九年級上學期同步檢測化學試題_第9單元_溶液(有答案)

1、單元檢測1 第 九單元溶液 測試卷溫馨提示 ：本卷共三大題，計 25 小題，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。一、單項選擇題：（本題共 15 小題，每小題 3 分，滿分 45 分）1 （a）將下列物質放入水中，不能形成溶液的是（）a.食鹽 b.味精 c.蔗糖 d.花生油2 （a）假若有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是 ( ) a接近瓶口的溶液較稀 b瓶底附近的溶液較濃c瓶內溶液各部分密度相同 d瓶底會析出少量氯化鈉固體3 （a）下列有關洗滌問題的說法不正確的是（）a洗潔精可使餐具上的油污乳化b汽油可溶解衣服上的油漬c酒精能洗去瓷磚上的水銹d加酶洗衣粉中的酶有

2、助于洗去衣服上的血漬4 （a）打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）a. 壓強增大而減小b. 壓強減小而減小c. 溫度升高而升高d. 溫度降低而減小5 （a）影響固體物質在溶劑中溶解度大小的因素有 ( ) 固體溶質的性質溫度 壓強 溶質 溶劑的質量溶劑的性質a bc d6 （a）下列對“ 20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）a. 20 時，31.6g 硝酸鉀完全溶解在水中b. 20 時，100g 溶液中含 31.6g 硝酸鉀c. 31.6g硝酸鉀溶解在 100g 水中達到飽和狀態(tài)d. 20 時，31.6g 硝酸鉀溶解在 100g 水中恰好達到

3、飽和狀態(tài)7 （a）下列說法中正確的是（）a. 飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質的溶液b. 飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀的溶液c. 飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液d. 在一定溫度下往20g 水中放入一些蔗糖，充分攪拌后仍有固體蔗糖剩余，這時的蔗糖單元檢測2 溶液是飽和溶液8 （a）某同學發(fā)現(xiàn)含kno3和 nacl 都接近飽和的熱溶液，在降到室溫時不析出nacl 是因為（） anacl溶解度在室溫下更大 bnacl 溶解度比 kno3大 c nacl 溶解度受溫度影響小 dnacl的化學性質不活潑9 （a）下面有關溶液的說法正確的是（）a凡

4、是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液b溶液中的溶質可能是多種c凡是溶液都能導電d溶液都是無色透明的液體10 （a）20時，將不同質量的食鹽固體分別放入100g 水中，充分溶解后過濾，所得溶液質量與加入食鹽質量的對應關系如下：其中所得溶液屬于飽和溶液的是（）a b c d 加入食鹽質量 /g 10 20 30 40 所得溶液質量 /g 110 120 130 136 11 （a） 現(xiàn)有一杯 20的飽和硝酸鉀溶液， 欲改變其溶質質量分數(shù)， 下列方法可行的是 （）a加入一定量的水 b恒溫蒸發(fā)部分水c升溫到 60 d加入一定量的硝酸鉀12 （b）已知 t 時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g 氯化鉀

5、固體加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為（）a. 25% b. 28.6% c. 33.3% d. 50% 13 （b）有 100g5的氯化鈉溶液， 若將其溶質的質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（）a加入 100g20的氯化鈉溶液 b加入 5g 的氯化鈉固體c 把溶劑蒸發(fā)掉50g d把溶劑蒸發(fā)掉一半14 （b）將60 飽和的硝酸鉀溶液降溫至20 ，沒有發(fā)生變化的是（）a溶液的質量 b溶液里溶質的質量c溶液里溶劑的質量 d 溶液里溶質的質量分數(shù)15 （c ）汽車用鉛蓄電池中需要質量分數(shù)為28% 的稀硫酸。若在實驗室中用 10g 質量分數(shù)為 98%的濃硫酸 ( 密度為1.84

