2022年小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱

1、第一章可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品一些常用的事故處理方法過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ㄝ腿┑倪x擇原則等）的操作步驟及注意事項(xiàng)以及所分離物質(zhì)的種類(玻璃棒的作用 ) 1 攪拌加速溶解2 引流防止飛濺3 防止局部過熱，使小液滴飛濺粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序：na2co3一定加在 bacl2后面；hcl 最后加。（共三種順序）檢驗(yàn) so42-：先加入 hcl，若沒有白色沉淀則加入bacl2，有白色沉淀證明有 so42。加入鹽酸的目的是： 排除 ag+so32-co32-po43-的干擾。物質(zhì)的量表示含有一定微粒數(shù)目的集體。（mol

2、）6021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)(有單位) 物質(zhì)的量表示微觀概念：原子，分子，離子，原子團(tuán)，電子，質(zhì)子，中子等。所以一般用 化學(xué)式 表示。摩爾質(zhì)量表示 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量。在 數(shù)值上 等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -對(duì)原子質(zhì)量。 (g/mol) m =nm n=nna氣體摩爾體積：在同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。（即物質(zhì)的量相同）在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下（0 101kpa）氣體摩爾體積為22.4 l/mol。只有氣體才有氣體摩爾體積。標(biāo)況下

3、 :22.4=v/n 物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積（l）cb=nbv(aq) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：八字方針 : 計(jì)稱溶冷轉(zhuǎn)洗定搖以及對(duì)應(yīng)的誤差分析。儀器: 燒杯、容量瓶 (標(biāo)明體積 )、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用） 、量筒（液體溶質(zhì)使用）6 種從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度 不變。在一定體積的一種溶液 中：離子的物質(zhì)的量濃度 =溶液的物質(zhì)的量濃度所含離子的個(gè)數(shù)。溶液的稀釋： c濃溶液v濃溶液=c稀溶液v稀溶液相對(duì)應(yīng)的公式：自己記憶。分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子na na m （n）（n）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f -

4、 - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -第二章兩種分類法：樹狀分類法和交叉分類法分散系分為九種：按分散質(zhì)粒子的 大小分為溶液、膠體、濁液。三種之間性質(zhì)的比較 (表)：常見的膠體及其應(yīng)用制 fe(oh)3膠體的三個(gè)要點(diǎn)：飽和fecl3溶液、沸水、逐滴加入明礬凈水原因；明礬水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)例：離子反應(yīng)：會(huì)判斷哪些是離子反應(yīng)(方法見下 ) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：定義： （和還是或）只指化合物酸、堿、鹽、水和金屬氧化物是電解質(zhì)（硫酸鋇、氯化銀等難溶鹽）電離方程式及酸、堿、鹽的定義。碳酸氫鈉、硫酸

5、氫鈉的電離不同。離子反應(yīng)指有離子參加的反應(yīng)（判斷一個(gè)反應(yīng)是否是 離子反應(yīng) ,先從是否在水溶液中進(jìn)行考慮,再看是否有某種物質(zhì)可以電離出離子.）判斷離子反應(yīng) 能否發(fā)生 的三個(gè)條件：沉淀、氣體、水離子方程式的書寫：四步（寫、改、刪、查）改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）其中氫氧化鈣要注意，說是澄清溶液則要改寫. 常見的 微溶物質(zhì) :ca(oh)2caso4 ag2so4mgco3等不改寫 ,精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -仍寫成化學(xué)式。氣體、水、單質(zhì)、金

6、屬氧化物、弱酸、弱堿、沉淀（包括微溶的）一般都寫成化學(xué)式。查: 方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。離子共存：若離子之間可以結(jié)合生成沉淀氣體水弱酸弱堿則不能共存.反之則可以共存 . 注意題干：無色或酸性或堿性其中常見有色離子： cu2+藍(lán)mno4紫紅fe2+淺綠fe3+棕黃不能與h+大量共存的有：oh- （大量） 、ac-、hco3-、hs-、s2-、so32-、hso3-等。不能與 oh- 大量共存的有： h+（大量） 、nh4+、mg2+、al3+、ca2+、fe3+、cu2+、fe2+、hco3-、hso3-等。氧化還原反應(yīng)：失電子化合價(jià)升高被氧化作還原劑得到氧化產(chǎn)物得電子化合價(jià)

7、降低被還原作氧化劑得到還原產(chǎn)物判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：看是否有元素的化合價(jià)有變化氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 : 還原劑 還原產(chǎn)物精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -第三章、金屬及其化合物知識(shí)梳理第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的物理通性：常溫下，除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；大多數(shù)都有金屬光澤。地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）金屬的化學(xué)通性：1）能與氧氣等非金屬起反應(yīng)；2）活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫

8、氣；3）活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑金屬。鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣常溫下生成氧化鈉4n ao22na2o加熱的條件，鈉與氧氣生成淡黃色的過氧化鈉（n a2o2）2nao2 na2o2過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)能放出氧氣，故可用作制備 o2。2na2o22h2o 4nao h o22n a2o22co22n a2co3o2以上兩反應(yīng)中，n a2o2既做氧化劑又是還原劑鈉與水反應(yīng)可放出 h2：2na2h2o 2naohh2現(xiàn)象：鈉浮在溶液表面上，熔成一個(gè)小球，迅速向四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音。如果

9、滴入酚酞可觀察到溶液變紅。鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先跟酸作用，過量的鈉再與水反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的 nao h再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如將鈉投入 c uso4溶液中，會(huì)有“ 浮熔游嘶” 的現(xiàn)象，同時(shí)溶液中會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。鈉在自然界中以鹽的形式存在，鈉暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化：n ana2on ao h n a2co3?10h2o na2co3鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。鋁：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。4al 3o22al2o3加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，

10、故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)放出 h22al +6hcl = 2alcl3 + 3h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2鐵：鐵與水蒸氣 反應(yīng)生成 四氧化三鐵 和 h2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -3fe4h2o(g)fe3o44h2金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價(jià)都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。大部分金屬較活潑，故在自然界中以化合態(tài)形式存在，只有極少數(shù)如金、鉑等是以單質(zhì)存在。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物金屬氧化物 ：多數(shù)不溶于水 (如 fe2o3、cu

11、o)，少數(shù)如（ cao、na2o）等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。caoh2o ca (o h)2只有過氧化鈉（ na2o2）與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出o2 2na2o22h2o4naoh o2能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如cuo2hclcucl2h2o 能與酸，又能與堿 反應(yīng)都生成 鹽和水 的金屬氧化物稱為 兩性氧化物，像 al2o3al2o36hcl2alcl33h2o al2o32naoh2naalo2h2o 金屬氧化物的用途：氧化鐵 可以制作紅色油漆和涂料，氧化鋁 是較好的耐火材料氧化銅 是制作銅鹽的原料氧化亞銅 可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。氫氧化物： 除了 naoh、k

12、oh、ba(oh)2、可溶， ca(oh)2微溶，堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。fe(oh)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽 溶液與 堿溶液 反應(yīng)制得：如fecl33naoh 3nacl fe(oh)3fe(o h)3加熱可分解 2fe (o h)3fe2o3+3h2o fe(oh)2可以由 可溶性亞鐵鹽溶液 與堿溶液 起反應(yīng)制得 :如 feso42naoh na2so4fe(oh)2fe(oh)2在空氣中被氧氣氧化生成fe(oh)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨俎D(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4f e(oh)2o22h2o4fe(oh)3氫氧化鋁：制備：al2

13、(so4)36nh3?h2o2al(oh)3 3(nh4)2so4al(oh)3是兩性氫氧化物 ，能與酸，又能與 強(qiáng)堿溶液 反應(yīng)，均生成鹽和水。al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2oal(oh)3+naoh=naalo2+2h2oal(oh)3加熱能分解： 2al (oh)3al2o3+3h2o 鹽：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶性，堿性，熱穩(wěn)定性：na2co3 nahco3兩者可以相互轉(zhuǎn)換 ，na2co3co2h2o2nahco32nahco3na

14、2co3co2h2o nahco3naohna2co3h2o 鑒別方法：固體（加熱，能分解的是nahco3） 、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是na2co3）鐵離子（ fe3+）的檢驗(yàn) ：加入 kscn 溶液變紅，說明有fe3。fe3與 fe2之間的轉(zhuǎn)化2fecl3fe3fecl22fecl2cl22fecl3明礬（ kal(so4)2?12h2o）和硫酸鐵都可作 凈水劑第四章第一節(jié)硅自然界中硅以 二氧化硅 和硅酸鹽 的形式存在， 沒有游離態(tài)的硅二氧化硅 的性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水1 、二氧化硅是 酸性氧化物 ：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)sio2+2naoh=na2sio3+h2o

15、生成的硅酸鈉黏性比較大， 故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞 ，而要使用橡膠塞sio2+cao=casio32、氫氟酸 是唯一 能與二氧化硅反應(yīng)的酸sio24hfsif4 h2o 氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃， 可用來雕刻玻璃， 盛裝氫氟酸 不能用玻璃試劑瓶 ，而要使用塑料瓶。二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品（石英, 水晶、瑪瑙）硅酸的制備：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱往硅酸鈉溶液中通入co2，有白色的硅酸生成na2sio3co2h2ona2co3h2sio3硅酸脫水后制得 硅膠，可作干燥劑精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f -

