2022年考點氧族元素高考化學(xué)知識點全程講解

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2h2o2=2h2o+o2mno2考點 17 氧族元素1復(fù)習(xí)重點1氧族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；2硫單質(zhì)、臭氧、過氧化氫、硫化氫的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)；3重點是硫的化學(xué)性質(zhì)及氧族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2難點聚焦（一） 、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律元素氧（ o）硫（ s）硒（ se）碲（ te）核電荷數(shù)8 16 34 52 最外層電子數(shù)6 6 6 6 電子層數(shù)2 3 4 5 化合價-2 -2，+4，+6 -2，+4， +6 -2，+4，+6 原子半徑逐漸增大密度逐漸增大與 h2化合難易點燃劇烈反應(yīng)加熱時化合較高溫度時化合不直接化合氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物化學(xué)式so2

2、so3 seo2seo3teo2teo3氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式h2so3h2so4 h2seo3h2seo4h2teo3h2teo4最高價氧化物水化物酸性逐漸減弱元素非金屬性逐漸減弱（二）臭氧和過氧化氫臭氧和氧氣是氧的同素異形體，大氣中臭氧層是人類的保護傘過氧化氫不穩(wěn)定分解，可作氧化劑、漂白劑。歸納知識體系一、硫及其化合物的性質(zhì)（一）硫及其重要化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（見上圖）注意：1、氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別酸根部分易得電子有氧化性氧化性酸酸的氧化性應(yīng)包括h+的氧化性（酸所共有的）與酸根的氧化性（氧化性酸的特點）兩種類型精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - -

3、- - - - 第 1 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、根據(jù)氯氣、硫等非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握非金屬單質(zhì)性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個方面分析：與氫氣的反應(yīng)；與金屬的反應(yīng)；與氧氣的反應(yīng)；與非金屬的反應(yīng)；與水的反應(yīng)；與氧化物的反應(yīng)；與堿的反應(yīng)；與酸的反應(yīng)；與鹽的反應(yīng)；（與有機物反應(yīng)）等。3、掌握化合物性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個方面分析：穩(wěn)定性；可燃性；酸堿性；氧化性和還原性；特殊性等。3例題精講例 1 哪些實驗事實說明氯元素的非金屬性比硫元素強，并用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋。解析：目前，已學(xué)習(xí)過多種非金屬元素，通過鹵族、氧族元素的學(xué)習(xí)可得出，比較兩種非金屬元素的非

4、金屬性相對強弱一般可根據(jù)以下幾方面的實驗事實：非金屬單質(zhì)與h2化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性大?。蛔罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。答案：可以說明氯元素非金屬性比硫元素強的主要實驗事實有：氯氣與氫氣反應(yīng)時光照可發(fā)生爆炸，反應(yīng)劇烈，硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳ch2化合，且 h2s 不如 hcl 穩(wěn)定；h2so4的酸性不如hclo4強； h2s與 cl2反應(yīng)可生成硫單質(zhì)；鐵與cl2反應(yīng)生成fecl3，而硫與鐵反應(yīng)生成fes。s、cl 兩原子電子層數(shù)相同，但 cl 原子最外層電子數(shù)較多，且 cl 原子半徑比s 原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強。點評

5、：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，本題意在運用以前所學(xué)的知識，來指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，以此來加深對原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的理解。例 2含有硒 (se)的保鍵品已進入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是a.最高價氧化物的化學(xué)式為seo3b.單質(zhì) se 是一種半導(dǎo)體材料c.原子半徑比硫大，比溴小d.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強，比o3弱解析：本題解題的關(guān)鍵在于搞清楚se 與 o、s、cl、br 等元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系及se 單質(zhì)和臭氧的特殊性質(zhì)。如se可作為半導(dǎo)體材料，臭氧是很強的氧化劑等。另外元素周期律的知識是判斷選項正誤的鑰匙。se 位于元素周期表的第a

6、族，最外層為6 個電子，故最高價為+6 價，最低價為2價，因此最高價氧化物的形式為seo3。再由于 se原子半徑較s原子的大，故體現(xiàn)部分金屬性質(zhì)。硒可作為半導(dǎo)體材料。因此選項a、b 都正確。根據(jù) o、s、cl、br 與 se 在元素周期表中的相對位置關(guān)系，運用元素周期律的知識不難判斷出原子半徑大小關(guān)系為：ses、sebr；單質(zhì)的氧化性的關(guān)系為o3o2 sse、cl2br2se，因此可判斷c、d 兩選項中的部分判斷存在錯誤。答案： cd 點評：在學(xué)習(xí)元素化合物知識時，應(yīng)能利用結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途之間的相互關(guān)系，類比同族中代表性元素，抓住同周期、 同主族元素性質(zhì)的遞變性來分析、推理未知的或不太熟悉的元素或