6、 g/cm3)配制28% 的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3） （）a將 25ml水慢慢倒入盛有 5.4ml 濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌選項質量單元檢測3 b將 10g98% 的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25ml水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌c若其他操作正確，量取25ml水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質的質量分數(shù)小于28% d配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和二、填空題（本大題包括7 小題，滿分 35 分）16 （1 分） （a）糖水、生理鹽水、碘酒是我們經常接觸到的三種物質。它們的共同特點是：溶質都是固體；都是均一、穩(wěn)定的溶液；_ （

7、答一條即可）。17 （4 分） （a）我們已經知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多。請你回答下列問題：（4）以上事實表明，固體物質的溶解能力與_，_ ，_ 三個因素有關。（5）請你舉出上述三個因素中的一個應用實例（要求與上面所列事實不同）。18 （4 分） （a）某班化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置，用來研究物質溶于水后溫度的變化。試猜想：（1）裝置 a產生的現(xiàn)象是 _ ，原因是 _ 。（2）裝置 b產生的現(xiàn)象是 _ ，原因是 _ 。19. （6 分） （a）右圖是甲、乙兩種固體

8、物質的溶解度曲線。(1)t1時， 甲的溶解度乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；(2) 要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（只填一種）；(3) 甲、乙各 w g 分別加入到兩只盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌，在 t3時所得乙溶液為溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。20 （5 分） （b）回答下列問題：溶解度w 乙甲0t1t2t3溫度/g 單元檢測4 （1）實驗室配制 100g 10% 的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。稱量時如果用質量為23.1g 的燒杯盛放固體， 在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是右圖的（填字母）。下列儀器中，量取水時需要用到

9、d 和儀器（填序號），溶解時需要用到e 和儀器（填序號）。a燒杯、 b10ml量筒、 c100ml量筒、 d滴管、 e玻璃棒、 f 藥匙、 g蒸發(fā)皿。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。21 （6分） （b） 制作“葉脈書簽”需要 100ml質量分數(shù)為 10% 的氫氧化鈉溶液（密度為 1.1g/cm3）請求出：（1）配制時需要氫氧化鈉固體的質量是 g，水的質量是 g。（2）若用 20% 的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20% 的氫氧化鈉溶液的質量是 g。22 （9分） （c ）實驗室用 98% 的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反

10、應制取氫氣。(1) 查閱資料。20時不同質量分數(shù)硫酸的密度（g/ml）質量分數(shù)0% （純水）1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結論（寫2條）；(2) 計算。配制200g24.5% 的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取 98% 濃硫酸單元檢測5 ml （精確到 1ml ） ；(3) 配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將倒入燒杯中，然后；(4) 制取氫氣。下圖中可用于制取、收集氫

11、氣的裝置是（填字母）；檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是。三、解答題（本大題包括2 小題，第 23 題 10 分，第 24 題 10 分，滿分 20 分）23 （10分） （b）微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用右圖微型儀器完成制取并檢驗co2的實驗只消耗了 0.55 g 10% 的鹽酸。求：（1）產生 co2的質量是多少克？（結果保留三位小數(shù)）（2）如果 10% 的鹽酸密度為 1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個實驗大約需10% 的鹽酸 5 ml，這是微型實驗用藥量的多少倍？24 （10 分） （b）請參

12、照情景一的編題方式，為情景二編寫計算題，并為兩題求解。溶質15g 15%溶液？情景一情景二溶質 ?g 水?g 15%溶液 200g單元檢測6 （1）情景一：已知某種溶質的質量，若要（2）情景二：要配制某種溶質的把它配制成一定 溶 質質 量分 數(shù)的 溶液 ，一定 質量分 數(shù)、一 定質 量的 溶液 ，應應 該怎 樣操 作？該怎樣操作？題目：小剛用 15gnacl配制質量分數(shù)為題目：15% 的氯化鈉溶液，需要加水多少克？解：解：單元檢測7 參考答案一、單項選擇題1.d 解析：本題考查溶液和乳濁液的區(qū)別。食鹽、味精、蔗糖都能溶解于水形成溶液，花生油不溶于水，與水混合靜置后易分層，所得液體為乳濁液。故答

