難點(diǎn)課堂 練習(xí)1 .卜列溶液的PH大于7的是()A. KCl B. CuSC4 C NaClO D. Ba (NO3)22 .卜列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )A. Na2SC4 B. Na2CC3C .HClD. NaCl3 .在水中加入卜列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離力向移動(dòng)的是()A. H2SC4B. KOHC. FeC3