7、化合物的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)元素化合物知識或解決部分信息遷移題的常見思維方法。例 30.1 mol 某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6 g，則組成這種單質(zhì)的元素是a.鐵b.銅c.鋁d.鉀精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載解析：充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加的1.6 g 必為參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，則n(s)1molg32g1.6mol05.0，說明： n(單質(zhì) )：n(s)0.1 mol0.05 mol=21。分析四個選項，符合該反應(yīng)物質(zhì)的量之比 (21)的，只有cu 和 k，2c

8、u+scu2s，2ksk2s。答案： bd 點評：本題涉及到s 單質(zhì)的氧化性，是基礎(chǔ)知識，但由于其氧化性相對較弱，遇到一些變價金屬時， 許多同學(xué)往往把握不準。通過此題，可以幫助學(xué)生掌握該知識點，同時也可培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性和嚴密性。有助于同學(xué)們分析和定量處理所學(xué)化學(xué)反應(yīng)能力的培養(yǎng)。例 41995 年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家，大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物，氟利昂(如 ccl2f2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生cl 原子， cl 原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為o3)，有關(guān)反應(yīng)為：o3 o2o cl o3=clo o2cloo=c

9、l o2總反應(yīng)： 2o3=3o2(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，cl 是a.反應(yīng)物b.生成物c.中間產(chǎn)物d.催化劑(2)o2和 o3之間的關(guān)系是。解析：回答第1 題時，要注意觀察總反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物是o3，生成物是o2，顯然選項 a、b 都可以立即排除，又由于反應(yīng)物中不含氯元素，氯原子顯然也不會是中間產(chǎn)物，因而選項c 當(dāng)然也不是本題答案。這樣可判斷，氯原子只能是催化劑。從給出的反應(yīng)歷程看，第二、三兩步反應(yīng)很明確地顯示了氯原子在反應(yīng)前后組成與質(zhì)量都不變的這一特征。因此，第 1 題的答案是選項d。o3和 o2都是單質(zhì)，而且都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)，只是它們的分子組成不相同，由此可見， o3和

10、 o2屬于“由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)”這一基本特征，它們應(yīng)屬于氧的兩種同素異形體。答案： (1)d (2)同素異形體點評：本組試題是信息遷移試題。它引用了1995 年諾貝爾化學(xué)獎授予的研究項目，并介紹了氟利昂破壞大氣臭氧層的反應(yīng)機理。題目的取材較新， 而且是當(dāng)前環(huán)境化學(xué)中被關(guān)注的焦點之一，但是，設(shè)問的情境卻不難，通過簡單的思考，就會正確回答。例 5(1994 年全國 )下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是高錳酸鉀熱分解2kmno4k2mno4mno2o2硝酸銨熱分解2nh4no34h2o2n2 o2過氧化氫催化分解2h2o22mno2h2oo2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - -

11、 - - - - - - - - 第 3 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載二氧化氮熱分解2no22noo2a.只有b.和c.和d.解析：在本題所給出的4 個反應(yīng)中， 除了高錳酸鉀熱分解反應(yīng)是眾所周知的實驗室里氧氣的制法之外， 過氧化氫催化分解也可以方便地用于實驗室制備氧氣。為此， 可將二氧化錳置于一只燒瓶內(nèi)， 從分液漏斗中滴入過氧化氫立即有氧氣產(chǎn)生，并可用控制滴速的方法來調(diào)節(jié)產(chǎn)生氧氣的氣流量。硝酸銨的熱分解不能用于實驗室制氧氣。一方面因為溫度不同硝酸銨分解的產(chǎn)物不同，即使發(fā)生了題目所指出的反應(yīng)，生成的是氮氣和氧氣的混合氣體，難以分離；同時，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸

12、，因而缺乏可靠的安全性。no2的熱分解也顯然不能用于實驗室制備氧氣。氣體作為反應(yīng)物不易控制，即使反應(yīng)實現(xiàn)了，兩種氣體也不易分離，而且它們在常溫下還可能化合起來再生成no2。答案： c 點評：一般說來， 物質(zhì)的實驗室 (尤其是在中學(xué)化學(xué)實驗室里)制法所要求的條件大致為：反應(yīng)盡可能快一些， 反應(yīng)條件盡可能簡單，操作比較易行， 盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分離；而對反應(yīng)物的成本、能耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設(shè)備，如試管、燒瓶、燒杯等等，反應(yīng)較為安全。例 6臭氧 (o3)是一種有點腥氣味的淡藍色氣體，它具有比氧氣更強的氧化性。臭氧能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，這個反應(yīng)的化學(xué)方

13、程式是：，這個反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。解析：由題干信息可知這是一個牽涉由臭氧(o3)與 ki 發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。淀粉碘化鉀試紙變藍，說明有單質(zhì)(i2)產(chǎn)生，產(chǎn)物中還同時產(chǎn)生氧氣(o2)。由化合價分析，生成氧氣的 o 元素價態(tài)不變，即實際并沒有參加氧化反應(yīng)，因此可推知起氧化作用的實際上是臭氧中的部分氧原子。被還原的氧原子在有水存在的情況下一般產(chǎn)物為oh，與 k組成產(chǎn)物中的 koh ，因此反應(yīng)中還須有h2o 參加反應(yīng)，從而解決問題。答案：方程式： o32ki h2o=i2o2 2koh ；氧化產(chǎn)物：碘單質(zhì)(i2） ；還原產(chǎn)物：氫氧化鉀 (koh) 。點評：本題屬信息挖掘題，要善于挖掘分析題

14、給信息，抓住“淀粉ki 試紙變藍”這一特征 (暗示有 i2單質(zhì)生成 )，充分利用氧化還原的規(guī)律來解決問題。例 7(1999 年廣東， 25)針對以下ad 四個涉及h2o2的反應(yīng) (未配平 )，填寫空白a.na2o2hcl h2o2 nacl b.ag2oh2o2 ag+o2h2o ch2o2h2o o2d.h2o2cr2(so4)3koh k2cro4k2so4h2o (1)h2o2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號 ) 。(2)h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號 ) 。(3)h2o2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號 ) ，其理由為。解析：反應(yīng)a 是一個非氧化還原反應(yīng)。鹽酸是為人熟知的強酸，

15、它與na2o2反應(yīng)除了生成鹽以外還得到h2o2，按照“強酸可置換弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中h2o2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)。反應(yīng) b 中 ag2o 變成單質(zhì)銀，可見h2o2當(dāng)是一種還原劑，其中的氧元素應(yīng)合理地認為轉(zhuǎn)化成為氧氣。至于生成物中的水，其氧元素可認為從氧化銀而來。過氧化氫的分解反應(yīng)c，是一個自身氧化還原反應(yīng)，h2o2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載還原性。答案： (1)d (2)c (3)a 這一反應(yīng)可看作是強酸制取弱酸的反應(yīng)點評： 本題以過氧

16、化氫為素材，考查考生有關(guān)氧化還原的基礎(chǔ)知識以及思維的嚴密性，同時考查對具體問題的分析判斷能力。4實戰(zhàn)演練一、選擇題1.（上海高考題）過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是a.常壓蒸餾b.減壓蒸餾c.加生石灰常壓蒸餾d.加壓蒸餾2.下列敘述不正確的是a.硒可以與鈉組成化合物na2seb.硒化氫水溶液的酸性比氫硫酸弱c.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱d.硒化氫在空氣中完全燃燒時，生成二氧化硒和水3.碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是a.碲的化合價有2 價、 4 價、 6 價b.碲的氧化物有teo2和 teo3c.碲能與氫氣直接

17、化合，且h2te 比 h2se穩(wěn)定d.單質(zhì)碲呈銀白色，還原性比硒強4.含有硒的保健品已開始進入市場，已知硒元素與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述不正確的是a.原子序數(shù)為24b.氣態(tài)氫化物為h2sec.非金屬性比溴弱d.最高價含氧酸為h2seo45.下列有關(guān)硫化氫性質(zhì)的說法正確的是a.給盛硫化氫的容器加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)b.由于硫化氫不穩(wěn)定，所以久置的氫硫酸會變渾濁c.硫化氫具有強還原性，故氫硫酸在反應(yīng)中只能作還原劑d.氫硫酸是弱酸，無法通過復(fù)分解反應(yīng)制取強酸6.下列物質(zhì)中既能與h2s 反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是a.feso4溶液b.na2s 溶液c.c so4溶液d.氯水7.同溫同壓下， 燃燒 2