13、案應選d 。點撥：解答此類題要掌握判斷溶液和懸濁液、 乳濁液的方法， 判斷的關鍵是看一種物質是否能溶解在另一種物質里。若能，則形成溶液；若不能，則要分為兩種情況：不溶性固體與液體混合形成懸濁液，不溶性液體和另一液體混合則形成乳濁液。2.c 解析：因氯化鈉稀溶液長期在室溫下密封放置，因溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以無論放置多長時間，瓶內溶液各部分密度相同。3.c 解析：洗潔精可清洗餐具上的油污是因為產生了乳化作用，汽油可清洗衣服上的油漬是因為汽油可以溶解油污， 加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血漬，是因為可以促進血漬在水中的溶解。點撥：清楚物質洗滌的原理主要有兩個方面：一個是溶解原理，另一個是乳化作用

14、。4.b 解析：汽水是通過加大壓強盡可能把多的二氧化碳壓入汽水瓶，當打開汽水瓶蓋后， 壓強減小，氣體溶解度隨之減小，二氧化碳氣體噴出。點撥：熟記氣體溶解度與溫度、壓強的關系。5.a 6.d 解析：此題是考查考生對固體物質溶解度概念理解能力的試題，從溶解度概念知包括四個因素一定溫度 100g 溶劑達到飽和狀態(tài)溶質的克數(shù)，缺一不可，對照選項，得正確答案： d 。點撥：正確理解溶解度的概念是解答此題的關鍵。7.d 解析：本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關知識，涉及到的知識點較多。對大多數(shù)固體物質來說， 在一定量的溶劑里， 溫度越高，溶解的物質的質量就越大， a將飽和溶液絕對化，是錯誤的；物質的溶解能

15、力是不同的，有些物質的溶液未達到飽和就已很濃，有些物質的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，故b錯；飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化，c忽略了這種轉化關系，故c錯；d說法中包含了“一定溫度”“一定量的溶劑”并也暗含了“不能再溶解某種溶質”的條件，符合飽和溶液的概念。點撥：飽和溶液和不飽和溶液的概念、相互轉化方法、判斷方法及其與濃溶液和稀溶液的關系，是中考命題關注的重要方面。解題時既需要有扎實的雙基功底，能正確、全面地理解概念，又要注意逾越思維誤區(qū)，同時要靈活運用所學知識解決問題。8.c 單元檢測8 9.b 解析：溶液是指物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的

16、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如液態(tài)氧、蒸餾水、無水酒精等是均一、穩(wěn)定的液體，但它們是純凈物，不是溶液，所以a選項錯誤。能導電的物質必須具有自由移動的帶電微粒，但蔗糖、酒精溶于水，則是以分子形式分散到水中，不存在帶電微粒，所以是不導電的，故c錯。另外溶液不一定都是無色的，如 fecl2溶液呈淺綠色， cuso4溶液呈藍色故 d錯。根據(jù)溶液的概念我們知道溶液中的溶劑只能是一種，但溶質可以是一種或多種，如水中可以同時溶解硝酸鉀和氯化鈉兩種物質，所以b答案是正確的。易錯會診：錯解1：因為溶液具有均一性、穩(wěn)定性，而沒有理解溶液的概念，所以選 a。錯解 2：對溶液的性質不理解，因常見水溶液如食鹽

17、、稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電，所以錯選 c。錯解 3：溶液都是澄清的、透明的而沒有全面分析溶液的特征而錯選d。10.d 11. a 解析：本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的轉化。原溶液是飽和溶液，恒溫蒸發(fā)部分水會有晶體析出，但溶液仍是該溫度下的飽和溶液；加入一定量的硝酸鉀，溶液已達飽和，不再溶解，其溶質的質量分數(shù)不會發(fā)生改變；升溫到60，溶液由飽和變成了不飽和溶液，但溶液的組成沒有發(fā)生變化；只有加入一定量的水，溶液中的溶質不變，而溶劑變大，溶液由飽和變成不飽和，溶質的質量分數(shù)變小。12.b 解析：已知 t 時，氯化鉀的溶解度為40g，將 25g 氯化鉀固體加入到50g 水中，氯化鉀 有 剩 余

