山東省各地市2012年高考化學最新試題分類大匯編7：專題六化學反應與能量轉(zhuǎn)化(一)

1、 本資料來自于資源最齊全的世紀教育網(wǎng)專題六 化學反應與能量轉(zhuǎn)化(一)【山東省冠縣一中2012屆高三第三次月考】21、（4分）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知： H=+67.7kJ·mol-1 H=-543kJ·mol-1 H=-269kJ·mol-1 H=-242kJ·mol-1（1）肼和反應的熱化學方程式為： 。（2）有人認為若用氟氣代替作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為： ?！敬鸢浮?1、2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H = 1153.

2、7 kJ·mol1N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJ·mol1 【山東省萊州一中2012屆高三第三次質(zhì)量檢】1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是A.發(fā)展氫能和太陽能B.舉行“地球一小時”熄燈活動C.限制塑料制品的使用 D.種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥【答案】D【山東省萊州一中2012屆高三第三次質(zhì)量檢】11. 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護。下列說法不正確的是A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極的反應：Fe=Fe2

3、+2e-C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵極的反應：2H+2e-=H2【答案】B【山東省萊州一中2012屆高三第三次質(zhì)量檢】22.（10分）（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）?；卮鹣铝袉栴}：CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工

4、業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= t min至2tmin時速率變化的原因可能是 ；3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置中某電極上收集到標準狀況下的氣體V

5、1mL時，另一電極增重mg(m12.8)。裝置中、H+向 極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為 。銅的相對原子質(zhì)量的表達式為 （用m和V1的代數(shù)式表示）。【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；駐H=-70.72 kJ·mol-1（2分）（2）5t mol·L-1·min-1（或0.2/t mol·L-1·min-1）（1分）反應受熱或使用了催化劑（1分）（2分）（3）a（1分） CH3OH+H2O=CO2+6H+6e-（2分） （2分）【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】10.下列說法不正

6、確的是A.吸熱反應在常溫下也可能發(fā)生B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C.化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等D.拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新鍵放出的能量【答案】D【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】11.298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 484kJ·mol1B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=242kJ·mol1C.H2（g）+O2（g）=H2O（1）；

7、H= 286kJ·mol1D.H2O（1）=H2O（g）；H= 44kJ·mol1【答案】D【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】13.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)生D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物【答案】B【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】15.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.

8、放電時正極上有氫氣生成C.放電時Li+向負極移動D.總反應為：2Li+2H2O 2LiOH+H2【答案】C【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】16.鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O電解MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列說法正確的是A.中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物B.中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.按照電解時，生成MnO2的電極為陰極D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)【答案】D【山東省山

9、師大附中2012屆高三第二次模擬試題】17.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）下列說法中，正確的是A.電池工作時，正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OHB.電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者C.電解時，電子流動的路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，a極周圍會產(chǎn)生0.71gCl2【答案】B【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】12.下列事實不能用原電池原理解釋的是A.將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱B.鐵被鈍化處理

10、后不易腐蝕C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D.鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 【答案】B【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】15、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱為( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol【答案】B18、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)2

11、HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是( ) A、反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定 B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48 kJ D、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高l7 kJ【答案】B【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】19、常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是( ) A、若，則混合液的pH>7 B、若混合

12、溶液的pH=7，則 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，則V1>V2 D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)【答案】C【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】充電放電20、下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時X附近溶液先變紅，下列說法正確的是( ) A、K+從右到左通過離子交換膜 B、電極M的反應式：I3-+2e-=3I- C、電極X的反應式：4OH-4e

13、-=O2+2H2O D、當電極Y有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2【答案】D【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】21、下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是( ) A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染 B、反應的離子方程式為Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反應中的陰極反應式為2H+2e-=H2 D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液【答案】C【山東省山師大附中2012屆高三第二次模擬試題】22、將1 mol A(g)和2mol B(g)置

14、于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H<0,C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示 下列說法正確的是( )A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)的值為1C、該反應4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1 s-1D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行【答案】B【山東省濰坊市重點中學2012屆高三2月月考】9、關(guān)于新材料新工藝的研究方興未艾。下列有關(guān)說法正確的是A用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以緩解我國石油的供需矛盾B非晶體銅不導電，Cu原子呈雜亂無章的非晶態(tài)排列，可

15、與鹽酸反應放出H2C納米級CaCO3與鹽酸反應比塊狀CaCO3慢DMg與被保護金屬形成原電池，Mg作正極被腐蝕【答案】A【山東省濰坊市重點中學2012屆高三2月月考】11、一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H-574 kJ·mol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-1160 kJ·mol一1下列正確的選項是ACH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

16、BCH4 (g)+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O（l） H-867 kJ·mol1C若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJD若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 【答案】C【山東省濰坊市重點中學2012屆高三2月月考】28（14分）短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y ，標準狀況下X2的密度為3.17g·L-1，；常溫下， Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去ZBDX2YAC（1）寫出單質(zhì)X2與Z反應的離子方程式： （2）已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學方程式： （3）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體 D的化學式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用離子方程式表示）： ；D的水溶液中離子濃度大小順序為 將20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式： （4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液