18、0 ml h2s用去 o2 16 l， 則充分燃燒的h2s與不充分燃燒的h2s的質(zhì)量之比為a.12 b.23 c.73 d.378.關(guān)于 o3的說法中錯誤的是o3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載o2與 o3是氧元素的同素異形體o3比 o2密度大，也比o2易溶于水o3比 o2穩(wěn)定，高溫下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空氣中微量o3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中o3含量越高越好空氣中高壓放電、高壓電機和復(fù)印機工作都會有o3生成

19、ab.c.d.9.下列能說明元素r 一定為氧族元素的是a.r 為非金屬元素，其氧化物對應(yīng)水化物分子式為h2ro3b.r 的單質(zhì)與h2化合成 h2rc.r 的單質(zhì)與鋁化合成al2r3d.r 的氫化物的水溶液呈酸性10.r 為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半，它可能形成的含氧酸根離子有r2o24ro24 r2o23ro23，下列判斷正確的是a.當(dāng)它形成時，不可能形成b.當(dāng)它形成時，不可能形成c.當(dāng)它形成時，不可能形成d.當(dāng)它形成時，可能形成二、非選擇題（共50 分）11.過氧化氫（ h2o2）俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。(1)向含有酚酞的naoh 溶液中滴加雙氧水，溶液

20、由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水具有性。(2)將雙氧水加入酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色消褪， 此時雙氧水表現(xiàn)出性。(3)久置的油畫，白色部分(bso4)常會變黑（bs） ，雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12.(6 分)今有五種硫的化合物h2s k2s al2s3cus fes，其中 (填序號 )：(1) 不 能 由 兩 種 單 質(zhì) 化 合 而 成 ， 只 能 在 溶 液 中 由 兩 種 離 子 反 應(yīng) 而 生 成 的是。(2) 只 能 由 兩 種 單 質(zhì) 化 合 而 成 ， 不 能 在 溶 液 中 由 兩 種 離 子 反 應(yīng) 生 成 的是。(3) 既 能 由 兩 種 單

21、質(zhì) 化 合 生 成 ， 又 能 在 溶 液 中 由 兩 種 離 子 反 應(yīng) 生 成 的是。13.(4 分 )將 a 硫粉隨機分成兩份，第一份與足量o2反應(yīng)制得so2，第二份先與足量鐵混合加熱，再將所得產(chǎn)物投入稀h2so4中，得 h2s。將 so2與 h2s 混合，結(jié)果得硫a3，求第一份的質(zhì)量。14.(1)將 m 鐵粉和n硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少毫升 bmoll1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體?若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積共是多少升 ?(2)若把 0.1 mol 鐵粉和 1.6 g 硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后將殘渣全部放入過量的稀h

22、2so4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 l，簡述其原因。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載15.(6 分)已知硫和氧同族，性質(zhì)相似，請用化學(xué)方程式解釋下列實驗現(xiàn)象：(1)cs2和 na2s 水溶液一起振蕩，水溶液由無色變有色。(2)2s5溶于 k2s 水溶液中。(3)na2s2溶液中加稀hcl 產(chǎn)生淺黃色沉淀。16.某待測溶液 (陽離子為na)中可能會有so24、s2、so23、cl、br、no3、co23、hco3中的一種或若干種。進行下列實驗（如下圖所示）(每次實驗所加試劑均過量)：回答以下問題：(1)待測液是否含有so24、so23?答：(2)沉淀 b 的化學(xué)式為。(3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是，肯定存在的離子是。17.(10 分)取兩種鈉的正鹽a 和 b，溶于 1 l02moll1的鹽酸溶液得淡黃色固體 c 和溶液 d(溶液體積仍為1 l，下同 )。過濾分離出固體c，經(jīng)洗滌、干燥后在空氣中燃燒，把生成的13 量的氣體e 導(dǎo)入溶液d 又得固體物c(其質(zhì)量和前一次得到的相同)和溶液 f。 f 中氫離子濃度為0 01moll1。向 f 中加 a 或 b，或?qū)霘怏we，均未見有固體物生成。(1)