16、- - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與co2反應(yīng)生成 h2sio3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥單質(zhì)硅 : 性質(zhì): 有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大，常溫下穩(wěn)定制法: 常溫下可與堿溶液、 hf 反應(yīng)si +2naoh +h2o=na2sio3+2h2si4hfsif42h2用途: 半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算機(jī)芯片、半導(dǎo)體晶體管、）第二節(jié)富集在海水中的元素氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，

17、主要以cl- 形式存在。2、氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒 黃綠色的氣體，它可溶于水（ 1：2） ，低溫和加壓時(shí)易液化。3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：a、氯氣與金屬的反應(yīng)2 na + cl2 = 2 nacl （黃色火焰，白煙）cu + cl2= cucl2（棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色）2 fe + 3 cl2 = 2 fecl3（ 不生成 fecl2） （棕色煙）b、氯氣與非金屬的反應(yīng)h2 + cl2 = 2hcl ( 白霧) （cl2與 h2光照條件下發(fā)生爆炸）2 p+ 3cl2（少量） = 2 pcl3 （白霧）（氯氣與p 點(diǎn)燃時(shí)白色煙霧）2 p+ 5cl2 （大量

18、） = 2 pcl5 （白煙）（由此可見燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱 的劇烈的 化學(xué)反應(yīng) 叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) 。 ）c、氯氣與水的反應(yīng)cl2 + h2o hcl + hclo （cl2既做氧化劑又作還原劑）次氯酸（ hclo ）一元弱酸（酸性比碳酸還弱） ，強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒） ，漂白性，不穩(wěn)定易分解。2hclo = 2hcl + o2新制氯水成分（粒子）：cl2、 h2o、 hclo 、 h+、cl-、clo- 久置氯水成分（粒子）：h2o、h+、cl- 干燥的氯氣不能漂白，漂白的實(shí)質(zhì)是氯水中的hclo 起作用。sio2 + 2c = si + 2co電爐點(diǎn)燃

19、點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃光照精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -d、與堿溶液的反應(yīng)cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o（用氫氧化鈉吸收多余的cl2）漂白粉的成分 cacl2和 ca(clo)2的混合物漂白粉的有效成分ca(clo)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的co2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。e.氯氣與其它化合物的反應(yīng)（做強(qiáng)氧化劑）:還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)如 :含有 fe2+、br-、i-、so2、so32-的物質(zhì)能被氯氣氧化 . 2fecl2 +cl2=2f

20、ecl32nabr+cl2=2nacl+br22nai+cl2=2nacl+i2h2s+cl2 =s + 2hclna2so3+h2o+cl2=2nacl+h2so4f、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備第三節(jié)硫和氮的氧化物硫(俗稱硫磺 ): 黃色粉末 , 不溶于水 , 微溶于酒精 , 易溶于 cs2. s與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物（如cu2s,fes 等）so2：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，1 體積水溶解 40 體積的 so2。是 h2so3的酸酐。so2 + h2o h2so3 so2+ca(oh)2=caso3 +h2o so2的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應(yīng)，暫

21、時(shí)性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色。 so2可用于殺毒消菌。so2的弱氧化性： so2+2h2s=3s +2h2o so2的強(qiáng)還原性： so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr (溴水褪色 ) so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl (so2與氯水一起通入品紅等有色溶液漂白性減弱，或沒有漂白性) 5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4（不用記憶）(知道 so2可使 kmno4溶液褪色 ,在溶液中 so32-與 h+、kmno4-不能共存即可 ) mno2 + 4hcl（濃）=mncl2 + cl2 + 2h2o 點(diǎn)燃s +h2=h2s s

22、 +o2=so2還原性氧化性精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -so2+o2so3so2的檢驗(yàn)：將 so2通入溴水、 kmno4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。除去 co2中的（ so2或 hcl 氣體） ，用飽和 nahco3溶液檢驗(yàn)混合氣體中的co2和 so2： 先通過品紅再通過kmno4再通過品紅再通入澄清石灰水。so2只與 ba(no3)2溶液反應(yīng)，會(huì)生成白色沉淀。與bacl2等不反應(yīng)。3so2+3ba(no3)2+2h2o=3baso4 +4hno3+2no（方程式不用記憶）

23、紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水n 的化合價(jià)： -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 n2o5是 hno3的酸酐， n2o3是 hno2的酸酐，4no2+2h2o+o2=4hno34no+2h2o+3o2=4hno3第四節(jié)硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑，與活潑金屬反應(yīng)生成h2，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)生成另一種酸和鹽（強(qiáng)酸制弱酸），與堿發(fā)生中和濃 h2so4與 hno3與金屬反應(yīng)，但不能置換出h2。濃硫酸：1 濃硫酸是一種無色油狀液體。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。2 具有吸性性和脫水性，可用來干燥h2、o2、n2、co、co2、ch4、so2、hcl 、cl2等氣體，不可用來干燥nh3、h2s、hi 、hbr ）3 強(qiáng)氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。2h2so4（濃） +cu=cuso4+2h2o