人教版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘34頁(yè)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 一、物質(zhì)的構(gòu)成 1.分子 (1)定義。 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 (2)分子的基本性質(zhì)。 質(zhì)量和體積都很小。分子在不停地 運(yùn)動(dòng)。溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快。分子之間有 間隔。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì) 相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì) 不同。 (3)相對(duì)分子質(zhì)量。 化學(xué)式中各原子的 相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 (4)分子觀點(diǎn)的應(yīng)用。 運(yùn)用分子觀點(diǎn)解釋生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象:我們可用分子來(lái)解釋物質(zhì)的擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等現(xiàn)象;用分子間的間隙解釋物質(zhì)的“ 三態(tài)” 變化等。 2 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究

2、考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 運(yùn)用分子觀點(diǎn)解釋某些概念。 a.物理變化和化學(xué)變化。 由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí)分子本身未變,發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化,變成了其他物質(zhì)的分子。如水變成水蒸氣,水分子本身沒(méi)有變,只是分子間的間隔變大,這是物理變化;水通直流電,水分子發(fā)生了變化,生成了氫分子和氧分子,這是化學(xué)變化。 b.純凈物和混合物。 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,如水是由水分子構(gòu)成的,它的組成和性質(zhì)是固定的;不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物,如空氣是由氮?dú)夥肿?、氧氣分子等?gòu)成的,它的組成不固定,混合物中各物質(zhì)仍保持各自原來(lái)的性質(zhì)。 3 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二

3、 2.原子 (1)定義。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 (2)原子的基本性質(zhì)。 原子的體積和質(zhì)量都很 小。原子在不斷 運(yùn)動(dòng)。原子之間有一定的間隔。原子在化學(xué)變化中 不可再分,只是重新組合。 4 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 (3)原子的構(gòu)成。 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 原子核 每個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量約等于1 (帶正電) 中子不帶電 中子 原子每個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量約等于1 (不帶電) 一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 電子 電子質(zhì)量很小,約為質(zhì)子或中子質(zhì)量 1 (帶負(fù)電) 的,可忽略不計(jì) 1 836在中性原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 5 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)

4、梳理 自主測(cè)試 一 二 (4)核外電子排布。 核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 : (5)相對(duì)原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的定義。 1 為標(biāo)以碳12(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的實(shí)際質(zhì)量的 12準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值,即為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 6 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 求算公式。 一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量=1 一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量12 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量。 近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 7 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 3.離子 (1)離子的定義:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的

5、原子叫做陽(yáng)離子,帶負(fù)電荷的原子叫做 陰離子。 (2)離子的形成:根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知,金屬元素的原子易失去電子形成陽(yáng)離子;非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。 陽(yáng)離子原子陰離子 (3)離子符號(hào)表示的意義: 8 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 二、物質(zhì)的組成 1.元素 (1)元素定義。 元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 (2)地殼中元素的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))占前四位的是氧、硅、鋁、鐵。 (3)元素符號(hào)的意義。 表示一種元素,如H表示氫元素 表示這種元素的一個(gè)原子,如H表示一個(gè)氫原子對(duì)于單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的,還表示這種單質(zhì)。 表示鐵元素

6、 例如:Fe 表示一個(gè)鐵原子 表示鐵單質(zhì) 9 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 元素符號(hào)前面加上數(shù)字時(shí),只能表示原子,如:2N只能表示兩個(gè)氮原子。 2.元素周期表 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu):共有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,每1個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。 (2)原子序數(shù):為了便于查找,元素周期表按元素原子 核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào),叫做原子序數(shù)。原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 (3)元素周期表中對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分,并標(biāo)明了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 10 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)

7、梳理 自主測(cè)試 一 二 (4)每一格(以氫元素為例): 11 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 1.下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法不正確的是( ) A.二氧化碳、水、氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì) B.氯化鈉、硫酸銅都是由離子構(gòu)成的物質(zhì) C.鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的物質(zhì) D.氧氣、硅、金剛石等非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì) 解析：硅、金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 12 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( ) 一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 原子總是在

8、不斷運(yùn)動(dòng)著 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子中不存在電荷,因而原子不帶電 A. B. C. D. 13 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析：有的原子核中沒(méi)有中子,例如氫原子中沒(méi)有中子,所以說(shuō)法錯(cuò)誤;原子和分子都在不斷運(yùn)動(dòng)著,所以說(shuō)法正確;化學(xué)變化中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小粒子,所以說(shuō)法正確;原子由原子核和核外電子構(gòu)成,所以說(shuō)法正確;原子核中的質(zhì)子帶正電荷,核外電子帶負(fù)電荷,所以說(shuō)法錯(cuò)誤。 答案：A 14 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7

9、 3.對(duì)下列一些事實(shí)的解釋不正確的是( ) 事實(shí) 解釋 分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同 原子的大小發(fā)生改變 A 墻內(nèi)開(kāi)花墻外香 B H2O2能殺菌消毒,而H2O不能 C 溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮 50 mL水與50 mL酒精混合后總體積小D 分子間有間隔 于100 mL 解析：由于原子間有間隔,汞原子的間隔隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小,所以,溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮,原子的大小并沒(méi)有發(fā)生變化。 答案：C 15 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 4.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明:本品每克含碘150 mg,鎂65 mg,銅2 mg,鋅1.5 mg,錳