18、， 形 成 的 溶 渡 為 飽 和 溶 液 ， 該 溶 液 中 溶 質 的 質 量 分 數(shù) 為 ：4040100100%286%ggg/.（），應選 b。點撥：清楚溶解度與溶質質量分數(shù)的關系。13.c 解析：要把 5的氯化鈉溶液的質量分數(shù)增大1 倍即為 10，可采用加溶質、蒸發(fā)溶劑或加入一種質量分數(shù)較大的溶液。a是加入質量分數(shù)較大的溶液，把兩種溶液混合后，溶質質量分數(shù)100g5100g20100g100g100% 12.5%；b是加入溶質，加入 5g 的氯化鈉固體后，溶質質量分數(shù)100g5 5g100g5g100% 9.5%；c是蒸發(fā)溶劑，溶劑蒸發(fā)掉50g 后，溶質質量分數(shù)100g5%100g

19、50g100% 10% ；d 把溶劑蒸發(fā)掉一半，其溶質質量分數(shù)100g5%100g47.5g100%9.5%。點撥：熟練應用溶質質量分數(shù)的計算公式，并清楚溶液溶質質量分數(shù)變大的方法。14.c 解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的減小而減小。 60 飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20 ，溶解度變小，有晶體析出，溶質的質量變小，溶液的質量變小，溶液里溶質的質量分數(shù)變小，但溶液里溶劑的質量不變。易錯會診：對硝酸鉀的溶解度與溫度間的變化關系不明確，不會正確的分析溫度降低后硝酸鉀單元檢測9 飽和溶液中各成分發(fā)生的變化而錯選a、b、d。15.b 解析：設用 10g 質量分數(shù)為 98% 的濃硫酸 (密

20、度是 184gcm3) 配制質量分數(shù)為 28的稀硫酸時，所需 98% 的濃硫酸的質量為x，x.98%=560g14% ，x=80g，換算為體積應為： 80g1.84g.cm3=43.5ml,所需水的質量為： 560g-80g=480g，換算為體積為： 480g1g.cm 3=480 ml ，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里， b為正確選項。配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器除量筒和燒杯外，還有玻璃棒。點撥：在溶液的稀釋問題上，要抓住稀釋前后的溶質的質量不變這一解題關鍵。另外，稀釋后溶液的質量稀釋前溶液的質量水的質量，但體積不遵循這一規(guī)律，若涉及體

21、積，必須先通過密度等其他條件換算成質量，再進行下一步計算。二、填空題16. （每空 1 分，共 1 分）都是混合物或溶劑都是液體等解析：糖水、生理鹽水、碘酒都是溶液，從溶液的特征進行解答即可。17. （每空 1 分，共 5 分）（ 4）溶劑的性質溶質的性質溫度（5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。( 其他合理答案也可 ) 解析：此題給定生活中的實例，歸納總結影響固體物質溶解能力的相關因素。由（1）知：同種溶質在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質的溶解能力也不同；由（ 3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質的溶解能力，其溶質的性質是決定因素，還與溶劑的性質、

22、溫度、壓強（氣體）相關。點撥：學會根據(jù)所給信息提煉解題要點是答題的關鍵。18. （每空 1 分，共 4 分） （1）a 中水結冰，木板與燒杯連在一起 nh4no3溶于水吸熱，使形成的溶液溫度顯著降低（2）b 中石蠟熔化 naoh 溶于水放熱，使形成的溶液溫度顯著升高解析：本題考查物質溶解時的熱量變化情況。nh4no3溶于水時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，使溶液溫度降低，導致木板上的水結冰。naoh溶于水時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，使溶液的溫度升高，導致木板上的石蠟熔化。點撥：物質溶于水要經歷兩個過程，即擴散過程（吸熱）和水合過程（放熱）。要判斷物質溶解時溶液的溫