10、1 mg。這里所標(biāo)的各成分是指( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.離子 解析：碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱,故這里所標(biāo)的各成分是指元素。 答案：C 16 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 5.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.當(dāng)水結(jié)成冰時(shí),分子的運(yùn)動(dòng)就停止了 B.電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同 C.分子都是由不同原子構(gòu)成的 D.結(jié)構(gòu)示意圖為同種元素的不同微粒 和的微粒,表示的是17 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析：A.水結(jié)成冰后不再流動(dòng),是由于水由液態(tài)變成固體,分子還是在不斷

11、地運(yùn)動(dòng),故錯(cuò)誤;B.原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),而不是電子數(shù),如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,故錯(cuò)誤;C.分子可以是由同種原子構(gòu)成的,如H2,也可以是由不同種原子構(gòu)成的,如H2O,故錯(cuò)誤;D.質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類,由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知,二者具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的電子數(shù),所以屬于同種元素的不同微粒,故正確。 答案：D 18 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 6.根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題。 (1)圖中共表示了 種元素的微粒,其中表示陰離子的是 (填序號(hào)),其離子符號(hào)為 ,其中表示稀有氣體原子的是 (填序號(hào))。 (

12、2)B屬于 (填“ 金屬”“非金屬” 或“ 稀有氣體”)元素,B原子在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子符號(hào)為 。 (3)B、C元素形成的化合物的化學(xué)式為 。 (4)某元素X形成的化合物的化學(xué)式為Na2X,則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是 (填序號(hào))。 19 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析：(1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的有4種,所以,圖中共表示了4 種元素的微粒;在D的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(8)核外電子數(shù)(10),屬于陰離子;稀有氣體的原子最外層有8個(gè)電子(或最外層是第一層有2個(gè)電子)時(shí),故E屬于稀有氣體原子。(2)

13、由B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,是鎂元素,屬于金屬元素。由于鎂原子最外層的電子數(shù)是2,在反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子,形成鎂離子,符號(hào)為Mg2+。(3)由于B元素是鎂元素,其化合價(jià)為+2價(jià),C元素是氯元素,原子的最外層的電子數(shù)是7,在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子,因此其化合價(jià)為-1價(jià),所以B、C元素形成的化合物的化學(xué)式是MgCl2。(4)化合物Na2X中鈉的化合價(jià)為+1價(jià),根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知,X的化合價(jià)為-2價(jià),故X的最外層電子數(shù)為6,可能是圖示中的A。 20 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 答案：(1)4 D O2- E

14、(2)金屬 Mg2+ (3)MgCl2 (4)A 21 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 7.圖1是元素周期表中銦元素的相關(guān)信息,圖2是銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖(當(dāng)電子層達(dá)到或超過(guò)四層時(shí),倒數(shù)第二層不超過(guò)18個(gè)電子),回答下列問(wèn)題: (1)銦元素屬于 (填“ 金屬” 或“ 非金屬”)元素,其原子核外共有 個(gè)電子層。 (2)在化學(xué)反應(yīng)中,銦原子容易 (填“ 失去” 或“ 得到”)電子形成銦離子,銦離子的化學(xué)符號(hào)為 。 (3)畫(huà)出第13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,該元素與銦元素在元素周期表中處于同一 (填“ 周期” 或“ 族”)。 22 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究

15、 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析：(1)銦元素漢字名稱的偏旁是 “ 金”,可見(jiàn)屬于金屬元素;其核外有5個(gè)電子層;(2)銦原子最外層有3個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子而帶3個(gè)單位的正電荷;(3)13號(hào)元素是鋁元素,其 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其原子最外層與銦原子最外層都是3個(gè)電子,故位于同一族。 答案：(1)金屬 5 (2)失去 In3+ (3) 族 23 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 【例1】 對(duì)于構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認(rèn)識(shí),下列說(shuō)法正確的是( ) A.構(gòu)成分子

16、的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B.原子得失電子變成離子后,元素的種類發(fā)生了變化 C.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比 D.離子之間存在著相互作用,分子之間沒(méi)有相互作用 解析：由分子構(gòu)成的物質(zhì),保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子,構(gòu)成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),故A錯(cuò)誤;原子得失電子變成離子后,質(zhì)子數(shù)不變,故元素的種類不發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比,故C正確;分子、原子、離子之間都存在著相互作用,故D錯(cuò)誤。 答案：C 24 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 25 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)

17、律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例二 粒子的基本性質(zhì) 【例2】 用微粒的知識(shí)解釋生活中的一些現(xiàn)象,其中錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 生活中的現(xiàn)象 變癟的乒乓球放入熱水中鼓A 起來(lái) B C D 夏天的高壓鋁線比冬天長(zhǎng) 解釋 分子運(yùn)動(dòng)加快,分子間隔變大 夏天溫度高,鋁原子間隔變大了 向湯中加入少量的NaCl整鍋NaCl分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 湯變咸 刑偵人員牽著警犬尋找罪犯分子不斷運(yùn)動(dòng),且同種分子性下落 質(zhì)相同 26 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 解析：NaCl是由離子構(gòu)成的,離子是不

18、斷運(yùn)動(dòng)的,所以,向湯中加入少量的NaCl整鍋湯變咸,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 27 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例三 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 【例3】 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽(yáng)離子的是( ) 解析：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí),屬于陽(yáng)離子,C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖;A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖;B、D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),是原子結(jié)構(gòu)示意圖。 答案：C 28 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 29 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例四 物質(zhì)的元素組成 【例4】 碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是( ) A.質(zhì)子數(shù)不同 B.電子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同 D.最外層電子數(shù)不同 解析：元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,因此,同種元素的原子,質(zhì)子數(shù)一定相同,不同種元素的原子,質(zhì)子數(shù)一定不同。 答案：A 30 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué) 規(guī)律方法探究 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例五 元素周期表 【例5】 如