23、度是升高還是降低，關鍵要比較這兩個過程吸收和放出的熱量。此外，將溶解過程中的溫度變化與溶解度、壓強知識相結合進行命題，是中考對這部分知識的重要考查方式。19. （每空 2分，共 6 分）小于加入適量甲物質（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出）飽和解析：該題考查溶解度曲線及其應用。通過溶解度曲線可以看出：物質在某溫度下的溶解度； 溶解度隨溫度變化的情況； 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具單元檢測1 0有相同的溶解度； 可根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質的飽和溶液等。該題中較簡單，通過溶解度曲線可看出t1時，甲的溶解度大于乙的溶解度；從溶解度曲線圖可看出，甲的溶解度隨著溫度的升高而不

24、斷增大，因此要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄓ屑尤脒m量甲物質或降溫或蒸發(fā)溶劑；從溶解度曲線圖可看出， 乙在 t3時的溶解度為 w g，既在 t3時 100g 水中加入 w g 乙物質恰好達到飽和狀態(tài)。點撥：不同的物質比較溶解度大小時，一定是在同一溫度下，如果溫度不同，則無法比較不同物質溶解度的大小。20. （每空 1分，共 5 分） （1）10 b c a （2）停止加熱（或熄滅酒精燈）解析：實驗室配制100g 10% 的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質量為：100g*10%=10g ，則需水的質量為： 100g-10g=90g，體積為 90ml ，量取水時應選用100ml量筒；稱量

25、時如果用質量為23.1g的 燒 杯 盛 放 固 體 ， 在 托 盤 天 平 上 已 放 30g 的 砝 碼 ， 則 左 盤 物 體 質 量 共 為 ：10g+23.1g=33.1g，而在托盤天平上已放30g 的砝碼，則游碼位置應在3.1g 處。點撥：溶液的配制是中考的一個重要考點，題型多種多樣，可以直接考查溶液的配制步驟、配制溶液所需儀器；可以設計安排生產和實驗方案，將實驗和計算相結合；可以將其與生活實際相結合，考查學生分析問題和解決問題的能力；還可以讓同學們對相關實驗基本操作的成敗原因進行分析評價， 培養(yǎng)同學們嚴謹科學的態(tài)度。 常見的題型有選擇題、 填空題和實驗分析題等。21. （每空 2

26、分，共 6 分） （1）11 99 （2）55 解析： 解題的關鍵是：溶液質量 =溶液密度溶液體積，溶質質量 =溶液質量溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量溶質質量， 配制前后溶質質量不變。 (1) 配制時需要氫氧化鈉固體的質量是1.1g/cm3100ml 10%=11g ，水的質量是 1.1g/cm3100ml 11g=99g； （2）設需要 20的氫氧化鈉溶液質量是x，根據(jù)配制前后溶質的質量不變，列方程：20.x=11g，求解得 x=55g。點撥： （1）計算溶質的質量分數(shù)時，應熟練運用下列兩個關系式：溶液質量溶質質量溶劑質量；溶質的質量分數(shù)溶質質量/ 溶液質量 100。（2）在計算溶質時，加入的物質溶解的部分是溶質，沒有溶解的部分不能當作溶質。22. （每空 1 分，共 9 分） （1）硫酸溶液的密度大于水；硫酸溶液的質量分數(shù)越大，密度越大。 （2）50，150，27。 （3）水，將 98的濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 （4）a、d。發(fā)出尖銳的爆鳴聲。解析： （1）由表中數(shù)據(jù)可以看出：硫酸溶液的密度大于水；硫酸溶液的質量分數(shù)越大，密度越大。 （2）解題的關鍵是抓住配制前后溶質質量不變，知道溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，體積=密度質量。設配制 200g24.5% 的稀硫酸需 98的濃硫酸的質量為x。200g24.5%=x單元檢測1 198